2020年广东中考化学复习课件17-专题十七　信息给予题.pptx

1、1.(2018福建,10,3分)氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJg-1)、 金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确定每100 g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属),查得下表数据:,下列说法正确的是 ( ) A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量 D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小,答案 C 确定金属粉末的质量m(

2、金属)既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故A、B不正确。m (金属)过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m(金属)过大,金属会消耗产生的氧气,进而减小 产氧量,故C正确。由表中数据可知,相同质量的金属燃烧,铁放出的热量最少,则分别使用铁、铝、镁作燃 料,放出相同热量,需要的m(Fe)最大,故D不正确。,2.(2016重庆B,10,2分)目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可 以使用炭灰。下列有关说法错误的是 ( ),A.酒精的燃烧是为了升高温度 B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭,C.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点 D.机制炭做成空心可

3、以增大与空气的接触面积,答案 C 酒精的燃烧是为了升高温度以达到机制炭的着火点,A项正确;炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄 灭,B项正确;着火点是物质的固有属性,一般不能改变,C项错误;机制炭做成空心可以增大与空气的接触面 积,燃烧更充分,D项正确。,3.(2019江西,19,6分)2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵 重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作的名称是 ; (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 ; (3)调节pH的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号

4、); (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。,答案 (6分)(1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Fe3+、Al3+ (4)Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O,解析 (1)操作的目的是将固体和液体分开,因此是过滤。(2)粗铜中含有铜、铁、铝、金、铂五种金属, 加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液后,铝、铜和铁分别转化为铝离子、铜离子和铁离子,金和铂属于不活泼 金属,不与硫酸等反应,故提炼出来的贵重金属是金和铂。(3)调节溶液pH的目的主要是将铝离子、铁离子 转化为沉淀而除去。(4)由“已知”信息知,铜在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中转化为铜离子

5、,则反应生 成物是硫酸铜和水,因此化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O。,审题技巧 首先根据实验的最终目的,观察该工艺流程中加入的试剂和主要操作,根据题给信息和金属活 动性顺序判断溶液中的离子和得到贵重金属的成分。,易错警示 由于审题粗心而忽略金属铜的转化,认为铜不与硫酸反应,从而得出贵重金属中含有铜的错误 结论。,4.(2019山东潍坊,26,10分)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠 中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 (一)定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】小明同学经过上述实

6、验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 (1)步骤发生反应的化学方程式是 ; (2)步骤中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替,如 ; (3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种,试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是 。 (二)定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均 完全进行。,(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是 (填序号,可重 复选择); a.称量

7、装置丙的质量 b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞 (2)如果没有装置乙,会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”); (3)装置丁的作用是 。 (三)拓展交流 经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 小明同学将5 g二氧化碳气体通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是 (填化学式)。,答案 (10分,除特别说明2分外,其余每空1分) (一)定性分析 (1)(2分)NaHC

8、O3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)Ba(OH)2溶液或氢氧化钡溶液 (3)将稀盐酸改为稀硝酸 (二)定量分析 (1)(2分)bacba (2)偏大 (3)防止空气中的二氧化碳(CO2)和水蒸气(H2O)进入丙,影响实验结果 (三)拓展交流 (2分,只写一个不得分)Na2CO3、NaHCO3,解析 (一)定性分析 (1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2; (2)氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也变浑浊,可以代替石灰水来检验二氧化碳;(3)加入的稀盐酸中有Cl-,影响 了原物质中Cl-的检验,把稀盐酸改为稀硝酸就能得出正

9、确结论。 (二)定量分析 (1)为了准确测量二氧化碳的质量,打开弹簧夹,通入足量的氮气(排尽装置中的空气,防止空气中的二氧化碳 造成影响),关闭弹簧夹;称量装置丙的质量;打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞;打开弹簧夹, 通入足量的氮气(把装置中的二氧化碳全部赶到装置丙中去),关闭弹簧夹;称量装置丙的质量,故顺序为b acba;(2)如果没有装置乙干燥,水蒸气和二氧化碳一并被装置丙吸收,测得二氧化碳的质量偏大,造成 测定结果偏大;(3)装置丁可防止空气中的二氧化碳(CO2)和水蒸气(H2O)进入丙,影响实验结果。 (三)拓展交流 设5 g氢氧化钠完全反应需要二氧化碳的质量为x,生成碳

10、酸钠的质量为y。,80 44 106 5 g x y = ,x=2.75 g = ,y=6.625 g 根据计算可知,二氧化碳剩余5 g-2.75 g=2.25 g,故发生第二个反应。设2.25 g二氧化碳反应需碳酸钠的质量 为z。 Na2CO3+CO2+ H2O 2NaHCO3 106 44 z 2.25 g = ,z5.42 g 根据计算可知,碳酸钠没有完全反应,故溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。,2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O,5.(2019广东广州,29,10分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的 依据,并设计实验验证。经

11、查阅资料,钴的化合物相关性质如下:,限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。,答案 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含C 的盐(或可溶性碳酸盐) CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3 难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成(或答“活泼金属 CoCl2溶液中含Co2+,Co的金属 活动性与铁相似 加入少量镁条,溶液由粉红色变为无色”),解析 CoCl2溶液中含Cl-,能与AgNO3溶液中的

12、Ag+反应,生成白色沉淀AgCl。根据表中信息:Co(OH)2 难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碱中的OH-反应生成粉红色固体Co(OH)2。根据表中信息: CoCO3难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碳酸盐中的C 反应生成粉红色固体CoCO3(根据题干 信息:Co的金属活动性与铁相似,故可用比铁活泼的金属镁置换出CoCl2溶液中的钴)。,答题规范 盐与碱的反应条件为反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性碱”;盐与盐的反应条件为 反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性盐”。,6.(2019云南昆明,25,6分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣

13、(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 (填化学式)。 (3)上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。 (4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是 。,答案 (1)TeO2+2NaOH Na2TeO3+H2O (2)Na2SO4 (3)提纯TeO2或除去Ag、Au(合理即可) (4)2SO2+ TeCl4+4H2O 4HCl+2H2SO4+Te,解析 (1)CO2

14、与NaOH反应生成Na2CO3和H2O,则TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3和H2O;(2)过量硫酸能中和 碱浸时加入的过量NaOH,生成Na2SO4和H2O;(3)“废渣TeO2”的思路是先用NaOH溶解TeO2,再将 Na2TeO3转化为H2TeO3,然后加热分解H2TeO3得到TeO2,目的是提纯TeO2,除去杂质;(4)根据质量守恒定律,反 应前后元素种类相同推测,两种常见的酸是盐酸、硫酸,结合题目给出的产物为碲的信息,写出并配平化学 方程式。,思路分析 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水,结合题意,写出目标化学方程式。,易错警示 根据流程图给出的信息,最后一步过滤后得滤液2和碲,

15、可知碲不溶于水,需要加沉淀符号。,7.(2018广东,21,8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反 应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如下。 请回答: (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。 (3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。,答案 (1

16、)SiO2 (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4 2CuSO4+CO2+3H2O,解析 (1)根据题目信息二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应,推知滤渣b为二氧化硅,化学式为SiO2。 (2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应有硫酸铜生成,氧化铁与稀硫酸反应有硫酸铁生成,故溶液c中的溶质有H2SO4、 CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d为硫酸铜溶液,颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、 酒精灯。(4)分析化学方程式中各物质的化学式可知,反应前后已知的C、O、Ca、Cl、N、H的

17、原子个数分 别为1、3、1、2、2、8和1、3、1、0、0、0,反应前后Cl、N、H原子个数分别相差2、2、8,又因X前的化 学计量数为2,故1个X中含有Cl、N、H原子个数分别为1、1、4,故X的化学式为NH4Cl,其名称为氯化铵;碱 式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+ 3H2O+CO2。,思路分析 题给工艺流程分三步:第一步,孔雀石与稀硫酸发生两个反应,Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4 +3H2O+CO2,Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O;第二步,除去CuSO4溶液中的

18、杂质Fe2(SO4)3;第三步,蒸发浓 缩,降温结晶,得到CuSO45H2O。,8.(2018广东广州,25,7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下: (1)推测草酸的化学式是 。 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 ;实验室常用的研磨仪器是 。 (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。,答案 (1)H2C2O4 (2)ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4+2NH4Cl (3)过滤 研钵 (4)ZnC2O4 ZnO+CO+CO2,解析 (1)草酸的化学式是H2C2O4。(2)“沉锌”过

19、程是ZnCl2与(NH4)2C2O4发生复分解反应生成草酸锌和氯 化铵,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4+2NH4Cl。(3)“操作A”是将溶液与难溶性固 体分离,故该操作为过滤;实验室常用的研磨仪器是研钵。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,根 据原子守恒,可推知气体混合物中含有一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO+CO+ CO2。,9.(2017广东广州,24,8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙 醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)“滤液1”中除了Na+、S

20、外,还存在较多的离子是 、 。(写离子符号) (2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3 2CuCl+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一 种酸,该反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称是 。本流程中可循环利用的物质(水除外)是 。(写化学式) (4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。 (5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。,答案 (1)Cl- Cu2+ (2)SO3+H2O H2SO4 (3)过滤 NaCl (4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保 留CuCl 快速去除CuCl表面的水分,防

21、止其被氧化 (5)99.5,解析 (1)反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S 、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多的 离子为Cu2+和Cl-。(2)SO3与水反应生成H2SO4。(3)操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所 用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。(4)由于 CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除 去CuCl表面的水分,防止其变质。(5)根据反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x。 Cu

22、SO4 CuCl 160 99.5 160 g x = 解得x=99.5 g。,答题技巧 第(5)问,不需要将涉及的两个反应的化学方程式列出并分步计算,只需要依据反应前后铜元素 的质量相等得出,反应物CuSO4与生成物CuCl的质量比为16099.5,即可求得答案。,答题规范 注意离子符号的正确写法,切勿把Cu2+写作Cu2-、Cu+、CU2+或Cu+2,把Cl-写作Cl1-等。,10.(2016广东,22,10分)小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu(OH)2 CuO+X,于 是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。 (1)生成物X的化学式为

23、。 (2)制取氢氧化铜的化学反应方程式为 。 (3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。 为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究: 【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。 【提出猜想】红色固体是:.Cu;.Cu2O;. 。 【进行实验】,【结论分析】 据上述实验现象,小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想 也有相 同现象。 氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为 。 如要确定1.44 g红色固体成分,还需要补充的操作是 ,再通过 得出结论。,答案 (10分)

24、 (1)(1分)H2O (2)(2分)CuSO4+2KOH Cu(OH)2+K2SO4 (3)(7分) 【提出猜想】铜和氧化亚铜或Cu和Cu2O(1分) 【进行实验】Cu2O(1分) 【结论分析】(1分) 4CuO 2Cu2O+O2(2分) 称量最后得到的红色固体(1分) 计算(1分),解析 (1)根据质量守恒定律可知,CuO比反应物Cu(OH)2少2个氢原子、1个氧原子,故X为H2O。(3)【提出 猜想】红色固体还可能是Cu和Cu2O的混合物。【进行实验】通过实验现象溶液由无色变为蓝色可知,红 色固体中一定含有Cu2O。【结论分析】因Cu2O与H2SO4反应除生成CuSO4外,还生成Cu,若

25、原红色固体中 仅含有Cu2O,则实验现象与猜想一致。加热氢氧化铜会产生黑色的CuO,高温灼烧CuO,会产生红色的 Cu2O,由于CuO中仅存在Cu和O两种元素,故产生的气体只能是O2。通过对最后的红色固体Cu的称量,可 计算出Cu2O的质量,进而确定红色固体的成分。,思路分析 铜不与稀硫酸反应,但氧化亚铜能与稀硫酸反应。根据现象中的固体减少和溶液变蓝,推知红 色固体中一定含有氧化亚铜。,答案 (1)+1(1分) (2)固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色(2分) H+ Cu2+(各1分,共2分) (3)AgNO3(1分) (4)Cu和Cu2O(2分),解析 (1)氧元素的化合价为-2,设铜元素的化

26、合价为x,可得2x+(-2)=0,x=+1,故Cu2O中铜元素的化合价为+1。 (2)Cu2O加入稀盐酸中,可发生反应生成Cu2+和Cu,化学方程式为Cu2O+2HCl CuCl2+Cu+H2O,故观察 到的现象是:固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色;反应前溶液是稀盐酸,含有阳离子H+,反应后溶液是CuCl2 溶液,阳离子是Cu2+。(3)CuCl2与Cu(NO3)2的阴离子不同,利用Cl-与Ag+反应,而N 不与Ag+反应,可选用AgNO3。 (4)设原混合物中含Cu2O的质量为y。 Cu2O+2HCl CuCl2+Cu+H2O 固体质量减小 144 64 144-64=80 y 7.2 g-

27、3.4 g=3.8 g = y=6.84 g 则原混合物中Cu2O的质量为6.84 g,因为原红色固体为7.2 g,所以红色固体中还含有Cu。,答题规范 部分考生对离子符号的书写掌握不到位,如将H+写成H1+,Cu2+写成Cu+、CU2+或Cu2-等。,教师专用题组 1.(2015北京,19,1分)纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在 其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得 纳米TiO2。下列说法 的是 ( ) A.甲醛对人体健康有害 B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛 C.纳米

28、TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 D.制备纳米TiO2的反应:H4TiO4 TiO2+2H2O,答案 C A项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO2 参与光催化反应,可使其表面的 甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功能,因此纳米TiO2与普通 的TiO2的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D 中化学方程式正确。,2.(2019甘肃兰州,35,3分)(3分)下图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算: 名称:琥珀酸亚铁口服片 主要成分的化学式:C4H4FeO4

29、 主要成分的相对分子质量:172 含量:每片含琥珀酸亚铁0.1 g 适应症:用于治疗缺铁性贫血 治疗用量:成人一日24片 儿童一日13片 (1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为 g(只列出计算式即可,不 要求计算结果)。,答案 (1)114 (2)0.14,解析 (1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比=(14)56=114。(2)成人每天最多服用4片琥珀酸亚 铁口服片,则琥珀酸亚铁的质量=0.1 g4=0.4 g,0.4 g琥珀酸亚铁中铁元素的质量=琥珀酸亚铁的质量琥珀 酸亚铁中铁元素的质量分数=0.4 g 。,关

30、键点拨 化合物中某元素的质量=化合物的质量化合物中某元素的质量分数;对给予的信息标签 的信息一定要准确提取。,3.(2017北京,28,5分)阅读下面科普短文。 说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难 道它只是有害物质吗? SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿 和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国食 品添加剂使用标准(GB2760-2014),合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 标准中部分食品SO

31、2的最大残留量,SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意 如下: 硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用 硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取 “提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施 ,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结,构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。 现在,你对SO2一

32、定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识! 依据文章内容回答下列问题。 (1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。 (2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。 (3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及的含硫物质有S、 和H2SO4。 (4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是 。 (5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号)。 A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫 C.推广煤改气、煤改电 D.循环利用工业尾气中的SO2,答案 (1)0.1 (2)防腐、抗氧化 (3)SO2、SO3 (4)氨水 (5)BCD,解析 (1)由表格中数据可知食糖中SO2的最大残留量为

33、0.1 g/kg。(2)葡萄酒酿制过程中适量添加SO2可防 腐、抗氧化。(3)根据卡通图示可知含硫元素的物质有:S、SO2、SO3、H2SO4。(4)工业制硫酸尾气中二氧 化硫可用氨水吸收。(5)A项,将煤块粉碎,不能改变煤的含硫量,最终生成的二氧化硫质量不变;B项,对燃煤 进行脱硫可以减少二氧化硫的排放;C项,煤改气或煤改电可以减少SO2的排放;D项,循环利用尾气中的二氧 化硫,可以减少SO2的排放。,4.(2016天津,24,8分)石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 。 (2)牙膏中常

34、用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:煅烧石灰石制得氧化钙;氧化 钙加水制成石灰乳主要成分是Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出的化学方程式 。 (3)取62.5 g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩 余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为 g。 (4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比 为12时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为 (写最简比)。,答案 (8分) (1)3CO+Fe2O3 2Fe

35、+3CO2 (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (3)12.5 (4)920,解析 (1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2。 (2)二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 (3)剩余固体的质量为:62.5 g80% 40%=50 g,所以生成的二氧化碳质量为62.5 g-50 g=12.5 g。 (4)设催化剂中FeO的质量为x、Fe2O3质量为y。 = ,求得 = 。,5.(2016重庆B,19,4分)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu

36、2S)转化成硫化铜(CuS),再 把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答 问题。 (1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为 ,则一个硫原子中含有 个 电子。 (2)反应、中,细菌均起 作用。 (3)反应的基本反应类型是 。,(4)反应的化学方程式为 。,答案 (1)16 (2)催化 (3)化合反应 (4)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,解析 (1)由S2-的结构示意图可知,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。(2)反应是硫化亚铜和氧气反应生 成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应是硫化铜在细菌的催化作用下与氧气反应

37、生成硫酸铜。(3)反 应是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。(4) 反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为H2SO4+CuO CuSO4+H2O。,6.(2017福建,15,15分)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 仪器的名称:a是 ,b是 。 实验室制取氧气的化学方程式为 (写一个),实验时对应的气体发生 和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。,(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料: .对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应: 甲:4KI+O2+2CO

38、2 2K2CO3+2I2 乙:4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2 .KOH与NaOH的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。 【实验过程】 实验1 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色 无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。,实验2,按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。 据此现象,可得出的结论是 。,实验3 按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘

39、化钾固体无泛黄现象。 查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固 体泛黄的现象。 简述化学小组改进实验的具体措施: 。 【实验结论】 根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的 结果。,答案 (15分)(1)试管 酒精灯 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O2 2H2O+O2”等其他合理答案) A(或“B”) D 说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分 (2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 无法判断K2CO3是按反应甲原理产生,还是按反应乙原

40、理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的(或其他 合理答案) 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案) 往瓶中再加入少量水(或其他合理答案) 氧气、水和二氧化碳(或“O2、H2O和CO2”),解析 (1)a是试管,b是酒精灯。实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解,氯酸钾(在二氧化锰的 催化作用下)受热分解,过氧化氢(在二氧化锰的催化作用下)分解;反应的化学方程式分别为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2、2KClO3 2KCl+3O2、2H2O2 2H2O+O2;高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化 锰)是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条

41、件是常温,发生装 置选B;氧气密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选D。 (2)往泛黄的碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳气 体,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+ H2O。反应乙原理中生成的氢氧化钾在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钾,通过向固体中加入足量稀 硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有碳酸钾,但无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生的,还是按反应乙 原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的。将碘化钾放在盛有湿润的氧气的集气瓶中,数日 后固体不泛黄,说明碘化钾与氧气、水

42、不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因。将碘化钾放在盛有 氧气、二氧化碳混合气体的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应;由题意知某些气体与固体的反,应须在潮湿的环境中进行,所以可往瓶中再加入少量水,观察固体是否泛黄。由实验可知碘化钾泛黄是 碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。,7.(2016广东梅州,16,10分)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应: 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C Mg+H2O MgO+H2 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2N

43、H3(NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 实验中所用的装置和药品如下图所示(镁粉、铁粉均已干燥,装置内发生的反应是完全的,整套装置的末端 与干燥管相连)。回答下列问题:,(1)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是 B (填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)通气后,应先点燃 (填“A”或“B”)装置的酒精灯;如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验 结果有何影响? 。,(3)设计一个实验,验证产物是氮化镁:,(4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的 质量。请给出合理的

44、解释 。,答案 (1)DCBA(2分) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(2分) (2)B(1分) 制得的氮化镁将不纯(1分) (3)取少量产物于试管中,加入适量水,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,湿润的红色石蕊试纸变蓝(3分) (4)O2的化学性质比N2活泼(1分),解析 (1)由题中信息可知,Mg粉与空气中的N2、O2、H2O、CO2均能发生反应,要以空气为原料制取少量 Mg3N2,需将空气中O2、H2O、CO2除去,除杂的先后顺序为CO2H2OO2(稀有气体不能与Mg粉反应),然后 再将气体通入盛有Mg粉的装置,故气流流经装置的顺序是DCBA。(2)通气后,应先点燃B装置的酒 精

45、灯,以除去气流中含有的O2;若同时点燃A、B装置的酒精灯,会使N2和O2都与Mg粉发生反应,制取的氮化 镁将不纯净。(3)由题中反应可知,Mg3N2可与H2O反应生成NH3,因此验证Mg3N2时,可向粉末中加水,再用 湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝,说明气体是NH3,证明产物是Mg3N2。(4)O2的化学性质比 N2活泼,因此会先与Mg粉反应,使生成的MgO的质量远远大于Mg3N2的质量。,解题关键 由于气体通过D装置后会带出水蒸气,故必须将C装置放置在D装置后,否则会有水蒸气进入A装 置,使实验失败。,答题规范 注意化学式的正确书写,勿将Na2CO3写成NaCO3。第(3)问,取样的操作中,样品的量必须取“少 量”,并放入“试管中”;加水的量不可过多,避免氨气溶于水而不能逸出。,