2020年福建中考化学复习课件专题五 常见的酸和碱.pptx

1、A组 20152019年福建中考题组,1.(2019福建,10,3分)t 时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH7。关于溶液变浑浊 的原因,同学们有两种观点:Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们 设计以下方案进行探究,其中没有意义的是 ( ) A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t ,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验,答案 C 由题意可知,探究实验主要围绕

2、两方面来展开,一是氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况;二是 氢氧化钙与二氧化碳是否发生了反应。有必要针对氢氧化钙的溶解度随温度的变化展开探究,A合理;有必 要针对氢氧化钙是否和二氧化碳反应展开探究,D合理;取适量浊液过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气 泡产生,是为了检验氢氧化钙有没有与二氧化碳反应生成碳酸钙,也是必要的,B合理;取适量浊液过滤后,往 滤液中加入碳酸钠溶液,只要溶液中有钙离子,碳酸钠就会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀,该实验方案没有 任何意义,C错误。,2.(2017福建,4,3分)下列人体体液中,酸性最强的是 ( ) A.唾液(pH约6.67.1) B.胃液(pH约0.81.5)

3、C.胆汁(pH约6.87.4) D.血液(pH约7.357.45),答案 B 常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,故选B。,3.(2016福建泉州,6,2分)中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是 ( ) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用稀盐酸除去铁锈 D.用氨水(主要成分是NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸,答案 C 用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,属于中和反应;用含氢氧化镁的药物治疗 胃酸过多,氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;用稀盐酸除铁锈,铁锈的主要成分 是氧化铁,与

4、盐酸反应生成氯化铁和水,不属于中和反应;用氨水(主要成分是NH3H2O)处理工厂污水中的硫 酸,NH3H2O属于碱,与硫酸反应生成盐和水,属于中和反应。,4.(2016福建三明,13,8分)了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。,(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有 功能(填“吸附”或“乳化”)。 (2)炉具清洁剂的pH 7(填“”“”或“=”),使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有 性。 (3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:2HCl+NaClO NaCl+H2O+X,生成 的气体X有毒。

5、X的化学式为 。,答案 (1)乳化 (2) 腐蚀 (3)Fe+2HCl FeCl2+H2 (4)Cl2,解析 (1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有乳化功能。(2)炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,显 碱性,故pH7;氢氧化钠具有腐蚀性,使用时禁止与皮肤接触。(3)洁厕灵的有效成分是盐酸,其可以和铁反 应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2。(4)根据质量守恒定律,反应前后原 子的种类和数目不变,故X的化学式为Cl2。,5.(2015福建厦门,17,10分)有关NaOH与CO2反应的探究 探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】

6、Na2CO3溶液显碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 (1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根离子的实验方法(操作、现象及结论): 。 (2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的 (填编号,下同),再滴加 。 A.盐酸 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 E.酚酞试液 探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数 【实验装置】如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃,管单位长度的容积为0.1 mLcm-1。水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】保持外界

7、条件不变,完成以下操作: 将40 mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置; 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0 cm; 实验结束后,根据中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340 mL。 (3)检查图中装置气密性的操作方法: 。 (4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为 (精确到0.000 01)。 (5)在上述操作步骤中,若装置温度略有升高,实验结果 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。,答案 (1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,将生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑 浊,说明该样品成分中含

8、碳酸根离子 (2)C E (3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好 (4)0.067% (5)偏小,解析 (2)取样品加水溶解,先加过量的BaCl2溶液除去碳酸根离子,再取上层清液滴加酚酞试液,若酚酞不变 色则说明样品完全变质。(4)气体样品中酸性气体的体积分数为 100%0.067%。 (5)在操作步骤中,若装置温度略有升高,则气体膨胀,使测量结果偏小,故实验结果偏小。,6.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质 (或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b

9、.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若C为碳酸钠,C与D的反应属于 (填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种。,答案 (7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)复分解反应 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或“2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O” 3,解析 (1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不能与盐酸反应, 故选c。 (2)

10、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成新碱与新盐,属于复分解反应;D能与碳酸钠反应,D可以是氢氧化 钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠, 根据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3种。,7.(2015福建龙岩,17,12分)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班级同学开

11、展如图所示相关的实 验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题: (1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化记录 如下:,根据上表数据分析: 当加入盐酸体积为 mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是 。 当加入6 mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和 。 教材指出:酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微 观实质,请从微观的角度分析,甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 。 (2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。,答案 (1)10 中和反应放

12、热,恰好完全反应时放出热量最多(每空1分,共2分) 氯化钠和氢氧化钠(各1分,共2分) OH- H+(各1分,共2分) (2),(每空2分,共6分),解析 (1)中和反应是放热反应,当酸、碱恰好完全中和时放出的热量最多。由题表中数据可看出,当加 入盐酸体积为10 mL 时放出的热量最多,表明此时恰好完全中和。当加入6 mL盐酸时,溶液仍呈红色,说 明氢氧化钠未完全反应,此时溶液中含有的溶质是酚酞、氢氧化钠、氯化钠。NaOH在水中解离出Na+和 OH-,HCl在水中解离出H+和Cl-,因此甲表示OH-,乙表示H+,二者结合生成水分子。(2)步骤一:向氢氧化钠溶 液中滴加酚酞试液,溶液变成红色,再

13、滴加稀盐酸,有气泡产生,说明氢氧化钠已变质;继续滴加稀盐酸至溶液 碱性消失时,溶液由红色变为无色。步骤二:向步骤一反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液样品时,有气泡产 生,说明步骤一反应后的溶液中含有盐酸,pH7,盐酸与样品中的碳酸钠反应产生了二氧化碳气体。,8.(2015福建厦门,18,10分)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g7.3 g。某患 者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g,为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能 否使该患者胃

14、液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001) 牌复方抑酸剂 有效成分:氢氧化镁 作用用途:用于治疗胃酸过量 用法用量:口服,每次2片,每天3次 药物含量:每片含0.145 g氢氧化镁,答案 解:设每天可中和胃液中盐酸溶质质量为m。 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2+2H2O 58 236.5 0.145 g23 m = m=1.095 g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0 g-1.095 g=7.905 g,7.905 g7.3 g,不能恢复到正常范围。 答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095 g,理论上不能使该患者胃液中盐

15、酸溶 质质量恢复到正常范围。,解析 由图中信息及氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式可计算出每天可中和胃液中盐酸溶质质量,然后与 正常范围值进行比较。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 常见的酸和碱 指示剂 1.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是 ( ),A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好

16、完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。,2.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH,答案 A A项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反应, 不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易 溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。

17、,3.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl,答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH 反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,4.(2017北京,11,1分)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是 ( ),A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣,答案 D 酸性土壤pH小于7,沙枣是适宜种植在碱性土壤中的植物,故选D。,5.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生

18、化学反应而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液,答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小 于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不 符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中 的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析 忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选项; 若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,6.(2016广东,

19、6,2分)如图所示实验中,为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,为浸过紫色石蕊溶液的干燥 棉球。下列能准确描述实验现象的是( ) A.比先变红,不变红 B.比先变红,不变红 C.变红,不变红 D.变红,不变红,答案 A CO2与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故和变红,和不变红。由于CO2的密 度比空气大,故比先变红。,7.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是

20、 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。,答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3),解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶 解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以 H+和Cl-

21、的形式存在。 审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。,8.(2017广东,18,4分)据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子 玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答: (1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体积迅速 发生爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。,答案 (4分) (1)大量的热(1分) 迅速沸腾或汽化(1分) 膨胀(1分) (2)腐蚀性(1分),解析 (1)氧化钙和水反应

22、生成氢氧化钙,放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速膨胀,发生爆炸。 (2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。,9.(2017山西,22,3分)我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治 疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用 离子符号表示)。,答案 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Na+、Cl-,解析 小苏打是碳酸氢钠,可与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;该反应的实质是碳酸氢根 离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,故反应前后没有变化的离子是钠离子和氯离子。,10.(2017北京,32,3分)如图所示,电子秤上的量

23、筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。 (1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。 (2)B中示数 (填“变大”“不变”或“变小”),其原因是 。,答案 (1)水分子运动到空气中 (2)变大 浓硫酸吸收了空气中的水,解析 (1)A中电子秤示数变小,说明分子是不断运动的,水分子运动到了空气中。(2)浓硫酸吸收空气中的 水蒸气,所以B中电子秤示数增大。,11.(2016河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为 。金属铝较活 泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?,答案 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(1分) 因为铝能与氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,起保护

24、 作用。(1分),解析 盐酸与Fe2O3生成氯化铁和水;金属铝在常温下,可与空气中的氧气发生反应,在其表面生成一层致密 的氧化铝薄膜,对内部的铝起保护作用,因此铝制品不易被腐蚀。,易错警示 盐酸与Fe2O3发生的是复分解反应,反应前铁元素的化合价为+3,反应后生成物中铁元素的化合 价依然为+3,故应生成FeCl3,易错写成FeCl2。,知识归纳 复分解反应发生的条件为生成物中至少出现沉淀或气体或水中的一种。,考点二 中和反应 pH 1.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是 ( ) A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水,答案 C 食醋、柠檬水均呈酸性,pH7,故选C。,2

25、.(2019天津,7,2分)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 ( ) A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒,答案 D 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性 越强。由图可知苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故A错误;肥皂水的碱性比炉具清洁剂的弱,故B错误; 厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,两者不能混合使用,故C错误;蚊虫的毒液显酸性,可涂抹呈弱碱性的 肥皂水来缓解痛痒,故D正确。,3.(2018北京,3,1

26、分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.油污净(1213) B.西瓜汁(56) C.洁厕灵(12) D.橘子汁(34),答案 A 常温下,pH7的物质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。,4.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是 ( ) A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体,答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH 应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不 变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸

27、性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成 氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,D项错误。,解题关键 掌握盐酸的化学性质,溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系是本题的解题关键。,知识归纳 常温下,pH=7,溶液显中性;pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH7,溶液显酸性,pH越小,酸性 越强。,答案 (1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液,解析 (1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 生成

28、硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。紫色石 蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色,可以检验硫酸是否 存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡溶液和硫酸钠、硫酸都可以发 生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。,思路分析 要证明反应后的溶液中是否含有硫酸,可以选用和硫酸反应有明显现象,但不和硫酸钠反应(或 反应无明显现象)的物质。,知识总结 稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时放出 的热使水沸腾,会导致酸液飞溅,故应把浓硫酸注入

29、水中,并用玻璃棒不断搅拌。,6.(2016广西南宁,26,6分)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结 合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。 (1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、 乙 。 (3)从微观的角度分析,上述反应的实质是 (填粒子符号,下同)和 结合成H2O。,答案 (1)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)Na+ S (3)H+ OH-,解析 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4+ 2

30、H2O;(2)由图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是S ;(3)中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出 的氢氧根离子相互作用生成水。,7.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂, 因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究, 请你和他们一起完成下列实验报告。 提出问题该溶液中的溶质含有哪些成分? 查阅资料CaCl2溶液呈中性 (1)猜想与假设猜想:溶液中的溶质只有 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 HCl 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 猜想:溶液中的溶质

31、有CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)请写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。 (3)进行实验,(4)有气泡生成的化学方程式为 。 (5)拓展还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。 A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH 反应的化学方程式为 。,答案 (1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (3)不变红或不变色或无明显现象 (4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (5)A CuO+2HCl CuCl2+H2O,解析 (1)探究Ca(

32、OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想、分别是酸、碱过量时的情况,故猜 想应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生反应,故猜想 错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中含有HCl,故猜想错误,猜想正确。 (4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。(5)CuO 与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故

33、可检验题述猜想是否正确;AgNO3与 HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应,故不能证明题述猜想是否 正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正确。,思路分析 Ca(OH)2和盐酸反应,反应后溶液中的溶质成分应考虑两种情况,一是恰好完全反应;二是反应物 过量(酸过量或碱过量)。,答题规范 本题考查了三个化学方程式的书写,要注意方程式的配平和标注气体符号。,C组 教师专用题组 考点一 常见的酸和碱 指示剂 1.(2019云南,8,2分)人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是 ( ) A.血浆7.357.45

34、B.胃液0.91.5 C.胆汁7.17.3 D.胰液7.58.0,答案 B 溶液的pH小于7呈酸性,大于7呈碱性,故答案为B。,2.(2017广东,3,2分)下列试剂瓶应有 标志的是 ( ) A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖,答案 C 图示标志表示物质有腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很强的腐蚀性, 故选C。,3.(2015湖南郴州,19,2分)下列各组离子在 pH=1的溶液中能大量共存的是 ( ) A.N N Na+ Cl- B.C K+ Na+ S C.Cu2+ OH- Cl- Ba2+ D.Ag+ N Cl- Na+,答案 A pH=1的溶液显酸性,溶液

35、中含有大量的H+。A项,H+、N 、N 、Na+、Cl-相互之间不发生反 应,可大量共存;B项,C 与H+反应生成H2O和CO2,不能大量共存;C项,H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存; D项,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,故应选A项。,4.(2015北京,9,1分)下列物质常用于改良酸性土壤的是( ) A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石,答案 A 熟石灰是氢氧化钙的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,食盐的主要成分是氯化钠,大理石的主要成 分是碳酸钙;农业上用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,即氢氧化钙。,5.(2019江苏苏州,30,6分)某同学设计如下几组实验,探究

36、某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。 【第一组】选取5种溶液,如下图所示进行实验。,【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究,如下图所示进行实验。,【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究,如下图所示进行实验。,答案 (1)气泡 (2)C (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl (4)H+与OH-结合成H2O分子(或H+OH- H2O) (5)H+ (6)BaCl2溶液(合理答案均得分),解析 (1)稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水,所以试管C中的实验现象是有气泡产生;(2)试 管C中反应的实质是碳酸根离子与

37、氢离子反应生成二氧化碳和水,随着二氧化碳气体的逸出,试管C中减少的 是碳酸根离子,符号为C ;(3)试管D中发生的复分解反应是硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和HCl,反 应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl;(4)从微观粒子变化的角度分析,该反应的实质是氢氧根 离子与氢离子结合生成了水分子,钠离子和硫酸根离子反应前后都存在于溶液中,实质上没有参与反应;(5)由 于硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色,所以该实验的目的是检验试管G的溶液中存在H+;(6)钡离子 与硫酸根离子结合会产生白色的硫酸钡沉淀,故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有S 存在。,6.(20

38、18北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。,答案 (1)BD (2)溶液红色褪去 (3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应,解析 (1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明C中发生反应的现象 是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性 顺序中位于氢后,所以不能与稀盐

39、酸发生反应。,7.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。,答案 (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,解析 (1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀硫酸;(3)运用对 比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)

40、向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,发生反应的化学 方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。,易错警示 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,呈碱性的溶液不一定是碱的 溶液,有些盐的水溶液也会呈酸性或碱性。,8.(2017黑龙江哈尔滨,31,4分)分类是学习化学常用的方法。 (1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分 类,并参照实例完成空白处内容。(填一条即可) 用氢氧化铝作胃药 用石灰浆粉刷墙壁 用熟石灰和纯碱反应制火碱 用熟石灰制波尔多液 用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫,工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤

41、石油产品中的残余硫酸 (2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化 的角度,将下列实验中的A与 (填“B”或“C”)归为一类,理由是: 。,答案 (4分)(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应)(1分) (或)(1分) (2)C(1分) 两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(1分)(合理即可),解析 (1)碱的化学性质有:能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应、能与酸碱指示 剂作用,故可以答能与某些非金属氧化物反应,如,或能与某些盐反应,如。(2)二氧化碳与水反应生 成碳酸无明显现象,二氧化碳通入石蕊溶液中溶液变红色,

42、说明有新物质生成;二氧化碳通入氢氧化钠溶液 中,无明显现象,再加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了新物质,两者都是利 用生成物发生化学变化产生的明显现象来证明生成物的存在,故选C。,解题关键 了解碱的化学性质(能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应、能与酸碱指 示剂作用)和一些常见碱的用途是解答本题的关键。,9.(2017四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。 (1)盐酸中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。 (2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是

43、。 (3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?,答案 (1)H+ 烧碱(火碱,苛性钠) (2)溶液由红色变为无色 产生白色固体 (3)解:设可中和NaOH的质量为x。 NaOH+HCl NaCl+H2O 40 36.5 x 7.3 g = x=8 g 答:可中和NaOH的质量为8克。,解析 (1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称是烧碱、火 碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液由红 色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中和后的溶液加热

44、蒸干得到氯化钠固 体,现象是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式,利用7.3 g HCl可直接求出氢氧化钠 的质量为8 g。,考点二 中和反应 pH 1.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是 ( ),A.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,答案 C 人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸 过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使 红色石蕊试

45、纸变蓝,故D错误。,答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s时pH小于7, 溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH7,溶 液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故C错。结合pH和溶液温度随时间变化的图像可知D正 确。,3.(2017河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。 (1)甲实验中仪器a的名称是 ;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 。 (2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要 控制 相同;实验现象是 。,(3)丙实验用

46、pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得的结果与实际值相比 (选填 “偏大”“偏小”或“相等”)。,答案 (1)烧杯 除去粗盐中的难溶性杂质 (2)加入饱和石灰水的量 呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊(答案合理即可) (3)偏大,解析 (1)仪器a是烧杯,通过过滤能除去粗盐中的难溶性杂质。(2)在证明呼出气体中二氧化碳含量多于空 气中二氧化碳含量的实验中,除了控制呼出气体和空气的体积相同外,还应使滴入的饱和石灰水的量相同, 最终观察到呼出气体比空气使饱和石灰水变浑浊的程度大。(3)若用蒸馏水先把pH试纸润湿,则会使测出 的白醋的酸性偏弱,pH偏大。,4.(2016宁夏,19,

47、10分)实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验,请 你和他一起完成实验活动。,(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整:,(2)在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是 ,得出的结论是 。 (3)在实验C的试管中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是 ,反应的化学方程式 是 。要使试管中产生白色沉淀,应滴加 溶液(写一种溶液)。 (4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是 。他根据三氧化硫与二氧化碳 所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为 。,答案 (10分) (1)溶液变红(1分) (2)溶液的红色逐渐变淡乃至消失(1分) 酸和碱可以发生中和反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应、分子在不 停地运动、浓盐酸具有挥发性(答对其中任意1点都得分)(1分) (3)产生蓝色沉淀(1分) 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4(2分) BaCl2或Ba(NO3)2(名称或化学式写对 都得分)(1分) (4)气球变大(1分) SO3+2NaOH Na2S