2020年河北中考化学复习课件专题十六　信息给予题.pptx

1、1.(2019贵州贵阳,6,2分)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率 越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往 其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少,C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应,答案 D 由图可知M点的电导率几乎为零,可以推知M点对应的溶液中,几乎没有自由移动的离子,氢氧化 钡和稀硫酸恰好反应时,

2、生成硫酸钡沉淀和水,电导率与M点一致,故可判断出甲曲线对应氢氧化钡与稀硫 酸的反应,乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应。乙曲线电导率减小过程中,氢氧化钡与硫酸钠反应生成 氢氧化钠和硫酸钡,溶液始终为红色,故A错误;氢氧化钡和硫酸钠反应过程中钡离子和硫酸根离子数目减 少,但钠离子和氢氧根离子数目不变,故B错误;甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应,故C错误;甲曲线上的 M点代表氢氧化钡与稀硫酸两种溶液恰好完全反应,故D正确。,解题关键 本题的解题关键在于分析出M点时溶液的电导率几乎为零,溶液中几乎没有自由移动的离子, 据此可以得出M点所在曲线甲为氢氧化钡与稀硫酸的反应。,易错警示 乙曲线表示氢氧化钡与

3、硫酸钠反应,在反应过程中虽然氢氧化钡逐渐减少直至反应完全,但反 应中又生成碱性物质氢氧化钠,故溶液不会变为无色,而是始终为红色。,2.(2019云南昆明,17,3分)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得 反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表 示物质质量不变),下列说法正确的是 ( ) A.该反应一定属于置换反应 B.戊一定是该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丙的质量比一定为4823,D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为4427,答案 C 根据图示,该反应为乙+丙 甲+丁,反应物和生成物均为2

4、种,但物质的种类未知,无法判断反 应类型,故A错误;戊的质量在反应前后未发生变化,戊可能是催化剂也可能是杂质,故B错误;根据图示,乙、 丙均为反应物,参加反应的乙、丙的质量比为4823,故C正确;该反应中各物质的化学计量数无法推知,故 各物质的相对分子质量之比无法推知,D错误。,易错警示 化学方程式中,各反应物和生成物的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积比,计算时 切勿忽略化学计量数。,3.(2018山东潍坊A,9,2分)某矿石样本只含有如图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是 ( ) A.CaCO3 B.SiO2 C.Al2O3 D.CuFeS2,答案 B 该矿石中不含碳元素,不可

5、能含有CaCO3,故A错误;该矿石中含有硅元素和氧元素,可能含有SiO2, 故B正确;该矿石中不含铝元素,不可能含有Al2O3,故C错误;该矿石中不含铁元素、铜元素,不可能含有 CuFeS2,故D错误。,4.(2018内蒙古呼和浩特,4,2分)下列对客观事实的解释正确的是 ( ),答案 B Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同,是由于它们的最外层电子数不同,故A不正确;水通电产生氢气和氧 气,是因为在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,故B正 确;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为稀盐酸、稀硫酸中都含有H+,故C不正确;冰和水都是由水分子构成的, 所以冰水

6、混合物属于纯净物,故D不正确。,5.(2017安徽,6,2分)建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 ( ),答案 D 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,故A错误;物质分为纯净物和 混合物,纯净物分为单质和化合物,故B错误;燃烧条件为:可燃物,与氧气接触,温度达到可燃物的着火 点,故C错误;空气中的成分按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%,其他成分约占1%,故D正确。,6.(2017福建,8,3分)炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法正确的是 ( ) A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目发生变化 C.反应前

7、后各元素化合价均不变 D.反应前后元素种类发生变化,答案 A 由反应的微观示意图可以看出,反应物有两种,生成物有一种,该反应属于化合反应,A说法正确; 化学反应前后原子数目不变,B说法错误;反应物中的一种物质是单质,生成物是化合物,单质中元素化合价 为0,化合物中元素化合价不为0,反应前后存在元素化合价的变化,C说法错误;化学反应前后元素种类不变, D说法错误。,知识拓展 化学反应中的六个不变:宏观上物质的总质量、元素种类、元素质量不变;微观上原子种类、 数目、质量不变。,7.(2015广西南宁,14,2分)下图为某化学反应的微观模拟图。“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子,下 列说法正确的是

8、 ( ) A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.反应前后原子的种类和数目保持不变 C.由大量微粒甲“ ”聚集成的物质是单质 D.参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为11,答案 B 根据微观模拟图可知,该反应中两种物质生成一种物质,属于化合反应,A错误;根据质量守恒定 律可知反应前后原子的种类和数目不变,B正确;甲含两种元素,是化合物,C错误;参加反应的甲、乙的分子 数目比为21,D错误。,8.(2018湖南衡阳,23,2分)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A.滴加碳酸钠

9、溶液质量为ac克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大,D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性,答案 B 向含有CaCl2和盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液时,Na2CO3先与盐酸反应,后与CaCl2反应,因此 当滴加Na2CO3溶液质量至a克时,Na2CO3与盐酸恰好完全反应,此时溶液增加的质量为加入的Na2CO3溶液的 质量减去逸出的CO2的质量,溶液质量比原混合溶液质量大,故C正确;当滴加Na2CO3溶液质量为ac克时,Na2 CO3与C

10、aCl2发生反应,故A正确;当滴加Na2CO3溶液质量至b克时,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2两种 溶质,故B错误;当滴加Na2CO3溶液的质量至c克时,CaCl2和Na2CO3恰好完全反应,溶液中的溶质只有NaCl,溶 液呈中性,故D正确。,9.(2016新疆乌鲁木齐,10,2分)下图所示的各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是 ( ) A. B. C. D.,答案 C 铜在空气中加热能生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,铁与硫酸铜溶液反应生成 铜;水不能通过一步反应生成过氧化氢;氢氧化铁不能通过一步反应生成铁;碳酸钠与石灰水反应生 成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸

11、反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故和均能通过一 步反应实现转化,答案为C。,10.(2017湖北武汉,28,4分)图1是氧元素在元素周期表中的相关信息,图2是该元素形成的一种粒子的结构示 意图。 8 O 氧 16.00 图1 图2 (1)在元素周期表中,氧元素的原子序数为 。 (2)图2所示粒子为 (填“离子”或“原子”)。 (3)由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧,写出实验室制取该气体的一个化学方程式,。,答案 (1)8 (2)离子 (3)2H2O2 2H2O+O2或2KClO3 2KCl+3O2或2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2,解析 (1)元素周期表中

12、单元格左上角数字表示原子序数,故氧元素的原子序数为8。 (2)题图2中质子数为8,核外电子数为10,表示离子。 (3)氧元素组成的可以支持燃烧的气体单质为氧气,实验室可用高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰的混合物、 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取氧气,化学方程式分别为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2、2 KClO3 2KCl+3O2、2H2O2 2H2O+O2。,11.(2015广西南宁,28,5分)化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图所示),他将包 有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅 资料可知,

13、过氧化钠和水反应生成的产物只有两种,都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答: (1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质 ,反应 (填“吸收”或“放出”)大量的热。 (2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是 。 (3)过氧化钠和水反应的化学方程式是 。,答案 (1)氧气(或O2) 放出 (2)钠、氢(或Na、H) (3)2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2,解析 (1)燃烧需要三个条件:氧气、可燃物、温度达到着火点,因此说明过氧化钠和水反应生成了支持燃 烧的氧气,并放出了热量。(2)根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应前

14、含钠、氧、氢三种元素, 反应后产物中除了氧气含氧元素,其他产物中应至少含钠元素和氢元素。,12.(2018福建,12,6分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO 和H2O在120 下发生反应,反应微观模型如下图所示。 (1)反应微观模型中,除钼外还有 种元素,有 种单质分子。 (2)该反应过程中:,构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)变化。 金原子对 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。 反应的化学方程式为 。,答案 (1)4 1 (2)没有 CO CO+H2O CO2+H2,解析 (1)从反应微观模型中可以看出,有五种原子,故除钼外还有

15、四种元素。反应微观模型中的分子有 CO、H2O、CO2、H2,只有H2分子为单质分子。 (2)构成催化剂的各原子没有发生变化;从反应微观模型中可以看出金原子对CO起吸附催化作用;由 反应微观模型可知,CO和H2O在120 和催化剂的作用下,反应生成CO2和H2,故反应的化学方程式为CO+H2 O CO2+H2。,13.(2017北京,30,3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流 程如下: (1)焙烧炉中,发生的主要反应为: 3C+2O2 2CO+CO2,Fe2O3+CO 2FeO+CO2 Fe3O4+CO 3FeO+CO2 上述反应中的

16、各物质,碳元素呈现 种化合价。 (2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 。 (3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为 。,答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和NH4HCO3,解析 (1)反应中出现的含碳元素的物质有C、CO、CO2,其中碳元素化合价分别是0、+2、+4价。(2)酸浸 槽中,FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为FeSO4,从生成物FeSO4的组成看出,需加入的物质为H2SO 4。(3)根据化学反应前后元素种类不变分析主反应器中的反应,生成的FeCO3中Fe元素来自FeSO4,C 来自 NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。,思

17、路分析 根据化学反应前后元素种类不变分析出化学反应中未知的反应物或生成物。,14.(2018广东广州,28,8分)室温为25 时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体。制备过程如下: 步骤:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下:,步骤:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题: (1)用20 mL蒸馏水(密度约为1 g/mL)配制50 的氯化铜饱和溶液。 计算需称取CuCl2的质量是 g。 将称取的CuCl2固体和20 mL水倒入烧杯

18、中, (填操作名称),直至固体完全溶解。 (2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。,A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体 B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道 C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜,100 g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式。已知Cu- Cl2的相对分子质量为135)。,答案 (1)17.1 搅拌 (2)AC (3),解析 (1)由表格中的数据可知,50 时氯化铜的溶解度为85

19、.5 g,用20 mL蒸馏水(密度约为1 g/mL)配制5 0 的氯化铜饱和溶液,需称取CuCl2的质量是 85.5 g=17.1 g;溶解CuCl2固体时,需要用玻 璃棒搅拌,直至固体完全溶解。(2)收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得 固体,则不会有含铜离子的液体排放,不会导致环境污染,故A正确;向母液中加入适量AgNO3,充分反应后生 成氯化银沉淀和硝酸铜,过滤,滤渣氯化银干燥保存,滤液中仍然有铜离子,倒入下水道,会导致环境污染,故B 错误;向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,滤渣氢氧化铜干燥保存,滤液 中只有氯化钠,没有铜离子

20、,倒入下水道,不会导致环境污染,故C正确。(3)25 时氯化铜的溶解度为76.4 g, 设100 g母液中含有氯化铜的质量为x, = ,解得x= g;若用铁粉置换出母液中的铜, 设100 g母液需要铁粉的质量至少是y。 CuCl2 + Fe FeCl2+Cu 135 56,g y = 解得y= g。,15.(2016河北,36,5分)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实 验过程和相关数据如图所示。请计算: (1)实验中生成沉淀的质量为 g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,答案 (1)10(1分) (2)解:设反应生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(O

21、H)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(1分) 100 80 10 g x = (1分) x= =8 g(1分) 所得溶液中溶质的质量分数为 100%=10%(1分) 答:所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。,解析 (1)反应前熟石灰、烧杯、碳酸钠溶液的总质量为195.6 g,反应后所得滤液和烧杯的总质量为185.6 g,减少10 g,故生成碳酸钙的质量为10 g。(2)根据碳酸钙的质量,由化学方程式计算出生成氢氧化钠的质量, 最后求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,教师专用题组 1.(2019云南,15,2分)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 (

22、) A.乙、丁属于氧化物 B.该反应的化学方程式为NO+NH2 N2+H2O C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成 D.反应前后,原子种类、原子数目不变,答案 D 由图示可知:甲是一氧化氮,乙是氨气,丙是氮气,丁是水。所以属于氧化物的是甲和丁,A错误;该 反应的化学方程式为6NO+4NH3 5N2+6H2O,B错误;甲物质的一个分子是由一个氮原子和一个氧原 子构成的,C错误;化学反应前后原子种类、数目不变,D正确。,2.(2019湖南衡阳,19,2分)下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 ( ),答案 A A项,常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,使饱和石

23、灰 水中溶剂减少,溶质氢氧化钙结晶析出,溶液的质量减少;B项,向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢 氧化钠溶液,先是硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成水和硫酸钠,此阶段没有沉淀产生,再是硫酸铜与氢氧 化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,此阶段随着氢氧化钠的加入沉淀质量逐渐增大,硫酸铜消耗完, 继续加入氢氧化钠溶液,沉淀不再增加;C项,向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸,由 于锌的金属活动性比铁强,开始反应阶段锌粉与硫酸反应产生氢气较快,生成氢气较多,最终由于锌粉和铁 粉足量,等量的稀硫酸反应完,产生等量的氢气;D项,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,随着水的加入,氢氧化钠 溶液被

24、稀释,碱性减弱,pH向7靠拢至无限接近于7。,3.(2018广东,9,2分)下表中知识的归纳正确的是 ( ),答案 C 2O表示两个氧原子,故A错误;有机物不一定都易燃,故B错误;生活垃圾集中焚烧,可利用产生的 热量发电,新制木家具通风放置,让甲醛挥发,避免甲醛污染,故C正确;钙是人体内的常量元素,故D错误。,4.(2018山东潍坊A,19,2分)升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条 投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所 示,则下列说法不正确的是 ( ) A.反应过程中溶液的pH逐渐增大 B.t1t

25、2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,答案 B 随着反应进行,盐酸浓度减小,酸性减弱,溶液的pH逐渐增大,故A正确;试管外壁发烫,说明该反应 放热,因此t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故B不正确,D正确;t2t3速率变化的主要原 因是盐酸的浓度逐渐减小,故C正确。,5.(2018贵州贵阳,6,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧 化钠中的一种或几种。步骤:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶 解。步

26、骤:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如下图。下列说法正确的是 ( ) A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡,D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠,答案 C 根据步骤中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤中加入足量稀硝酸后固 体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。A项,AB段表示 稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项,BC段不发生化学反应,随硝酸的加入, 对应溶液的pH逐渐变

27、小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、 硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。,6.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分 反应原理的微观示意图如下,有关说法 的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高 C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是1471,答案 B 根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A正确、C正确; 反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化

28、合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质 量比是1471,故D正确。,7.(2017山西,10,2分)“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像, 其中图像与实验表述一致的是 ( ) A.加水稀释NaOH溶液 B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化,答案 B A项,加水稀释NaOH溶液,pH始终大于7,错误。B项,一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO 3固体,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变,正确。C项,向一定量的

29、Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时,没有沉淀产生,起点应在原点,错误。D项,密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁, 固体质量增大,错误。,8.(2016内蒙古呼和浩特,9,2分)烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2污染,还能将其转化为石膏,其主要物质的转 化关系如下: 烟气 CO2、SO2、O2 H2SO3 CaSO3 CaSO4 石膏 CaSO42H2O 下列说法不正确的是 ( ) A.步骤喷淋水能脱去烟气中的SO2,反应的化学方程式为SO2+H2O H2SO3 B.步骤中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3 C.步骤反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D.步

30、骤属于化学变化,答案 C C项,步骤反应前后硫元素和氧元素的化合价都发生了变化,错误。,9.(2015安徽,8,2分)下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是 ( ) A.该反应是置换反应 B.图中单质的化学式为N2 C.反应后分子总数减少 D.该装置可净化汽车尾气,答案 A 根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2,不符合置换反应的特 点,故A错误;图中单质的化学式为N2,故B正确;反应前有4个分子,反应后有3个分子,反应后分子总数减少,故 C正确;尾气中的CO和NO是有毒的,反应后的CO2和N2是无毒无害的,故D正确。,评析 本题借助化学

31、反应的微观示意图,考查学生认识和识别宏观物质的能力;认真读图识图,认清每个图 形所代表的物质及含义,并能根据微观示意图写出化学方程式,是解决此类问题的关键。,10.(2019北京,18,3分)利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下: 已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 。 (2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 。 (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。,答案 (1)使反应物充分接触,反应更充分 (2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽

32、,解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的 主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和Ca(OH)2+H2 SO4 CaSO4+2H2O。(3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后,经干燥得到 产品。故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。,11.(2018安徽,11,6分)材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。,(1)上述材料中属于有机合成材料的是 ;属于合金的是 。 (2)纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物,吸附后经沉降、 (填操作名称)可

33、去除污染物。下列物质 也能因吸附而具有净水作用的是 (填字母序号)。 a.生石灰 b.活性炭 c.纯碱 (3)纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式 。,答案 (6分)(1)涤纶(1分) 钢(1分) (2)过滤(1分) b(1分) (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2分),解析 (1)涤纶属于有机合成材料;钢是在铁中加入了其他物质熔合而成的,属于合金。(2)污染物沉降后,用 过滤的方法可除去难溶性物质;活性炭具有吸附性,具有净水作用,故选b。(3)铁与硫酸铜反应的化学方程 式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。,12.(2018江西,

34、24,10分)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为 测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中,将80 g稀 硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表:,(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)第三次实验后所得溶液中的溶质是 (写化学式)。,答案 (1)0.20(或0.2也给分) (2)解:设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 黄铜中铜的质量分数= 100%=67.5

35、% 答:该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 (3)ZnSO4和H2SO4,解析 (1)黄铜是铜锌合金,锌与稀硫酸完全反应生成的氢气的总质量为20 g+80 g-99.80 g=0.20 g;铜与稀硫 酸不反应。(2)根据化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,利用氢气的质量可计算出锌的质量为6.5 g,由此 计算出铜的质量分数为67.5%。(3)第一次加入稀硫酸反应生成的氢气质量为40 g-39.92 g=0.08 g;第二次加 入稀硫酸反应生成的氢气质量为39.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g;说明每20 g稀硫酸能与合金粉末反应产生0.0 8 g的氢气;第三次加入稀硫

36、酸反应生成的氢气质量为59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g;第四次加入稀硫酸后没 有产生氢气,说明第三次加入稀硫酸后,合金中的锌完全反应但硫酸没有反应完,因此剩余溶液中的溶质为 H2SO4和ZnSO4。,13.(2018湖北黄冈,26,4分)化学基础与常识 (1)下图金属应用的实例,主要利用金属的导热性的是 (填序号); (2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ” “ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则“ ”与“ ”反应生成了 (填物质名称)。,(3)氢氟酸(HF)能蚀刻玻璃,其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3+6

37、HF X+SiF4+3H2O,则X的 化学式为 。 (4)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染 的制氢方法。其反应过程如图所示。,写出反应中,发生反应的化学方程式: 。,答案 (每空1分,共4分) (1)B (2)水 (3)CaF2 (4)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI,解析 (1)A项利用了金属的导电性;B项利用了金属的导热性;C项利用了金属的延展性;D项利用了金属具 有金属光泽、硬度大的特性。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,中和反应的实质是氢离子和氢 氧根离子结合生成水。(3)根据质量守恒定律,反应前后原子的数目、种

38、类都不变,反应前有6个氢原子、6 个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子;反应后已有4个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧 原子,因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子,故X的化学式为CaF2。(4)据题图可知,反应中SO 2、I2和H2O反应生成H2SO4和HI,反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。,14.(2017北京,27,3分)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。 (1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 (填序号)。 (2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(

39、LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为 。 (3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使 (填化学式)再生。,答案 (1)C (2)CO2+2LiOH Li2CO3+H2O (3)LiOH,解析 (1)空气中氮气和氧气均匀混合,且氮气与氧气的体积比约为41,依据资料给出的同温同压下气体 的体积比等于分子个数比,知答案为C;(2)二氧化碳和氢氧化锂反应的化学方程式为2LiOH+CO2 Li2CO 3+H2O;(3)通过复分解反应规律可知,Ca(OH)2与Li2CO3反应生成了氢氧化锂和碳酸钙,实现了氢氧化锂的再 生。,15.(2018江苏南京,1

40、6,9分)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。 (1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式: 、 、 。 (2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是 。 (3)在纯净物中,根据 ,可以把它们分成单质和化合物。,(4)氮气是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。,答案 (1)N2O HNO3 NH3H2O (2)NaNO3 (3)组成元素的异同 (4)分子 (5),解析 (1)根据化合价的变化趋势知,图中A、B、C点对应物质的化学式分别是N2O、HNO3 、NH3H2O。 (2)NaNO3 中氮元素化合价是+5价。(3)

41、在纯净物中,根据组成元素的异同,可以把它们分成单质和化合物。 (4)氮气是由分子构成的物质。(5)硫酸铵中含有铵根离子,利用鉴别铵态氮肥的方法可以鉴别硫酸钾和硫 酸铵。,16.(2018山东潍坊A,24,9分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展 做出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的 流程如下: (1)流程中循环利用的物质有H2O和 。 (2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 。 (3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的

42、实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品,分别是 、 。 (4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。 (5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减 少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。,吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为 。 不断通入SO2,最终产物是 。,答案 (9分)(1)CO2(1分) (2)CO+H2O CO2+H2(2分) (3)NaOH溶液 稀硫酸(或稀盐酸)(2分) (4)加热至质量不再减少(1分) (5)SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3+2NaHCO3(2分) N

43、aHSO3(1分),解析 (1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有H2O和CO2。 (2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现 了CO转化,化学方程式为CO+H2O CO2+H2。 (3)要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2,需要先用氢氧化钠溶液吸收CO2,然后用稀硫酸(或稀盐酸)将二 氧化碳释放出来,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸(或稀盐酸)。 (4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采用加热的方法。 (5)吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,化学方程式为2Na2

44、CO3+SO2+H2O 2NaHCO3+Na2SO3。从图中可以看出不断通入SO2,最终产物是亚硫酸氢钠。,17.(2017北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。 (1)蒸发冷凝器中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为 ,CaCl2中钙、氯元素的质量比为 。,答案 (1)物理 (2)+4 4071,解析 (1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入集水器中,整个过程只是水 的状态发生变化,未生成新物质,故为物理变化;(2)SiO2中Si元素

45、的化合价为+4,CaCl2中钙、氯元素的质量比 为40(35.52)=4071。,18.(2017甘肃兰州A,28,5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题: (1)t1 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 乙(填“”或“=”); (2)P点的含义 ; (3)t2 时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g; (4)欲将t2 时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是 ; (5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用 的方法。,答案 (每空1分,共5分)(1) (2)t3 时,甲、乙两物质的溶解度相等 (3)62.5

46、(4)增加溶质或蒸发溶剂 (5)降温结晶(或冷却热的饱和溶液),解析 (1)由溶解度曲线可以看出,t1 时,甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)P点为甲、乙两物质溶解度曲线 的交点,表示在t3 时,甲、乙两物质的溶解度相等。(3)t2 时,甲物质的溶解度为25 g,将 20 g 甲物质放入5 0 g水中最多溶解12.5 g,所得溶液质量为62.5 g。(4)将t2 时乙的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,温 度不能改变,因此可采取加入乙物质或恒温蒸发溶剂的方法。(5)甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶 解度受温度影响变化不大,甲物质中含有少量乙物质时,可用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法使甲物

47、质 析出,从而提纯甲物质。,19.(2016江西南昌,17,5分)化学是造福人类的科学。 (1)能源化学使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和 ; (2)农业化学化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素CO(NH2)2属于 (填“氮”“磷”或 “钾”)肥; (3)医药化学我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素 (C15H22O5)的过程中主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化; (4)材料化学南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明 一等奖。请回答下列问题: 传统制备氮化镓(GaN)的化

48、学原理是:GaCl3+NH3 GaN+3X,其中X的化学式为 ; 镓元素的原子结构示意图为 ,下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相 似的是 (填序号)。,A. B. C. D.,答案 (5分)(1)石油(1分) (2)氮(1分) (3)化学(1分) (4)HCl(1分) B(1分),解析 (1)化石燃料包括煤、天然气、石油。(2)含有氮元素的肥料称为氮肥,尿素中含有氮元素,是一种氮 肥。(3)由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中有新物质生成,属于化学变化。(4)根据质量守 恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变可知,3X中含有3个氢原子和3个氯原子,故X的化学式为HCl; 决定元素化学性质的是最外层电子数,最外层电子数相同的元素的化学性质相似。,20.(2016辽宁沈阳,17,10分)根据表中信息,请回答下列问题:,(1)填写表中