[信息技术2.0微能力]：中学九年级化学下（第十单元）中和反应-中小学作业设计大赛获奖优秀作品-《义务教育化学课程标准（2022年版）》.docx

1、中学九年级化学下（第十单元）中和反应义务教育化学课程标准（2022年版）微能力2.0认证-中小学作业设计大赛目 录作业设计方案撰写：TFCF优秀获奖作品33一、 单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版酸和碱单元 组织方式团自然单元 重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1常见的酸第十单元课题一2酸的化学性质第十单元课题一3常见的碱及其化学性质第十单元课题一4中和反应第十单元课题二5溶液中酸碱度的表示方 法-PH第十单元课题二二、 单元分析( 一) 课标要求标准活动与探究建议1、 认识常见酸碱的主要性质和用途， 知道酸碱的腐蚀性。2、 初步学会常见酸碱溶液的稀释方

2、 法。3、 了解用酸碱指示剂 (酚酞、石蕊) 和 PH 试纸检验溶液酸碱性的方 法。4、 知道酸碱性对人体健康和农作物生 长的影响。试验某些植物花朵汁液在酸性和碱 性溶液中的颜色变化。使用PH 试纸检验唾液、食醋、果汁、 肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。自制汽水。收集有关酸雨对生态环境和建筑物 危害的资料。实验探究酸碱的主要性质。(二) 教材分析1、知识框架分 析 性 质 相 似 的 原 因用途课题二、酸碱中和反应中和反应的概念和实质中和反应的应用溶液酸碱度的表示方法- PH2、内容分析本单元第一部分：常见的酸和碱。第二部分：酸和碱的中和反应。在课题 1 常见的酸和碱中，首先认识酸、碱能与指

3、示剂作用的性质。在此基础上，具体 介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途，归纳酸和碱各自具有的相似化学性质。 最后通过酸和碱溶液的导电性实验，从微观角度说明酸和碱各自具有一些共同性 质的原因。课题 2 酸和碱的中和反应在课题 1 基础上，进一步介绍了酸和碱之 间发生的反应-中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度，使 学生从定量角度认识酸、碱性的强弱。从内容安排上,注意联系学生的实际，注 意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力， 训练学生进行科学探究的方法。前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性 质与变化、溶液、金属活动性顺序的运

4、用规律等知识为本单元学习奠定了基础， 所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步 帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比 较完整的认识。因此本单元的重点是常见酸和碱的主要性质、用酸碱指示剂和 PH 试纸检测溶液的酸碱性、中和反应及其应用。(三) 学情分析对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这 两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有:家 庭调味品食醋中有醋酸;在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现稀醋 酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变 红;

5、在学习“能源的开发和利用”时， 曾经用稀硫酸与锌反应制取氢气;在学习 “金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等金 属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有:在学习“二氧化碳的性质”时，学 生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理;在学习“溶解时的吸热或 放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象;在学习“溶解度”时， 学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。 上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。在学习本课题时学 生可能会遇到的困难是:酸和碱的知识，内容零散，难于记忆。涉及物质种类、 名称、物质的化学式、化学方

6、程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理 解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样 的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生 形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知 识打下基础。三、 单元学习与作业目标1、认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途。2、会用酸碱指示剂和 PH 试纸检验溶液的酸碱性。3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。4、认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产、生活中应用。5、通过测定不同溶液的pH,了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义,体 会化学与社会的密切

7、关系,增强学生的社会责任感。四、 单元作业整体设计思路本单元作业设计贯彻落实“双减”政策，合理控制作业总量，优化作业内容， 丰富作业类型，密切化学与学生生活的联系。设计了基础巩固作业、能力提升作 业、实践活动作业、科学探究作业，尝试在作业的结构、内容、形式等方面作进 一步的完善，并增加开放型、实践类的作业数量，随着知识的增多、课时的增加、 问题的挖掘，作业的难度、问题的梯度均有一定层次的提升。另外考虑到班级学 生个体的差异性，对于学困生能力提升作业和科学探究作业学生可以选做。五、课时作业课时 1 作业常见的酸(一)、基础巩固作业(必做)作业 1.下列溶液中,能使无色酚酞溶液变红的是 ( )A.

8、氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液C.稀盐酸 D.醋酸溶液1.参考答案：A2.时间要求：1 分钟3.评价设计：错选 B、C、D 说明学生不清楚指示剂无色酚酞的变色规律或不能区 分常见的酸性溶液、碱性溶液和中性溶液4.设计意图：本题主要考查酸、碱与指示剂的作用，酸性溶液和中性溶液不能使 无色酚酞溶液变色,碱性溶液才能使无色酚酞溶液变红。作业 2.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图下图所示的溶液中,下列说法错误的是 ( )A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红C.由该实验可知鉴别酸性溶液和碱性溶液可以用酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色1.

9、参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计：错选 A、B，说明学生对常见酸碱指示剂概念和变色规律掌握不牢。 错选 C，说明学生不清楚酸碱指示剂鉴别酸和碱的用途。酸碱指示剂跟酸或碱反 应，使酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是酸、碱颜色变色所以 D 选项错误。 4.设计意图：本题以教材中实验材料为基础，考查学生对酸碱指示剂概念、变色 规律以及用途的掌握情况，也为后面学习酸、碱化学性质做铺垫。作业 3.盐酸和硫酸是实验室里经常用到的酸，下列有关盐酸和硫酸的叙述错误 的是 ( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 O2 、H2 等气体C.人体胃

10、液中含有盐酸,可帮助消化D.稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈1.参考答案：A2.时间要求：1 分钟3.评价设计：学生错选 B，是因为不知道浓硫酸具有吸水性，可以干燥做干燥剂 来 O2 、H2 等气体；学生错选 C、D,是因为不了解盐酸、硫酸常见用途。浓盐酸具 有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴， 所以瓶口会有白雾，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，所以瓶口不会有白雾。 4.设计意图：盐酸和硫酸是两种常用的酸，本题旨在考查学生对盐酸、硫酸物理 性质和用途等知识的掌握情况，通过本题使学生认识到物质的性质与用途之间的 关系是密切的。作业 4.下列操作正确的是 ( )1.

11、 参考答案：D2. 时间要求：1 分钟3. 评价设计：学生错选 A，说明对稀释浓硫酸实验操作及注意事项掌握不牢固； 学生错选 B，说明对过滤的实验操作中玻璃棒的作用不清楚；学生错选 C，说 明不清楚或忘记胶头滴管使用的注意事项4. 设计意图：本题主要考查实验仪器正确使用以及常见实验操作中实验注意事 项，A 选项浓硫酸的稀释是这一节学习的比较重要的实验操作，要注意一定 是“酸入水” ， 目的是防止硫酸液滴飞溅。(二) 、能力提升作业 (选做)作业 5.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间发生的共同变化 是 ( )A溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小C溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大

12、1. 参考答案：B2. 时间要求：1 分钟3. 评价设计：学生错选 A、C、D 说明不能完整分析浓盐酸、浓硫酸分别露置在 空气中一段时间后溶质、溶剂变化情况，不能灵活的与我们学习的浓盐酸和 浓硫酸物理性质相联系。浓盐酸易挥发使得溶质减少，溶剂质量几乎不变， 从而使溶质质量分数变小，溶液质量减少；浓硫酸有吸水性，使溶质质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分使溶剂和溶液质量增加，故选 B。 4.设计意图：本题主要考查浓盐酸和浓硫酸的物理性质，通过本题有助于加深对 知识的巩固和深化，提高学生分析问题的能力。作业 6.取一滤纸条,等间距滴上 10 滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃 管的两端同时放入分

13、别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快 可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说 法中正确的是 ( )A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.图中白点表示石蕊溶液变成了蓝色C.所有气体分子的运动速率都相同D.图中黑点表示石蕊溶液变成了红1.参考答案：A2.时间要求：1-2 分钟3.设计评价：学生错选 BD，说明不清楚指示剂石蕊溶液的变色规律；学生错选 C， 说明不能很好的根据实验现象分析得出分子运动速率快慢。4.设计意图：本题综合考查了酸碱指示剂变色规律、浓盐酸和浓氨水的挥发性以 及分子的性质。这样的题目开阔了学生的思路，训练学生的发散思维。从而获得“一

14、题多练，一题多得”的效果。(四) 、实践活动作业 (必做)作业 7.请在家利用植物的花瓣或果实自制酸碱指示剂，思考是不是所有的果汁 或花汁都适合做指示剂？ 哪种植物的花瓣或果实制成的酸碱指示剂检验效果 好？并记录你所自制的指示剂在食盐水、食醋、肥皂水中的颜色变化。自制酸碱指示剂报告单姓名：班级：成员：一、实验原理:许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在酸性或 碱性碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可用来做酸碱指示剂。二、注意事项:1、用捣药罐一定要将所研物质研碎、研细。2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触 5 分钟以上，使色素被充分收。3、两种液体不要混合，以免出

15、现实验现象雷同。三、实验用品:紫甘蓝，葡萄，西瓜，玫瑰花，芹菜，火龙果，苹果，洋葱，胡萝 卜，蓝莓,醋， 食盐、肥皂，捣药罐，榨汁搅拌机，若干纱布，两个玻璃杯四、实验步骤 (以紫甘蓝为例)1、将紫甘蓝在捣药罐中捣烂，然后加入 5ml 酒精溶液，搅拌，使 2-5 分钟。2、得到含紫甘蓝色素的酒精溶液。3、仔细观察溶液(自制酸碱指示剂)的颜色，并记录。4、在三个杯子中分别加入 3- 5ml 食盐水、肥皂水和白醋，然后分别滴入 2-3 滴含甘蓝色素的酒精溶液，振荡后放置数秒钟后，观察现象并记录。5、用其他自备植物花、叶等代替其重做上述实验。观察现象并记录上表中实验记录单你选用的植 物自制指示剂 本身

16、颜色加入食盐水 后的颜色加入肥皂水 后的颜色加入白醋后 的颜色实验结论反思与评价1. 评价设计：能按步骤完成实验优秀 良好 合格能仔细观察实验，并准确记录优秀 良好 合格基于实验现象，能进行简单分析优秀 良好 合格2.设计意图:使学生学会用生活中常见实验材料自制酸碱指示剂并检测身边物质 的酸碱性。培养学生的动手能力和观察能力，激起学生学习化学的兴趣。课时 2 作业酸的化学性质( 一) 基础巩固题 (必做)作业 1.下列物质中不能跟稀硫酸发生反应的是 ( )A.碳酸钠 B.铜 C.氧化铁 D.铁1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设计：学生错选 A、C、D，说明对酸的化学性质掌握不牢，

17、稀硫酸或盐酸 都能与碳酸盐反应、金属氧化物反应以及较活泼金属反应，金属铜排在金属活动 性顺序表 H 的后面，化学性质不活泼，所以不和稀硫酸反应。4.设计意图：本题主要考查学生对酸的化学性质的掌握情况，引导学生认识到并 不是所以金属能否与稀硫酸反应，要主动回顾第八章学习的金属活动顺序表。作业 2小强发现家里的热水瓶里有水垢 (主要成分是碳酸钙) ，他要从家中选 择了一种最合适的物质对进行处理,这种物质是 ( )A.酒精 B.食盐水C.白醋 D.蔗糖溶液1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟3.评价设计：学生错选 A、B、D 说明对酸的通性掌握不牢，酸能与碳酸钙反应生 成二氧化碳、水以及可溶性盐氯

18、化钙。4.设计意图：教材中以盐酸和稀硫酸为例介绍酸的通性，而我们生活中用的白醋 也具有这些化学性质。本题主要考查学生能否应用所学化学知识解决身边实际问 题，引导学生学以致用。作业 3.关于酸的说法错误的是 ( )A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.生锈的铁制品长时间放在过量的稀硫酸中来除铁锈C.可用稀盐酸鉴别碳粉和氧化铜粉末D.浓硫酸可用来干燥氢气1.参考答案：B2.时间要求:1 分钟3.设计评价：学生错选 A,说明不知道酸能与较活泼金属反应产生氢气；错选 C, 说明不能充分掌握酸的化学性质，稀盐酸与金属氧化物氧化铜反应，现象是黑色 固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，而稀盐酸不与碳反应，由此将他们

19、鉴别； 错选 D,说明不清楚的用途，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂干燥氢气。B 选项， 可以用稀硫酸来出铁锈，但不能长时间浸泡在过量的稀硫酸中，不然铁会和稀硫 酸反应。4.设计意图：本题考查酸的性质和用途，学生不仅要获得对物质性质的认识，更 为重要的是能够利用物质的性质来分析和解决具体问题。作业 4.下列化学方程式符合事实的是( )A.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 B.稀盐酸与大理石反应:CaCO3 +2HClCaCl2+H2O+CO2 C.用盐酸除锈:Fe2O3 +HClFeCl2+H2OD.氧化铜粉末与稀硫酸:CuO+H2SO4CuSO4+H2 1.参考答案：B2.

20、时间有求：1-2 分钟3评价设计：学生错选 A，说明不清楚铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁；学 生错选 C，说明不清楚氧化铁与稀盐酸反应生成的是氯化铁；学生错选 D，说明 不清楚金属氧化物和稀硫酸反应生成是盐和水，而不是氢气。4.设计意图：本题一方面考查了学生对酸的化学性质的掌握情况，一方面考察学 生化学方程式的书写，识记有关酸化学性质的化学方程式是非常重要的，教师要 引导学生学会将化学方程式“归类化” ，以方便学生识记和应用。(三) 能力提升题 (选做)作业 5.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密封容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法错误的是 ( )A.AB 段的

21、化学反应是:Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2OB.BC 段压强变化的主要原因是铁与稀盐酸反应产生氢气C. A 点温度与 E 点温度一样D.CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢1.参考答案：D2.时间要求：2 分钟3.评价设计：学生错选 A，说明不清楚 AB 段压强变化不大是因为铁钉表面铁锈 三氧化二铁与稀盐酸反应；学生错选 B，说明不清楚 BC 段压强变化的主要原因 是铁与稀盐酸反应产生氢气；错选 C，说明不清楚 C 点反应结束，CD 段压强减小 因为温度逐渐恢复到室温，所以 A 点温度与 E 点温度一样，由此也得出D 选项说 法错误。4.设计意图：借助数字化实验数据和图像

22、，更加直观的呈现反应过程压强变化情 况，学生通过对数据图像的分析，开发了学生科学思维能力，提升他们的化学核 心素养。作业 6.酸是很重要的物质,在化学学习中,很多化学实验都用到酸(盐酸和硫酸)。 酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。单质氧化物碳酸盐指示剂(1)往稀盐酸中滴人指示剂,溶液变成了红色,指示剂是_ ;而往稀 盐酸中加人的氧化物_,反应现象是黑色固体溶解,溶液变成了蓝色，该 反应的化学方程式为_。(2)盐 酸 与 单 质 反 应 生 成 的 浅 绿 色 溶 液 为 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为。_(3)请你写出一个符合编号的化学反方程式_。

23、 1.参考答案：(1)紫色石蕊溶液；氧化铜;CuO+2HCICuCl2+H2O(2) Fe+2HClFeCl2+H2 (3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2O2.时间要求：3 分钟3.评价设计：根据反应现象能推断出参加反应的物质优秀 良好 合格能正确书写出相关化学方程式优秀 良好 合格4.设计意图：本题围绕着酸的化学性质,既能查验学生对基础知识的把握情形, 又能考查学生分析问题、灵活运用知识能力。(四) 科学探究作业 (选做)作业 7.小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气,实验后发现容 器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质,他们进行了如下探究。作出猜想溶质只有硫

24、酸锌;溶质有硫酸锌和_ (填化学式)。查阅资料硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。设计并进行实验(1)若要验证猜想是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂? _ (选填“能”或“不能”),理由是_。(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想 是正确的，写出发生反应的化学方程式:_。(3)小亮用生锈 的铁钉也完成 了对猜想 的证 明 ，他观察到 的实验现象为。_1.参考答案：做出猜想;H2SO4(1) 不能；酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，稀硫酸和硫酸锌溶液都 不能使酚酞溶液变色。(2) Fe +H2SO4FeSO4+H2 (合理即可)(3)铁锈逐渐消失

25、，溶液由无色变成黄色。 2.时间要求：4 分钟2. 评价设计：能根据实验过程和现象进行合理分析优秀 良好 合格能正确书写出相关化学方程式优秀 良好 合格3.设计意图:用问题引导学生进行科学探究，让学生在解决真实问题的过程中， 将已有的知识迁移到新的情境中，进而做出决策并解决问题，提高自身的综合素 养。课时 3 作业常见的碱及其化学性质( 一) 基础巩固作业 (必做)作业 1.下列关于氢氧化钠说法错误的是 ( )A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量C.用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸纺织工业等1.参考答案:C2.时间要求:1 分钟3.评价

26、设计:学生错选 A，说明不清楚氢氧化钠固体具有腐蚀性；学生错选 B，说 明不清楚氢氧化钠固体溶于水放热；学生错选 D，说明不清楚氢氧化钠的用途。 氢氧化钠固体易潮解，可以做碱性干燥剂来干燥中性气体和碱性气，而二氧化碳 是酸性气体能与氢氧化钠反应，故 C 选项错误。 4.设计意图:本题主要考查氢氧化钠的性质和用途,氢氧化钠是常用的碱,具有广 泛的用途,物质的性质决定其用途,氢氧化钠固体它具有很强的吸水性和潮解性, 所以可以作碱性干燥剂。作业 2.下列关于熟石灰 (Ca(OH)2 ) 的说法错误的是 ( )A.熟石灰可以用来改良酸性土壤B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高

27、而增大D.熟石灰与硫酸铜溶液按一定比例混合，可配制波尔多液1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟3.评价设计：错选 AD，说明学生不了解熟石灰的用途；错选 B，说明学生不知道 生石灰氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；熟石灰溶解度随温度升高而降低，故 C 选项错误。4.设计意图：熟石灰是一种常见得碱，在日常生产和生活中有广泛应用。本题主 要考查学生对氢氧化钙的制取、性质、用途的了解情况。作业 3.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设

28、计：错选 A、C、D，说明学生还不能准确把握酸或碱具有通性的本质原 因4.设计意图：考查学生能否从微观角度初步了解碱具有通性的原因，让学生辩证 的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。作业 4.从用石灰浆抹的墙壁上掉下了一块白色固体，为探究其成分,进行如下实 验：实验步骤实验现象1.将固体磨成粉末固体没有全部溶解2.取上层清液，滴加酚酞溶液溶液呈红色3.取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出结论正确的是 ( )A.一定含有 Ca(OH)2,可能有 CaCO3B.一定含有 CaCO3 和 Ca(OH)2C.-定没有 CaCO3 和 Ca(OH)2D.一定有 CaCO3 ，可能有

29、 Ca(OH)21.参考答案：B2.时间要求：2 分钟3：评价设计：错选 A、C、D 说明学生不能根据实验步骤和现象对固体成分进行 合理分析。将固体磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，说明固体中含 有能溶于水和物质和难溶于水的物质，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红 色,说明溶液显碱性，则固体中含有氢氧化钙;取不溶物，滴加稀盐酸,有气泡 产生，说明固体中含有碳酸钙.则墙壁上掉下的一块白色固体中含有氢氧化钙和 碳酸钙。4.设计意图：培养学生独立思考、收集并分析信息能力。(二) 能力提升作业 (选做)作业 5.如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管 滴入液体,一段时间

30、后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸1. 参考答案：C2. 时间要求：2 分钟3. 评价设计：气球鼓起说明烧瓶内气压减小。错选 A、B、D，说明学生没有分 析出气球鼓起的原理或不清楚两种试剂混合后发生的反应，选项 A 稀盐酸与 锌粒反应产生氢气，瓶内压强增大；选项 B 水与氧化钙反应放热，瓶内温度 升高，压强增大；选项 D 考察酸的化学性质，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧 化碳气体，使瓶内压强增大；选项 C 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳使瓶内压 强减小，在大气压作用下空气进入气球，气球变大，故选 C。

31、4. 设计意图：本题有助于学生加深对知识的巩固和深化,有助于提高学生的分析 问题能力和思维的灵活性。作业 6.氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。(1) 用 石 灰 浆 粉 刷 墙 壁 ， 干 燥 后 墙 面 变 硬 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是:_。(2)氢氧化钠处理燃煤产生的 SO2 的化学方程式是:_。 1.参考答案: (1)Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O(2)2NaOH + CO2Na2CO3+H2O2.时间要求：2 分钟3.设计评价：知道应用的原理优秀 良好 合格能正确书写出相关化学方程式优秀 良好 合格4.设计意图：体现化学与生活、生产的密切的联系，

32、诠释了化学源于生活，又用 于生活。(三) 科学探究作业 (选做)作业 7.某兴趣小组同学将 CO2 分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前 者变浑浊,后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式:。(2)为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的 A.B 实验， 验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象为:A 中试管内液面上升;B 中气 球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号)，理由

33、是。1.参考答案：(1)CO2 +Ca(OH)2CaCO3 +H2O(2)氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使盛装 CO2 的容器内气压降低CO2 能溶于 水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复实验A ；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手2.时间要求：4 分钟3.作业评价：能分析得出实验原理并能对实验方案进行正确评价优秀 良好 合格能书面表述方法和过程优秀 良好 合格4.设计意图：氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象,无法确定反应是否发生,所以 需要借助简单的实验,通过明显的现象来来判断反应是否发生,在设计实验时需要多方面考虑,排除水等其他因素的影响。本题通过设置问题，引导学生发现问

34、 题并解决问题，培养学生严谨求实的科学态度。课时 4 作业中和反应( 一) 基础巩固作业 (必做)作业 1：下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ( )用稀盐酸除铁锈用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸施用熟石灰改良酸性土壤用石灰水吸收二氧化碳气体A. B. C. D. 1. 参考答案：D2. 时间要求：1 分钟3. 评价设计:学生错选 A，B，C，对中和反应的概念认识模糊，似是而非。4. 设计意图:设计酸或碱在实际中的不同应用，测评学生对中和反应在实际中应用的了解，学以致用，体会化学与人类的密切联系。作业 2.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是 ( )A

35、.盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子B. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水C. 表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和D. 两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化1. 参考答案：A2. 时间要求：1 分钟3. 评价设计:学生错选 B,没深入理解中和反应的实质。学生错选 C，则因没看清 反应物与生成物的微粒数目比。学生错选 D，是没有仔细观察微观反应示意图。4. 设计意图:通过微观示意图让从微观粒子的角度理解中和反应的实质，测评学 生对物质的构成微粒及从微观视角认识中和反应。作业 3：下列说法正确的是 ( )A. 若某溶液使酚酞变红，则该溶液一定是 NaOH 溶液。B. 氢氧化钙和氧化

36、钙都能用于改良酸性土壤。C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，所以没有发生反应。D. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应。1. 参考答案：B2. 时间要求：1 分钟。3. 评价设计:学生错选 A 是对酸碱指示剂变色规律没深入领会。学生错选 C 是误 认为发生化学变化一定伴随明显的化学现象。错选 D 是没理解中和反应的实质 “酸碱生成盐和水”.4. 设计意图:综合考查学生对中和反应的概念、实质、应用、伴随现象以及酸碱 指示剂的变色规律。作业 4：下列各组物质碱的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 ( )A镁与稀盐酸 B.氧化铁与稀硫酸C氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.

37、二氧化碳通入澄清石灰水1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟。3.评价设计：学生错选 A、B、D 是对上述重要化学反应伴随的化学现象没记。 4.设计意图： 以学生熟悉的化学反应为素材,判断化学反应是否都伴随明显化学 现象，引导学生理解中和反应需借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应的发生。(二) 能力提升作业 (选做)作业 5：化学推理与归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )A.熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤,则氢氧化钠也可以改良酸性土壤。B.活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的一定是活泼金属。 C.碱溶液能使无色酚酞变红，所以使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液。D.酸与碱发生

38、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计:学生错选 A 是没掌握氢氧化钠的强腐蚀性。错选 B 是没考虑到碳酸 盐也能与酸反应生成气体。错选 C 则混淆了碱溶液和碱性溶液，而碱性溶液不一 定是碱的溶液。 4.设计意图:本题一方面考查学生对中和反应及酸的化学性质掌握程度,另一方 面让学生在答题过程中推理思维能力得到提高.作业 6：中和反应在生活中有广泛的应用。小丽近日常吐酸水，心里很紧张，医 生给她做了检查说胃酸过多，开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是 _，写出该反应的化学方程式_；医生同时提醒她要 注意饮食，少吃含_ (填

39、“酸”或“碱”) 的食物。1. 参考答案：中和过多的胃酸， Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O, 酸2. 时间要求：2 分钟3. 评价设计知道利用中和反应解决实际问题优秀 良好 合格能书写相关化学方程式优秀 良好 合格4. 设计意图:通过本题让学生认识到中和反应与人类健康关系密切，化学源于生 活，又应用于生活，调动学生学习化学的兴趣。(三) 科学探究作业 (选做)作业 7：化学兴趣小组对实验室制取二氧化碳后的废液缸中的废液成分进行探究。 【提出问题】该废液缸中溶质是什么？【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ;猜想二：含有_【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的

40、实验方案，证明猜想二是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象方案一取少量废液于试管，滴加无色酚酞溶液方案二取一定量废液于试管，加 少量氧化铜粉末方案三另取少量废液于试管，加入_产生气泡【反思与拓展】(1)小林认为方案一不合理，理由是 ， 经讨论后改为滴加紫色石蕊溶液。(2) 要使废液缸内溶液的溶质只含有 CaCl2 ，需要除去杂质，其中最常用方法是 加入适量熟石灰，该除杂原理用化学方程式表示为 。1. 参考答案：猜想二：CaCl2 和 HCl ; 方案一现象：溶液不变色方案二现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色方案三加入锌粒或碳酸钠 (合理均可)反思拓展： (1) 酚酞溶

41、液在中性时也不变色。(2) Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2. 时间要求：4 分钟3. 评价设计：能对实验方案拓展、完善 优秀 良好 合格能写出相应的化学方程式优秀 良好 合格4.设计意图：本题以实验室制取二氧化碳的废液中是否含盐酸及酸性废液的处 理为实验探究素材，既巩固了酸的化学性质，又注重环保，知道酸性废液的处理 方法。使学生懂得化学是为生产生活服务的。课时作业 5溶液酸碱度的表示方法-pH( 一) 基础巩固作业 (必做)作业 1.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说 法不正确的是 ( )A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高B. 厨房

42、清洁剂可能含有NaOHC. 混合使用能提高两者的清洁效果D. 厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道1. 参考答案：C2. 时间要求 1 分钟3. 评价设计;学生错选 A 是因为不知道对酸性溶液，浓度越低，酸性越弱，pH 升高。错选 B 是不了解 NaOH 属于碱；学生错选 D 是对金属的化学性质中活泼金 属和酸反应没掌握。4. 设计意图：让学生在真实的生活情境中运用所学的化学知识，解决真实情景 中的化学问题，并增强环保意识。作业 2.一些食物的近似 pH 如下表,下列说法不正确的是 ( )A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟3.评价设计：学生错选 A、B、D 说明酸碱度与pH 关系掌握不牢。 4.设计意图:以常见食物 pH 为素材,测评学生对酸碱度与pH 的关系是否能灵活 应用。作业 3.在生产、生活和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的 PH。以下测定操作 正确的是( )A.将被测液滴到放