2020年福建中考化学复习课件5·3综合测试卷（二）.pptx

1、化学试题 (考试时间60分钟,满分100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第卷 本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.上海市从2019年7月1日起开始实施上海市生活垃圾管理条例,这标志着“垃圾分类”在上海纳入法 治框架。下列垃圾不属于可回收垃圾的是 ( ) A.塑料食品袋 B.废纸塑铝复合包装 C.空易拉罐 D.菜叶果皮,53综合测试卷(二),答案 D 塑料、废纸塑铝包装、易拉罐都是可以回收再利用的,但菜叶果皮是湿垃圾,不属于可回收垃 圾,D

2、错误。,2.生活中的下列变化属于化学变化的是 ( ) A.采摘水果 B.酒精挥发 C.木制桌椅 D.铁器生锈,答案 D 铁器生锈是铁和空气中的水和氧气发生一系列复杂的反应生成铁锈(Fe2O3xH2O)的过程,属于化 学变化,D正确。,3.“宏观与微观相结合”是研究化学反应的重要思想。下列说法正确的是 ( ) A.该反应中分子和原子种类均改变 B.物质丙的化学式为NH3 C.参加反应的甲、乙质量比为13 D.图示反应为分解反应,答案 B 化学变化过程中分子种类发生改变但原子不改变,A错误;由微观示意图可知该反应是每一个氮 分子和三个氢分子反应生成两个丙分子,所以每个丙分子里含有一个氮原子和三个氢

3、原子,即物质丙的化 学式为NH3,B正确;参加反应的甲、乙质量比为(142)(123)=143,C错误;氮气和氢气反应生成氨气, 该反应是化合反应,D错误。,4.下列实验基本操作规范的是 ( ),答案 C 闻气味不能将鼻子凑到试剂瓶口闻;用pH试纸测溶液的酸碱度时,应用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上,而不能将pH试纸浸入待测液中,这会污染试剂;给液体药品加热时,液体药品不能超过试管容积 的三分之一,否则容易外溅伤人。,5.C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可做切割工具。在C3N4中,氮元素的化合价为-3,则碳元素 的化合价是 ( ) A.-4 B.+4 C.+3 D.+1,答案

4、B 根据化合价原则,化合物中正、负化合价代数和为零,计算可得碳元素的化合价为+4。,6.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 ( ) A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.干冰升华吸热,可用作温室肥料 D.生石灰溶于水放出大量的热,可用于制取二氧化碳,答案 B NH4HCO3可用作化肥是因为含氮元素,A错误;稀硫酸具有酸性,可将铁锈溶解,故可用于除铁锈, B正确;干冰升华吸热,故可用于人工降雨等,而二氧化碳可用作温室肥料是因为二氧化碳是植物光合作用 所需要的,C错误;生石灰溶于水放出大量的热,跟制取二氧化碳没关系,D错误。,7.如果要除去二氧化碳

5、气体中混有的少量一氧化碳,最好的方法是 ( ) A.将混合气体点燃 B.将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 C.将混合气体通过澄清石灰水 D.将混合气体通过紫色石蕊试液,答案 B 一氧化碳跟氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜,可以除去,B正确。,8.下列关于化学方程式2H2+O2 2H2O的叙述中,不正确的是 ( ) A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 C.反应中各物质的质量比为212 D.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水,答案 C 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水,反应中各物质的质量比为189,

6、 不是212,C错误。,9.某化学兴趣小组为探究铁钉锈蚀的条件,设计如图所示实验。下列说法正确的是 ( ) A.和对比,证明铁钉锈蚀需要氧气 B.中植物油的作用是防止水蒸发 C.中铁钉的甲、乙、丙三处,丙处锈蚀最严重 D.实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈,答案 D 和对比,说明铁钉锈蚀需要水,A错误;中植物油的作用是防止氧气进入水中,B错误;中 铁钉的甲、乙、丙三处,乙处锈蚀最严重,因为铁在同时接触水和氧气的条件下最容易生锈,C错误;D正确。,10.下列图像能正确反映实验事实的是 ( ),答案 A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,氯酸钾会分解生成氯化钾和氧气,固体混合物的质量减少,混 合物中钾元

7、素的质量不变,质量分数增大,氯酸钾分解完全后不再变化,A正确;稀硫酸中加入铁粉,稀硫酸和 铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,每56份质量的铁粉参加反应会生成2份质量的氢气,溶解的多,逸出的 少,所以溶液质量增加,B错误;氯化钠溶液是中性溶液,加水稀释后还是中性溶液,pH不会变小,C错误;硫酸 铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠会先跟硫酸发生中和反应,所以刚开始不会有沉淀产生, 曲线起点不在原点,D错误。,第卷 本卷共8题,共70分。 11.(6分)请将氧气 甲烷 氦气 二氧化碳 二氧化硫 水蒸气六种气体的序号填入下列 各题的横线上: (1)排放到空气中会产生酸雨的气体是 ; (2)薯片

8、露置在空气中久了会变软是因为空气中含有 ; (3)可制作探空气球的是 ; (4)登山运动员登山时通常会随身携带 气囊; (5)可用作温室肥料的是 ; (6)可作燃料的是 。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),解析 (1)二氧化硫和二氧化氮等排放到空气中会产生酸雨,故选;(2)薯片露置在空气中会吸水变软,故选 ;(3)制作探空气球的气体需具备稳定性、密度小等性质,故选;(4)高山空气稀薄,氧气可供给呼吸,故运 动员登山时通常会随身携带氧气气囊以备用,故选;(5)二氧化碳参与光合作用,所以可作温室肥料,故选 ;(6)甲烷具有可燃性,燃烧热值大,污染小,故可作燃料使用,选。,12

9、.(10分)水是宝贵的自然资源,人类生活离不开水。 (1)水是由 和 元素组成的;电解水的化学方程式为 。 (2)自来水厂中,可用 的方法除去水中不溶性杂质;净水过程使用活性炭除臭味,这是利用活性 炭的 性。 (3)饮用遭到污染或硬度大的地下水,不利于人体健康。若测得某地下水的pH=6,则该地下水呈 (填“酸”或“碱”)性;欲检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是 ;生活中可通过 的方法降低水的硬度。,答案 (1)氢(或H) 氧(或O) 2H2O 2H2+O2 (2)过滤 吸附 (3)酸 肥皂水 煮沸,解析 (1)通过电解水生成氢气和氧气可知水是由氢(H)和氧(O)元素组成的。(2)过滤可以

10、分离液体和固 体,故自来水厂中可用过滤来除去水中不溶性杂质;活性炭有吸附性,可以用来除去水中异味。(3)pH=6的水 显酸性;一般可用肥皂水来检验硬水和软水,生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。,13.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与人类的生产、生活有密切的联系。 (1)如图是探究燃烧条件的实验,铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要 ;铜片 上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷更 (填“高”或“低”)。 (2)加油站、仓库、面粉加工厂等地方要张贴“禁止烟火”的标志,是因为这些地方存在着大量的 ,当遇火或温度较高时,会燃烧甚至发生爆炸。 (3)实验室用灯帽盖灭酒

11、精灯火焰,其灭火的原理是 。 (4)该实验有一处不合理,请指出并加以改进: 。,答案 (1)氧气 低 (2)可燃物 (3)与空气隔绝 (4)铜片上的白磷燃烧产生的白烟(五氧化二磷固体)逸散 到空气中会造成污染,应将装置放在密闭容器中或者在通风橱里进行实验(或其他合理答案),解析 (1)热水里的白磷没有跟氧气接触,而铜片上的白磷跟氧气接触,由此说明燃烧需要氧气;铜片上的白 磷和红磷温度一样,都跟空气接触,但白磷燃烧而红磷不燃烧说明白磷燃烧需要的温度比红磷更低。(2)加 油站、仓库和面粉加工厂等地方存在大量的可燃物,由于暴露在空气中,只要温度达到着火点就会燃烧甚 至发生爆炸,所以必须禁止烟火。(3

12、)用灯帽盖灭酒精灯火焰是将可燃物跟氧气隔绝来达到灭火的目的。 (4)铜片上的白磷暴露在空气中,燃烧产生的白烟(五氧化二磷固体)逸散到空气中会造成污染,故应将装置放 在密闭容器中用激光或者放大镜聚光等办法使白磷或者红磷燃烧,避免对空气造成污染,或者把装置放在 通风橱里进行实验。,14.(9分)图中AE是初中化学常见的化合物,C、D和E物质类别相同。它们之间的相互转化关系如图所 示。已知:五种物质均含钙元素;B常用来调节土壤的酸碱性;D溶液与氯化钡溶液反应可得到E,同时 有白色沉淀生成。结合信息推断: (1)C的化学式是 。 (2)DE的反应基本类型是 ;E与某种盐反应可实现EC转化,该盐的俗名是

13、 。 (3)写出以下转化的化学方程式: EC: ; CA: 。,答案 (1)CaCO3 (2)复分解反应 纯碱(其他答案合理即可) (3)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl CaCO3 CaO+CO2,解析 D溶液与氯化钡溶液反应可得到E,同时有白色沉淀生成,故猜测白色沉淀是硫酸钡,E是可溶性的钙 盐CaCl2;因为C、D、E三者物质类别相同,故D是硫酸钙(CaSO4),则C是碳酸钙(CaCO3);由于B常用来调节土 壤的酸碱性,故可知B是氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化钙跟碳酸钠或者二氧化碳反应可以转化成碳酸钙,而A可 以转化成氢氧化钙,故A是氧化钙,碳酸钙通过高温煅烧可以转化成

14、氧化钙,故以上推断合理。(1)C是CaCO3; (2)D转化成E是硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钙,属于复分解反应;E是氯化钙,可以跟碳酸钠 (Na2CO3)反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠的俗名是纯碱。,15.(7分)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合下图回答问题: (1) 时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。 (3)要从混有少量乙物质的溶液中得到甲物质可以用 的方法。 (4)t2时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,甲溶液的溶质质量分数 (填“大于” “等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。 (5)小明同学用甲物质

15、进行以下实验:,实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。 向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认 为“全部溶解”的原因可能是 。,答案 (1)t1 (2)乙 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) (4)大于 (5)B 甲溶解放热,使甲的溶解 度增大,解析 (1)t1时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,故两物质在该温度时溶解度相等;(2)乙物质的溶解度 随温度升高而减小;(3)由于甲物质的溶解度随温度升高而增大,而乙物质的溶解度随温度升高而减小,所以 降温结晶只有甲析出;(4)分别将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,

16、甲物质的溶解度减小,乙物质 的溶解度增大,但因没有增加乙物质,故甲溶液的溶质质量分数仍大于乙溶液的溶质质量分数;(5)因为甲 在t1时的溶解度是65 g,故50 g水最多可以溶解甲物质32.5 g,所以B对应的溶液是不饱和溶液,再加入30 g 甲只能部分溶解,故C对应的溶液是甲的饱和溶液,升温到t2时,甲的溶解度是90 g,50 g水中最多可溶解 45 g甲,还有5 g甲不能溶解,故D对应的溶液是甲的饱和溶液,由此可知,B、C、D对应的溶液中是不饱和溶 液的是B;有可能甲溶解放热,使甲的溶解度增大,故固体全部溶解,后来温度下降回t1,故溶解的固体又 析出。,16.(9分)某化学小组同学用下图装

17、置制取一定量的氧气。 (1)图中反应原理为 (用化学方程式表示);气体发生装置中试管口略 向下倾斜的目的是 ;为防止水槽中冷水倒吸,实验结束后应 。 (2)实际操作过程中,收集到气体的体积大于理论值。请分析:实际收集的气体体积偏大的原因是 (填 标号)。,A.装置的气密性不良 B.加热时收集到的气体体积较大 C.部分氧气溶于水 (3)小明同学认为:要计算反应生成的氧气的质量,可以根据质量守恒定律,利用高锰酸钾中氧元素的质量分 数,算出高锰酸钾中氧元素的质量,该氧元素的质量即为反应生成的氧气的质量。请分析:小明的方法是 (填“正确”或“错误”)的,原因是 。,答案 (1)2KMnO4 K2MnO

18、4+MnO2+O2 防止冷凝水倒流回热试管底部使试管破裂 先将导管移出 水槽再熄灭酒精灯停止加热 (2)B (3)错误 根据质量守恒定律,高锰酸钾分解时,除了生成氧气外,还生 成了二氧化锰和锰酸钾,二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素,高锰酸钾中的氧元素没有全部转化成氧气,解析 (2)实际收集到气体的体积大于理论值,说明有其他物质在加热时产生氧气,或生成了其他气体,或者 是加热时使气体膨胀导致体积偏大,故选B。,17.(13分)某化学兴趣小组同学在完成酸、碱、盐的化学性质实验后,在整理实验室药品柜时,发现了一瓶 标签破损的溶液M(如图),兴趣小组同学想探究溶液M的溶质,于是设计了如下实验:取溶液M少

19、许于试管 中,滴加碳酸钠溶液,发现试管中有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。为了更进一步了解,同学们又进行 了如下探究实验。 探究一:溶液M中的溶质是什么? (1)【提出猜想】该小组同学认为溶液M中的溶质有两种可能: 猜想1: ; 猜想2: 。,(2)【收集资料】BaCl2的水溶液呈中性。 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:,探究二:过滤后澄清滤液中含有哪些溶质? (3)【提出猜想】 猜想一:NaOH和Na2CO3; 猜想二: ; 猜想三:NaOH。,他们的实验结论是否正确? (填“正确”或“不正确”)。 (4)【继续探究】设计下表实验方案确定滤液中溶质的组成。,该溶液M和碳酸钠溶液

20、反应的化学方程式为 。 (5)【反思与拓展】 为防止标签被腐蚀而破损,倾倒液体时应 ;,在分析反应后所得溶液中溶质时,除考虑可溶性的生成物之外,还应考虑 。,答案 (1)氢氧化钡或Ba(OH)2 氯化钡(或BaCl2) (2)酚酞溶液 (3)Ba(OH)2和NaOH 不正确 (4)Na2CO3(或Na2SO4) 若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀 Ba(OH)2+ Na2CO3 BaCO3+2NaOH (5)标签向着手心 可溶性的反应物及其用量,解析 (1)由标签中的名称可知溶液M中的溶质为XX化钡,故猜想是氢氧化钡或氯化钡。(2)由于氢氧化钡 是碱,氯化钡是中性盐,滴入药品遇碱变红,故该药品为

21、酚酞溶液。(3)由反应Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+ 2NaOH可知,如果加入的碳酸钠刚好跟氢氧化钡反应,则滤液中只有氢氧化钠;如果加入的碳酸钠不足,则滤 液中除了氢氧化钠还有未反应完的氢氧化钡;如果加入的碳酸钠过量,则滤液中除了生成的氢氧化钠还有 过量的碳酸钠。故猜想二为Ba(OH)2和NaOH。取样于试管中,滴加几滴稀盐酸后没有气泡产生,有可能稀 盐酸量不足,只能跟氢氧化钠发生中和反应,还不能跟碳酸钠发生复分解反应,故也不会有气泡产生。(4)要 确定滤液中溶质的组成,即要确定滤液中是否含有C 或Ba2+,故在设计两组实验时,一组加入CaCl2溶液以 检验是否有C ,另一组加入N

22、a2CO3或Na2SO4溶液以检验是否有Ba2+,若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀则 猜想二成立。,18.(10分)为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,现将10 g石灰石投入盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应 (杂质不反应),测得烧杯中剩余物质的质量为56.48 g。 (1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量是 g; (2)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数; (3)若用该石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。工人用12.5 t该石灰 石配成泥浆,理论上能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到0.1 t)(该反应的化学方程式为2CaCO3+O2+ 2SO2 2C

23、aSO4+2CO2),答案 (1)3.52 (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52 g = x=8 g 石灰石中碳酸钙的质量分数= 100%=80% 答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 (3)设理论上能完全吸收二氧化硫的质量为y。 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 2100 264 12.5 t80% y,= y=6.4 t 答:理论上能完全吸收二氧化硫的质量为6.4 t。,解析 (1)根据质量守恒定律,石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体逸出,故烧杯中减少的质量就是二氧 化碳的质量,所以二氧化碳的质量=10 g+50 g-56.48 g=3.52 g。,