[信息技术2.0微能力]：中学九年级化学下（第十单元）酸的化学性质-中小学作业设计大赛获奖优秀作品[模板]-《义务教育化学课程标准（2022年版）》.docx

1、中学九年级化学下（第十单元）酸的化学性质义务教育化学课程标准（2022年版）微能力2.0认证-中小学作业设计大赛目 录作业设计方案撰写：TFCF优秀获奖作品3一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版第十单元 酸和碱单 元 组织方式团自然单元 重组单元课时信息序 号课时名称对应教材内容1常见的酸10.1 常见的酸和碱2酸的化学性质10.1 常见的酸和碱3常见的碱10.1 常见的酸和碱4中和反应10.2酸和碱的中和反应5溶液酸碱度的表示方法-pH10.2酸和碱的中和反应二、单元分析(一) 课标要求1认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2初步学会常见酸碱溶

2、液的稀释方法。3初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。【作业命题分析解读】1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题 型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验, 问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性， 有一定难度。2.对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理， 将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及 性质差异将其知识网络化，并能综合运用。3.氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常

3、以文字叙述出现在探第 1 页 共 32 页究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、 如何除去等。4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求 用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题 目的已知 (隐含) 条件，根据中和反应发生的特点解答。【课时作业命题规律】考点考查内容题型常见的酸酸碱指示剂与溶液的酸碱性选择题浓盐酸与浓硫酸的物理性质及稀释选择题及简答题酸的化学性质酸与指示剂作用选择题酸与金属反应填空及简答题酸与金属氧化物反应填空及简答题常见的碱氢氧

4、化钠的物理性质及化学性质选择及探究题氢氧化钙的物理性质及化学性质选择及探究题中和反应中和反应的实质选择及探究题中和反应的应用选择及填空题pH及其应用溶液酸碱度与pH的关系选择题测定溶液pH的方法选择题第 2 页 共 32 页(二) 教材分析常见的酸和碱，是初中化学教学的重点之同时更是难点之一。初中化学原则上遵 循从生活中来，服务于社会的理念，要从学生实际出发，创设情境让学生走进化学。 酸和碱的学习，主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习， 演绎归纳出对这一类物质的认识；微粒观是学习化学的必备知识和能力，一般来说从 宏观上观察现象、分析描述能力尚可，而一旦走进分子、原子、离子

5、中，就很难再有 一些清晰的思路。酸和碱是初中化学学习过程中的重点、难点部分，同时又是对初中 所学化学知识的总结和提升，学生学习起来就是有一定难度的。本单元内容涉及到酸、碱、盐、金属、氧化物的有关性质，是构成初中化学“身 边的化学物质”知识体系的一个重要单元，是学生酸碱盐的“入门课” ，为酸碱盐的 学习提供知识基础和学法帮助，对完善酸碱盐之间的知识网络有着十分重要的地位。 本单元内容与日常生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重 要的意义。本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，是中 考中基础题、实验探究与计算题题型的知识区域。(三) 学情分析本单元教材涉及

6、的物质较多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点， 许多知识学生虽然比较熟悉，但不能把所学的知识形成系统和运用于解决实际问题。再 就是本单元出现的化学方程式较多，而学生又害怕书写化学方程式。因此，教师在讲授 时要创设具体的问题情境，引导学生中具体的问题情境中，对酸、碱性质的认识从感性 上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学现象，提高解决问题的能力。学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的 联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书 写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书

7、 写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描 述性语言欠缺。需在日常教学中反复强调。第 3 页 共 32 页三、单元学习作业目标1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。 4.知道酸碱具有相似化学性质的原因，知道酸和碱之间发生的中和反应。 5.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 6.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。第 4 页 共 32 页四、单元作业设计思路本单元包括2个课题和2个实验活动。从生活和实

8、验中常见的酸和碱出发，重 点介绍了几种常见的酸和碱的性质及与用途，说明了酸和碱各自具有相似性质的 原因，并在此基础上进一步研究了酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的 应用、溶液的酸碱度及其表示方法等知识。在此基础上整理出酸和碱单元大归纳 如图1所示；再根据知识结构，整理出单元的课时主题和目标如下；第1课时 几种常见的酸会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解几种常见的酸的主要性质和用途， 了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。第2课时 酸的化学性质酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物反应。第3课时 常见的碱了解常见的碱的物理性质，了解常见的碱的化学性质，知道酸、碱具有 相似性质的原因

9、。第4课时 中和反应及其应用知道中和反应的概念，了解中和反应的实质，了解中和反应的应用。第5课时 溶液的酸碱度pH值了解溶液酸碱度的表示方法pH值，使用pH试纸检验溶液酸碱度的方法， 了解溶液酸碱性对生活、生产的意义。最后再根据课时目标设计相关作业。第 5 页 共 32 页图 1 ：酸和碱单元知识结构大归纳第 6 页 共 32 页五、课时作业第一课时 几种常见的酸课时目标：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 了解几种常见的酸的主 要性质和用途；了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。作业 1：下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 ( )A. 浓盐酸能使纸张、棉布等脱水生成黑色的炭B. 不慎将浓硫酸沾到皮

10、肤，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠C. 在空气中敞口放置，溶质质量分数都会变小D. 浓硫酸都能做干燥剂是利用了浓硫酸的脱水性1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟。3.评价设计错选A，浓硫酸与浓盐酸的性质混淆，理解不透彻；错选B，没掌握突发化学事故的处理方法；C.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，浓盐酸因为具有挥发性而溶质质量减少，导致溶液 的溶质质量分数减少。而浓硫酸因为具有吸水性而溶剂质量增加，导致溶液的溶质 质量分数减少，故正确。错选D，对浓硫酸的性质认识不清。4.作业分析与设计意图设计本题较综合的考查了浓硫酸的脱水性、浓盐酸的挥发性等相关知识，掌握所学 知识即可顺利解答。测评学生对酸的主要

11、性质和用途的掌握。作业 2：“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：轻松去除锈迹；勿与碱性物质混合使用；不适用于大理石地面其中，与洁厕精含有盐酸有关的是 ( )A只有 B只有 C只有 D1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟。第 7 页 共 32 页3.评价设计洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成 盐和水，降低使用效果。故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3 。实验室中用这两种成 分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈 迹。4.作业分析与设计意图本题的考点是酸的性质。要根据酸的化学性质去综合理解，强化记忆有关

12、酸的化学 方程式。本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，激发学生的学习 化学的兴趣。作业3：稀释浓硫酸时，一定要( )A. 没有特殊要求B. 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C. 把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D. 迅速将浓硫酸倒入水中后搅动1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟。3.评价设计稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加 顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾， 容易造成酸液飞溅。4.作业分析与设计意图本题难度

13、不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)、注意事 项等是正确解答本题的关键。测评学生对浓硫酸腐蚀性的认识。作业4：实践作业请同学们参考书本51页的探究实验，选择牵牛花或者紫罗兰， 自制1-2种酸碱指示剂， (留一部分后续的学习中使用) 并运用自制指示剂来检验家中白醋，食盐水，纯碱溶液第 8 页 共 32 页的酸碱性，并完成下列表格白醋食盐水纯碱溶液牵牛花汁液紫罗兰汁液1. 学生作品展示：2. 活动时间：8分钟3. 作业分析与设计意图此活动主要是创设情境，让学生走进生活，利用生活中美丽的花朵来制作指示剂， 体验科学家们发现指示剂的过程，培养学生科学探究能力。并通过自制的酸碱指

14、 示剂来帮助学生巩固指示剂的变色原理。也让学生们发现厨房中隐藏的酸碱盐。作业5：选做作业元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过 石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及 灯笼上预先涂过的试剂分别可能是_ 1.参考答案：盐酸(或其他无色酸性溶液) 氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液(合理即可) 2.时间要求：3分钟。3.评价设计本题旨在考察：无色酚酞:遇酸色不变,遇碱红艳艳紫色石蕊:酸里红(谐音:山里红)、碱里蓝4.作业分析与设计意图设

15、计元旦晚会这样的欢快的情景，引导学生运用化学知识来解释神奇的化学魔术。 培养学生在探究中学会合作，面对生活中“异常”现象敢于利用所学知识提出自己的见 解。同时让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对这一类物质的认识。第 9 页 共 32 页第二课时 酸的化学性质课时目标：掌握酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物反应。 同时学会利用酸的化学性质解释生活中的现象。作业1：对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C. 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D. 加

16、入CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟。3.评价设计错选A，对紫色石蕊遇酸或碱变色没有记牢；B.酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无 色不能说明溶液一定显酸性，故B错误；错选C，对活泼金属与酸反应的原理没有掌握；错选D，对碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，这个知识点没有理解透彻； 4.作业分析与设计意图本题考查酸性溶液的性质，解题的关键是掌握酸性溶液的性质与反应现象的对应关系，难度不大。测评学生能否在各个概念之间关联起来，构建酸的知识网络。作业2：把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是(

17、 ) A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 镁 D. 氧化亚铁1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟。3.评价设计错选A.氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜溶液，呈蓝色，故A不合题意； 错选B.氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故B不合题意； 错选D.氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，显浅绿色，故D不合题意。 C.镁跟盐酸反应生成氯化镁溶液，呈无色，故C符合题意；第 10 页 共 32 页4.作业分析与设计意图本题考查酸的化学性质以及溶液的颜色，在本题中有两个条件，一个是无色溶液， 一个是澄清溶液所以记住我们在化学中一些常见溶液的颜色很关键。作业3： (选做) 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是(

18、)A. Al AlCl3 B. Fe FeCl2C. CaCO3 CaCl2 D. Fe FeCl31.参考答案：D2.时间要求：1 分钟。3.评价设计错选A、铝和盐酸反应，可生成氯化铝，能实现；错选B、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，能实现；错选D、金属单质铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能实现。C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙，能实现；4.作业分析与设计意图通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只 发生一次反应就生成欲转化的物质，本题中则必须与盐酸反应，然后才能考虑能否实现。 本题考查了常见物质间的转化，可以根据物质的性质完成此题，所以要求同学们在平时 的

19、学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。作业4：利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为的仪器名称是_。试剂X是 。(2)实验 中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_(填“a” 或“b”)。使用点滴板的优点之一是_。第 11 页 共 32 页(3)实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_、 _。仪器中发生反应的化学方程式是_1.参考答案： 试管 澄清石灰水； a 节约试剂 ； 固体逐渐溶解 得到黄色溶液Fe2O33H2SO4=Fe2 (SO4)33H2O2.时间要求：3-4 分钟。3.评价设计(1) 答案中有错别字；(2) 使用点滴板的优点没记住；(3) 化学方程式书写

20、错误，对元素化合价的知识记忆模糊。4.作业分析与设计意图本题来源于书本的基础知识，将书本上的实验实验加以改进，结合设问让学生利用所 学知识点来分析现象。测评学生分析问题解决问题的能力。作业5：实践作业利用家里的白醋来浸泡家中锈蚀的铁制品，观察实验现象并思考能否将铁制品长时间的浸泡在白醋中？现象不能的话，写出原因1.学生作品展示：2.活动时间：可放置几个小时候，或几天后观察现象3.作业分析与设计意图主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对 这一类物质的认识；同时让学生自己动手探索生活中的金属除锈，帮助学生掌握金属氧 化物与酸的反应原理。第 12 页 共 32 页第

21、三课时 常见的碱课时目标：了解常见的碱的物理性质，了解常见的碱的化学性质，知道酸、碱具有 相似性质的原因。作业1：如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟。3.评价设计根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的 是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂 水减少，变浓

22、(有可能饱和)，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平 指针一段时间后偏右。4.作业分析与设计意图本题考查常见碱的特性和用途，只要熟记氢氧化钠的物理性质吸水性，即可轻 松解答。测评学生通过图像来理解题目并获取信息的能力。作业2：下列物质能与NaOH反应的是( )A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟。3.评价设计错选A.铁不能与氢氧化钠反应错选C.氧化铁不能与氢氧化钠反应错选D.氯化钠不能与氢氧化钠反应，因为不符合复分解反应的条件，故选项错误。第 13 页 共 32 页B.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确

23、；4.作业分析与设计意图本题考查氢氧化钠的化学性质，难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非 金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。作业3：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟。3.评价设计氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是其溶液中都能电 离出氢氧根离子。4.作业分析与设计意图本题难度不大，考查了碱具有相似化学性质的原因。根据碱是指电离产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物，

24、据此进行分析判断即可。让学生从对一种物质的学习，演 绎归纳出对这一类物质的认识。由点到面，测评学生总结归纳知识的能力。作业4：如图所示，某化学小组在白色点滴板上进行有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_(答一 点)。(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变成_色，是因为在 不同碱的溶液中都含有相同的_离子。(3)写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：与二氧化碳反应：_；与三氧化硫反应：_。第 14 页 共 32 页(4)请写出氢氧化钙的一种合理用途为_。1.参考答案：(1)节约药品可减少对环境的污染(或可同时完成多个实验，便于观察实验现象等)；(2

25、)红；氢氧根离子(或OH )；(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O；(4)降低土壤酸性(或配制波尔多液等) 。2.时间要求：5 分钟。3.评价设计(1)使用白色点滴板进行实验的优点是：节约药品可减少对环境的污染或可同时完成 多个实验，便于观察实验现象等；(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变成红色，是因为溶液中都含 有相同的氢氧根离子，都显碱性；(3)氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水：2NaOH + SO3 =

26、 Na2SO4 + H2O；(4)氢氧化钙的一种合理用途为：降低土壤酸性或配制波尔多液等)4.作业分析与设计意图通过使用白色点滴板，培养学生的环保节约意识，本题主要考察学生对碱的化学性 质的熟悉程度，同时考察学生书写相应化学方程式的能力，帮助学生进一步掌握常见的 碱的化学性质及用途。测评学生化学方程式的书写能力。作业5：实践作业化学小魔术：鲜花变色给父母变个小魔术：将两朵红色或者紫色的鲜花分别插入白醋的稀溶液和纯碱的稀 溶液中，注意每天观察鲜花并更换溶液。几天后鲜花有什么变化？考考父母，并向父母解释其中的化学原理。白醋稀溶液纯碱稀溶液鲜花1.学生作品展示：2.活动时间：几天后观察现象3.作业分

27、析与设计意图第 15 页 共 32 页通过美丽鲜花的变色小魔术，让学生体验科学探究的乐趣。同时通过向爸爸妈妈展 示增强学生自信心，获得学习的成就感，增进父母与子女的感情互动。作业6：选做作业在某些食品的包装袋内，有一个装着白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂”， 主要成分为生石灰。思考生石灰为什么能作为干燥剂？同学们如发现家里有这种食品， 可以将纸袋内拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起 成为块状。这是为什么？试写出有关反应方程式。1.学生作品展示：2.答案：生石灰有吸水性，所以可以做干燥剂； CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H

28、2O3.作业分析与设计意图让学生回想零食中有没有除了零食以外的小纸袋？引导出为什么要放小纸袋？再 将小纸袋中的物质取出后放在空气中，白色颗粒为什么回黏住？一系列的问题和现象引 发学生的探究欲望。结合本节课所学引导学生掌握生石灰-熟石灰-碳酸钙的过程，为碱 变质的探究打下基础。由生活中的小现象，培养学生的发现问题，提出问题，解决问题 的能力。第四课时 中和反应及其应用课时目标：知道中和反应的概念，了解中和反应的实质，了解中和反应的应用。作业 1：中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应 原理的是 ( )A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨

29、水 (NH3 H2O) 处理工厂的硫酸1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟。3.评价设计第 16 页 共 32 页错选A.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反 应生成盐和水的反应，属于中和反应。错选B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。 错选D.用氨水 (NH3 H2O) 处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。C.用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是 金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原 理。4.作业分析与设计意

30、图中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是 盐和水，据此进行分析判断即可。本题的考点是本题难度不大，考查的是中和反应概 念的综合应用，中和反应的判断一定要从反应物和生成物两个角度去判断。题目较为 简单，但有迷惑性，需认真对待。作业 2：分析、归纳推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应 (在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。(1)请根据图写出反应的化学方程式 _。(2)从微观角度分析该反应的实质 _。(3)请你认真分析图，从微观角度说明该反应前后不变化的粒子是 _。1.参考答案：HCl + NaOH = NaCl + H2 O

31、 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子钠离子和氯离子2.时间要求：2 分钟。3.评价设计(1)由图示可知，该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方 程式为HCl + NaOH = NaCl + H2 O。第 17 页 共 32 页(2)从微观角度分析该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (3)从微观角度，该反应前后不变化的粒子是钠离子和氯离子。 由图示可知，该 反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观上，氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子，进行分析解答。4.作业分析与设计意图本题难度不大，掌握中和反应的原理的实质是正确解答本题的关键。“宏观微 观符号”三重表征是化学独

32、特的表示物质及其变化的方法，测评学生对酸碱中 和反应实质的认识。作业3：实践作业利用家中的白醋、石灰水、和第一节课自制酸碱指示来做酸碱中和反应的小实验。 在两个玻璃杯中分别加入约5mL白醋，向1号玻璃杯中滴入几滴指示剂，再向两个杯中 分别缓慢倒入石灰水，并不断用筷子搅拌溶液，至其中一个杯中溶液的颜色恰好发生变化。记录现象，对比现象，解释原因。 (可将此过程拍成小视频)1号白醋颜色 2号白醋+指示剂的颜色 1号加石灰水后 2号加石灰水后 1.学生作品展示：2.活动时间：5-8分钟3.作业分析与设计意图通过学生自己动手操作，体验做实验获取知识的乐趣。为无明显现象实验探究打下 基础，更能帮助学生把握

33、指示剂在酸碱中和反应中体现的作用。测评学生利用生活中的 物质来动手实践的能力。作业 4 ：选做作业某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入 一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对 烧杯中溶液的溶质成分进行探究。方案实验步骤实验现象第 18 页 共 32 页方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 产生气泡【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ；猜想二： ；猜想三：含有 CaCl2 和 Ca (OH

34、) 2； 猜想四：含有 CaCl2 、HCl 和 Ca (OH) 2。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们 填写有关实验步骤或实验现象。【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2 ，需要除去杂质，其中的一种方法是 向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 1.参考答案：紫色石蕊溶液变红色； 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液等；CaCl2和HCl ； 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ；碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。2.时间

35、要求：6 分钟。3.评价设计【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸 反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能 是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是 CaCl2 和 HCl。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。 【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石 蕊溶液变红色。方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐 酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色

36、粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸 钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。第 19 页 共 32 页【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2 ，需要除去杂质，即除去稀盐酸， 可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤， 该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 4.作业分析与设计意图本题难度不大，本题主要探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质、碱的化 学性质、书写化学方程式等。重点考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原

37、 理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 题目有一定的综合性，需认真对待。测评学生综合运用知识，迁移知识的能力。第五课时 溶液的酸碱度pH值课时目标：了解溶液酸碱度的表示方法pH值，使用pH试纸检验溶液酸碱度 的方法，了解溶液酸碱性对生活、生产的意义。作业1：一些食物的近似pH如下表对照表中信息，下列说法不正确的是 ( )食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁1.参考答案：A2.时间要求：1 分钟。3.评价设计A.牛

38、奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性；B.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性；C.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和 苹果汁。4.作业分析与设计意图当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时， 呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。解答本题要掌握溶液的酸碱性和 溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而第 20 页 共 32 页得出正确的结论。此类题目难度不大，认真审题即可作

39、答。测评学生理论联系实际的能 力。作业 2：某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是( )A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HClC. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应D. 由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高1.参考答案：C2.时间要求：1-2 分钟。3.评价设计A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性， 然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到

40、氢氧化钠溶液，该选项说 法不正确；B、图中a点所示溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质是 反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法不正确；C、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中 和反应，故选项说法正确；D、由a点到b点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高，b点反应恰好 完成，由b点到c点溶液温度降低，该选项说法不正确。4.作业分析与设计意图氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，显碱性溶液pH大于7，显中性溶液pH等于7， 显酸性溶液pH小于7。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行

41、分 析、判断，从而得出正确的结论。第 21 页 共 32 页作业 3：某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称是_；据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_； (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH 7 ，属于_(填“酸性” “中性”或“碱性”)溶液，白醋的pH_(填“”“”或“= ”) 7； (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_ (填“A

42、” “B”或“C”，下同) ，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。 1.参考答案：(1)滴瓶；红色；(2)碱性； 7 ，属于碱性溶液；白醋pH 7；(3)正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准 比色卡对比来确定pH，即正确的为B，C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确， A直接放入待测液中会使溶液被污染。4.作业分析与设计意图本题难度不大，掌握酸碱指示剂、溶液酸碱性与pH的关系等知识是解答本题的关键。 测评学生对pH相关知识的掌握。第 22 页 共 32 页作业4：实践作业利用老师课后发给每位同学的pH试纸来检测家中白醋，矿泉水，牛奶，肥皂水，柠檬 汁，苹果汁，洁厕灵，雪碧，唾液等pH，填写下列表格并再说出溶液的酸碱性。 (家长可将其实验过程拍成小视频)白醋矿泉水柠檬汁苹果汁洁厕灵雪碧唾液.pH1.学生作品展示：2.活动时间：5-8分钟3.作业分析与设计意图学生通过自己多次操作，能很好的掌握pH试纸的