2020年福建中考化学复习课件专题二十一 化学计算题.pptx

1、1.(2019天津,15,2分)现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向 其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断不正确的是(双 选) ( ) A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠 C.反应生成3.6 g水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质,答案 BD 反应后没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉,故A正确;根据硫酸和氧化铜、氧化 镁、氧化铝反应的化学方程式,设消耗200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要的氧化镁的质量为x,氧化铜 的质量为y,氧化铝的质量为z,根据化学方程

2、式可求出x=8 g,y=16 g,z=6.8 g,已知不纯的氧化铜样品质量为16 g, 根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠,一定含有氧化镁、氧化铝中的 一种或两种,故B错误;由以上分析可知,硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自硫酸中的氢 元素,设生成水的质量为m, H2SO4 H2O 98 18 200 g9.8% m 解得m=3.6 g,故C正确;由以上分析可知反应后溶液中的溶质一定有硫酸铜和氯化钠,还有硫酸镁、硫酸铝 中的一种或两种,即溶质至少有三种,故D错误。,2.(2016江苏苏州,20,2分)苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含

3、的维生素A1具有 预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效,其化学式为C20H30O。下列说法正确的是 ( ) A.维生素A1的相对分子质量为286 g B.维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成的 C.维生素A1中碳元素的质量分数最大 D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 20301,答案 C 相对分子质量的单位为1,一般省略不写,A项说法错误;元素只论种类不论个数,B项说法错误;在 维生素A1中,碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(1220)(130)16=120158,则碳元素的质量分数 最大,故C项说法正确、D项说法错误。,3.(2016江苏镇江,15,2分)

4、已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解,CaC2O4 CaCO3+CO。将12.8 g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8 g固体。下列说法错误的是 ( ) A.剩余固体为混合物 B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0 g C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2 g CO2 D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0 g 固体,4.(2019云南昆明,28,6分)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和 NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相 同。所得数据如下

5、表所示:,试求: (1)烧杯中产生CO2的质量为 g。 (2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(提示:SrCO3+2HCl SrCl2+CO2+H2O),答案 (1)8.8(1分) (2)解:设SrCO3的质量为x。(设、答共1分) SrCO3+2HCl SrCl2+CO2+H2O 148 44 x 8.8 g(1分) = (1分) x=29.6 g(1分) 混合物中SrCO3的质量分数= 100%=29.6%(1分) 答:原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。,解析 (1)CO2的质量等于反应前所有物质的质量总和减去反应后所有物质的质量总和,即200

6、g+100 g- 291.2 g=8.8 g;(2)根据CO2的质量推出参加反应的SrCO3的质量,再计算出纯SrCO3的质量占总质量的百分比。,试题分析 根据实验与的数据对比可知,将盐酸的质量增加100 g,CO2的质量并无增加,即此时SrCO3已 反应完全,根据CO2的质量为8.8 g,可求得SrCO3的质量分数。,5.(2018福建,16,5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为: 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?

7、 (2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。,答案 (1)解:设得到乙醇的质量为x。 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 88 46 968 g x = x=506 g 答:得到乙醇的质量为506 g。 (2)20,解析 (1)利用一升“人造树叶”每天吸收CO2的质量,结合化学方程式即可求出得到乙醇的质量。 (2)每天一棵树平均可吸收48.4 g二氧化碳,一升“人造树叶”可吸收968 g CO2,则968 g48.4 g=20,故一升 “人造树叶”吸收的二氧化碳相当于20棵树吸收的二氧化碳。,6.(2017重庆A,24,7分

8、)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程 式为:K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分 数为10%的溶液50 g,试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。 (2)若把该50 g溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案 (7分)(1)1328(1分) (2)解:设加入水的质量为x。 50 g10%=(50 g+x)4%(1分) x=75 g(1分) (3)解:设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质

9、量分别为y、z。 K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3 138 44 200 y z 50 g10% = = y=3.45 g(1分) z=1.1 g(1分) 溶质的质量分数= 100%7.1%(或其他合理答案)(2分) 答:加入水的质量为75 g;原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。,解析 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12(163)=1328;(2)根据稀释前后 溶质质量相等的原理列出等式求解即可;(3)根据化学方程式及碳酸氢钾的质量直接求得碳酸钾溶液中溶 质的质量,原碳酸钾溶液的质量=碳酸氢钾溶液的质量-二氧化碳气体的质量(可由化学方程式求得),最后利

10、用溶质质量分数的计算公式即可求得碳酸钾溶液中溶质的质量分数。,7.(2018黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28 g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3 g水,固体完全 溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系 如图所示。(化学方程式为Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4) 请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。,解析 (1)由题图可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g,利用化学方程式可直接计算出氯化钡的质量。(2)反 应后所得溶液中的溶质是氯化钠,一部分是原固体

11、混合物中的氯化钠:28 g-20.8 g=7.2 g;另一部分是反应后 生成的氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠的质量为11.7 g,故所得溶液中氯化钠的总质量为 7.2 g+11.7 g=18.9 g;恰好完全反应时,所得溶液的总质量为28 g+273.3 g +100 g-23.3 g=378 g;根据溶质质量 分数的计算公式即可计算出所得溶液中溶质的质量分数为5%。,失分警示 计算所得溶液的溶质质量分数时,氯化钠的质量容易计算错误,氯化钠一部分是原固体混合物 中含有的,另一部分是反应生成的,溶液中的溶质质量应是这两部分氯化钠的质量总和。,8.(2018江西,24,10分)2018

12、年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为 测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中,将80 g稀 硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表:,(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)第三次实验后所得溶液中的溶质是 (写化学式)。,答案 (1)0.20(或0.2也给分) (2)解:设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 黄铜中铜的质量分数= 100%=67.5% 答:该黄铜中铜的质

13、量分数为67.5%。 (3)ZnSO4和H2SO4,解析 (1)黄铜是铜锌合金,锌与稀硫酸完全反应生成的氢气的总质量为20 g+80 g-99.80 g=0.20 g;铜与稀硫 酸不反应。(2)根据化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,利用氢气的质量可计算出锌的质量为6.5 g,由此 计算出铜的质量分数为67.5%。(3)第一次加入稀硫酸反应生成的氢气质量为40 g-39.92 g=0.08 g;第二次加 入稀硫酸反应生成的氢气质量为39.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g;说明合金足量时每20 g稀硫酸能与合金粉末 反应产生0.08 g的氢气;第三次加入稀硫酸反应生成的

14、氢气质量为59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g;第四次加入 稀硫酸后没有产生氢气,说明第三次加入稀硫酸后,合金中的锌完全反应但硫酸没有反应完,因此剩余溶液 中的溶质为H2SO4和ZnSO4。,9.(2016湖南郴州,30,6分)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算: (1)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应; (2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%),答案 (1)盐酸(或HCl) (2)设与HCl反应生成的NaCl、CO2的质量分别是x1、

15、y,与CaCl2反应生成的NaCl、CaCO3的质量分别是x2、 z。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 50 g21.2% x1 y = = x1=11.7 g y=4.4 g Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 100 117 (150-50) g21.2% z x2 = =,x2=23.4 g z=20 g c点时,所得溶液中溶质质量分数: (11.7+23.4)/(100+150-4.4-20)100%=15.6% 答:c点时,所得溶液的溶质质量分数是15.6%。 (无计算过程不给分。其他合理解法对应给分),解析 (1)向盐

16、酸和氯化钙的混合溶液中,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,后与氯化钙反应,所以ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。,教师专用题组 1.(2016湖南益阳,12,3分)中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖。她成功提取出的 青蒿素(化学式C15H22O5),被誉为“拯救2亿人口”的发现。下列有关青蒿素的说法正确的是(有关相对原子 质量:H-1 C-12 O-16) ( ) A.青蒿素由42个原子构成 B.青蒿素中氧元素质量分数最小 C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15225,答案 C 一个青蒿素分子由42个原子构成,A错误;青蒿素

17、中氢元素的质量分数最小,B错误;青蒿素分子中 碳、氢、氧三种原子的个数比为15225,D错误。,2.(2016北京,25,1分)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂,需要水的质量是 kg。,答案 90,解析 需要水的质量为100 kg(1-10%)=90 kg。,3.(2019山东潍坊,27,8分)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g石灰石样品(假设杂质受 热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐 酸至不再反应为止,又生成2.2 g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图: (

18、1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数,下同); (2)a点溶液的pH 7(填“”或“=”); (3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。,答案 (8分)(1)85.7%(1分) (2)(1分) (3)解:设煅烧石灰石生成11 g二氧化碳时,同时生成氧化钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2(1分) 56 44 x 11 g = x=14 g(1分) 设与CaO反应的氯化氢的质量为y。 CaO + 2HCl CaCl2+H2O 56 73 14 g y = y=18.25 g(1分),设生成2.2 g二氧化碳需氯化氢的质量为z。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+

19、CO2(1分) 73 44 z 2.2 g = z=3.65 g(1分) 所加盐酸的溶质质量分数为 100%=10%(1分) 答:所加盐酸的溶质质量分数为10%。 根据元素守恒等其他合理方法求出正确答案,即可合理赋分。,解析 (1)根据碳酸钙高温分解和碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,找出关系式:CaCO3CO2,设碳酸钙的质量 为x。 CaCO3CO2 100 44 x 13.2 g = x=30 g 碳酸钙的质量分数为 100%85.7%。 (2)a点稀盐酸过量,溶液显酸性,pH小于7。,4.(2016河北,36,5分)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实 验

20、过程和相关数据如图所示。请计算: (1)实验中生成沉淀的质量为 g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,答案 (1)10(1分) (2)解:设反应生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(1分) 100 80 10 g x = (1分) x= =8 g(1分) 所得溶液中溶质的质量分数为 100%=10%(1分) 答:所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。,解析 (1)反应前熟石灰、烧杯、碳酸钠溶液的总质量为195.6 g,反应后所得滤液和烧杯的总质量为185.6 g, 减少10 g,故生成碳酸钙的质量为10 g。(2)根据碳酸钙的质量,由化学

21、方程式计算出生成氢氧化钠的质量,进 而求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,5.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含 量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。 (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程),答案 (1)置换反应(1分) (2)解:设黄铜样品中锌的质量为x Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (1分) 65 2 x 0.2 g (1分) = (1分) x=6.5 g (1分) 黄铜中锌的质量分数= 100%=32.5%

22、(1分) 答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。,解析 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面, 能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量可求 出锌的质量,锌的质量分数= 100%。,答案 (1)20 最低处 烧杯 (2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 x 75 g7.3% = x=7.5 g 答:石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。,解析 (1)根据稀释前后溶质质量不变可得,需要盐酸的质量为100 g7.3%36.5%

23、=20 g。 量取液体时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。溶液稀释的操作应在洁净干燥的烧杯内进 行。 (2)根据图像可知,当稀盐酸的质量为75 g时与石灰石恰好完全反应,利用化学方程式进行相关计算即可。,答案 (1)解:设样品中铝单质的质量为x 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 (1分) 54 6 x 0.1 g = (1分) x=0.9 g (1分) 答:样品中铝单质的质量为0.9 g。 (2)24.5% (2分),解析 (1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。 (2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫

24、酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化 铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全 反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。,8.(2017云南,28,6分)用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0 g碳酸钠溶液,请计算: (温馨提示:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O) (1)参加反应的二氧化碳气体的质量是 g; (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%),答案 (6分)(1)2.2(1分) (2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分) CO2+2NaOH Na

25、2CO3+H2O (1分) = (1分) x=5.3 g(1分) 反应后溶液中溶质的质量分数为: 100%=10.6%(1分) 答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分),解析 (1)根据质量守恒定律知,参加反应的二氧化碳气体的质量为50.0 g-47.8 g=2.2 g。 (2)根据二氧化碳的质量,通过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO3的质量,然后依据溶质质量分数计算 公式求解。,9.(2017甘肃兰州A,36,6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸” 是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,

26、某校 化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一 定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示: (1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 (2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%),答案 解:设参与反应的CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (1分) 100 111 44 x y 8.8 g = x=20 g (1分) = y=22.2 g (1分) (1)碳酸钙的质量分数为: 100%=80% (1分) (2)反应后溶

27、液的溶质的质量分数为: 100%14.1% (1分) 答:“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%;反应后溶液的溶质的质量分数为14.1%。(设、答完整给1分),解析 (1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳的质量为8.8 g,根据化 学方程式,利用二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,用碳酸钙的质量除以样品的质量即为碳酸钙的质量 分数。 (2)反应后溶液中的溶质为氯化钙,根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量;根据质量守恒定律,反应后溶 液的质量等于参加反应的碳酸钙与盐酸质量之和减去生成的二氧化碳的质量,溶质质量除以溶液质量即为 溶质质量分数。,10.(2017山西,30

28、,6分)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5 g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?,答案 解: 24.5 g20%=4.9 g(1分) 24.5 g-4.9 g=19.6 g(1分) 或24.5 g(1-20%)=19.6 g(2分) 设制得氧气的质量是x 2KClO3 2KCl+3O2(1分) 245 96 19.6 g x(1分) = (1分) x=7.68 g(1分) 答:制得氧气的质量是7.68 g。,解析 略。,11.(2016广西南宁,30,6分)硫酸铜溶液对过氧化氢

29、的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒 入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在 水中的溶解)。请计算:,(1)生成氧气的质量为 g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%),答案 (1)0.8(1分) (2)解:设过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2(1分) 68 32 x 0.8 g = x=1.7 g(1分) 加入过氧化氢溶液的质量为:1.7 g8.5%=20 g(1分) 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为: 100%=2.2%(2分) 答:反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为

30、2.2%。 (用其他方法进行解答,只要合理,同样给分。),解析 (1)根据质量守恒定律可得,生成氧气的质量为60 g+3.3 g-62.5 g=0.8 g。(2)根据氧气的质量求出过氧 化氢的质量,然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量;根据原硫酸铜溶液的质量及其质量分 数求出硫酸铜的质量,然后利用溶质质量分数公式计算即可。,答案 (8分) (1)5.3(1分) (2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3(2分)(不全不得分) (3)36.5(2分) (4)解:设C点对应的CO2的质量为x。 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 36.5 44 (54.75 g-36.5 g

31、)5% x(1分) = (1分) x=1.1 g (1分) 答:C点对应的二氧化碳的质量为1.1 g。,解析 (1)碳酸钠的质量=53 g10%=5.3 g。 (2)OB段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,A点处在OB之间,说明碳酸钠有剩余,所 以A点对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl、NaHCO3。 (3)设:碳酸钠全部生成碳酸氢钠时需要HCl的质量为y。 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 106 36.5 5.3 g y = y=1.825 g 需要盐酸的质量为1.825 g5%=36.5 g 故B点的横坐标为36.5。 (4)BD段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,BC段反应的HCl的质量为(54.75 g- 36.5 g)5%,根据化学方程式即可求出C点对应的二氧化碳的质量。,