2020年广西中考化学复习课件专题三　水和常见的溶液.pptx

1、A组 2019年广西中考题组,考点一 自然界的水,1.(2019广西北部湾经济区,7,2分)化学知识就在我们身边。下列做法错误的是 ( ) A.用淘米水浇花 B.用甲醛溶液浸泡保存食品 C.用燃烧法区分羊毛线和棉线 D.用肥皂水检验硬水和软水,答案 B A项,用淘米水浇花,一水多用,能节约用水,故正确;B项,甲醛有毒,不能用来浸泡保存食品,故错 误;C项,羊毛线燃烧有烧焦羽毛的气味,棉线燃烧有烧纸的气味,可以用燃烧法区分羊毛线和棉线,故正确;D 项,硬水和软水的区别在于所含可溶性钙、镁化合物的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若 产生泡沫较多,没有浮渣或浮渣少,则是软水,若产生泡沫

2、少,浮渣较多,则是硬水,故正确。,2.(2019广西桂林,13,2分)下列方法可将海水转化为淡水的是 ( ) A.蒸馏 B.静置 C.过滤 D.消毒,答案 A A项,蒸馏得到的蒸馏水是净化程度最高的水,可以将海水转化成淡水,正确;B项,静置可使不溶 于水的杂质沉降,不能将海水中可溶性的氯化钠除去,不能将海水变为淡水,错误;C项,过滤可使固液分离,不 能将海水中可溶性的氯化钠除去,不能将海水变为淡水,错误;D项,消毒不能将海水中可溶性的氯化钠除去, 不能将海水变为淡水,错误。,3.(2019广西柳州,9,2分)“百里柳江,百里画廊”,保护母亲河,我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是 ( ) A

3、.在水源地大量网箱养鱼 B.大量使用化肥、农药 C.在河边填埋生活垃圾 D.工业废水经净化处理达标后,方能排放,答案 D A项,在水源地大量养鱼会污染水源;B项,化肥和农药要合理使用;C项,在河边填埋生活垃圾会污 染河水;D项,工业废水应处理达标后再排放,故选D。,4.(2019广西柳州,18,2分)某同学用下图所示的装置进行电解水实验,并作了以下描述: 向水中加入少量硫酸钠(中性),可加快气体产生的速率; 甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为18; 电解一段时间后,水槽里的溶液呈碱性; 乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。 以上描述正确的是 ( ) A. B. C. D.,答案 C 向水

4、中加入少量的硫酸钠,硫酸钠解离出的离子增强了水的导电性,能使水电解产生气体的速 率变快,故正确;由电解水的装置图可知,甲、乙两试管内收集到的气体分别为氢气和氧气,质量比为18, 故正确;硫酸钠溶液呈中性,水分解后还是硫酸钠溶液,所以溶液呈中性,故错误;乙试管内的气体是氧 气,能支持燃烧,能使带火星的木条复燃,故正确。,5.(2019广西玉林,13,2分)坚持绿色发展,构建生态玉林,下列做法不符合这一宗旨的是 ( ) A.大力植树造林 B.双面使用纸张 C.养猪场的污水任意排放 D.合理施用化肥农药,答案 C 养猪场的污水任意排放会造成水污染和土壤污染。,6.(2019广西北部湾经济区,10,2

5、分)下列说法正确的是 ( ) A.洗涤剂去油污属于乳化现象 B.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 C.化学反应前后催化剂质量发生变化 D.自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水,答案 A A项,洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用,正确;B项,硝酸铵固体溶于水时吸收热量,错误;C 项,催化剂能改变化学反应的速率,但本身的质量和化学性质在反应前后不会改变,错误;D项,活性炭能吸附 水中的色素和异味,但不能除去可溶性的钙、镁化合物,错误。,方法归纳 催化剂的概念可归纳为“一变二不变”。,7.(2019广西贵港,2,3分)人类的生命活动一刻也离不开水和氧气。下列关于水和氧气的叙述错误的是 ( ) A.水属于氧

6、化物 B.氧气常用作氧化剂 C.氧气可供给呼吸 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,答案 D A项,水是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故正确。B项,氧气具有氧化性,常用作 氧化剂,故正确。C项,氧气能供给呼吸,故正确。D项,水是由水分子构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个 氧原子构成的,故错误。,考点二 常见的溶液,1.(2019广西柳州,4,2分)下列物质中不属于溶液的是 ( ) A.食盐水 B.糖水 C.泥土水 D.澄清石灰水,答案 C A项,食盐溶解在水中形成食盐的水溶液;B项,糖溶解在水中形成糖的水溶液;C项,泥土无法溶解 在水中,不能形成溶液;D项,氢氧化钙溶解在水

7、中形成澄清石灰水。,2.(2019广西桂林,18,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.80 时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为45 B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量乙 C.分别将60 的甲、乙饱和溶液升温至80 ,此时甲溶液的溶质质量分数更大 D.60 时,向140 g甲的饱和溶液中先加50 g水再加20 g甲,充分溶解后,溶液仍为饱和溶液,答案 C A项,80 时,甲的溶解度为80 g,意味着甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为80 g100 g=45, 正确;B项,溶解度受温度影响不大的物质可采用蒸发结晶的方法从其饱和溶液中获得,正确;C

8、项,60 时,甲和 乙的溶解度相同,饱和溶液的溶质质量分数相同,升高温度,溶质和溶剂的质量不发生改变,此时甲、乙溶液的 溶质质量分数相等,错误;D项,60 时,甲的溶解度为40 g,100 g水里面最多溶解40 g甲,50 g水里面最多溶解 20 g甲,现加入50 g水和20 g甲,溶液仍为饱和状态,正确。,3.(2019广西百色,10,2分)溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是 ( ) A.碘溶于水得到碘酒 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.洗涤剂去油污的原理是溶解 D.植物油加入水中可得溶液,答案 B A项,碘溶于酒精得到碘酒,故错误;B项,符合溶液的概念,正确;C项

9、,洗涤剂去油污是利用洗涤剂 的乳化作用,故错误;D项,植物油难溶于水,错误。,4.(2019广西贺州,9,2分)下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质可以是气体、固体或液体 C.硝酸铵溶于水会使溶液温度升高 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,答案 B A项,水是均一、稳定的液体,但水不是溶液,故错误;B项正确;C项,硝酸铵固体溶于水时吸收热 量,温度降低,故错误;D项,某物质的饱和溶液还能溶解其他溶质,故错误。,5.(2019广西梧州,16,3分)a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度

10、B.将a的溶液由t2 降温到t1 ,一定有晶体析出 C.t2 时,50 g的a溶于50 g水,溶质的质量分数为50% D.c的饱和溶液由t2 降温到t1 ,溶质的质量分数不变,答案 D A项,在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;B项,由于t2 的a的溶液不一定是饱和溶 液,所以将a的溶液由t2 降温到t1 ,不一定有晶体析出,故B错误;C项,t2 时,a物质的溶解度是50 g,所以 50 g的a溶于50 g水,溶质的质量分数为 100%=33.3%,故C错误;D项,c的饱和溶液由t2 降温到t1 , 溶解度增大,不会析出晶体,溶剂质量也不变,所以溶质的质量分数不变,故D正确。,6.(

11、2019广西玉林,17,2分)某同学对下表中的溶解度数据分析后,得出的结论正确的是 ( ),A.硝酸钾的溶解度最大 B.降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液 C.40 时,饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40% D.当KNO3中混有少量KCl时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯,答案 D A项,未指明温度,故错误;B项,降温时Ca(OH)2的溶解度增大,不饱和溶液不可能变为饱和溶液,故 错误;C项,40 时,饱和氯化钾溶液的溶质质量分数= 100%40%,故错误;D项,当KNO3中混有 少量KCl时,冷却热的饱和溶液,KNO3先析出,可分离得到较纯的KNO3,故正确。,7.(2019广西

12、北部湾经济区,24,5分)如图是两种固体的溶解度曲线。 (1)40 时,氯化钠的溶解度 (填“”“=”或“”)硝酸钾的溶解度。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。 (3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 降温到10 , (填“有”或“无”)晶体析出。 (4)20 时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝 酸钾的质量对应关系如表:,根据上表数据,实验二所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 时,硝酸钾的溶解度 为 g。,答案 (1) (2)增大 (3)有 (4)不饱和 31.6,解析 (1)由图可知,40 时氯化钠的溶解度小于硝酸钾

13、的溶解度。(2)由图可知,硝酸钾的溶解度随温度升 高而增大。(3)由图可知,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,因此将硝酸钾的饱和溶液降温会有晶体析 出。(4)分析题表数据可知,20 时,将35 g硝酸钾加入到100 g水中,最多能溶解31.6 g,故此时硝酸钾的溶解 度为31.6 g,则实验二所得溶液为不饱和溶液。,方法探究 抓住溶解度的四要素,即“温度”“溶剂100 g”“饱和”“溶解的质量”;抓住溶解度曲线的 变化趋势,判断降温或升温时溶解度的变化情况。,8.(2019广西贵港,17,5分)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:,按如图步骤进行操作: (1)甲属于 (填“易”或“可”)

14、溶性物质,它的溶解度随温度的升高而 ; (2)在AE的溶液中,属于不饱和溶液的是 (填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是 ; (3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 的水 g。,答案 (1)易 增大 (2)C、D A (3)50,解析 (1)20 时,甲物质的溶解度是18 g,所以甲属于易溶性物质,它的溶解度随温度的升高而增大;(2)20 时,甲物质的溶解度是18 g;40 时,甲物质的溶解度是56 g;30 时,甲物质的溶解度是36 g,所以在AE的 溶液中,属于不饱和溶液的是C、D,与B溶液的溶质质量分数相同的是A,都是 100%。(3)30 时,甲物质的溶解度是3

15、6 g,100 g的水中加入了54 g的甲物质,所以要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需 要加入30 的水50 g。,9.(2019广西贺州,23,5分)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答下列问题: (1)t2 时,乙物质在M点是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t1 时,要使乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的一种方法是 。 (3)t2 时,将30 g甲物质加入50 g水中形成的溶液质量为 g。 (4)将t1 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。,(5)t1 时,将40 g丙物质的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液,需

16、加水的质量为 g。,答案 (1)不饱和 (2)加入乙物质或恒温蒸发水 (3)75 (4)乙甲丙 (5)40,解析 (1)t2 时,M点在乙物质的溶解度曲线的下面,为不饱和溶液;(2)温度不变时,要使乙的不饱和溶液变 为饱和溶液,可加入乙物质或恒温蒸发水;(3)t2 时,100 g水最多能溶解50 g甲物质,则50 g水最多能溶解25 g 甲物质,此时溶液质量为75 g;(4)t1 升温至t2 ,甲、乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,丙的溶解度减 小,有固体析出,溶质质量分数减小,故溶质质量分数:乙甲丙;(5)设需加水的质量为x,则:40 g 100%=(40 g+x)10%,x=40 g。,1

17、0.(2019广西柳州,24,3分)下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列 问题。,(1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是 。 (2)在40 时,分别将50 g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是 。 (3)20 时,在一杯100 g的水中同时加入36 g氯化钠和36 g硝酸钾固体,充分搅拌后,有白色固体剩余,加热至 100 并蒸发掉10 g水后,再降至60 ,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是 。,答案 (1)温度 (2)硝酸钾 (3)氯化钠,解析 (1)分析题表可知影响物质溶解度的重要因素是温度;(2)40 时,三种物质溶

18、解度从大到小的顺序为 硝酸钾氯化铵氯化钠,50 g固体配制成饱和溶液需水的质量从大到小的顺序为氯化钠氯化铵硝酸钾; (3)60 时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是37.3 g、110 g,题中描述的整个过程相当于在60 时,把质量均 为36 g的氯化钠和硝酸钾同时加入90 g水中,计算可知,硝酸钾完全溶解,氯化钠部分溶解。,B组 20152018年广西中考题组,考点一 自然界的水,1.(2016广西来宾,5,2分)下列做法不属于爱护水资源的是 ( ) A.植树造林,增加植被率 B.洗菜水用来浇花 C.生活中使用无磷洗衣粉 D.向河流中排放含N、P的富营养物质,答案 D 植树造林,增加植被率有利于

19、保护水资源,A属于爱护水资源的做法;洗菜水用来浇花,可节约用 水,B属于爱护水资源的做法;生活中使用无磷洗衣粉,可防止水体富营养化,防止水华现象,C属于爱护水资 源的做法;向河流中排放含N、P的富营养物质,会造成水体富营养化,引起水体污染,D不属于爱护水资源的 做法。,2.(2016广西南宁,10,2分)南宁市人民政府规划,未来三年内将投资约176亿元打造百里秀美邕江。要改造邕 江,就要从源头上防止邕江水受到污染。下列做法容易造成水体污染的是 ( ) A.严格控制在邕江流域网箱养殖水产 B.在农业生产过程中提倡使用农家肥 C.沿江工厂的工业废水未经处理就排入邕江 D.污水处理厂严格按有关要求和

20、技术指标集中处理生活污水,答案 C A项,严格控制在邕江流域网箱养殖水产,能防止水体污染;B项,在农业生产过程中提倡使用农家 肥,能减少水体污染;C项,沿江工厂的工业废水未经处理就排入邕江,容易造成水体污染;D项,污水处理厂严 格按照有关要求和技术指标集中处理生活污水,能防止水体污染。,3.(2017广西贵港,3,3分)下列对水的叙述正确的是 ( ) A.水的三态变化,能实现水的自身净化和水资源的重新分配 B.水的三态变化,是由于水分子的体积改变 C.过滤和吸附能除去水中所有的杂质 D.水是由氢气和氧气组成的,答案 A A项,水的三态变化,可以实现水的自身净化和水资源的重新分配,故正确;B项,

21、水的三态变化是 水分子间的间隔发生了改变,分子本身的质量和体积均不变,故错误;C项,过滤能除去水中的难溶性杂质,吸 附能除去水中的色素、异味等,不能除去水中所有杂质,故错误;D项,水是由氢、氧两种元素组成的,不是由 氢气和氧气组成的,故错误。,4.(2017广西桂林7,2分)区分硬水与软水可用 ( ) A.蔗糖水 B.肥皂水 C.食盐水 D.食醋,答案 B 区分硬水和软水常用肥皂水,加入肥皂水,有较多泡沫产生的是软水,有较多浮渣产生的是硬水, 故选B。,5.(2016广西北海,8,2分)下列关于水的说法正确的是 ( ) A.用蒸馏法不可以净化水 B.施用化肥不会造成水体污染 C.肥皂水可区分硬

22、水和软水 D.电解水产生O2与H2的体积比为21,答案 C 蒸馏可将水中的不溶性杂质和可溶性杂质都除去,故蒸馏可以净化水,A错误;化肥的过量使用会 引起水体富营养化,造成水体污染,B错误;肥皂水可区分硬水和软水,C正确;电解水产生H2和O2的体积比为 21,D错误。,6.(2015广西南宁,10,2分)自来水厂净水过程中,不需要进行的操作是 ( ) A.蒸馏 B.沉淀 C.过滤 D.吸附,答案 A 蒸馏属于实验室净水的方法,自来水厂的净水过程是加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、投药消毒, 故选A。,7.(2015广西柳州,14,2分)如图是活性炭净水器示意图。以下相关说法正确的是 ( ) A.装置可

23、吸附色素,除去臭味 B.粒状活性炭可长期使用,不用更换 C.水的流向是a水口进,b水口出 D.装置能将硬水软化成软水,答案 A A项,活性炭具有吸附性,可吸附色素,除去异味;B项,活性炭不能长期使用,需要更换;C项,为了更 充分地吸附,水应由b水口流入,a水口流出;D项,活性炭不能除去水中的可溶性钙、镁化合物,不能将硬水软 化成软水。,8.(2018广西百色,24,8分)水是生命之源,也是人类宝贵的资源。请回答下列问题: (1)下列“水”属于纯净物的是 (填序号)。 A.蒸馏水 B.清澈的河水 C.自来水 D.湛蓝的海水 (2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是 。 (3)

24、实验室中常通过 的操作来除去水中不溶性的杂质,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。 (4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了8 mL气体,则负极产生的气体体积约为 mL。该实 验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。 (5)爱护水资源从我做起,下列做法不可行的有 (填序号)。 A.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头 B.用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板 C.将生活废水排入河流 D.合理使用化肥和农药,答案 (1)A (2)煮沸 (3)过滤 漏斗 引流 (4)16 质量守恒定律 (5)C,解析 (1)蒸馏水是纯净物;河水、自来水、海水中都存在其他物质,为

25、混合物。(2)生活中常采用煮沸的方 法降低水的硬度并杀灭水中病原生物。(3)实验室中常采用过滤的方法除去不溶性杂质;过滤需要用到的 玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒起引流的作用。(4)在电解水实验中,正极产生的气体是氧气, 负极产生的气体是氢气,且体积比约为12;根据质量守恒定律,可知水是由氢元素和氧元素组成的。(5)生 活污水应经处理达标后再排放。,9.(2018广西桂林,24,6分)水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 (1)下列物质加入水中能形成溶液的是 (填字母序号)。 A.食盐 B.面粉 C.植物油 (2)向某水样中加入肥皂水,搅拌,若观察到 的现象,则水样为

26、软水。 (3)如果工业废水中含有酸性物质,应该用 性物质处理后再排放。 (4)下列做法会造成水污染的是 (填字母序号)。 A.生活污水处理后再排放 B.合理使用农药和化肥 C.任意排放工业废水 (5)市售“自热米饭”的自热原理是:让饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应并放出大量的热。该反应的化 学方程式是 。,答案 (1)A (2)产生较多泡沫 (3)碱 (4)C (5)H2O+CaO Ca(OH)2,解析 (1)食盐易溶于水,加入水中能形成溶液;面粉加入水中,不能和水形成均一、稳定的混合物;植物油不 溶于水,不能与水形成溶液。(2)常用肥皂水检验硬水和软水,加入肥皂水产生较多浮渣的是硬水,产生较

27、多 泡沫的是软水。(4)工业废水应处理达标后再排放。(5)水和生石灰反应会放出大量的热,化学方程式为H2O +CaO Ca(OH)2。,考点二 常见的溶液,1.(2018广西南宁,5,2分)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是 ( ) A.泥沙 B.纯碱 C.食盐 D.蔗糖,答案 A 泥沙加入水中,形成悬浊液,A选项符合题意;纯碱、食盐、蔗糖都易溶于水,加入水中能形成溶 液,B、C、D选项不符合题意。,2.(2018广西玉林,7,2分)下列饮品中,属于溶液的是 ( ) A.纯净水 B.玉米汁 C.糖水 D.豆浆,答案 C 糖水是均一、稳定的混合物,属于溶液,故C正确。,3.(

28、2018广西贺州,7,2分)下列物质在水中能形成无色透明溶液的是 ( ) A.硫酸铜固体 B.食盐 C.食用油 D.豆浆,答案 B A项,硫酸铜易溶于水,分散到水中能形成蓝色溶液,故不符合题意;B项,食盐易溶于水,能和水形 成无色溶液,故符合题意;C项,食用油不溶于水,分散到水中不能形成溶液,故不符合题意;D项,豆浆不均一、 不稳定,不属于溶液,故不符合题意。,4.(2017广西桂林,11,2分)下列物质溶于水时,溶液温度明显下降的是 ( ) A.食盐 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.氢氧化钠,答案 C A项,食盐溶解过程中,溶液温度基本不变,故错误;B项,浓硫酸稀释时会放出大量的热,溶液温度 明

29、显升高,故错误;C项,硝酸铵溶解时吸收大量的热,溶液温度明显下降,故正确;D项,氢氧化钠溶解时放出大 量的热,溶液温度明显升高,故错误。,5.(2015广西贺州,8,2分)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖,汽水 会自动喷出来”,这种现象与下列外界条件存在主要关系的是 ( ) A.压强 B.温度 C.汽水瓶 D.光照,答案 A 打开汽水瓶盖时,压强减小,气体的溶解度减小,使气体逸出,同时将汽水一起带出瓶外,从而产生 汽水自动喷出的现象。,6.(2018广西梧州,8,3分)有关溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液都是无色的 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.固体溶解

30、时都放出热量 D.溶液都是均一、稳定的混合物,答案 D A项,硫酸铜溶液是蓝色的,氯化铁溶液是黄色的,错误;B项,稀溶液不一定是不饱和溶液,错误;C 项,有的物质溶解时放出热量,有的物质溶解时吸收热量,错误;D项,溶液一定是均一、稳定的混合物,正确。,7.(2017广西来宾,8,2分)20 时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 时配制的氯化钾溶液,其 中一定达到饱和的是 ( ),答案 B 根据题意可知,20 时氯化钾的溶解度为34 g,即100 g水中溶解34 g氯化钾即形成饱和溶液,故 选B。,思路分析 根据溶解度进行简单计算判断溶液是否饱和。,8.(2015广西玉林、防城港,1

31、7,2分)图一是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线;图二是30 时,取其中两种固体各1 g分别放进盛有10 g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是 ( ),A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.加入试管1的固体是丙 C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出 D.将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲=丙,答案 B 没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小,A错误;30 时,试管1中加了1 g固体和10 g水,有 固体剩余,则该物质的溶解度在30 时小于10 g,从题图一中可看出,该物质为

32、丙,B正确;试管2中的物质可 能为甲,也可能为乙,向烧杯中加入NH4NO3后,温度会降低,但试管2中不一定析出晶体,C错误;将30 时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ,甲、乙仍为饱和溶液,丙为不饱和溶液,20 时,乙的溶解度比甲 的大,故所得溶液的溶质质量分数:乙甲,20 时,甲的溶解度与丙的溶解度一样大,但丙为不饱和溶液,故所 得溶液的溶质质量分数:甲丙,D错误。,9.(2017广西玉林、崇左,17,2分)下图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.20 时,KNO3的溶解度是30 B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.当KNO3中含有少量Na

33、Cl时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D.将30 时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24 ,此时所得溶液中NaCl的质量分数大于 KNO3的质量分数,答案 C A项,由题图可知,20 时硝酸钾的溶解度是30 g,故错误;B项,由溶解度曲线可知,温度低于24 时氯化钠的溶解度大,温度高于24 时硝酸钾的溶解度大,24 时二者的溶解度相等,故错误;C项,由溶解 度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,氯化钠的溶解度受温度影响不大,可以通过冷却热 饱和溶液的方法提纯硝酸钾,故正确;D项,将30 时两种物质的饱和溶液降温到24 ,都有固体析出,均得 到饱和溶液,而

34、且24 时二者的溶解度相等,所得溶液的溶质质量分数相等,故错误。,10.(2017广西桂林,14,2分)下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 ( ) A.b物质为易溶物质 B.a、c两物质的溶解度相同 C.温度升高,c物质溶解度减小 D.50 时,a物质的溶解度为50 g,知识拓展 物质溶解性的判断标准:20 时,溶解度大于10 g是易溶,小于10 g大于1 g是可溶,小于1 g大于 0.01 g是微溶,小于0.01 g是难溶。,答案 B A项,由题图可知,20 时b物质的溶解度大于10 g,为易溶物质,故正确;B项,比较溶解度大小时必 须指明温度,故错误;C项,由溶解度

35、曲线可知,c物质的溶解度随温度的升高而减小,故正确;D项,由溶解度曲 线可知,50 时a物质的溶解度是50 g,故正确。,11.(2018广西玉林,17,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 时两种物质的饱和溶液降温至t1 ,均有晶体析出,答案 C A项,未说明甲、乙两种物质的溶液的质量及溶质的质量分数,无法比较溶质的质量,错误;B项, t1 时,甲的溶解度是20 g,应是100 g水中

36、最多能溶解甲的质量为20 g,错误;C项,a点为甲的饱和溶液,b点为 甲的不饱和溶液,加入适量溶剂可以使甲溶液的状态由a点转化为b点,正确;D项,从溶解度曲线可看出,乙物 质的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,乙的饱和溶液不会析出晶体,错误。,12.(2018广西南宁,15,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是 ( ) A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B.t2 时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:甲乙丙 C.t2 时,将15 g甲物质加入到50 g水中,再降温到t1 ,所得溶液溶质的质量分数不变 D.分别将甲、乙、丙三种物质t2 的饱和溶液

37、降温到t1 ,所得溶液溶质的质量分数:乙甲=丙,答案 C 丙的溶解度随温度的降低而增大,降低温度不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,A说法错 误。从溶解度曲线可看出,t2 时,三种物质的溶解度的大小关系为甲乙丙,则等质量的三种饱和溶液中 溶质质量的大小关系为甲乙丙,故等质量的三种饱和溶液中溶剂质量的大小关系为甲甲的溶解度,根据一定温度时,饱和溶液中溶质 质量分数= 100%,t1 时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数:乙甲;丙的溶解度随温度的 降低而增大,因此降温至t1 时,它的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但溶液中溶质的质量分数不变,由题图 可知,丙的溶液中溶质的质量分数是三者中最小的,故t1

38、 时,三种溶液的溶质质量分数:乙甲丙,D说法错误。,13.(2016广西钦州,18,2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数均为30% C.t2时,N点表示甲物质的不饱和溶液 D.采用冷却结晶法从乙的饱和溶液中可得到晶体乙,答案 C 在比较溶解度的大小时要指明温度或温度范围,A错误;t1时,甲和乙的溶解度均为30 g,此时二 者的饱和溶液溶质的质量分数为 100%23.1%,B错误;t2时,N点位于甲的溶解度曲线下方,表 示甲的不饱和溶液,C正确;由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小,因此要从

39、其饱和溶液中析出晶体需 要升温,D错误。,14.(2016广西南宁,23,5分)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。,(1)10 时,氯化钠的溶解度是 g。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响 (填“较大”或“较小”)。 (3)20 时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30 (不考虑水分蒸发),所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (4)在20 30 的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是 。,答案 (1)35.8 (2)增大 较小 (3)不饱和溶液 (4)3

40、6.0 gx36.3 g,解析 (1)根据题表中数据可以看出,10 时,氯化钠的溶解度是35.8 g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高 而增大;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(3)30 时硝酸钾的溶解度是45.8 g,40 g 45.8 g,所以所得溶液是不饱和溶液。(4)在20 30 的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取 值范围是36.0 gx36.3 g。,15.(2016广西桂林,25,5分)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。,(1)从表中数据分析,溶解度受温度影响较大的物质是 。硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 (填字母序号)之间。 A.20

41、 30 B.30 40 C.40 50 (2)20 时,将50 g硝酸钾与100 g水混合,充分搅拌后静置,得到的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。若将温度升高到40 ,该溶液溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。,(3)保持温度20 ,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,写出一种可行的方法 。,答案 (1)硝酸钾 A (2)饱和 33.3% (3)加溶质氯化钠(或恒温蒸发溶剂),解析 (2)20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g,故此温度下向100 g水中加入50 g硝酸钾充分溶解后,可形成饱 和溶液;当温度升高至40 时硝酸钾的溶解度为63.9 g,形成不饱和溶液,溶质的质量分

42、数为 100%33.3%。(3)保持温度不变,可采用加溶质氯化钠、恒温蒸发溶剂的方法将氯化钠的不饱和溶液变 为饱和溶液。,16.(2018广西贺州,24,4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题: (1)在t1 ,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为: 。 (2)t2 时乙物质的溶解度为 。 (3)若甲中含有少量的乙,则采用 方法提纯甲。 (4)将t2 时90 g甲的饱和溶液降温到t1 ,析出晶体的质量为 g。,答案 (1)乙甲=丙 (2)80 g (3)降温结晶 (4)27.5,解析 (1)从溶解度曲线可看出,t1 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:乙甲=丙。(2)

43、t2 时,乙物质 的溶解度为80 g。(3)若甲中含有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲。(4)t2 时,甲物质的溶解度为 80 g,100 g水中最多溶解80 g甲,50 g水中最多溶解40 g甲;t1 时,甲物质的溶解度为25 g,50 g水中最多溶解 12.5 g甲,析出晶体的质量为40 g-12.5 g=27.5 g。,17.(2017广西贵港,17,3分)下图为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答: (1)在 时,B和C物质的溶解度相等。 (2)t3时,把60 g A物质放入100 g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量为 g。 (3)B中混有少量A,可用 的方法

44、提纯B。,答案 (1)t1 (2)150 (3)蒸发结晶,解析 (1)由溶解度曲线可知,t1时B、C物质的溶解度曲线交于一点,即t1时B、C物质的溶解度相等。 (2)由溶解度曲线可知,t3时A物质的溶解度是50 g,把60 g A物质放入100 g水中充分搅拌,只能溶解50 g A 物质,所得溶液的质量是100 g+50 g=150 g。(3)B的溶解度受温度影响较小,A的溶解度随温度的升高明显 增大,故B中混有少量的A,可用蒸发结晶的方法提纯B。,C组 教师专用题组,考点一 自然界的水,1.(2018北京,8,1分)电解水实验如下图。下列说法正确的是 ( ) A.试管2中得到H2 B.产生H

45、2与O2的体积比约为12 C.该实验说明水由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2,答案 D 电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收集到的气体是 氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实验说明水是由氢元素和氧 元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O2,故D选项正确。,2.(2015山西,4,2分)小李学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确的是 ( ) A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏

46、水,答案 A A项,活性炭可以吸附色素和异味,正确;B项,该净水器只能除掉难溶性杂质、色素和异味,无法 除去可溶性的钙、镁化合物,因此不能够降低水的硬度,错误;C项,从题图中可以看出,该净水器中没有消毒 剂,并不具备杀菌消毒的功能,错误;D项,用该净水器净化后的水不是蒸馏水,错误。,3.(2015北京,27,4分)水是一种重要的资源。 (1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)。 (2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 。 (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。,水变成水蒸气的过程中, 变化的是 (填字母序号)。 A

47、.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会 (填“变大” “变小”或“不变”)。,答案 (1)2 (2)吸附 (3)AB 变大,解析 (1)电解水时,与电源正极相连的试管内得到的是氧气,与电源负极相连的试管内得到的是氢气,即 “正氧负氢”,因此试管2中得到的是氧气。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,活性炭具有吸附性,可以 吸附水中的色素和异味。(3)水变成水蒸气时,水分子之间的间隔增大,分子的种类和质量均没有发生变 化;将一定量的海水暴晒,水分因不断地蒸发而减少,溶剂质量减小,溶质质量不变,则溶液的总质量也不断 地减小,故剩余

48、海水中氯化钠的质量分数会变大。,考点二 常见的溶液,1.(2016江西南昌,3,1分)下列可以作为溶质的是 ( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体或液体或气体,答案 D 溶质可以是固体,可以是气体,也可以是液体。如氯化钠溶液中的溶质是固体氯化钠;酒精水溶 液中的溶质是酒精;汽水中的溶质是二氧化碳。故选D。,2.(2018四川成都,13,3分)根据图示实验,下列说法正确的是 ( ),A.NaCl溶液不能再溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解NaCl的最大质量是定值 C.加热后溶液中KNO3的质量分数变大 D.加热后的KNO3溶液是不饱和溶液,答案 C 氯化钠溶液能溶解其他物质,A错误;20 mL水中溶解氯化钠的质量随温度变化而变化,不是定值, B错误;加热后未溶解的硝酸钾溶解,溶液中溶质质量变大,溶质质量分数变大,C正确;加热后硝酸钾溶液中 若还有固体剩余,则仍为饱和溶液,D错误。,3.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是 (