2020年广东中考化学复习课件9-专题九　质量守恒定律　化学方程式.pptx

1、A组 20152019年广东中考题组 考点一 质量守恒定律,1.(2017广东,12,2分)现有反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,则X 的化学式为 ( ) A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3,答案 B 反应前Cu、N、O的原子个数分别为2、4、12,反应后已知生成物中Cu、N、O的原子个数分别 为2、0、4,所以4X中共含有4个N原子、8个O原子,则一个X分子中含有1个N原子、2个O原子,故X的化学 式为NO2。,2.(2016广东广州,8,2分)Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O。则X的化学式为 ( )

2、 A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H2SbO4,答案 C 根据质量守恒定律,反应前后原子个数、种类不变,可推知X的化学式为 H2O2。,审题技巧 根据陌生的化学方程式提取能获得的信息,如反应物、生成物、原子个数等,利用原子守恒来 解答本题。,解题关键 熟练运用质量守恒定律,找出反应前后相差的原子种类及个数是解该类题的关键。,3.(2016广东茂名,20,2分)下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子,下列说法错误的 是 ( ) A.反应前后原子的种类和数目都不变 B.生成物可能都是氧化物 C.乙中元素的化合价在反应前后发生变化 D.该反应属于复分解反应,答案 D 根据质量

3、守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目都不变,故A项正确;由图可知,两种生成物 的分子都是由两种原子构成的,若黑球表示氧原子,则丙、丁均属于氧化物,故B项正确;黑球表示的元素在 反应前组成单质,反应后组成化合物,该元素的化合价在反应前后发生变化,故C项正确;由题图可知反应物 乙是单质,因此该反应不属于复分解反应,故D项错误。,易错警示 易认为1个乙分子含有两个原子而将乙误判为化合物,将反应当作复分解反应。,归纳总结 以模型图的形式呈现的化学式的推断,要先看单个原子模型图的说明(即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号),然后查找每一种原子的个数,再按照化合价“左正右负”的顺序(或图示中的顺序)

4、,将其元素符号排列起来,并把原子个数(或个数比)标注在相应的元素符号的右下角即可。,4.(2015广东深圳,6,3分)某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是 ( ) A.该反应说明原子在化学反应中可再分 B.反应物的分子个数比为32 C.所有参与反应的物质都是化合物 D.D物质中氯元素的化合价为+1价,答案 D 由反应的微观示意图可知,反应的化学方程式为H2O+Cl2 HCl+HClO,分子在化学变化中可 以再分,原子不可再分,故A错;反应物的分子个数比为11,故B错;参与反应的氯气属于单质,故C错;D物质 为HClO,氧元素显-2价,氢元素显+1价,由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0

5、,可推出氯元素的化合 价为+1价,故D正确。,审题技巧 若微观示意图中所示的化合物不是常见的物质,则书写化学式时按图示中的原子个数,根据化 学式书写规则写出化学式,如D物质的化学式为HClO。,易错警示 易认为B物质含有两个原子而将B误判为化合物,从而错选为C。,考点二 化学方程式,5.(2018广东,7,2分)下列属于分解反应的是 ( ) A.2H2O 2H2+O2 B.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O C.C+H2O(蒸汽) CO+H2 D.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,答案 A 分解反应的反应物只有一种,生成物有两种或两种以上,具有“一变多”的特征,故A为分解反 应。,

6、6.(2015广东广州,19,2分)从2H2+O2 2H2O中获取的信息 的是 ( ) A.在反应前后,元素的种类没有变化 B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水 D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变,答案 B 化学反应前后元素种类不变,故A正确;氢气与氧气混合必须在点燃的条件下才能发生反应,故B 错误;根据化学方程式得出H2、O2、H2O的质量比为43236,则4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水,故C正确;在化学反应前后,各原子的数目不变,故D正确。,思路分析 化学反应的过程就是原子重新组合的过程,所以反应

7、前后元素的种类不变,各种元素的原子个 数不变,化学变化是有新物质生成的变化,不是物质的简单混合。,解题技巧 通过化学方程式可以直接计算出参加反应的物质和生成物之间的质量比而非体积比,计算结果 可以约为最简整数比也可以不约简。,7.(2015广东广州,7,2分)下列化学反应属于复分解反应的是 ( ) A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.3Fe+2O2 Fe3O4 C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.H2CO3 CO2+H2O,答案 C 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应,故属于复分解反应的 是C。,解题关键 明确四种基本反应类型及其反应特点是解该类题的关

8、键。,易错警示 误以为A项反应中的所有反应物和生成物均为化合物,故也属于复分解反应,从而错选A。,8.(2019广东深圳,13,9分)已知:NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O;Na2CO3 受热 不分解。 回答下列问题: (1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 (填标号)。 A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.可与稀盐酸发生反应 D.是发酵粉的主要成分之一 (2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0 g 该样品加热 至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时

9、间变化如图所示。,NaOH 溶液的 pH 7(填“”“=”或“”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学 方程式为 。 由图中数据可知,上述 5.0 g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为 g,产生 H2O 的质量是 g。 计算该样品中NaHCO3 的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。,答案 (1)B (2) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 解:设该样品中NaHCO3 的质量为x 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O 168 44 x 1.1 g = x=4.2 g 该样品中 NaHCO3 的质量分数为 100

10、%=84% 答:该样品中NaHCO3 的质量分数为 84%。,解析 (1)NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉的主要成分之一,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,A、C、D均正 确; NaHCO3 固体可溶于水,故B错误。(2)NaOH为碱,溶液pH7;根据图示数据,5 g NaHCO3样品完全分 解时,剩余固体为3.45 g,产生CO2 1.1 g,根据质量守恒定律知,产生H2O的质量为5.0 g-3.45 g-1.1 g=0.45 g; 根据CO2的质量求出分解的NaHCO3的质量,再求出NaHCO3的质量分数。,9.(2018广东广州,22,7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合

11、金(锰钢)可用作大型体育场馆的网架屋 顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题:,(1)KMnO4读作 ,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。 (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。 用化学方程式表示生成金属锰的过程: C+O2 CO2; ; 。 (3)已知:MnSO4+2NaOH Mn(OH)2+Na2SO4;2Mn(OH)2+O2 2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。,答案 (1)高锰酸钾 (2)C+CO2 2CO 2CO+MnO2

12、 Mn+2CO2 (3)产生白色沉淀,静置后,白色 沉淀变棕色,解析 (1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程:C+O2 CO2;碳和二氧化碳在高温条件下反 应生成一氧化碳,反应的化学方程式为C+CO2 2CO;一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰 和二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+MnO2 Mn+2CO2。(3)Mn(OH)2是白色固体,MnO(OH)2是棕色固 体,向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是先产生白色沉淀,静置后,白色 沉淀变棕色。,解题关键 生产金属锰的过程与炼铁类似,首先利用焦炭产生CO,然后利用CO的还原性还原MnO2

13、,得到金 属锰。,10.(2018广东深圳,13,9分)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化 学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 (2)某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。 配制盐酸:配制500 g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸 g。,实验测定: 称取10.0 g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示:,完全反应后,生成的CO2气体的质量为 g。 数据处理:计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数(根据化

14、学方程式的计算写出完整的计算步骤)。,答案 (1)CO2 Na2CO3 (2)100 2.2 解:设样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2 g = x=5 g 样品中Ca(OH)2的质量为10.0 g-5 g=5 g,样品中Ca(OH)2的质量分数为 100%=50% 答:样品中Ca(OH)2的质量分数为50%。,解析 (1)Ca(OH)2 属于碱,能与非金属氧化物CO2反应生成CaCO3 ,化学方程式为Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 +H2O;能与盐Na2CO3反应生成CaCO3,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3

15、CaCO3+2NaOH。 (2)设配制500 g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸的质量为y,根据稀释前后溶质的质量 不变,则500 g6%=y30%,解得y=100 g 。 根据质量守恒定律,生成CO2的质量为280.0 g-277.8 g=2.2 g。 利用CO2的质量,通过化学方程式计算,求出样品中CaCO3的质量,然后得出样品中Ca(OH)2质量,即可求出 样品中Ca(OH)2的质量分数。,11.(2016广东茂名,30,7分)氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和 氢气,反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。现

16、取117 g质量分数为10%的氯化钠溶液 进行电解,当氯化钠完全反应时停止通电。请计算: (1)反应生成气体的总质量为 g。 (2)电解后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案 (1)7.3(3分) (2)解:设反应生成氢氧化钠的质量为x 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 117 80 117 g10% x(1分) = x=8 g(1分) 电解后所得溶液的质量:117 g-7.3 g=109.7 g(1分) 电解后所得溶液中溶质的质量分数: 100%=7.3%(1分) 答:略,解析 (1)NaCl溶液中溶质的质量为117 g10%=11.7 g。 设生成Cl2

17、的质量为z,生成H2的质量为y。 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 117 71 2 11.7 g z y = z=7.1 g = y=0.2 g 所以反应生成Cl2和H2的总质量为7.1 g+0.2 g=7.3 g。,解题关键 正确书写化学方程式、设未知数、列出比例式是解答该类题的关键。,答题规范 根据化学方程式计算的过程中,一定要注意:(1)设未知量时,未知量的后面不要带单位;(2)书写 化学方程式时,切记要严格地按照“写配标注”步骤细心书写;(3)找质量关系时,最好先找实际质量 关系(即已知量和未知量),然后再找对应的相对分子(或原子)质量关系,并将它们都写在相应的化学式的

18、正 下方,上下两行相对应;(4)列比例式;(5)求算未知量;(6)答。,考点三 物质变化和物质性质,12.(2019广东,1,2分)下列现象不涉及化学变化的是 ( ) A.蜡烛燃烧 B.酒精挥发 C.食物腐败 D.塑料降解,答案 B 蜡烛燃烧、食物腐败、塑料降解均产生新物质,酒精挥发是因为分子在不断地运动,并无新物质 产生,属于物理变化,故选B。,13.(2019广东深圳,3,1.5分)下列实验不涉及化学变化的是 ( ),答案 C 红磷燃烧,与空气中的O2反应,生成P2O5,属于化学变化,故A不符合要求;浓硫酸能使小木棍炭化, 属于化学变化,故B不符合要求;合金和纯金属之间的相互刻画只是形状改

19、变,并没有新物质生成,属于物理 变化,故C符合要求;酸碱指示剂与酸或碱性溶液发生反应而变色,属于化学变化,故D不符合要求。,易错警示 指示剂的颜色变化是由指示剂与酸或碱性溶液发生化学反应而引起的,属于化学变化。,14.(2019广东广州,4,2分)下列过程中,发生了化学变化的是 ( ) A.干冰变成CO2气体 B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水,答案 B 干冰是固态的CO2,故干冰变成CO2气体,没有新物质生成,故A属于物理变化;从含SiO2的沙子中 提炼高纯Si,有新物质生成,故B属于化学变化;海水晒盐,水分蒸发,无新物质生成,故C属于物理变化;从潮

20、湿 空气中分离出水,无新物质生成,故D属于物理变化。,15.(2018广东广州,2,2分)下列属于物理变化的是 ( ) A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰,答案 D 铁锅生锈过程中生成了新物质铁锈,属于化学变化,故A错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于 化学变化,故B错误;粮食酿酒过程中生成了新物质酒精,属于化学变化,故C错误;水结成冰过程中没有新物 质生成,只是水的状态发生改变,属于物理变化,故D正确。,16.(2018广东,2,2分)中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是 ( ) A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.爝

21、火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,答案 A 雪的颜色和梅花的香味均属于物理性质,不涉及化学变化,故A符合题意;爆竹中的火药等物质在 爆炸过程中与空气中的氧气反应,有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故B不符合题意; “爝火燃回春浩浩”描述的是煤炭燃烧,该过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故C不符合题 意;“烈火焚烧若等闲”描述的是高温煅烧石灰石,该过程中有新物质氧化钙、二氧化碳生成,属于化学变 化,故D不符合题意。,17.(2017广东,1,2分)下列变化属于化学变化的是 ( ) A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.冰消雪融 D.铁杵磨针,答案

22、 A 物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成,杯弓蛇影、冰消雪融、铁杵磨针都没有 新物质生成,是物理变化;死灰复燃过程中有新物质生成,是化学变化。,18.(2017广东广州,1,2分)下列事实中,利用物质化学性质的是( ) A.干冰用于人工降雨 B.汽油作燃料 C.铜作导线 D.石墨用于制铅笔芯,答案 B A项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质,属于物理性质;B项,汽油作燃料是利用汽油 的可燃性,属于化学性质;C项,铜作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;D项,石墨用于制铅笔芯是利用石 墨硬度小和呈灰黑色的物理性质。,19.(2017广东广州,12,2分)下列物质的性质和用途表

23、述没有直接联系的是 ( ),答案 C 活性炭有吸附性,可吸附糖中的色素,用于制白糖,故A不符合题意;小苏打能与盐酸反应,生成中 性的NaCl,能用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;碳酸氢铵含有氮元素,可用作氮肥,与其受热易分解的性质 无关,故C符合题意;CO具有还原性,可用于工业炼铁,故D不符合题意。,20.(2016广东广州,2,2分)下列事实中,属于物质化学性质的是( ) A.普通玻璃属于易碎品 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体,答案 B 物质的弹性、韧性、硬度、溶解性等都属于物理性质,普通玻璃易碎、金刚石硬度大、植物油 不能溶

24、于水都属于物理性质;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,属于化学性质,故选 B。,解题关键 掌握物理性质与化学性质的本质区别,会区分物理性质和化学性质是解题的关键。,易错警示 乳化现象是指当两种不相溶的液体混合时,其中一种在表面活性剂(即乳化剂具有乳化作 用,能使乳浊液稳定的物质,如洗涤剂、洗发精等)的作用下,以极微小的液滴均匀分散在另一种液体中形成 乳浊液的现象,并没有产生新物质。,21.(2016广东广州,14,2分)下列关于物质的性质和用途的表述 直接联系的是 ( ),答案 D 常温下,碳的化学性质不活泼,所以用墨绘制的字画能长时间保存,故A不符合题意;热水瓶中的 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧

25、化镁,均可与醋酸发生反应,故B不符合题意;氢氧化钠能和油脂发生反应 而去除油污,故C不符合题意;CH4具有可燃性,可用作燃料,故D符合题意。,解题关键 本题考查物质的性质与用途,熟悉物质的性质及相关用途是解题的关键。,易错警示 本题较多学生误选A,物质的稳定性属于化学性质,墨的主要成分为碳,常温下化学性质很稳 定。,22.(2016广东,1,2分)根据日常经验和你所学的化学知识,判断下列变化 化学变化的是 ( ) A.酿制甜酒 B.煤炭燃烧 C.瓷器破碎 D.钢铁生锈,答案 C A项,酿制甜酒产生新物质酒精;B项,煤炭燃烧产生二氧化碳等新物质;C项,瓷器破碎并没有 产生新物质;D项,钢铁生锈是

26、铁和空气中的氧气和水共同作用的结果,发生化学变化。,评析 本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成则属于物理变化,若 有新物质生成则属于化学变化。,易错警示 对酿酒、生锈等日常生活中接触到的变化原理不理解,误以为属于物理变化而导致错误。,23.(2016广东茂名,1,2分)下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A.酒精挥发 B.蜡烛燃烧 C.干冰升华 D.铁水铸成锅,答案 B 酒精挥发,酒精由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化;蜡烛燃烧生成CO2和H2O,属于化学 变化;干冰升华是固态CO2变为气态CO2,无新物质生成,属于物理变化;铁水铸成锅只是形态发生了

27、改变,属 于物理变化。故选B。,审题关键 抓住题目的关键词,熟记常见的化学变化,如“燃烧”“生锈”“酿酒”等,能更快更准确地对 变化的类型作出准确判断。,24.(2016广东梅州,1,3分)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学变化的是 ( ) A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷,答案 B 粮食发酵生成酒精,有新物质生成,属于化学变化;棉线织布的过程中没有新物质生成,不涉及化 学变化;冶炼金属、烧制陶瓷的过程中均有新物质生成,因此都属于化学变化。故选B。,解题关键 物理变化的特征通常为物质状态、形状等的改变,并没有生成新的物质。,知识拓展 冶炼金属是将金属单质从金属

28、矿物中还原出来,发生化学变化。陶瓷是以黏土为原料,在高温 下经过一系列的化学反应制得,发生化学变化。,25.(2016广东深圳,1,1.5分)下列事例中属于化学变化的是 ( ) A.活性炭净水 B.蒸馏海水获取淡水 C.以葡萄为原料酿酒 D.酒精挥发,答案 C A、B、D选项中均无新物质生成,属于物理变化;C项,葡萄酿酒的过程中有新物质生成,属于化 学变化,故选C。,总结归纳 日常生活中,常见的化学变化有燃烧、酿酒、生锈、食物腐败等。,26.(2015广东,1,2分)下列过程是通过物理变化获得能量的是 ( ) A.水力发电 B.煤燃烧发电 C.炸药爆炸开山修路 D.汽油燃烧驱动汽车,答案 A

29、水力发电过程中没有新物质生成,是物理变化。,易错警示 不了解水力发电过程,误以为该过程产生新物质。,27.(2015广东广州,2,2分)下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A.把湿衣服晒干 B.把水壶内水垢用食醋洗去 C.把石蜡加热熔化 D.把棉线织成布,答案 B 把湿衣服晒干和把石蜡加热熔化均是物质的状态发生变化,均为物理变化;把棉线织成布是物质 的形状发生变化,为物理变化;把水壶内水垢用食醋洗去,食醋与水垢发生化学反应,属于化学变化,故选B。,审题技巧 四个选项均为日常生活中常见的变化,学生需要从物理变化和化学变化的本质考虑问题,从化 学角度认识生活。,易错警示 将蜡烛燃烧与蜡烛熔化混淆

30、而误选C,固态石蜡受热熔化变为液态,并未产生新的物质。,28.(2015广东广州,10,2分)下列关于物质性质及用途的描述中, 的是 ( ) A.碳具有还原性,可冶炼金属 B.氧气具有氧化性,可作为燃料 C.氮气的化学性质稳定,可作为保护气 D.石灰石受热分解,可用于制备生石灰,答案 B 氧气具有氧化性,可作为助燃剂,但不具有可燃性,不能作为燃料,故B错误。,29.(2016广东梅州,11,10分)日常生活中化学无处不在。从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等 物质中,选择与下列叙述相对应的物质,用 填空: (1)可用作建筑材料的是 。 (2)形成酸雨的主要气体是 。 (3)可用于制铅笔芯

31、的是 。 (4)农业上可用作化肥的是 。 (5)可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 。,答案 (1)Ca(OH)2 (2)SO2 (3)C (4)NH4HCO3 (5)CH3COOH (每空2分),解析 (1)熟石灰是Ca(OH)2的俗称,可用作建筑材料; (2)形成酸雨的主要气体是SO2; (3)石墨质软,在纸上划过有深灰色的痕迹,故可用于制铅笔芯; (4)NH4HCO3中含有氮元素,农业上可用作氮肥; (5)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,可用醋酸除去。,解题关键 本题考查元素化合物相关知识,熟悉常见物质的俗名、性质、用途及化学式是解题的关键。,答题规范 注意题目要求用化学式填空,切

32、勿将物质的中文名称当作化学式。,B组 20152019年全国中考题组,考点一 质量守恒定律,1.(2019内蒙古包头,5,2分)盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平 衡。在左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质 是 ( ) A.5.6 g铁和锌 B.10 g镁和氧化镁 C.10 g碳酸镁 D.10 g碳酸钠和碳酸锌,答案 C 向盛有等质量、等质量分数稀盐酸的左盘烧杯中加入10 gCaCO3恰好完全反应,左盘烧杯中增 加的质量为5.6 g,根据化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量为7.3 g,要使天平重新

33、平衡,在右盘烧杯中 加入某物质后也应增重5.6 g。A项,在右盘烧杯中加入5.6 g铁和锌,由于反应放出氢气,烧杯中增加的质量 小于5.6 g;B项,在右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁,镁与盐酸反应放出氢气的质量少,烧杯中增加的质量大 于5.6 g;C项,含7.3 g溶质的稀盐酸与8.4 g碳酸镁恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳,溶液的质量增加8.4 g-4.4 g= 4.0 g,剩余碳酸镁的质量为10 g-8.4 g=1.6 g,右盘烧杯一共增重5.6 g,故天平平衡;D项,10 g碳酸钠和碳酸锌与含 7.3 g溶质的稀盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳的质量小于4.4 g,右盘烧杯中增加

34、的质量大于5.6 g;故选C。,2.(2019甘肃兰州A,23,2分)工业中利用如下反应合成SO3:2SO2+O2 2SO3,一定条件下,在一密闭容器 内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不 正确的是 ( ),A.丁物质一定是催化剂V2O5 B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为21 C.丙物质是O2 D.d=15,答案 D 丁物质在反应前后质量保持不变,所以丁是催化剂V2O5,A正确;从化学方程式中可以知道参加反 应的二氧化硫和氧气的化学计量数之比即分子数之比为21,B正确;从不同时刻测得的各物质的质量关系 可以看出,

35、反应前后甲物质的质量减少,甲物质是反应物,乙物质的质量增加,乙物质是生成物,从t1到t2,乙物 质增加了50 g,而甲物质减少了40 g,故另一种反应物应该减少了10 g,反应消耗甲和丙物质的质量比为41, 所以丙物质是氧气,C正确;到t3时甲物质(二氧化硫)反应了60 g,故需要消耗丙物质(氧气)15 g,则剩下的氧气 质量=80 g-15 g=65 g,D错误。,关键点拨 通过物质质量变化找出甲、乙、丙、丁对应的物质是什么,反应前后质量增加的是生成物,质 量减少的是反应物,质量不变的是催化剂。,误区警示 表格里的t2、t3时间段里的质量数据是反应物反应后剩下未参与反应的物质的质量和增加后生

36、 成物的质量,不要错看成是生成物的质量和反应物的质量。,3.(2017天津,10,2分)在反应A+3B 2C+3D中,已知2.3 g A 跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的 相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 ( ) A.23 B.46 C.92 D.96,答案 B 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以生成的D的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g; 设A的相对分子质量为x, A+3B 2C+3D x 318 2.3 g 2.7 g = x=46 故选B。,思路分析 依据质量守恒定律,参加反应的A和B 的质量之和等于生成物C和D 的质量

37、之和,以此为突破口, 计算出D的质量,再根据D的相对分子质量以及反应中A和D 的质量关系,求得A的相对分子质量。,知识总结 质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总 和。,4.(2019河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。 (1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌,造成的后果是 ;当观察到 时,停止加热。 (2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是: 红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止,;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果 (选填“有”或“没有”

38、)影响。,答案 (1)液滴飞溅 出现较多固体 (2)大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有 评分说明:(1)第二空答案不唯一,合理即可给分。 (2)第二空意思表达合理即可给分。,解析 (1)蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀,防止液体受热不均导致液滴飞溅;当蒸发皿 中出现较多固体,还有少量水时停止加热,利用余热将水分蒸干。(2)红磷燃烧的现象为产生大量白烟,放热; 利用红磷燃烧验证质量守恒定律必须在密闭装置内进行,气球的作用还包括调节装置内部压强,防止压强 过大将瓶塞冲开;红磷的量不足不会对质量守恒定律的验证产生影响。,关键点拨 红磷燃烧测定空气中氧气含量和验证质量守恒定律两个实验中对红磷

39、的量要求不同,测定空气 中氧气含量的实验中红磷必须足量,否则导致测定结果偏低;验证质量守恒定律对红磷的量没有要求,只要 反应装置密闭即可。,知识拓展 利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中,一般在玻璃管上装一个小气球,气球的作用有两个: 一是调节装置内压强,防止红磷燃烧放热导致瓶内压强过大使瓶塞冲开;二是使装置处于密闭状态。,5.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的 质量分数之比为34,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。,答案 Cu2(OH)2

40、CO3 2CuO+H2O+CO2 6,解析 碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+ CO2;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故 =34,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。,方法技巧 利用反应前后铜元素的质量守恒可以计算出反应后固体的质量,根据质量守恒定律知,反应前 后固体质量的差值即为生成的水和二氧化碳的质量之和。,考点二 化学方程式,6.(2017湖北黄冈,23,1分)下列关于化学反应2X 2Y+3Z的叙述,错误的是 (

41、) A.该反应一定是分解反应 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为223 C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b)g,答案 D 分解反应的特征是一种物质变为多种物质,故该反应一定是分解反应,A正确;反应中各物质的化 学计量数之比即为三种物质的粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有单质,故C正确;根据质量守 恒定律,若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗反应物X的质量一定等于(a+b)g,故D错误。,7.(2019重庆A,24,6分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35

42、kg NaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+ Fe2(SO4)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: 已知:相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166 (1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。 (2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少? (3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%),答案 (共6分)(1)O(或氧)(1分) (2)设参加反应的

43、NaOH、Fe2(SO4)3的质量分别为x和y,生成Na2FeO4的质量为z。 3NaClO+10NaOH+Fe2(SO4)3 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O 223.5 400 400 332 22.35 kg x y z = 解得:x=40 kg(1分) = 解得:y=40 kg(1分) = 解得:z=33.2 kg(1分) 需加入的氢氧化钠溶液的质量为: =200 kg(1分) (3)高铁酸钠的质量分数为: 100%12.7%(1分) 答:(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量为200 kg。,(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为12.7%。,

44、解析 (1)Na2FeO4中Na、Fe、O元素的质量比为465664,因此质量分数最大的是氧元素。,难点突破 本题涉及的化学方程式陌生且比较复杂,但仍可根据最基本的质量守恒定律进行分析和计算。,8.(2019江苏南京,19,8分)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回 了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编 织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧, 受得住发射飞行外力“折腾”,又能在太空中收放自如,可以说是“刚柔并济”。 (1)钼能制成细丝,是利用了钼

45、的 性。 (2)钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质 。 (3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉钼矿(MoS2)制备钼的过程如下: MoS2 MoO3 Mo 完成过程中反应的化学方程式:2MoS2+7O2 2MoO3+4 。 过程分两个阶段: 第一阶段,第二阶段 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1111 写出下列化学方程式: 第一阶段 。 第二阶段 ,该反应的基本反应类型为 。,答案 (1)延展 (2)不活泼 (3)SO2 MoO3+H2 MoO2+H2O MoO2+2H2 Mo+2H2O 置换反应,解析 (1)钼能制成细丝,是利用了钼的延展性。(2)钼丝表面镀金,是利用了金的

46、金属活动性较弱,化学性质 不活泼,其镀在钼的表面可以防止钼与其他物质发生反应。(3)由化学方程式可知,反应物中出现了2个钼 原子、4个硫原子、14个氧原子,生成物中出现了2个钼原子、6个氧原子,生成物中尚缺少4个硫原子和8个 氧原子,根据质量守恒定律,空格处的化学式应为SO2。第一阶段是MoO3和H2在高温的条件下反应生成 MoO2和H2O,反应的化学方程式为MoO3+H2 MoO2+H2O;第二阶段是MoO2和H2在高温的条件下反应生 成Mo和H2O,反应的化学方程式为MoO2+2H2 Mo+2H2O,该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一 种化合物和另一种单质,属于置换反应。,9.(20

47、19湖北黄冈,27,4分)化学知识与应用 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示); (2)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水 制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理: ; ; 。,答案 (每空1分,共4分) (1)4Al+3O2 2Al2O3(注明“点燃”“加热”不给分) (2)CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,解析 (1)铝在常温下与氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部的铝进一步被氧化,反应 的化学方程式

48、为4Al+3O2 2Al2O3。(2)煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2;生石灰 与水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。,易错警示 铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气发生反应,所以书写反应的化学方程式时不能写“点 燃”“加热”等条件,否则不得分。,10.(2019吉林,15,4分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。 图1 图2,(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。 (2)图2中反应的化学方程式为 ,其基本反应类型是 。,答案 (1)质子数(或核电荷数)(1分) (2)2CO+O2 2CO2(2分) 化合反应(1分),解析 (1)元素的种类由质子数决定,图中的两种微粒的质子数不同,因此属于不同种元素;(2)小白球代表氧 原子,小黑球代表碳原子,因此反应物是CO和O2,生成物是CO2,该反应是CO和O2反应生成CO2,属于化合反 应。,11.(2019天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式: (1)碳在氧气中充分燃烧 ; (2)高