2020年安徽中考化学模拟试卷（三）.pptx

1、模拟试卷(三),化学试题 (满分:60分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65 卷 (选择题,共20分) 一、选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.下列变化中一定发生了化学变化的是 ( ) A.爆炸 B.用活性炭除去冰箱中的异味 C.海水晒盐 D.食物腐败,答案 D 爆炸有物理性爆炸,例如轮胎爆炸;有化学性爆炸,例如火药爆炸,故A不正确。用活性炭除去冰 箱中的异味,是利用活性炭的吸附性,属于物理变化,故B不正确。海水晒盐是利用风吹日晒使水蒸发,属于 物理变化

2、,故C不正确。食物腐败有新物质生成,属于化学变化,故D正确。,2.近几年合肥市着力打造“巢湖生态旅游区”,下列做法不符合这一主题的是 ( ),答案 A 绿色低碳出行,可以减少二氧化碳的排放量,缓解温室效应,使生态变得更好,故D正确。,3.人体生长发育都离不开钙,日常食用的食物要能适当补钙。如图是钙在元素周期表中的信息。下列有关 说法错误的是 ( ) A.该元素为金属元素 B.元素符号为Ca C.钙原子的核外电子数为20 D.相对原子质量为40.08 g,答案 D 钙元素为金属元素,故A正确;钙的元素符号是Ca,故B正确;钙的原子序数是20,在原子中,原子序 数=质子数=核外电子数,所以钙原子的

3、核外电子数为20,故C正确;钙的相对原子质量是40.08,单位不是 “g”,故D不正确。,4.下列关于营养与健康的说法不正确的是 ( ) A.摄入维生素不足,不会患营养缺乏症 B.人体内的脂肪储备着丰富的热量 C.如果蛋白质摄入量不足,会使人生长发育迟缓 D.低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状,需尽快补充葡萄糖,答案 A,5.下列常见的实验操作图示中,正确的是 ( ),答案 B 取用固体药品时,瓶塞要倒放,故A错误;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,故B正确; 闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气 体的气味,故C错误;给试管中的液体

4、加热时,试管中液体体积不能超过试管容积的 ,故D错误。,6.风油精是家庭常备药,常用于伤风感冒引起的头痛、头晕以及蚊虫叮咬、晕车等引起的不适。它的有效 成分之一是丁香酚(C10H12O2),下列有关丁香酚的说法正确的是 ( ) A.丁香酚属于氧化物 B.一定条件下丁香酚可以燃烧生成CO2和H2O C.丁香酚中C、H、O元素质量比为10122 D.丁香酚的1个分子中含1个氧分子,答案 B 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,而丁香酚(C10H12O2)中含有三种元 素,不属于氧化物,故A错误;丁香酚(C10H12O2)由碳、氢、氧三种元素组成,一定条件下完全燃烧生成CO2和 H

5、2O,故B正确;丁香酚中C、H、O元素质量比为(1210)(112)(162)=3038,故C错误;丁香酚的1个分 子中含2个氧原子,不含有氧分子,故D错误。,7.分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系,若整个大圈表示纯 净物,则下列物质属于Z范围的是 ( ) A.水银 B.干冰 C.纯碱 D.空气,答案 B 由图中信息可知,X表示单质;Y表示化合物;Z表示氧化物。水银属于单质;干冰由碳元素和氧元 素组成,属于氧化物;纯碱由三种元素组成,属于化合物;空气属于混合物。故选B。,8.如图是某反应的微观示意图,已知:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列关

6、于该反应的判断 正确的是 ( ) A.该反应不遵守质量守恒定律 B.反应前后无元素化合价改变 C.该化学反应中分子的数目、种类均发生改变 D.乙物质属于化合物,答案 C 根据反应的微观示意图及质量守恒定律可知,每个乙分子是由两个A原子构成的。该反应有新 物质生成,属于化学变化,遵守质量守恒定律,故A不正确;该反应的生成物是两种单质,一定有元素化合价的 变化,故B不正确;由微粒的变化可知,该化学反应中分子的数目、种类均发生改变,故C正确;乙物质属于单 质,故D不正确。,9.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一,下列关于宏观事实的微观解释中,不正确的是 ( ),答案 B 墙内开花墙外可闻到花香,是

7、因为分子在不断运动,故A正确;天然气经压缩储存在钢瓶中,是因 为分子间有间隔,压强增大后,分子间间隔变小,气体的体积减小,故B不正确;氢氧化钠和氢氧化钾在水溶液 中都能解离出阴离子OH-,都能使无色酚酞溶液变红色,故C正确;红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷, 反应前后原子种类和总数不变,质量不变,故D正确。,10.氯化钠是生活中常用的调味品,其溶解度如表。下列说法正确的是 ( ),A.20 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36.0% B.40 和60 时的两份氯化钠溶液,所含溶质的质量不可能相等 C.60 时,100 g水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大 D.将氯化钠饱和溶液蒸发溶剂后恢

8、复至原温度,有结晶现象,答案 D 20 时,氯化钠的溶解度为36.0 g,所以饱和溶液中溶质的质量分数是 100%26.5%,故 A不正确;没有说明40 和60 时的两份氯化钠溶液是否饱和以及溶液的质量,所以所含溶质的质量可能 相等,故B不正确;溶解度在一定温度下是定值,故C不正确;将氯化钠饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有 氯化钠晶体析出,故D正确。,卷 (非选择题,共40分) 二、填空题(本大题包括5小题,共34分),11.(6分)2018年12月8日,长征三号火箭(如图)成功发射嫦娥四号探测器,开启人类首次月球背面软着陆探测 之旅。 (1)火箭整流罩用玻璃钢做外壳,玻璃钢属于复合材料,用

9、它做外壳是利用其哪些优良性能?(答一条即可) 。,(2)长征3号的助推器用液氧煤油作推进剂,航天煤油可由优质石油分离而来,这是利用石油中各成分的 不同进行分离。 (3)我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油 发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。,(4)我国已具备了建立空间站的能力。空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时,氧气在电极的 极产生。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应,生成水和甲烷,该反应的化学方程式为 。,答案 (1)强度高、密度小、耐高温 (2)沸点 (3)化学 (4)正 CO2+4H2 2H2O+CH4,解析

10、(1)玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的,属于复合材料;玻璃钢强度高、密度小、耐高温。(2)航 天煤油可由优质石油分离而来,这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离。(3)煤液化制煤油的过程中 有新物质生成,发生了化学变化。(4)电解水时,电源正极产生的是氧气。,12.(7分)某化学研究性学习小组进行了氨(NH3)的制取和有关性质的探究实验。 资料卡片:氨气通常情况下是一种有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色,极易溶于水,浓氨水具有挥发性。实验室常用熟石灰和氯化铵的固体混合物共热制取氨气,同时生成氯 化钙和水。若要快速产生氨气,可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。,图

11、1 请根据有关信息回答下列问题: (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室制取氨气的发生装置应选择 (填字母,下同),收集装置应选择 。 (3)将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气,发生装置最好选择 。,(4)研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质,观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及的性 质是 (填序号)。 图2 A.氨分子是不断运动的 B.浓氨水具有挥发性 C.氨气有刺激性气味 D.氨气的水溶液显碱性 (5)研究性学习小组用图3装置收集氨气,判断氨气已经收集满的方法是 。,图3 (6)根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 。,答案 (1)试管 (2)A E (3)C (

12、4)ABD (5)把湿润的红色石蕊试纸放在m导管口,如果湿润的红色石蕊 试纸变蓝色,说明已经收集满 (6)匍匐顶风快速离开,解析 (1)仪器a的名称是试管。(2)实验室制取氨气需要加热,发生装置应选择A;氨气极易溶于水,密度比空 气小,用向下排空气法收集,即用E装置收集。(3)将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气,发生装置最好选 择C,因为C装置能够控制加入浓氨水的量。(4)氨分子是不断运动的且浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运 动到浸有酚酞溶液的脱脂棉上时,和水结合生成氨水,从而使酚酞溶液变红色,说明氨气的水溶液显碱性,故 选ABD。(6)氨气密度比空气小,因此发生液氨泄漏时正确的逃生方法是匍匐

13、顶风快速离开。,13.(6分)黄铜是Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为 杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反应): (1)溶液A中的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)步骤、中的操作都要用到的玻璃仪器是 。 (3)溶液A的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。 (4)写出步骤中的化学方程式: 。 该反应的基本类型为 。,答案 (1)Zn2+、Cu2+ (2)玻璃棒 (3)小于 (4)Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 置换反应,解析 (1)由黄铜渣的成分可知,锌与硫酸反应生成硫酸

14、锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化 铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,则溶液A中的金属阳离子是锌离子和铜离子,离子符号分别是Zn2+、Cu2+。 (2)由题图可知,步骤、中的操作均用到的玻璃仪器是玻璃棒。(3)由流程图可知步骤中发生的 反应是Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4,每消耗160份质量的CuSO4,生成161份质量的ZnSO4,由此可见溶液的质量 增加了,所以溶液A的质量小于溶液C的质量。,14.(7分)生石灰在生活中常用作干燥剂,某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇,于 是他们对这包干燥剂的成分展开了探究: 【提出问题】这包久置的干燥剂是否变质?成分是什么?

15、 【猜想与假设】 猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物; 猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2、CaCO3的混合物; 猜想五:全部是CaCO3。 【实验探究】 (1)取部分干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂含有 。,(3)为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分,小组同学设计了以下实验方案:另取部分干燥剂于 烧杯中加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验,填写下列空白:,写出方案一的化学方程式: 。方案三的现象是 。 【实验结论】通过以上实验探

16、究得出,猜想 成立。 【拓展迁移】通过反思生石灰干燥剂变质的原因,判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是 (填序号)。 O2 CO2 SO2,答案 【实验探究】(1)CaO(或氧化钙) (2)CaCO3(或碳酸钙) (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 产生 蓝色沉淀 【实验结论】四 【拓展迁移】,解析 【实验探究】(1)加水没有发热现象可以判断该干燥剂中一定没有生石灰存在。(2)加入足量的稀盐 酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有CaCO3,但不能判断是否一定还有氢氧化钙,因Ca(OH)2遇到酸不会 有气泡产生。(3)方案一中向上清液中通入CO2会变浑浊是因为生成了白色沉淀碳酸钙,

17、所以方案一的化学 方程式:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O;由此证明了氢氧化钙的存在,所以方案三中加入氯化铜溶液就会 生成氢氧化铜蓝色沉淀。 【拓展迁移】氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,二氧化硫、二氧化碳气体均能与氢氧化钙反应,故不能用 生石灰干燥CO2和SO2,故选。,15.(8分)化学兴趣小组的同学用相同质量的铝分别与足量的稀盐酸反应,得到实验数据如下表所示:,(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (2)实验和表明 ,化学反应速率越快;能表明温度对反应快慢有影响的实验 编号是 和 。 (3)如果把实验的反应温度改为18 ,请你推测收集100 mL氢气所需时间(用t表示)的取值

18、范围 。,(4)该实验除了用收集100 mL氢气所需时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快 慢吗? 方法: 。 小红同学将稀盐酸换成稀硫酸继续实验,发现铝片和稀硫酸反应现象不明显。 【提出问题】为什么铝片易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢? 【问题分析】稀盐酸中含有H+和Cl-,稀硫酸中含有H+和S 。 【提出猜想】猜想一:Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行; 猜想二: 的存在使酸和铝的反应难以进行。 【设计实验】请你帮助小红同学设计一个合理的实验来验证猜想,写出实验步骤、现象和结论。 【注意:答对第(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分】 (5) 。,答案 (1)2A

19、l+6HCl 2AlCl3+3H2 (2)反应物的接触面积越大 (3)30 st80 s (4)铝与足量的稀盐酸反应消耗的时间来判断反应的快慢(合理即可) 【提出猜想】S 【设计实验】取相同质量的铝片在常温下置于两支试管中,分别加入足量同体积、同浓度的稀硫酸,向其 中的一支试管中加入少量氯化钠固体;若加入氯化钠溶液的试管中铝片先消失,说明Cl-的存在使酸和铝的 反应容易进行。(合理即可),解析 (2)实验和中铝的状态不同,其他条件相同,收集100 mL氢气所需时间不同,表明反应物的接触面 积越大,化学反应速率越快;和的温度不同,其他条件相同,收集100 mL氢气所需时间不同,表明温度对 反应的

20、快慢有影响。(3)根据题表中的数据可知,铝的状态相同时,温度越高,反应速率越快,收集100 mL氢气 所需时间就越短,所以反应温度为18 时,收集100 mL氢气所需时间在30 s与80 s之间。(4)衡量该反应的快 慢还可以根据铝与足量稀盐酸反应完消耗的时间来判断。【提出猜想】根据稀盐酸和稀硫酸中含有的成 分可以判断,S 的存在可能使酸和铝的反应难以进行。(5)控制变量,取相同质量的铝片在同温下与同体 积、同浓度足量的稀硫酸反应,向其中的一支试管中加入少量氯化钠固体,根据铝片消失的时间来分析。,三、计算题(本大题共6分) 16.(6分)已知Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2,向100 g NaOH溶液中加入足量的Si,充分反应生成了0.2 g H2,求: (1)Na2SiO3中Si的化合价为 。 (2)计算参加反应的Si的质量。,答案 (1)+4 (2)解:设参加反应的硅的质量为y。 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 28 4 y 0.2 g = y=1.4 g 答:参加反应的Si的质量为1.4 g。,解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,求出硅元素的化合价。(2)根据生成的氢气的 质量和对应的化学方程式求算参加反应的硅的质量。,