2020年广东中考化学复习课件17-专题十七 信息给予题.pptx
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1、1.(2018福建,10,3分)氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJg-1)、 金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确定每100 g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属),查得下表数据:,下列说法正确的是 ( ) A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量 D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小,答案 C 确定金属粉末的质量m(
2、金属)既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故A、B不正确。m (金属)过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m(金属)过大,金属会消耗产生的氧气,进而减小 产氧量,故C正确。由表中数据可知,相同质量的金属燃烧,铁放出的热量最少,则分别使用铁、铝、镁作燃 料,放出相同热量,需要的m(Fe)最大,故D不正确。,2.(2016重庆B,10,2分)目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可 以使用炭灰。下列有关说法错误的是 ( ),A.酒精的燃烧是为了升高温度 B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭,C.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点 D.机制炭做成空心可
3、以增大与空气的接触面积,答案 C 酒精的燃烧是为了升高温度以达到机制炭的着火点,A项正确;炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄 灭,B项正确;着火点是物质的固有属性,一般不能改变,C项错误;机制炭做成空心可以增大与空气的接触面 积,燃烧更充分,D项正确。,3.(2019江西,19,6分)2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵 重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作的名称是 ; (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 ; (3)调节pH的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号
4、); (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。,答案 (6分)(1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Fe3+、Al3+ (4)Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O,解析 (1)操作的目的是将固体和液体分开,因此是过滤。(2)粗铜中含有铜、铁、铝、金、铂五种金属, 加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液后,铝、铜和铁分别转化为铝离子、铜离子和铁离子,金和铂属于不活泼 金属,不与硫酸等反应,故提炼出来的贵重金属是金和铂。(3)调节溶液pH的目的主要是将铝离子、铁离子 转化为沉淀而除去。(4)由“已知”信息知,铜在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中转化为铜离子
5、,则反应生 成物是硫酸铜和水,因此化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O。,审题技巧 首先根据实验的最终目的,观察该工艺流程中加入的试剂和主要操作,根据题给信息和金属活 动性顺序判断溶液中的离子和得到贵重金属的成分。,易错警示 由于审题粗心而忽略金属铜的转化,认为铜不与硫酸反应,从而得出贵重金属中含有铜的错误 结论。,4.(2019山东潍坊,26,10分)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠 中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 (一)定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】小明同学经过上述实
6、验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 (1)步骤发生反应的化学方程式是 ; (2)步骤中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替,如 ; (3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种,试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是 。 (二)定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均 完全进行。,(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是 (填序号,可重 复选择); a.称量
7、装置丙的质量 b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞 (2)如果没有装置乙,会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”); (3)装置丁的作用是 。 (三)拓展交流 经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 小明同学将5 g二氧化碳气体通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是 (填化学式)。,答案 (10分,除特别说明2分外,其余每空1分) (一)定性分析 (1)(2分)NaHC
8、O3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)Ba(OH)2溶液或氢氧化钡溶液 (3)将稀盐酸改为稀硝酸 (二)定量分析 (1)(2分)bacba (2)偏大 (3)防止空气中的二氧化碳(CO2)和水蒸气(H2O)进入丙,影响实验结果 (三)拓展交流 (2分,只写一个不得分)Na2CO3、NaHCO3,解析 (一)定性分析 (1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2; (2)氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也变浑浊,可以代替石灰水来检验二氧化碳;(3)加入的稀盐酸中有Cl-,影响 了原物质中Cl-的检验,把稀盐酸改为稀硝酸就能得出正
9、确结论。 (二)定量分析 (1)为了准确测量二氧化碳的质量,打开弹簧夹,通入足量的氮气(排尽装置中的空气,防止空气中的二氧化碳 造成影响),关闭弹簧夹;称量装置丙的质量;打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞;打开弹簧夹, 通入足量的氮气(把装置中的二氧化碳全部赶到装置丙中去),关闭弹簧夹;称量装置丙的质量,故顺序为b acba;(2)如果没有装置乙干燥,水蒸气和二氧化碳一并被装置丙吸收,测得二氧化碳的质量偏大,造成 测定结果偏大;(3)装置丁可防止空气中的二氧化碳(CO2)和水蒸气(H2O)进入丙,影响实验结果。 (三)拓展交流 设5 g氢氧化钠完全反应需要二氧化碳的质量为x,生成碳
10、酸钠的质量为y。,80 44 106 5 g x y = ,x=2.75 g = ,y=6.625 g 根据计算可知,二氧化碳剩余5 g-2.75 g=2.25 g,故发生第二个反应。设2.25 g二氧化碳反应需碳酸钠的质量 为z。 Na2CO3+CO2+ H2O 2NaHCO3 106 44 z 2.25 g = ,z5.42 g 根据计算可知,碳酸钠没有完全反应,故溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。,2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O,5.(2019广东广州,29,10分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的 依据,并设计实验验证。经
11、查阅资料,钴的化合物相关性质如下:,限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。,答案 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含C 的盐(或可溶性碳酸盐) CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3 难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成(或答“活泼金属 CoCl2溶液中含Co2+,Co的金属 活动性与铁相似 加入少量镁条,溶液由粉红色变为无色”),解析 CoCl2溶液中含Cl-,能与AgNO3溶液中的
12、Ag+反应,生成白色沉淀AgCl。根据表中信息:Co(OH)2 难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碱中的OH-反应生成粉红色固体Co(OH)2。根据表中信息: CoCO3难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碳酸盐中的C 反应生成粉红色固体CoCO3(根据题干 信息:Co的金属活动性与铁相似,故可用比铁活泼的金属镁置换出CoCl2溶液中的钴)。,答题规范 盐与碱的反应条件为反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性碱”;盐与盐的反应条件为 反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性盐”。,6.(2019云南昆明,25,6分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣
13、(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 (填化学式)。 (3)上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。 (4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是 。,答案 (1)TeO2+2NaOH Na2TeO3+H2O (2)Na2SO4 (3)提纯TeO2或除去Ag、Au(合理即可) (4)2SO2+ TeCl4+4H2O 4HCl+2H2SO4+Te,解析 (1)CO2
14、与NaOH反应生成Na2CO3和H2O,则TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3和H2O;(2)过量硫酸能中和 碱浸时加入的过量NaOH,生成Na2SO4和H2O;(3)“废渣TeO2”的思路是先用NaOH溶解TeO2,再将 Na2TeO3转化为H2TeO3,然后加热分解H2TeO3得到TeO2,目的是提纯TeO2,除去杂质;(4)根据质量守恒定律,反 应前后元素种类相同推测,两种常见的酸是盐酸、硫酸,结合题目给出的产物为碲的信息,写出并配平化学 方程式。,思路分析 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水,结合题意,写出目标化学方程式。,易错警示 根据流程图给出的信息,最后一步过滤后得滤液2和碲,
15、可知碲不溶于水,需要加沉淀符号。,7.(2018广东,21,8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反 应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如下。 请回答: (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。 (3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。,答案 (1
16、)SiO2 (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4 2CuSO4+CO2+3H2O,解析 (1)根据题目信息二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应,推知滤渣b为二氧化硅,化学式为SiO2。 (2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应有硫酸铜生成,氧化铁与稀硫酸反应有硫酸铁生成,故溶液c中的溶质有H2SO4、 CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d为硫酸铜溶液,颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、 酒精灯。(4)分析化学方程式中各物质的化学式可知,反应前后已知的C、O、Ca、Cl、N、H的
17、原子个数分 别为1、3、1、2、2、8和1、3、1、0、0、0,反应前后Cl、N、H原子个数分别相差2、2、8,又因X前的化 学计量数为2,故1个X中含有Cl、N、H原子个数分别为1、1、4,故X的化学式为NH4Cl,其名称为氯化铵;碱 式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+ 3H2O+CO2。,思路分析 题给工艺流程分三步:第一步,孔雀石与稀硫酸发生两个反应,Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4 +3H2O+CO2,Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O;第二步,除去CuSO4溶液中的
18、杂质Fe2(SO4)3;第三步,蒸发浓 缩,降温结晶,得到CuSO45H2O。,8.(2018广东广州,25,7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下: (1)推测草酸的化学式是 。 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 ;实验室常用的研磨仪器是 。 (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。,答案 (1)H2C2O4 (2)ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4+2NH4Cl (3)过滤 研钵 (4)ZnC2O4 ZnO+CO+CO2,解析 (1)草酸的化学式是H2C2O4。(2)“沉锌”过
19、程是ZnCl2与(NH4)2C2O4发生复分解反应生成草酸锌和氯 化铵,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4+2NH4Cl。(3)“操作A”是将溶液与难溶性固 体分离,故该操作为过滤;实验室常用的研磨仪器是研钵。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,根 据原子守恒,可推知气体混合物中含有一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO+CO+ CO2。,9.(2017广东广州,24,8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙 醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)“滤液1”中除了Na+、S
20、外,还存在较多的离子是 、 。(写离子符号) (2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3 2CuCl+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一 种酸,该反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称是 。本流程中可循环利用的物质(水除外)是 。(写化学式) (4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。 (5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。,答案 (1)Cl- Cu2+ (2)SO3+H2O H2SO4 (3)过滤 NaCl (4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保 留CuCl 快速去除CuCl表面的水分,防
21、止其被氧化 (5)99.5,解析 (1)反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S 、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多的 离子为Cu2+和Cl-。(2)SO3与水反应生成H2SO4。(3)操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所 用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。(4)由于 CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除 去CuCl表面的水分,防止其变质。(5)根据反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x。 Cu
22、SO4 CuCl 160 99.5 160 g x = 解得x=99.5 g。,答题技巧 第(5)问,不需要将涉及的两个反应的化学方程式列出并分步计算,只需要依据反应前后铜元素 的质量相等得出,反应物CuSO4与生成物CuCl的质量比为16099.5,即可求得答案。,答题规范 注意离子符号的正确写法,切勿把Cu2+写作Cu2-、Cu+、CU2+或Cu+2,把Cl-写作Cl1-等。,10.(2016广东,22,10分)小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu(OH)2 CuO+X,于 是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。 (1)生成物X的化学式为
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