2020年广西中考化学复习课件专题十五　推断题.pptx

1、1.(2019广西北部湾经济区,25,6分)智能手机屏幕解锁图形如图所示,若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜 粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中数字6代表的物质是一种气体单质。 (“”表示相连的物质间能发生化学反应)请回答下列问题: (1)数字6代表的物质是 。 (2)数字1与4代表的物质发生反应时 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。,(4)小李同学认为图中解锁图形太简单,于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上,另选两种物质继 续将“325”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液,则数字2代表的物质是 。

2、(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。,答案 (1)O2 (2)放出 (3)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 (4)二氧化碳(或CO2)、硝酸(或HNO3)、浓硫酸或浓H2SO4或H2SO4(浓)、氧化铝(或Al2O3)、二氧化硅(或 SiO2)(写化学式或名称都给分,合理即可) (5)分解反应,解析 (1)题中所给七种物质中只有氧气为气体单质,则6是氧气。(2)结合题中所给物质和框图可推出3是 木炭粉,9是铜粉,8是硝酸银溶液,7是盐酸,4是生石灰,1是水;1和4代表的物质即水和生石灰发生反应时放出 大量的热。(3)7和8代表的物质即盐酸和硝酸银溶液发生反应生成氯化银沉淀和硝

3、酸。(4)另选两种物质将 “325”连接起来,其他不变,若5代表的物质是碱溶液,则2代表的物质是二氧化碳(今后化学的学习中, 碱和木炭粉都能与氧化铝、二氧化硅、硝酸、浓硫酸反应,故2代表的物质也可以是氧化铝、二氧化硅、 硝酸或浓硫酸)。(5)所有反应中,未涉及的基本反应类型是分解反应。,方法探究 解推断题要找到“题眼”,注意“连线”,抓住物质间的相互反应及相互转化关系推出答案。,2.(2019广西贵港,19,8分)如图所示,AI是初中化学常见的物质,分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中 的一种或几种元素组成。A由一种元素组成,B、D、G、H、I均由两种元素组成,C、E、F均由三种元素

4、组 成。B中两种元素的质量比为73,I中两种元素的原子个数比为14,固态G俗称“干冰”。图中“”表 示两物质间能反应,“”表示两物质间的转化关系;反应条件已略去。,(1)写出化学式:B ,I 。 (2)A与C反应的基本反应类型是 。 (3)CD的化学方程式为 。 (4)EF的化学方程式为 。,答案 (1)Fe2O3 CH4 (2)置换反应 (3)H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl (4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,解析 根据题意可知,G是CO2;I中两种元素的原子个数比为14,I会转化成二氧化碳和H,所以I是甲烷,甲 烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳

5、,分析框图可得H是水;E会与二氧化碳(G)反应,E转化成的F 也会与二氧化碳反应,所以E是氢氧化钙,F是氢氧化钠;B中两种元素的质量比为73,所以B是氧化铁,则A 是铁;C可与铁反应,C转化成的D会与氧化铁反应,所以C是硫酸,D是盐酸,经过验证,推导正确。(2)A与C的 反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,是置换反应;(3)CD的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和HCl,化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl;(4)EF的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。,3.(2019广西百色,2

6、7,4分)AJ是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如下图所示,图中“”表示 转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫 红色固体,H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题: (1)F物质俗称: 。 (2)写出反应所属的基本反应类型: 。 (3)写出反应的化学方程式:,答案 (1)生石灰 (2)复分解反应 (3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,解析 C为建筑材料且高温下分解,可推断其为碳酸钙,分解生成二氧化碳和氧化钙;A、B均为黑色固体且 反应生成紫红色固体D,可推断A、B分别为碳和氧化铜中的一种,D为铜,E为

7、二氧化碳,F为氧化钙。再结合 框图可得G为氢氧化钠,I为水,J为氢氧化钙,H为碳酸钠;代入框图验证合理。,4.(2019广西玉林,27,6分)AF和甲、乙是初中化学常见的八种物质,其中B是赤铁矿的主要成分,A、B、C 的物质类别不同,D、E、F的物质类别相同。它们之间有如图所示的转化关系(“”表示前一种物质经 一步反应可转化为后一种物质,“”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条 件已略去)。,(1)B物质是 ,乙物质的化学式是 (写一种)。 (2)BA的反应有多个,请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式 。 甲D反应的化学方程式为 。,答案 (1)Fe2O3(氧化铁

8、) NaOH或Ca(OH)2等 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CaO+H2SO4 CaSO4+H2O或CaO+2HCl CaCl2+H2O,解析 B为赤铁矿的主要成分,则B为Fe2O3;甲分别能与A、B反应,A、B可以相互转化,则甲是一种酸,A为单 质铁;根据A、B、C的物质类别不同,且B能转化为C,可推出C为可溶性铁盐(硫酸铁或氯化铁),则乙为一种 可溶性碱NaOH或Ca(OH)2;D、E、F的物质类别相同,推出其分别为氧化钙、水和二氧化碳,代入验证,合理。,5.(2019广西贺州,27,7分)AG是初中常见的物质,其中B、C、D、E、F是不同类别的物质,A、B的组成元 素相同

9、,C含钠元素,G俗名生石灰,F是胃酸的主要成分,它们相互反应及转化关系如下图所示(短线“”表 示相连的物质间能反应,箭头“”表示可以转化生成)。请回答下列问题:,(1)写出物质A、F的化学式:A ,F 。 (2)写出物质D的一种用途: 。 (3)写出BC的化学方程式 。 (4)写出AE的化学方程式 。,答案 (1)CO HCl (2)改良酸性土壤(其他合理答案均可) (3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(其他合理答案均可),解析 G俗名生石灰即CaO,F是胃酸主要成分,为盐酸,则可推出D是Ca(OH)2;C含钠元素,为Na2CO3,则B是

10、CO2,因A、B组成元素相同,则A为CO,推出E为Fe;符合B、C、D、E、F为不同类别物质的要求,据此可得出 最终答案。,6.(2019广西桂林,27,7分)甲、乙、丙均为初中化学常见的物质,三者之间的转化也均为初中化学常见的反 应。下图是它们的转化关系(“”表示某一物质可转化为另外一种物质,部分反应物、生成物及反应条 件已略去)。请回答问题:,(1)若甲是一种红色单质,则甲的化学式是 ,乙丙的现象是 。 (2)若甲的相对分子质量比乙小18,则甲乙的基本反应类型是 ,丙的物质类别是 (填 “酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)若甲乙的现象是产生大量白烟,则甲乙的化学方程式是 ,检验乙中阴

11、 离子需要的试剂是 (填化学式)。,答案 (1)Cu 黑色固体溶解,溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色 (2)化合反应 盐 (3)NH3+HCl NH4Cl HNO3和AgNO3溶液,解析 (1)最常见的红色单质是铜,甲是单质铜,乙为氧化铜,丙为氯化铜或硫酸铜。(2)甲的相对分子质量比 乙小18,一般考虑甲和乙相差一个水分子,若甲是CaO,乙是Ca(OH)2,丙可以为CaCO3,符合框图反应关系。 (3)甲乙的现象是产生大量白烟,则甲可以是氨气,乙为氯化铵,丙可以是硝酸铵,检验氯离子用稀硝酸和硝 酸银溶液。,7.(2018广西贺州,27,6分)AG是初中常见的物质,其中A、C是组成元素相同的氧化物,

12、B、D、G是气体且G 有刺激性气味,Y是一种碳酸盐,E常用来改良酸性土壤,其相互反应情况如图所示(短线“”表示相连的 物质间能反应,箭头“”表示能生成)。,请回答下列问题: (1)A的化学式 ,E的化学式 。 (2)写出物质D的一种用途: 。 (3)写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式 ,该反应的基本类型 是 。,答案 (1)H2O2 Ca(OH)2 (2)灭火(答案合理均可) (3)Ca(OH)2+(NH4)2CO3 CaCO3+2H2O+2NH3 复分解反应,解析 (1)A、C是组成元素相同的氧化物,且A可以生成B和C,则A为H2O2,C为H2O,B为O2。E可用来改良酸 性土壤,则E为Ca

13、(OH)2,X为CaO。Y是一种碳酸盐,G为有刺激性气味的气体,则Y为(NH4)2CO3,G为NH3,F为 CaCO3,D为CO2。(2)CO2的一种用途为灭火。(3)E溶液和Y溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2CO3 CaCO3+2H2O+2NH3,此反应的基本反应类型为复分解反应。,8.(2018广西百色,27,5分)AF是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如下图所示,图中“”表 示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分,F只含两种元素。请用 初中所学化学知识回答下列问题: (1)写出C在农业生产中的用途: 。 (2)写出固态D的名称

14、: 。 (3)写出反应所属的基本反应类型: 。 (4)写出反应的化学方程式: 。,答案 (1)改良酸性土壤 (2)干冰 (3)复分解反应 (4)2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O,解析 A为大理石的主要成分,则A为CaCO3,根据关系图可推出B为CaO,C为Ca(OH)2,D为CO2,F只含两种元 素,应为HCl。,9.(2017广西贵港,19,3分)AG是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C、E、F、G含有同一种元 素,A、B、C、E、G是五种不同类别的物质;D和F在通常情况下为气体,两者分别溶于水后溶液的酸碱性 相反。它们相互间的关系如图所示。(图中“”表示相连的物质之间

15、可以发生反应,“”表示由某一 物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去。),(1)G的化学式是 。 (2)A与D的反应符合绿色化学的原则,属于 反应(填基本反应类型)。 (3)C D+E+F的化学方程式: 。 (4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是 。,答案 (1)O2(或C6H12O6) (2)化合 (3)NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(合理即可) (4)H+OH- H2O,解析 由C D+E+F,D、F通常为气体,且溶于水后溶液酸碱性相反可推出D、F分别为CO2、NH3中的一 种,则C为NH4HCO3或(NH4)2CO3,E是H2O;又因为A、B、C、E、F、

16、G中含同一种元素,则D是NH3,F是CO2;A 可以与D反应,B可以与F反应,且A、B、C、E、F、G中含同一种元素,A、B、C、E、G属于不同类别物质, 故A为含氧酸,B为可溶性碱;G是CO2和H2O反应的产物且不属于酸,故G可为葡萄糖或氧气。,10.(2017广西桂林,27,6分)AG是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤。它们 之间的关系如下图所示(“”表示相连两物质之间能发生反应,“”表示由某一物质转化为另一物质, 部分反应物、生成物及反应条件已略去),每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。 (1)写出物质的化学式:A ,G 。 (2)反应FE的基本反应类型是

17、 。,(3)反应DF的化学方程式是 。 (4)反应GE的现象是 。,答案 (1)H2O2 Na2CO3(合理即可) (2)复分解反应 (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (4)有白色沉淀生成,解析 B、D可参与光合作用,则B、D分别是CO2和H2O中的一种;F可用于改良酸性土壤,则F是Ca(OH)2;B 可以反应生成Ca(OH)2,D可以和Ca(OH)2反应,则B是H2O,D是CO2;A可以反应生成H2O和C,H2O也可反应生 成C,C可以反应生成CO2,则C为O2,A是H2O2;Ca(OH)2可以和G反应,Ca(OH)2和G都可反应生成E,E又可以反 应生成CO2,则G可能是N

18、a2CO3,E是CaCO3。,11.(2017广西玉林、崇左,27,6分)AG是均含有一种相同元素的物质,其中A、B、C、D是不同类别的物质 且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系 (“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“”表示相连两种物质能发生化学反应,部分 反应物、生成物及反应条件已略去)。 (1)从物质的分类分析,物质A属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是 。,(3)写出下列反应的化学方程式: DC: ; BG: 。,答案 (1)盐 (2)H2O2 (3)CaO+

19、H2O Ca(OH)2 H2SO4+(NH4)2CO3 (NH4)2SO4+H2O+CO2或H2SO4+2NH4HCO3 (NH4)2SO4 +2H2O+2CO2,解析 AG是均含有一种相同元素的物质,其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式 量)依次减小,A、B、C都可以反应生成D,D应该是水;G与碱反应有气体生成,G应该是铵盐;C能和铵盐反 应,则C应该是碱,能和水相互转化的碱是氢氧化钙;能生成铵盐的B物质可以和氢氧化钙反应,则B是酸,比氢 氧化钙相对分子质量大的酸是硫酸;A可以和氢氧化钙反应,还可以与F相互转化,且F也和氢氧化钙反应,则 F是二氧化碳,A的相对分子质量比硫

20、酸大,A可能是碳酸钠,故A属于盐;D、E是由相同的元素组成的物质,D 是水,则E是过氧化氢,化学式是H2O2,代入验证,推断正确。,12.(2016广西贺州,27,6分)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下 反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化 合反应和置换反应。图中“”表示两端物质间能发生反应,“”表示物质间的转化关系,部分反应 物、生成物及反应条件已略去。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:D ,E 。,(2)写出下列反应的化学方程式: ; 。,答案 (1)CuO CO2 (2)Na2CO3+2

21、HCl 2NaCl+CO2+H2O(合理即可) 2CuO+C 2Cu+CO2,解析 (1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳;D是黑色固体,且 与C在一定条件下反应有红色物质生成,、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合 反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳或一氧化碳,A可能是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确。(2) 反应可能是碳酸钠和酸的反应,若为盐酸,则化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O;反应 是氧化铜和碳在高温条件下作用生成铜和二氧化碳,化学方程式为2CuO+C 2Cu+CO2。,13.(2016广西玉林、防

22、城港、崇左,27,6分)AE为初中化学常见物质,它们之间有如图所示的转化和反应关 系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“”表示相连两种物质能发生化学反应,部 分反应物、生成物及反应条件已略去)。,(1)若C、D是组成元素相同的气体,且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色,则A为 ,B为 ,D与E发生的化学反应 (填“是”或“不是”)置换反应。 (2)若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素,且A、B、C、D是不同类别的物质,A和X反应的现象是有刺 激性气味的气体生成,则D为 ,写出AB反应的化学方程式 。,答案 (1)氧化铁 碳 不是 (2)二氧化碳 Ca(OH)2+2HN

23、O3 Ca(NO3)2+2H2O,解析 (1)若C、D是组成元素相同的气体,则推测可能分别为二氧化碳、一氧化碳中的一种;A和X反应 的现象是固体由红色逐渐变成黑色,则推测A为氧化铁,X为氢气,E为水,C为二氧化碳,D为一氧化碳;B能与 二氧化碳和氧化铁反应,则B为碳。D与E发生的化学反应,即一氧化碳和水蒸气在高温下反应生成二氧化 碳和氢气,不符合置换反应的特点,故不是置换反应。(2)若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素,且A、 B、C、D是不同类别的物质,A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成,则推测A可能为氢氧化钙,B可 能是硝酸,C为碳酸钙,D为二氧化碳,E为水,代入验证,符合题意。

24、则AB反应,即稀硝酸与氢氧化钙反应,化 学方程式为Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O。,14.(2016广西南宁,27,7分)AG是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组 成。已知A是一种红色固体,D是可供给呼吸的气体,A、B、E、F都由两种元素组成,G由三种元素组成。 物质之间的相互反应及转化关系如下图所示,图中“”表示转化关系,“”表示能相互反应。(部分反 应物、生成物或反应条件已略去),请回答下列问题: (1)写出物质B、E的化学式:B ,E 。 (2)C发生缓慢氧化的条件是 。 (3)写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式 。 (4)DF的

25、反应有多个,请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式: 。,答案 (1)CO CO2 (2)与空气中的氧气、水蒸气接触 (3)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (4)CH4+2O2 CO2 +2H2O(或C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O等合理即可),解析 AG是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成,D是可供给呼吸 的气体,则D是氧气;A、B、E、F都由两种元素组成,A是一种红色固体,A和C可以相互转化,C会与氧气反 应,则可推出C是铁,A是氧化铁;B能与氧气、氧化铁反应,且B与E可相互转化,则B是一氧化碳,E是二氧化 碳;F和

26、氧气能相互转化,则F是水;G由三种元素组成,结合其他反应及转化关系可知G是氢氧化钙。(2)铁发 生缓慢氧化的条件是与空气中的氧气、水蒸气接触。(3)G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(4)如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳,化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O。,答题点拨 在解此类题时,首先分析所给物质的性质和两两之间的反应,然后结合题中的现象确定各物质, 最后进行验证即可。,15.(2015广西南宁,27,8分)AJ都是初中化学常见的物质。其中B、E、H、J是单质,其余均为化合物,气体 C可用于灭火。它们相互间的

27、转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)写出物质D、J的化学式:D ,J 。 (2)“气体CB”的转化过程,在自然界中称为 作用。,(3)反应的反应条件是 ,其基本反应类型是 。 (4)写出反应的化学方程式: 。 (5)若要实现“H 红色固体J”的转化,物质I必须满足的条件是 。,答案 (1)CaCO3 Cu (2)光合 (3)点燃 化合反应 (4)CO2+C 2CO (5)可溶性铜盐,解析 (1)根据题意知,A:四氧化三铁,B:氧气,C:二氧化碳,D:碳酸钙,E:碳,F:一氧化碳,G:氧化铁,H:铁,I:硫酸 铜,J:铜(某些物质答案不唯一,合理即可

28、);(2)植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气;(3)铁和氧气的反应 条件应是点燃,基本反应类型是化合反应;(4)反应的化学方程式是CO2+C 2CO;(5)要实现“H(铁) J(铜)”,则I必须是可溶性铜盐。,16.(2015广西玉林、防城港,27,6分)AJ是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示(“”表 示相邻的两物质可以发生反应,“”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质,部分反应的反应 物、生成物和反应条件没有标出)。图2所示的是部分物质的相关信息;I、J中含有相同的金属元素,H的相 对分子质量比E的大。,请回答下列问题: (1)F的化学式是 。 (2)物质I俗称 。

29、(3)写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式 。 (4)写出HE的化学方程式 。,答案 (1)CO2 (2)纯碱 (3)2H2O 2H2+O2 (4)H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,解析 AJ是初中化学常见的物质,C、F是气态氧化物,C、F可以相互转化,所以C、F分别是一氧化碳、 二氧化碳中的一种;I、J中含有相同的金属元素,I、J可以相互转化,且I能转化为F,J能与F反应,所以F是二氧 化碳,I是碳酸钠,J是氢氧化钠,C是一氧化碳;气体D可转化为一氧化碳和二氧化碳,所以D是氧气;氧气和G可 以相互转化,且G为氧化物,所以G是水;氧气转化成的A能与一氧化碳反应,所以A

30、可以是氧化铜;氧化铜能与 气体B反应,所以B是氢气;E可转化为二氧化碳和氢气,所以E是酸;H的相对分子质量比E的大,H能与碳酸钠 反应,也可转化为二氧化碳,所以H是硫酸,E是盐酸,经过验证,推导正确。(1)F是CO2;(2)物质I是碳酸钠,俗称 纯碱;(3)分解反应是一变多的反应,水在通电的条件下生成氢气和氧气,属于分解反应,化学方程式为2H2O 2H2+O2;(4)HE的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl,化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。,教师专用题组 1.(2018河北,31,4分)AL是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。

31、其中G 是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。,请回答下列问题: (1)G的化学式为 。 (2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是 。,答案 (1)CaCO3 (2)+2、+3 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+CuCuCl2、Cu(NO3)2也可以 (4)还原性,解析 G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D与C反应生成 CaCO3,则D为CO2,C为Ca(OH)2,A为Fe2O3,B为CO;CCa(OH)2与D(CO2)反应生成碳酸钙和水,则

32、H为H2O;一氧 化碳与Fe2O3反应生成Fe和CO2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜和水,则 L为氢气,K为氧化铜。 (1)由上述分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO3。 (2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。 (3)反应可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 (4)B为CO,L为H2,反应是一氧化碳还原氧化铁,反应是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出还原性。,关键点拨 解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题的“题眼” 是“G是石灰石的主要成分,A和

33、I为红色固体”,初中化学常见的红色固体有Fe2O3和Cu;根据框图中物质的 转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。,2.(2018山西,27,6分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。AD是初中化学常见的四种物 质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“”表示两种物质之间可以相互反 应,“”表示一种物质可生成另一种物质。 分析推理,回答问题: (1)A的化学式为 。A与D反应的实质为 。 (2)A生成B的化学方程式 。 (3)C与D反应的化学方程式 。,答案 (1)HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+

34、与OH-生成H2O) (2)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl)(合理即可) (3)CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+H2O (或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O)(合理即可),解析 A可用于金属除锈,A为HCl或H2SO4;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A是H2SO4,则B 是BaSO4。水能生成D,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;C能与水反应,也能与碱反 应,则C可为酸性氧化物,如CO2、SO2等。 (1)由上述分析知A为HCl或H2SO4;A与D反应的实质是氢离子

35、与氢氧根离子生成水分子。(2)A为HCl时,生 成B的化学方程式可为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3;A为H2SO4时,生成B的化学方程式可为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。,3.(2017四川达州,14,6分)AF为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C常温下是液体,D是黑色固 体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的关系。 请回答下列问题: (1)B生成D属于 (填基本反应类型)。 (2)D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)A生成B和C的化学方程式: 。 (4)E与F反应的化学方程式为 。,答案 (1)化合反应

36、 (2)酸 (3)2H2O2 2H2O+O2 (4)CuCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Cu(OH)2或CuSO4+Ca(OH)2 CaSO4+Cu(OH)2,解析 B能供给呼吸,故B为氧气;C常温下是液体,且能和氧气相互转化,所以C是水;因为氧气能生成D,且D 能转化成E,E的溶液呈蓝色,说明E溶液中含有铜离子,则E为铜盐,D为氧化铜,氧气和铜反应生成氧化铜,属 于化合反应。氧化铜和盐酸或硫酸反应可以生成氯化铜或硫酸铜,则E为氯化铜或硫酸铜;A能生成水和氧 气,则A为过氧化氢;因为E和F能发生反应,水能生成F,则F是氢氧化钙,则E和F的反应是氯化铜(或硫酸铜)与 氢氧化钙反应生成氢氧化铜

37、沉淀与氯化钙(或硫酸钙)。,4.(2017山西,27,6分)在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了推理和判断。A E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示,“”表示 相连的物质能发生反应,“”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。,请回答下列问题: (1)D的化学式是 (写一个),D和E反应的现象是 , 反应发生的原因是 。 (2)B的化学式是 (写一个),A和B反应的化学方程式为 (写 一个)。,答案 (1)HCl(或H2SO4)(合理即可) 铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 铁排在金属活动

38、性顺序 氢之前 (2)NaOH或Ca(OH)2或KOH(合理即可) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2 O或2KOH+CO2 K2CO3+H2O(合理即可),解析 E是提取量最高的金属,故E为铁,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质:单质、氧化物、酸、 碱、盐,E可以和D反应,故D为盐酸或硫酸;B能与D、A反应,B应为碱(或可溶性盐),当B为可溶性碱时,A可 为可溶性盐,则C为水,A也可为氧化物,则C为可溶性盐;当B为可溶性盐时,A为可溶性碱,则C为氧化物。,5.(2017江苏南京,20,7分)如图中AI表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或

39、两种元素组成的。其 中A、B、D、H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿 铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。 图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间 存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。,(1)写出化学式:F ,H 。 (2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式 。 (3)反应和的基本反应类型相同,该基本反应类型是 。 (4)写出A C反应的化学方程式 。,答案 (1)CO2 Cu (2)2H2O2 2H2O+O2 (3)置换反应 (4)H2+Cl2 2HCl,解析 F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料,因此F

40、是二氧化碳;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿, 又因为B、H为单质,G、F为化合物,则G为H2O,B为O2,H为Cu;实验室常用E制取B,且E能转化为H2O,故E为 H2O2;I由两种元素组成,且可由Cu反应得到,I也可以反应生成CO2,则I为CuO;反应和的基本反应类型相 同,再结合转化关系可知D为活泼金属,A为H2,C为HCl。,6.(2017天津,21,10分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填“导电”或“延展”)。 (2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是 (填字母)。 A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝

41、丝、铜丝、硫酸铜溶液 (3)AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化 关系如下图所示,回答问题。,写出化学式:A ;B 。 反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。 (4)用1 600 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t(结果保留至0. 1)。,答案 (1)延展 (2)B (3)C Fe2O3 CO2+C 2CO Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (4)933.3,解析 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)铝丝、铜丝都不能与氯化镁溶液反应,不能验证铝、 铜两种金属的活动性。铝丝能与硫酸铜

42、溶液反应,证明铝的活动性比铜强。(3)A为黑色固体单质,B为红棕 色粉末,G为紫红色固体单质,结合图中转化关系可知A为碳,B为氧化铁,氧化铁和碳在高温下反应生成铁和 二氧化碳;二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成铜,铁和硫酸铜溶液反应 也生成铜。(4)根据铁元素守恒,可知炼出生铁的质量为1 600 t80% 96%933.3 t。,7.(2016江西南昌,19,6分)赣南的客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧 化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”,只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如 图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中

43、,其浓溶液有脱水性;物质C是人体胃液中的主要成分。(提示:碳 酸钡不溶于水),(1)A物质是 ; (2)B与C反应的化学方程式为 ;A与E反应时的实验现象为 ; (3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应 才能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是 (填序号)。 铁 氧化铁 二氧化碳 氢氧化钡,答案 (1)硫酸(或H2SO4) (2)NaOH+HCl NaCl+H2O 生成白色沉淀 (3),解析 物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性,则A是硫酸;物质C是人体胃液中的主要成分,则C是 盐酸;E能够和硫酸反应,不能和盐酸反应,因此E是氯化钡;D能

44、够和盐酸及氯化钡反应,因此D是碳酸钠;B是 氢氧化钠。(2)B与C反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O;硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀。 (3)铁、氧化铁只能和酸反应,但酸不相邻,不能攻入围屋;二氧化碳不能和相邻的两种物质都反应,不能攻入 围屋;氢氧化钡能和相邻的盐酸及碳酸钠反应,能攻入围屋。,评析 本题考查物质的推断,难度中等。解答物质推断题应首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出 的物质和题中的转化关系推导其他物质,最后将推出的各物质代入转化关系中进行验证即可。,8.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝 色

45、沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题: (1)G的化学式为 。 (2)E的一种用途是 。 (3)反应的基本反应类型为 。 (4)反应的化学方程式为 。,答案 (1)H2 (2)作导线(或铜锅、铜像等) (3)复分解反应 (4)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 评分说明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。,解析 根据B可用在铅酸蓄电池中,可知B为硫酸;G是最清洁燃料,则G为氢气,化学式为H2;由反应推知,C 为活泼金属,F为硫酸盐;根据H是蓝色沉淀,可知H为氢氧化铜;结合反应、反应推知,D为可溶性碱(如 NaOH等),I为硫酸盐(如Na2SO4等),A为硫酸铜

46、,J为水,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4;反应为酸与碱的反应,属于复分解反应。由反应推知E为铜,铜可用来制作导线、铜锅、铜像等。,9.(2015湖南郴州,26,9分)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气 体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题:,若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是 ,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为 。 若A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸 (填“A 多” “B 多”或“相等”)。B 反应至a 点时,所得溶液的溶质为 (写化学式)。 (2

47、)如乙图所示,A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种,A 是硝酸铜溶液。(“”相连两物质能发生反应)请回答: D 的化学式为 ,E物质的一种用途: 。 A与B反应的化学方程式 ,基本反应类型是 。,答案 (1)Mg(或镁) Mg(镁或A) 相等 CaCl2和HCl(少写不给分) (2)NaOH 灭火(合理即可) Fe+Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2 置换反应,解析 (1)Mg比Zn活泼,与稀盐酸反应速率快,故A是Mg;Mg的相对原子质量比Zn小,故若等质量的金属与 等质量的同浓度的酸反应,金属有一种剩余,则一定是相对原子质量较小的Mg。生成气体的质量相等,则 消耗的酸相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na2CO3粉末,B是CaCO3块状固体;B反应至a点时,盐酸没有 反应完,此点对应溶液中的溶质为HCl和C