2020年河北中考化学模拟试卷（一）.pptx

1、化学试题 (考试时间60分钟,满分60分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 卷 (选择题,共28分) 一、选择题(本大题共14个小题,共28分。每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题2分) 1.下列元素中,人体摄入量过低会引起贫血的是 ( ) A.碘 B.锌 C.铁 D.钙,答案 C 人体缺碘会引起甲状腺肿大,故A不符合题意;人体缺锌会食欲不振,发育不良,故B不符合题意; 人体血红蛋白中含有铁元素,缺铁会导致贫血,故C符合题意;老年人缺钙会导致骨质疏松,幼儿及青少年缺 钙会患佝偻病,故D不符合题意。,53综合测试卷(一),2.下列关于氮

2、气的说法不正确的是 ( ) A.氮气是制造氮肥的重要原料 B.食品包装时充氮以防腐 C.作灯泡填充气 D.作火箭发射的助燃剂,答案 D 氮气没有助燃性,不能作助燃剂。,3.下列操作不会导致试管破裂的是 ( ),答案 B 加热固体时试管口应略向下倾斜,否则冷凝水倒流可能炸裂试管;用酒精灯的焰心加热可能会炸 裂试管;试管加热后应等到冷却后再进行清洗,否则可能会炸裂试管。,4.下列化学用语表达正确的是 ( ) A.氯酸钾中氯元素的化合价为+3 B.镁离子的结构示意图: C.工业上炼铁的主要反应原理:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 D.两个甲烷分子:2CH4,答案 D A项,氯酸钾中钾元素显+1

3、价,氧元素显-2价,氯元素显+5价,A不正确;B项,质子数=核外电子数=1 2,图中粒子为镁原子,B不正确;C项,工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,正确的化 学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,C不正确;D项,两个甲烷分子可表示为2CH4,D正确。,5.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.丙物质中碳元素的质量分数最大 B.丙物质可用作溶剂和消毒剂 C.丁物质的pH7 D.该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为12,答案 C 甲物质的化学式为CO,乙物质的化学式为H2,丙物质的化学式为C2H5OH,根据丙分子的结构

4、可知 丙是酒精,可用作溶剂和消毒剂,丙物质中C、H、O的质量比为(122)(16)16=1238;结合质量守 恒定律,化学反应前后原子的种类和个数都不变,可知丁的化学式为H2O,纯水的pH=7;该反应的化学方程式 为2CO+4H2 C2H5OH+H2O,该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为24=12。,6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ( ) A.t1 时,将25 g丙加入50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为70 g B.将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入250 g水 C.t2 时,甲的溶解度等于乙的溶解度 D.甲中含有少量

5、的乙,欲提纯甲,应采用的方法是降温结晶,答案 B A项,t1 时,丙的溶解度是40 g,因此将25 g丙加入50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为20 g+5 0 g=70 g,A正确;B项,设将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为x,由于溶液稀释前后溶质质量不 变,则100 g10%=(100 g+x)4%,x=150 g,B不正确;C项,t2 时,甲的溶解度等于乙的溶解度,C正确;D项,甲中 含有少量的乙,欲提纯甲应采用降温结晶的方法,因为甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度影 响较小,D正确。,7.现有盐酸和CaCl2溶液的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶

6、液的pH随滴入X的量的变化关系如图 所示。则X是 ( ) A.硫酸镁溶液 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀硫酸,答案 C 由于加入的碳酸钠溶液先与稀盐酸反应,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,使溶液的pH升 高,当稀盐酸恰好完全反应时溶液pH=7。随后加入的碳酸钠与氯化钙反应,氯化钙和反应生成的氯化钠均 呈中性,所以溶液pH等于7。碳酸钠溶液呈碱性,过量后溶液pH大于7。,8.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 ( ) A.冰块制成冰雕 B.用铜丝折成自行车玩具 C.铁矿石冶炼成铁 D.工业上从空气中分离出氧气,答案 C 有新物质生成的变化属于化

7、学变化,铁矿石冶炼是利用一氧化碳在高温条件下将铁从化合物中 还原出来,发生了化学变化。,9.下列实验数据合理的是 ( ) A.用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.6 B.用10 mL量筒量取6.53 mL水 C.用20 g氯化钠和100 g水配制的120 g食盐水中溶质质量分数为20% D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.2 g,答案 D 广泛pH试纸的标准比色卡上只有整数,A错误;10 mL量筒的精确度是0.1 mL,不能量取6.53 mL 水,B错误;该食盐水中溶质质量分数为 100%16.7%,C错误;托盘天平的精确度是0.1 g,可以称取10.2 g的样品,D正确。,10.下列

8、说法正确的是 ( ) A.燃料与空气接触面积越大,燃烧越充分 B.物质的比热容越大,吸热能力反而越弱 C.物体的质量越大,密度越大 D.锌被称为智力之花,多饮口服液补锌,喝得越多越好,答案 A 使可燃物充分燃烧的措施包括增大氧气浓度和增大可燃物与氧气的接触面积。,11.将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。例如:破铁锅、坏车架、废弃易 拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于 ( ) A.金属 B.氧化物 C.盐 D.有机物,答案 A 铁、铝、铜等都属于金属。,12.某同学梳理以下知识:能改变化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化

9、剂。中国芯的芯片基材主要是高纯硅,硅由分子构成。洗洁精能清除餐具上的油污,是利用它的乳化 作用。点燃氢气等可燃性气体前,均需检验气体的纯度。溶液都是均一、透明的液体。用酒精浸泡 捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。其中正确的个数有 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4,答案 C 能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂,故错 误。硅属于固态非金属单质,是由硅原子直接构成的,故错误。洗洁精能清除餐具上的油污,是利用它 的乳化作用,能使油污分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,故正确。点燃氢气等可燃性气体前,为 防止发生爆炸,均需检验气体的纯度,故正确。溶液是

10、均一、稳定的混合物,但不一定都是均一、透明的 液体,也可能是固体或气体等,故错误。某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂,故正确。正确的个数有3 个。,13.下列关于科学知识应用的说法不正确的是 ( ) A.小轿车的安全带做得比较宽是为了增大压强和保证安全 B.给门合页的轴上加润滑剂是为了减小摩擦 C.做完饭后,关闭燃气的阀门是为了隔绝可燃物 D.给自行车的链条涂机油是为了防锈,答案 A A项,小轿车的安全带做得比较宽是为了减小压强,A项错误;B项,给门合页的轴上加润滑剂是为 了减小摩擦,B项正确;C项,做完饭后,关闭燃气的阀门是为了隔绝可燃物,使火焰熄灭,C项正确;D项,给自行 车的链条涂机油是

11、为了隔绝氧气和水,从而防锈,D项正确。,14.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 ( ) A.白磷始终不能燃烧 B.小气球变瘪 C.物体间力的作用是相互的 D.音叉振幅越大音调越高,答案 C A项,热水的温度是80 ,已经达到了白磷的着火点,白磷又与氧气接触,所以可以燃烧,故A错误; B项,氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应使瓶内的压强变小,使气球胀大,故B错误;C项,磁铁的同极相斥,异极 相吸,说明物体间力的作用是相互的,故C正确;D项,用力敲音叉,音叉的振幅越大,听到的声音响度越大,所以 声音的响度与振幅有关,故D错误。,15.近些年来,我国的高铁技术飞速发展。结合所学化学知识,回答下列问题

12、: (1)图中标示的物质中为金属材料的是 (填序号)。 (2)动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和 性。,卷 (非选择题,共32分) 二、填空及简答题(本大题共5个小题;每空1分,共20分),答案 (1) (2)导电,解析 (1)钢轨使用的钢属于金属材料;(2)铜制成导线主要利用了铜的导电性。,16.按照下图完成相关实验。 (1)能说明氧气约占空气体积 的实验现象是 。 (2)依据整个实验过程中白磷的现象,得出可燃物燃烧的条件是 。 (3)反应后测得左侧玻璃管中液体的pH小于7,说明 。,答案 (1)左侧玻璃管中的液面上升到“1”处 (2)可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着

13、火点 (3)左侧玻璃管中反应后的液体呈酸性,解析 (1)白磷燃烧消耗氧气生成固体,使左侧玻璃管内压强变小,玻璃管内液面上升,因氧气约占空气体积 的五分之一,所以最终液面上升到“1”处;(2)加热铜丝前白磷不燃烧,加热后燃烧,说明燃烧需要温度达到 可燃物的着火点,白磷燃烧消耗氧气,说明可燃物燃烧需要与氧气接触;(3)pH小于7说明反应后左侧玻璃管 中液体呈酸性。,17.生活中处处有化学,请用所学知识回答下列问题: (1)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来; 日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 (2)甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚

14、至死亡,最新研究证明,用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水, 可使其转变成无毒的物质,有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3X+5CO2+19H2O,则X的化 学式为 。 (3)丙烷(C3H8)是家用液化石油气的主要成分之一,它和甲烷在空气中完全燃烧的生成物相同,请写出丙烷完 全燃烧的化学方程式: 。 (4)鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。 (5)在硫酸钾、碳酸氢铵、硝酸钾三种物质中,可用作复合肥料的是 。,答案 (1)吸附 煮沸 (2)N2 (3)C3H8+5O2 3CO2+4H2O (4)将样品灼烧,表面变黑色的是黄铜,不变色 的是黄金 (

15、5)硝酸钾,解析 (1)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性,可以吸附悬浮于水中的杂质,使之 从水中沉降出来;由于加热煮沸能减少水中可溶性钙、镁化合物的含量,日常生活中常用加热煮沸的方法 降低水的硬度。 (2)在反应5CH3OH+12O2+6NH3 3X+5CO2+19H2O中,反应前含有5个C原子、38个H原子、29个O原子、 6个N原子,反应后含有5个C原子、38个H原子、29个O原子,故1个X分子中含有2个氮原子,X的化学式为N 2。 (3)由于甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,丙烷和甲烷在空气中完全燃烧的生成物相同,所以丙烷 完全燃烧的化学方程式是C3H8+5O2

16、 3CO2+4H2O。 (4)由于铜在加热时能与氧气反应生成黑色的氧化铜,金的化学性质稳定。所以用灼烧法鉴别黄铜和黄金, 表面变黑色的是黄铜,不变色的是黄金。 (5)复合肥指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上营养元素的肥料,只有硝酸钾符合题意。,18.如图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题:,(1)A实验中热水中的白磷不能燃烧,原因是 。 (2)B实验中证明酸碱恰好中和的现象是 。 (3)C实验中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊,一段时间后开始变浑浊,原因是 (答一点即可)。 (4)D实验过程中,除待测的两瓶气体体积相同外,还需控制 相同,所观察到的现象 是 。,答案 (1)白磷没有与氧

17、气接触 (2)溶液由红色变为无色 (3)盐酸挥发出来的氯化氢气体先与氢氧化钙 发生了反应 (4)滴加饱和石灰水的量 盛有呼出气体的集气瓶内的石灰水变浑浊,解析 (1)热水中的白磷温度虽然达到了白磷的着火点,但是没有与氧气接触,所以不能燃烧;(2)氢氧化钠溶 液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,此时溶液的pH7,当滴加稀盐酸时,盐酸和氢氧化钠发生反应,当两者恰好 完全反应时,溶液呈中性,溶液颜色由红色变为无色;(3)盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体先与氢氧化 钙反应生成氯化钙和水,之后碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和 水;(4)探究呼出气体和空气中二氧化碳的含量高低

18、,滴加的饱和石灰水的量要相同,会观察到盛有呼出气体 的集气瓶内的石灰水变浑浊。,19.如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系,“”表示相互间能反应(部分物质 和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属,B在常温下是气体,C是人体胃液中含有的酸。 (1)A的一种用途是 ; (2)B的化学式是 ; (3)E和F反应的化学方程式为 ; (4)图中的转化关系没有涉及的基本反应类型是 。,答案 (1)作导线(合理即可) (2)H2 (3)CO2+H2O H2CO3 (4)分解反应,解析 由题意可知,紫红色金属A是金属铜,其用途之一是作导线;C是HCl;而B可由C制得,并且在常温下是 气体,B

19、是H2;C可转化为D,而由D可制得金属Cu,因而D应该属于盐;C与某种物质反应同时生成E和F,且E和F 之间又可以相互反应,该物质可能是碳酸盐,因而E、F可能是CO2和H2O中的一种。题图中的各个反应中没 有涉及的基本反应类型是分解反应。,20.学习了金属的化学性质后,兴趣小组的同学进行了如下实验:将足量镁条加入氯化铁溶液中,观察到镁条 表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成。 问题一:产生了什么气体? 【作出猜想】猜想一:可能是氧气;猜想二:可能是氢气;猜想三:可能是二氧化碳。 【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是 。 【实验验证】 验证猜想一:先用试管收集该气体,

20、将带火星的木条伸入试管中,发现木条没有复燃,则猜想一不成立。 验证猜想二:经过实验验证,猜想二成立。请你写出验证猜想二的实验操作及观察到的现象: 。 【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。 【得出结论】产生的气体是氢气,写出产生氢气的化学方程式: 。 问题二:黑色固体粉末是什么物质?,三、实验探究题(本大题共1个小题,共7分),【作出猜想】大家一致认为是 。 【实验验证】她们先将反应后的液体过滤、烘干,分离出黑色粉末。取少量黑色粉末于试管中,向其中加 入稀硫酸,很快就观察到 。 【拓展探究】请再用一种方法验证该黑色物质: 。 【解释与结论】小组同学通

21、过查阅资料发现,过量的金属镁与氯化铁发生反应生成该黑色物质和另一种化 合物,进一步验证了大家的猜想是正确的。写出该反应的化学方程式: 。,答案 问题一:【交流讨论】反应物中不含碳元素,不符合质量守恒定律 【实验验证】用尖嘴导管将气 体导出并点燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片,该气体能燃烧,且玻璃片上有水雾出现 【得出结论】Mg +2HCl MgCl2+H2 问题二:【作出猜想】铁 【实验验证】固体消失,溶液变成浅绿色,并有气泡产 生 【拓展探究】用磁铁吸引的方法来检验,观察固体是否能被磁铁吸引 【解释与结论】3Mg+2FeCl3 2Fe+3MgCl2,解析 问题一:【交流讨论】因为化学反应前后

22、元素的种类不变,反应物中不存在碳元素,因此不可能产生 二氧化碳。 【实验验证】氢气燃烧只生成水,所以检验氢气的方法是用尖嘴导管将气体导出并点燃,同时在上方放一 块干冷的玻璃片,该气体能燃烧,且玻璃片上有水雾出现,则说明该气体是氢气。 【得出结论】因为氯化铁溶液中含有较多的氢离子,所以是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学 方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2。 问题二:【作出猜想】镁的金属活动性比铁强,所以该黑色固体可能是铁。 【实验验证】取少量黑色粉末于试管中,向其中加入稀硫酸,很快就观察到固体消失,溶液变成浅绿色,并有 气泡产生,说明该固体是铁。 【拓展探究】铁能被磁铁吸引,所以可

23、用磁铁吸引的方法来检验。 【解释与结论】过量的金属镁与氯化铁发生反应生成铁和氯化镁,故反应的化学方程式为3Mg+2FeCl3 2Fe+3MgCl2。 四、计算应用题(本大题共1个小题,共5分),21.某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称取该样品12 g,完全溶于60 g水中,加入63.4 g稀盐酸,恰好完全反应, 最后称得烧杯中溶液的质量为131 g。 计算: (1)完全反应后生成CO2的质量为 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。,答案 (1)4.4 g (2)解:设反应后生成的氯化钠的质量为x,参加反应的碳酸钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 y x 4.4 g = = 解得x=11.7 g,y=10.6 g。 反应后所得溶液的溶质质量为(12 g-10.6 g)+11.7 g=13.1 g; 溶质质量分数为 100%=10%。 答:反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。,解析 (1)由质量守恒定律知,完全反应后生成CO2的质量为12 g+60 g+63.4 g-131 g=4.4 g。,