2021-2022学年江苏省无锡市锡山区天一实验 九年级（下）期中化学试卷.docx

1、2021-2022学年江苏省无锡市锡山区天一实验学校九年级（下）期中化学试卷一、单选题。 1预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是（）A少聚集B多通风C戴口罩D勤消毒 2化肥对提高农作物产量有重要作用下列化肥属于复合肥的是（）ACO（NH2）2BK2SO4CCa（H2PO4）2DKNO3 3检验铵态氮肥的实验中，下列操作正确的是（）A闻气味B装药品C取碱液D验气体 4在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（）A蔗糖B食盐C硫酸D氢氧化钠 5下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）A淀粉B油脂C食盐D蛋白质 6垃圾分类，全民行动。下列不能放入可回收垃圾箱的是（）A旧报纸B易拉罐C香蕉皮

2、D可乐瓶 7不同元素原子之间的本质区别是（）A质子数不同B中子数不同C电子数不同D原子核数不同 8清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：PX是无色液体，不溶于水，低毒性，化学式为C8H10下列说法正确的是（）APX中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数BPX属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水CPX由8个碳原子和10个氢原子构成D“无色液体，不溶于水，低毒性”属于PX的化学性质 9将铁片和铜片分别放入下列溶液中，根据现象不能验证Fe、Cu的金属活动性的是（）A稀盐酸B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液 10下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（）A镁粉有金属

3、光泽，可用作照明弹B铁具有导电性，可用作炊具C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D二氧化碳能溶于水，可用于灭火 11下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是（）选项ABCD概念X金属纯净物盐化合反应Y单质混合物碳酸盐氧化反应AABBCCDD 12CuCl2是一种重要的化工原料，工业上常在FeCl3催化作用下，向Cu与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液B该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应C缓缓通入空气，能提高铜的利用率D制备CuCl2的总反应为2Cu+O2+4HCl2uCl2+2H2O 13如图为采用

4、“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是（）选项物质X纵坐标YA水溶液的质量B水溶液的pHC氢氧化钠溶液溶质的质量D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量AABBCCDD 14教材内有不少图表资料，可以为我们提供很多信息。下列对图表资料的使用错误的是（）A根据物质溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法B根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生C根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出盐酸中的氢元素D根据元素周期表中元素的相对原子质量，判断元素的化学性质 15NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如表所示，结合图表数据下列说法正确的是

5、（）NaOHNa2CO320402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A如图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象C40时，将50g NaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D20升到40时，NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化16一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，其中X是一种密度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是（）X的化学式是NO试管中固体逐渐变黑使带

6、火星木条复燃的是O2实验证明X能支持燃烧ABCD用电设备起火时，可用装有液态四氯化碳（CCl4）的灭火器扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速气化并覆盖在火焰上，据此完成17-19题。17四氯化碳属于（）A单质B氧化物C纯净物D盐18推测四氯化碳具有的性质是（）A能导电B能燃烧C沸点高D密度比空气大19四氯化碳中碳的化合价为（）A+2B+4C-4D220下列变化在给定条件下能一步实现的是（）二、填空题 21化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。干冰肥皂水食盐硝酸钾（1）可用于炒菜调味的是 。（2）可用于人工降雨的是 。（3）可用于区别硬水和软水的是 。（4

7、）属于复合肥料的是 。 22多角度认识物质变化，有助于我们更好地理解化学知识。如图是自然界中的转化过程，回答下列问题。（1）从物质分类的角度看，图中物质属于有机物的是纤维素、 ；（2）从物质转化的角度看，图中方框所示变化的化学方程式为 （3）从能量转化的角度看，木柴燃烧过程中是化学能转化为 能；（4）从物质循环的角度看，体现了自然界中的重要物质循环，图中参与循环的元素有 种。 23（1）材料：PLA化学式为：（C3H4O2）n）常用于制造可降解塑料，PLA （选填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物：CO2和 。（2）能源：科学家们最新研制出利

8、用太阳能产生激光使海水分解的新技术，其中海水分解可用化学方程式2H2O2H2+O2表示，TiO2在反中起到 作用。利用该技术可将水阳能转化为理想能源- 能。（3）环数：为减少“温室效应”带来的负面效应。科学家在高温、高压下以二氧化和氨气为原料制得尿素CO（NH2）2，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式 。三、科普阅读题 24阅读下面科普短文。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材

9、料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。依据文章内容回答下列问题：（1）金刚石属于 （填序号）。A无定形碳B过渡态碳C晶形碳（2）石墨在一定条件下可转化为金刚石，该过程属于 （填“物理”或“化学”

10、）变化。（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。（4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。四、流程题 25利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有 （填名称）；（2）石墨烯（见上图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的 性，空气中二氧化硫与水反应的方程式是 ；（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 五、科学探究题 26某班同学在做基础实验8中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuSO4溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色

11、溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为 。对于异常实验现象，同学们展开研究性学习。【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么？【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。第79滴产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。第1020滴蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。【实验结论】 是实验出现“异常”的主要因素。【再次探究】两种异常现象产物是什么？【查阅资料】碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4bCu（OH）2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成C

12、u2+、SO42-和H2O加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。铜酸钠Na2Cu（OH）4能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。【猜想假设】Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。【实验探究】乙同学向Cu（OH）2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。【结论解释】猜想成立。出现黑色沉淀原因是 。猜想II

13、成立。a：b= 。【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与 有关，实验时要遵守实验要求。 27人体胃液中含有的酸是 。如图1是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的目的是 。抗酸原理探究：（1）含有NaHCO3和Al（OH）3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个） 。（2）查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（见图2），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有 。主成分探究：【查阅资料】铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2

14、和H2O，药品中的其它成分受不分解。【实验过程】学习小设计了如图3的实验探究铝碳酸镁片的组成。（1）检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；（2）实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；（3）点燃酒精灯加热。充分反应后，停止加热；（4）通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和 ，然后测得装置D增重0.44g。【实验结论】铝碳酸镁的化学式为 。药片中铝碳酸镁的质量分数是 。【拓展延伸】有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是 。 28铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程

15、如图1所示。（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 （2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。