2020年广东中考化学复习课件14-专题十四　物质的检验、分离和提纯.pptx

1、A组 20152019年广东中考题组 考点一 物质的检验和鉴别,1.(2018广东,10,2分)区别下列物质的方法错误的是 ( ) A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨),答案 B 灼烧羊绒有烧焦羽毛的气味,而灼烧棉花有烧纸的气味,可以区别,故A正确;醋酸与盐酸均显酸 性,均不能使酚酞溶液变色,无法区别,故B错误;硬水中加入肥皂水,产生较多浮渣,较少泡沫,软水中加入肥 皂水几乎无浮渣产生,泡沫丰富,可以区别,故C正确;氯化铵与熟石灰混合研磨产生氨气,有刺激性气味,氯化 钾与熟石灰混合研磨不反应,可以区别,故D正确。,

2、2.(2017广东深圳,8,1.5分)为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是 ( ),A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2气体 C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件,答案 B 分离固体和液体采用过滤的方法,故A正确。将CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜会将CO 转化为CO2,不能除去CO2,故B错误。氯化钠溶于水后溶液的温度基本不变,氢氧化钠固体溶于水后溶液的 温度升高,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低,故C正确。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要温 度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧

3、,说明燃烧需要氧气,故D正确。,3.(2016广东梅州,10,3分)下列实验方法能达到实验目的的是 ( ),答案 A A项,三种白色固体加水溶解后,溶液温度降低的是NH4NO3,溶液呈蓝色的是CuSO4,无明显变化 的是NaCl,故正确;B项,加入少量MnO2会引入新杂质,故错误;C项,稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着器壁慢慢 地倒入水中,并不断搅拌,故错误;D项,探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,不能向反应后的溶液中 滴加Ba(NO3)2溶液,因为无论二者是否完全反应,均会产生白色沉淀,故错误。,解题关键 根据实验目的,明确各物质性质,选择正确的实验试剂或方法是解题的关键。,知识拓展 要探

4、究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,可以采用不断测溶液pH的方法。,4.(2018广东广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定 该混合物的成分,进行如下实验: 步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。 步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡 产生。 (1)步骤中产生的气泡是 (填化学式)。 (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ;可能含有的是 。 (3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是: 。,答案 (1)C

5、O2 (2)碳酸钠 氢氧化钾 (3)过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚酞溶液,解析 步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜。 步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡 产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳; 氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤 中产生的气泡是CO2;(2)根据题述实验推断该固体的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有的是氢氧化钾;(3) 为进一

6、步确定固体组成,先向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙等的溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中 加入酚酞溶液,如果酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,否则没有氢氧化钾。,思路分析 根据题目中“无色溶液”的信息,可先将溶于水得到蓝色溶液的CuSO4和难溶于水的CaCO3排除。,疑难突破 因Na2CO3溶液呈碱性,故用无色酚酞溶液检验OH-前必须先将C 转化为BaCO3或CaCO3沉淀。,5.(2016广东广州,23,6分)实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是 。 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。 (3)书写化学方程式:

7、 CuSO4溶液与KOH溶液混合: 。 HNO3溶液与NaHCO3溶液混合: 。,答案 (6分)(1)CuSO4溶液(1分)(2)KOH溶液(1分) (3)CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2(2分) HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2(2分),解析 (1)含有Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为CuSO4溶液。(2)在这四种试剂中,HNO3只能与KOH 发生反应;CuSO4只能和KOH发生反应;MgCl2只能和KOH发生反应;只有KOH能与其他三种试剂都发生反 应。(3)书写反应方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。,答题规范 注意检查化学方程式书写是否规范

8、。,6.(2016广东,21,9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸 里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答: (1)步骤的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (2)由步骤实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是 (写化学式)。 (3)步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为 。 (4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有 (写名称);综合步骤现象推理,固体A中还可能含 有的物质是 (写至少两种物质的化学式)。 (5)根据上述实验和分析判断固体C是 (写化学式)。,答案 (9分) (1)(2分)

9、过滤 烧杯 (2)(1分)KClO3 (3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3+3Na2SO4 (4)(3分)碳(1分) Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分) (5)(1分)MnO2,解析 (1)将液体与固体分离的操作为过滤。(2)步骤可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加热分解KClO3的方法制取氧气。(3)步骤中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,即固体A中含有碳;还原金属氧化物的实验为碳与氧化铁的反应,则固

10、体A中还含有Fe、Fe2O3中的一种或两种;用KClO3制取氧气时,使用MnO2作催化剂,则固体A中还含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO2。,知识归纳 初中化学常见黑色固体有:铁粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、 四氧化三铁(Fe3O4)。,考点二 物质的推断,7.(2019广东广州,23,5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种, 为确定其组成,进行如下实验: 步骤:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。 步骤:取步骤所得上层清液于试管中,滴入

11、几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生, 红色逐渐褪去,得到无色溶液。 步骤:取步骤所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。 根据上述实验,回答下列问题: (1)步骤中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是 。 (2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是 。 (3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是 。,答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H2O (2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中 一种 (3)取少量步骤所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含 K2SO4;若固体

12、完 全溶解,则样品中含Na2CO3;若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4,解析 (1)步骤将样品加水搅拌得到沉淀,则沉淀为BaCO3或BaSO4,样品中一定含有BaCl2;步骤取上层 清液,向其中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色说明溶液呈碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生说明上层清液 中不含有Na2CO3,含有NaOH;因稀盐酸与NaOH发生中和反应,故溶液红色褪去。(2)从步骤和的现象 知,白色固体样品中一定含有BaCl2和NaOH,步骤中产生的沉淀为BaCO3或BaSO4或两者都有,故样品中至 少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)BaSO4不溶于任何酸;BaCO3不溶于

13、水但溶于稀盐酸或稀硝酸,故取少 量步骤所得固体于试管中,加酸后沉淀不溶解,无气泡产生,即固体全部为BaSO4,样品中除BaCl2和NaOH 外,还含有K2SO4;加酸后沉淀全部溶解,有气泡产生,即固体全部为BaCO3,样品中除BaCl2和NaOH外,还含有 Na2CO3;加酸后沉淀部分溶解,有气泡产生,即固体为BaCO3和BaSO4的混合物,样品中四种物质均含有。,审题技巧 溶液呈碱性,溶质不一定是碱,还可以是碳酸钠等盐。,8.(2018广东深圳,11,8分)下图为AG(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下列问题: (1)写出A 的化学式: ,其常见用途为

14、(任写一条)。 (2)反应的现象为 。 (3)写出反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)写出反应的化学方程式 。,(5)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中 (填标号)能与Na2O发生化学反应。 a.Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体,答案 (1)CH4 做燃料 (2)黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色 (3)Na2O+H2O 2NaOH 化合 (4)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 (5)c,解析 (1)A是天然气的主要成分,故A为甲烷,其化学式为CH4,其最常见的用途是做燃料;(2)反应为氧化 铜与稀H2SO4反应,生成硫酸铜和水

15、,该反应现象为黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色;(3)反应为氧化钠 与水反应,反应的化学方程式为Na2O+H2O 2NaOH,该反应属于化合反应;(4)E为硫酸铜,故反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4;(5)Na2O与CaO均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选c。,思路分析 A为CH4,其燃烧生成CO2和H2O,故C为CO2;D和CuO反应生成B和CO2,推知该反应为C或CO还原 CuO生成Cu和CO2,即B为Cu,D为C或CO;反应为CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O,即E为CuSO4;反应 为CuSO4 与NaOH 反应生成Cu(OH

16、)2和 Na2SO4。,9.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应 时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。 请回答: (1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为 。,(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为 。 (4)图中处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。,答案 (1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4

17、+Cu(NO3)2等 (4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,解析 (1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和氢氧化钾,相 应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类型为置换反应,则可能为 铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选。(3)反应是盐与盐之间的反 应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀(如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程式为Ba(NO3)2+ CuSO4 Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2A

18、gCl。(4)根据已学的反应类型,图中 处应补充的文字是“金属氧化物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属氧化物”。,10.(2017广东,20,6分)AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见 物质(如下图所示,箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答: (1)若B常温下为固态,则B是 ,F的化学式为 。 (2)若B常温下为气态,则A是 。 (3)G+H反应的化学方程式为 ;此反应属 反应(填反应类型)。,答案 (6分)(1)碳(或C,1分) H2CO3(1分) (2)钠(或Na,1分) (3)Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2

19、NaNO3(2分) 复分解(1分),解析 (1)由题中六种元素组成的单质中只有碳单质是固态非金属单质,故B是碳;由转化关系可知D是二氧 化碳,F是碳酸,H是碳酸盐。(3)由ACEG的转化可知G为钙盐或钠盐,若G为钙盐,则G只能为Ca(NO3)2, H为Na2CO3;若G为钠盐,且能与H反应,则H应为Ca(NO3)2,G为Na2CO3。,11.(2017广东深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。 根据以上信息,请回答下列问题。 (1)写出甲的化学式 。 (2)写出反应的化学方程式 。 (3)写出反应的化学方程式 。 该反应属于 反应(填基本反应类型)。

20、 (4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为 (填化学式)。 (5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。,答案 (1)CaO (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH (3)2Na+2H2O 2NaOH+H2 置换 (4)CuO (5)CuSO4(或CuCl2) 红色,解析 (1)甲能与水反应生成氢氧化钙,还能与盐酸反应生成氯化钙和水,故推知甲是氧化钙,化学式为 CaO。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH。(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方

21、程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2,该反应的反应 物是单质和化合物,生成物也是单质和化合物,为置换反应。(4)在加热的条件下,氢气还原氧化铜生成铜和 水,故乙为氧化铜,化学式为CuO。(5)在金属活动性顺序中,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后 面的金属从其盐溶液中置换出来,故要证明铁的活动性比铜强,可将铁片浸入硫酸铜(或氯化铜)溶液中,若 观察到铁片表面析出红色固体,则说明铁的金属活动性比铜的强。,12.(2016广东,20,6分)初中化学常见物质AI分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐 酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种

22、物质只能用一次)恰好包含 了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回 答下列问题: (1)A+B的反应方程式是 。 (2)C的化学式为 ;硫酸铜溶液参加 反应(填反应类型)。 (3)H+I的反应方程式是 。,答案 (6分) (1)(2分)CaO+H2O Ca(OH)2 (2)(2分)CaCO3 置换 (3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,解析 题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、H2O中的一种。能 发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO3。因只有一种单质,故置换反应一定有锌作反应物,另一种反应物 可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;因只有一种酸,故中和反应一定有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以 是氢氧化钠也可以是石灰水;剩余的物质为碳酸钠溶液,能与其发生复分解反应的为石灰水,所以,置换反应 (D+E)只能是Zn与CuSO4的反应,复分解反应(H+I)只能是Na2CO3与Ca(OH)2的反应,中和反应(F+G)为NaOH 与HCl的反应。,答题技巧 置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属盐溶液的反应,金属与 酸的反应;中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,不能是酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应。,