2020年广东中考化学复习课件18-专题十八　开放性试题.pptx

1、1.(2019黑龙江齐齐哈尔,24,8分)太阳能汽车利用太阳能的一般方法是:在阳光下,太阳能光伏电池板采集光 能,并将光能转换成电能,这种能量被蓄电池储存并为以后汽车运行提供动力,或直接提供给发动机,也可以 边开边蓄电。能量通过发动机控制器带动车轮运行,推动太阳能汽车行驶。 (1)从两个不同角度,谈谈使用太阳能汽车比使用燃油汽车的优点; (2)请再写出一种你知道的新能源。,答案 (1)减少化石燃料的使用;减少空气的污染;太阳能汽车比燃油汽车的使用更经济。 评分说明:从资源、环境、经济等角度合理即可 (2)风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能(写太阳能不给分)等合理即可,2.(2018北京,24

2、,6分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5 g进行系 列实验。 【查阅资料】 氧化铜(CuO)为黑色固体。 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O 【进行实验】 实验1:取质量比为111的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。,实验2:取一定质量的混合物,用1-2装置进行实验。,【解释与结论】 (1)配平化学方程式:1C+ CuO Cu+ CO2,(2)实验1-2中,证明产生了CO2的现象是 。 (3)实验1的目的是 。 (4)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (

3、5)实验2没有进行质量比为114的实验,理由是 。 (6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是 。,答案 (1)1C+2CuO 2Cu+1CO2 (2)澄清石灰水变浑浊 (3)探究最佳的加热方式 (4)在加热方式相同时,木炭粉与CuO的最佳质量比为112 (5)质量比为113时,已有较多黑色固体 (6)稀硫酸,解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO 2Cu+ CO2。 (2)CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水变浑浊证明实验1-2中产生了二氧化碳气体。 (3)实验1-1和1-2中加热方式不同,所得

4、物质的颜色、状态不同,因此实验1的目的是探究最佳的加热方式。 (4)分析实验2中的五组数据及对应反应后物质的颜色、状态可知,在加热方式相同时,木炭粉与氧化铜的最 佳质量比为112。 (5)当木炭粉与氧化铜的质量比为113时,已经有较多黑色物质剩余,氧化铜的质量再增加会导致有更多黑 色物质剩余,因此不需要进行质量比为114的实验。 (6)依据所给资料可知,Cu2O能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈蓝色。2-4实 验中只得到红色固体,其成分可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物,铜与稀硫酸不反应,若向固体中加入稀硫 酸后,过滤,所得溶液呈蓝色,则说明固体中含有

5、Cu2O;若溶液为无色,则说明红色固体中只有铜。,知识拓展 木炭还原氧化铜的反应为C+2CuO 2Cu+CO2,实验中有任一黑色反应物剩余,都会混在生 成的红色固体中,理论上木炭粉与氧化铜恰好反应的质量比为12160=340。但考虑到在实验中随温度 升高会有部分木炭和空气中的氧气发生反应,故木炭粉与氧化铜的最佳质量比应大于340。,3.(2019新疆,16,6分)粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富,豆腐 中含有丰富的蛋白质及钙盐等,但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进 行探究。 【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;草酸钙

6、(CaC2O4)不溶于水,不易被人体吸收; 醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是 。 【实验探究】 (1)加入足量CaCl2溶液的目的是 。,(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式: 。 (3)醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤发生的化学反应方程式: 。 (4)白色沉淀B的主要成分是 (填化学式)。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。 【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是 。,答案 (6分)菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙 (1)使溶液M中的离子完全沉淀 (2)CO

7、2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (3)CaCO3+2HAc Ca(Ac)2+CO2+H2O (4)CaC2O4 减少菠菜中草酸盐的含量,解析 根据资料可知,菠菜中含有草酸盐,豆腐中含有钙盐,菠菜和豆腐同食,菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙 盐可能会发生反应生成草酸钙沉淀。(1)菠菜样品经过处理后得到的溶液M中含有草酸盐和碳酸盐,加入足 量的氯化钙溶液,可以使草酸根离子和碳酸根离子完全转化为草酸钙和碳酸钙沉淀。(2)白色沉淀A的主要 成分为草酸钙和碳酸钙,加入足量的醋酸溶液,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,气体C为二 氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)

8、2 CaCO3+H2O。(3)碳酸钙与醋酸反应 的化学方程式为CaCO3+2HAc Ca(Ac)2 +CO2+H2O。(4)草酸钙与醋酸不反应,所以白色沉淀B的主要 成分为草酸钙,化学式为CaC2O4。【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,目的是减 少菠菜中草酸盐的含量。,解题关键 解答本题时要关注题目中给出的资料,提取资料中的有用信息:草酸钙不溶于水,菠菜中含有丰 富的草酸盐、碳酸盐,豆腐中含有钙盐,醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等,结合所学 知识就可以解答本题。,答题规范 在解答加入足量氯化钙溶液的目的时,一定要突出“完全沉淀”;书写碳酸钙与醋酸反应的化

9、学方程式时,把“Ac”作为原子团,不能分开;书写化学方程式时正确运用“”“”等符号。,4.(2017山西,25,5分) 氦 气 氦气(He)在空气中的含量甚微。通常它是一种无色无味的气体,它的密度为0.178 5克/升,大约是氢气的2 倍,空气的七分之一。氦气的化学性质稳定,不易燃不易爆,使用十分安全。 近年来,在塑料及合成纤维工业上,诞生了一种特殊的生产工艺,将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维,制成特 别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如,风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好,就是因为它的纤维中含有氦气 微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。 在标准大气压下,液氦的沸点是-268.9 ,固态氦的

10、熔点为-272.3 ,它与“绝对零度”(-273.15 )仅一步 之遥。因此,液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了,液氦的这种超低温特性,在生产与科学研究上有很 多重要的应用。 依据短文回答问题:,(1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的物理性质是 ,化学性质是 。 (2)掺入氦气微泡的泡沫塑料属于 材料;区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维,方法是 。 (3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途。除此之外,请再举一例氦气的可能用途 。,答案 (1)密度远小于空气 稳定(或不易燃不易爆) (2)合成(或有机合成) 灼烧 (3)制造低温环境(或冷 藏)(合理即可),解析 (1)氦气能代替氢气灌充飞艇,

11、利用的是氦气的密度远小于空气,并且化学性质稳定,安全性高的性 质。(2)三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。泡沫塑料属于合成材料。羊毛灼烧时有烧焦羽毛 的气味,合成纤维灼烧时有特殊的气味,故区分两者可以用灼烧的方法。(3)液氦的超低温特性决定了它可 以制造低温环境。,5.(2017甘肃兰州A,29,4分)“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。 (1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示: 该反应中没有发生改变的粒子是 ;(填“分子”“原子”或“离子”) 写出上述反应的化学方程式: 。 (2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用 来测定雨水

12、的酸碱度,请你提 出一条防止酸雨发生的建议: 。,答案 (每空1分,共4分)(1)原子 2CO+2NO N2+2CO2 (2)pH试纸(或pH计) 合理答案均可得分,解析 (1)原子是化学变化中的最小粒子;对比反应前后粒子的变化,有一个NO分子未参加反应,依据 物质的微观示意图写出化学式,反应物为NO和CO,生成物为N2和CO2,反应条件为催化剂,配平即得反应的 化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2。 (2)测定雨水的酸碱度可用pH试纸或pH计;煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,所以可通过 将煤脱硫后使用脱硫煤、减少煤的使用或使用清洁能源等措施来防止酸雨的发生。,易错警示 根

13、据化学反应的微观示意图写化学方程式时,要看清参加反应的微粒个数,不要误认为图中微 粒个数即为参加反应的微粒个数。,6.(2016广东茂名,28,10分)根据物质的特性,运用实验的方法,可以鉴别未知的物质。现有一包可能含有碳 酸钠、硫酸钠和硝酸钡的固体样品(至少含有两种物质)。请你设计实验方案,探究其成分,并将相关内容填 在下表。(不一定填满,也可以补充) 限选试剂:稀HNO3、BaCl2溶液、蒸馏水,答案,(试剂1分,现象和结论各1分,共10分),解析 根据题意,Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2两两之间能够发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3+2NaNO

14、3、Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2NaNO3。 步骤1:取少量固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡,若得到澄清溶液,说明样品中含有Na2CO3和 Na2SO4,一定不含Ba(NO3)2;若产生沉淀,则一定含Ba(NO3)2,需继续实验;步骤2:往步骤1试管中继续加入足量的 稀HNO3,若沉淀完全溶解,有气泡产生,说明样品中含有Ba(NO3)2和Na2CO3,一定无Na2SO4;若沉淀完全不溶 解,说明样品中含有Ba(NO3)2和Na2SO4,一定无Na2CO3;若沉淀部分溶解且有气泡产生,说明样品中含有Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4。,教师专用题组 1.(2

15、016北京,40,3分)为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配成500 mL溶液,分别取出 50 mL,用两种方法进行测定。已知:Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。,答案 方法1 解:设Na2CO3的质量为x Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 106 197 x 1.97 g = x=1.06 g 方法2 解:设Na2CO3的质量为x Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O 106 44 x 0.44 g,= x=1.06 g 21.2 g固体中碳酸钠的

16、质量=1.06 g =10.6 g 21.2 g固体中碳酸钠的质量分数= 100%=50% 答:该固体中碳酸钠的质量分数为50%。,解析 方法1:加入足量BaCl2溶液,发生反应Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,利用BaCO3沉淀的质量求 出Na2CO3的质量。方法2:加入足量稀硫酸,发生反应Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O,利用CO2气体 的质量求出Na2CO3的质量。进而求出21.2 g固体中碳酸钠的质量,即可求出该固体中碳酸钠的质量分数。,2.(2015贵州遵义,17,7分)FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用。某小组拟在相同浓度FeCl3溶液

17、的催 化下,探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。 写出本实验发生反应的化学方程式 ; .分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液,如图观 察到 ,就可以粗略判断,得出实验结果。 为进一步判断上述实验结论的准确性,运用上图,小刚同学进行了如下实验方案设计。,.方案一在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同体积气体所需时间。 方案二在不同过氧化氢浓度下,测定 ; 方案二的实验测量结果:,表中x= ,y= ; 实验结论:通过测量,若V1 V2(填“”“=”或“”),说明 。,答案 2H2O2 2H2O+O2 .量筒内产生气泡速率的快慢(或量筒内液面下降

18、的快慢等) .方案二相同时间内收集的气体体积 3 5 实验结论: 相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢),解析 该实验的反应方程式是过氧化氢在FeCl3的催化作用下发生分解,生成水和氧气。 .向相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液中注入相同体积、相同浓度的氯化铁溶液后,可通过观察产生 气泡速率的快慢或量筒内液面下降的快慢来粗略判断过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。 .要准确判断反应速率的快慢,还可测定单位时间或相同时间内收集到的气体体积的多少;设计实验时,要 注意控制单一变量,两次实验中其他条件都相同时,只有过氧化氢的浓度不相等,因此在表格中,作催化剂的 氯化铁溶液的体积均为3 mL,即x=3;反应的时间均为5分钟,即y=5。 相同条件下,若V1V2,说明过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢。,