[信息技术2.0微能力]：中学九年级化学下（第八单元）金属材料-中小学作业设计大赛获奖优秀作品-《义务教育化学课程标准（2022年版）》.docx

1、中学九年级化学下（第八单元）金属材料义务教育化学课程标准（2022年版）微能力2.0认证-中小学作业设计大赛目 录作业设计方案撰写：TFCF优秀获奖作品3一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版第八单元：金属和金属材料单元组织 方 式自然单元 重组单元课时信息序号课题及名称课时安排1课题 1 金属材料1 课时2课题 2 金属的化学性质2 课时3课题 3 金属资源的利用和保护2 课时4单元复习1 课时二、单元分析(一) 课标要求1、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的 用途，但不是唯一的决定因素。2、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可

2、以制得合金，知道生铁、钢、 黄铜等属于合金，并体会到合金比纯金属用途更广泛。3、知道常见金属能否与与氧气或酸发生反应，并能书写相关化学方程式。4、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并 能设计实验证明金属活动性的强弱。5、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出 来的方法。会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。6、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。知道废旧金属对环 境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。(二) 教材分析本单元位于人教版下册教材的开篇，在内容上主要介绍了铁、铜、铝等重 要金属和合金的有

3、关性质和金属资源的利用与保护。由于该单元在知识点上涉 及第二单元的氧气的性质、第六单元一氧化碳的还原性、第十单元酸的性质和 第十一单元盐的有关性质，且与我们的生活和生产密切相关，所以说本单元综 合性很强，在全学年十二个单元中的地位也很突出，自然也是中考的重难点部 分。2从教学目标来讲，涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活 动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，以及合理利用金属资 源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度与价值观方面的教育。本单元教学重点：金属的理化性质及其与用途的关系、合金的定义及性能优势、 金属活动性顺序的理解与应用、铁的冶炼原理及实验注意事

4、项、铁锈蚀的条件 及其防护，合理利用金属资源的意识。本单元教学难点：对金属活动性顺序和对铁锈蚀条件的探究实验设计、运用金 属活动性顺序解决有问题。(三) 学情分析1、本单元集中地介绍了金属和金属材料，涵盖它们的性质、用途和资源保 护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。2、注意从学生的生活经验的实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲 自感受纯金属与合金的有关理化性质，加深学生对物质性质与物质用途关系的 了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。3、注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重要内容(如置换反应、 金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式。在活动与

5、探究的过程 中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。4、注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果， 如形状记忆合金等，以事实来说明化学的学习价值。三、单元学习作业目标1、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。让学生了解 金属材料的物理性质及性质与用途的关系。树立事物是普遍联系的观点，逐步 形成合理使用物质的观念。2、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。让学生知道铁、铝、 铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。 进一步培养对生活中

6、化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达 有关信息。让学生了解铁的冶炼，化学方程式中有关杂质问题的计算。对铁的 锈蚀防护归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。感悟化学与日常生活 和生产的密切关系。3代表物原料金属活动性顺序冶炼原理铁 防锈措施 设备合金成分性能通性化性四、单元作业设计思路(一)、单元知识网络制成不锈钢涂油、刷漆电镀、烤蓝金属材料分类纯金属与 O2 反应与酸反应与盐反应(二)、作业设计思路1、课前预习作业。留下几个小问题，让学生回家思考，在生活中寻找答案， 或通过查阅资料寻找答案。为新课做好铺垫，激发学生

7、的好奇心和求知欲。2、课内作业。、合作学习作业。这类作业主要是讨论为主，培养学生语言表达能力， 提高学生之间合作学习的能力。、实验探究作业。这类作业培养学生分析实验能力，动手操作能力。3、课后作业、自我测评作业。这类作业是对本节课知识点掌握程度的一个检测，学 生能从中能找出不足。、拓展延伸作业。这类作业主要是让学生学完本节课后，对知识点理解 和应用程度的一个深层次检测。对本节课知识点有巩固和加深作用。4、课内作业与课外作业相结合。让学生经历从学知识到应用知识，再到巩 固知识的过程，这样才能更好的掌握知识。探究实验与理论知识相结合。促进 学生用实验来验证理论，用理论来解释实验的思路。让学生从中找

8、到探究的乐 趣，激发学生的探究欲望。4五、课时作业课题 1 金属材料(共 1 课时)课时目标：1)认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系；2)了解常见金属的物理性质及合金的特点；3)了解物质的性质与用途的关系。时 间作业内容设计意图一 、课 前 预 习 ( 约 3 分 钟)根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金 属制品？认识金属； 知道常见的 合金；了解 合金性质。我所知道的金属 我所见过的金属制品【查阅资料】我们用的 1 元、5 角、1 角硬币各是什么合金制造的？ 这些合金具有什么性质？二、课内作业(约8 分钟)1、合作学习(阅读教材 2-7 页，讨论完成下列问题。) 【讨论】

9、、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制？为什么有的铁 制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用 银制？、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡 制会出现什么情况？【结论】物质的 很大程度上决定了物质的用途，还要 考虑到 、 、是否美观以及废料是否易于 和对 的影响等。了解金属和 合金性质； 认识金属材 料在生产生 活 中 的 应 用。2、实验探究【实验探究】课本 P5 实验 8-1，比较黄铜片和铜片、硬 铝片和铝片的颜色与光泽；将它们互相刻画，比较他们 的硬度。认真观察现象，仔细分析,得出结论。认识加入其 他元素对改 良金属特性 的重要性； 了解金属

10、和 合金物理性 质。性质比较现 象黄铜 ( 合金)铜硬铝 ( 合金)铝光 泽 与 颜色硬度【查阅资料】比较焊锡、铅、锡熔点的高低实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更 、熔点一般都比纯金属更 、5抗腐蚀性能力更_ 、拉伸强度更_ 、用途 更 。三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟)1、自我测评、下列物质不属于金属材料的是( )A.钢 B.黄金 C.钛和钛合金 D.碳棒 、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 下列性质属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 、“垃圾是放错了位置的资源

11、”，应该分类回收。生活 中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以 回收，因为它们属于( )A.氧化物 B 化合物 C.混合物 D.金属或合金 、钛和钛的合金是 21 世纪的重要金属材料，它们具 有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械 性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容 性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备C. 用来作保险丝 D. 可用于制造人造骨能区分常 见的金属与 非金属； 了解金属 的 物 理 性 质； 认识金属 和合金；认识金属 材料在生产 生活中的应 用。2、拓展延伸、有两包黑色粉末，分别是铁

12、粉和木炭粉末。请你设 计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。、准确称取某铁合金 10g，在足量氧气中充分灼烧， 生成 0.22 克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？能区分常 见的金属与 非金属；初步学会 合金中含杂 质的量的简 单计算。【作业评价与分析】：作业课前预习课内作业课后作业前结构无意义或空白答案无意义或空白答案无意义或空白答案单点结构从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析多点结构从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析关联结构理解

13、金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析抽象拓展结构从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用我已学会的我未学会的解决的办法1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )6课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)第 1 课时课时目标：1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2) 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。时 间作业内容设计意图

14、一 、课 前 预 习 ( 约 3 分 钟)【查阅资料】1、“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？为什么 不易生锈？2、生活中很多金属为什么会失去光泽？为什么在相同 条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？了解常见金 属的特性及 其应用。二 、 课 内 作 业 ( 约 8 分 钟)1、合作学习讨论： 、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐 蚀？、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？知道常见金 属与氧气反 应，突出氧 化铝的结构 特点。2、实验探究学生分组完成课本 P10 活动与探究，填写下表。初步认识常 见金属与酸 发生化学反 应。稀盐酸稀硫酸实验现 象有关化学方 程式实验现 象有关化学

15、方 程式镁锌铁铜三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟)1、自我测评 、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契 是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金 入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热 条件下( )A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原 、下列化学方程式书写正确的是( )A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4FeSO4+H2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D4Fe+3O22Fe2O3 、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的 是( )知道金属 金不与氧气 化学反应；初步学会 金属的化学 性质有关的 方 程 式 书 写；初步认7三 、

16、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟)AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO4 、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁 钉表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色； 铁钉的质量减轻； 液体的质量减轻。其中正确的是 ( )A B C D。识常见金属 与酸发生反 应。2、拓展延伸小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的 课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量 的稀盐酸反应的三组实验数据：初步学会用 控制单一变 量法来研究 常见金属与 酸发生化学 反应。序号盐酸的质量 分数/%反应温度/铝丝消失的 时间/s32050062030063080 、 写 出 铝 和

17、盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 、实验和标明该反应快慢与 有关 、 请指出能表明盐酸质量分数对反应快慢有影响的 实验编号是 和 。 、如果把实验中盐酸的质量分数改为 4%，请你推测 铝丝消失的时间(用 t 表示)的取值范围 。 、该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢 外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？【作业评价与分析】：作业课前预习课内作业课后作业前结构无意义或空白答案无意义或空白答案无意义或空白答案单点结构从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析多点结构从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反

18、应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析关联结构理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析抽象拓展结构从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用我已学会的我未学会的解决的办法1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )8课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)第 2 课时课时目标： 1)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表 解释一些与日常生活有关的化学问题； 2)认识科学

19、探究的基本过程，能进行初步的探究活动；3) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，用图表和化学语言表达有关信息； 4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。时 间作业内容设计意图一、 课前预习(约3 分钟)1、回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的 化学反应类型？2 、请写出 2-3 个金属与酸反应的方程式，并说说这些方 程式有什么特点？掌握已学过 的常见化学 反应类型和 特点。二、课内作业(约8 分钟)1、合作学习讨论： 、为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？ 、你能说出铁、铜、铝的活动性顺序吗？为什么？利用金属活 动性顺序表 判断金属活 动性强弱。2、实验探究

20、将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、 硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象，填写下表。初步学会设 计实验证明 金属活动性 强弱。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸 铜溶液中铜丝浸入硝酸 银溶液中铜丝浸入硫酸 铝溶液中三、课后作业(约6 分钟)1、自我测评 、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之 间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu、某金属单质 R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应， 则 R 可能是( )A.铁 B镁

21、 C银 D铜 、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性： Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4 溶液；Zn、CuSO4 溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( )A仅有 B C D认识 并能利用金 属活动性顺 序表判断金 属活动性强 弱;9三、课后作业(约6 分钟)、向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下 列情况中可能出现的是( )溶液中有 Fe2 、Cu2 、不溶物为 Cu溶液中有 Fe2 、Cu2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA. B. C. D.2、拓展延伸 、为探究锰与铁的金属活动性，在相同

22、温度下，取大 小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、 等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn 显+2 价)， 请回答：初步学会 用金属活动 性强弱来解 释 一 些 问 题。认识并能 利用金属活 动性顺序表 判断金属活 动 性 强 弱 ; 能设计实验 来证明金属 活 动 性 强 弱。初步学会 解决一些与 置换反应有 关的天平问 题。金属铁锰与盐酸反应 现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_ (填“”“”) 锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一 种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品 即可)：_和_。 、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧

23、杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只 烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请 判断：若天平仍平衡，烧杯中一定没有剩余的物质 _；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。【作业评价与分析】：作业课前预习课内作业课后作业前结构无意义或空白答案无意义或空白答案无意义或空白答案单点结构从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析多点结构从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析关联结构理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用

24、途基础上分析抽象拓展结构从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用我已学会的我未学会的解决的办法1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )10课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)第 1 课时教学目标： 1)知道常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。时 间作业内容设计意图一、 课前预习(约3 分钟)【查阅资料】了解铁、铜、铝矿在自然界存在形式，了解我国铁、铜、 铝

25、矿产资源的分布情况，给大家说一说。知道常见 金属铁 、 铜 、铝等 矿物。二 、 课 内 作 业 ( 约 8 分 钟)1、合作学习讨论：工业炼铁的主要设备和原料是什么？按照怎样操作顺序？了解炼铁 的设备 、 原料 、操 作顺序。2、探究实验观察 P17 实验 8-20“一氧化碳还原氧化铁”了解常见 铁矿石提 炼铁的探 究实验。直玻璃管内试管内酒精灯处现象色的氧化 铁变为 色澄清石灰水导管口有 色火焰化学方程式三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟)1、自我测评 、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是( ) A铁 B铝 C镁 D银 、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的 是( )

26、A一氧化碳 B石灰石 C 二氧化锰 D碳化铁 、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 63%，则该矿石 样品中主要成分的质量分数为( )A.95% B.85% C.90% D.80%、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害 元素”少从环保角度考虑，你认为下列不适宜作为炼铁 原料的是( )A磁铁矿(Fe3O4) B赤铁矿(Fe2O3) 知道 常 见金属的 存 在 形 式； 了解 炼 铁 的 原 料； 初步学 会有关铁 矿石中铁 的质量分 数的简单 计算。11三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟)C菱铁矿(FeCO3) D.黄铁矿(FeS2)2、拓展延伸某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的

27、反应来探究炼铁的 原理，装置如下图所示。请回答有关问题：(1)、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳， 方 框 中 连 接 的 是 C 和 D ， 导 管 接 口 的 连 接 顺 序 为 a ( ) ( ) ( ) 。C 装置 中 NaOH 的作用 是 。(2)、实验开始时，应 (填“先加热再通 CO” 或 “ 先 通 CO 再 加 热 ”) ， 目 的 是 。(3) 、实验进行一段 时 间后 ，玻璃管 A 中 出现 的现象 为 ， 反 应 方 程 式 为 。(4)、除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3 (请写 一物质的化学式)。了解炼铁 的设备 、 原料 、操 作及尾气 处理

28、等。【作业评价与分析】：作业课前预习课内作业课后作业前结构无意义或空白答案无意义或空白答案无意义或空白答案单点结构从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析多点结构从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析关联结构理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析抽象拓展结构从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用我已学会

29、的我未学会的解决的办法1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )12课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)第 2 课时教学目标：1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法；2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要 性。时间作业内容设计意图一、 课前预习 ( 约 3 分 钟)【查阅资料】 1、你知道自行车的构件分别采取了什么样的防锈措施？2、你知道废旧金属可对环境造成哪些污染？了解防锈方 法；知道废 金属对环境 造成污染。二、 课内 作业 ( 约 8 分 钟)1、 合作学习 (讨论)： 、根据金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金

30、属？ 、说一说防止金属锈蚀的措施？了解铁及其 防锈方法。实验步骤现象结论2、实验探究一周前作准备， 根据 P19 的活动与探究自己完成探究实 验，完成下列问题。【提问】 ？【假设】 。【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验。初步认识常 见金属铁防 锈原理的探 究实验。试管中放一铁钉，注入 蒸馏水，一半在水中，一 半在空气中铁生锈的条件是铁 与 、水蒸气等 发生 反应 的过程，且铁锈不具 有保护作用，原因是。试管中放一铁钉，注入 蒸馏水至完全浸没试管烘干，放一铁钉， 用橡皮塞塞紧试管口三、 课后 作业 ( 约 6 分 钟)1、自我测评 、下列措施中，为了加快其化学反应速率是( )A.铁门

31、表面喷漆 B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下 的部分用火微微烧焦、在车船表面刷油漆的目的是( )A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 、铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊 接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌、下列方法涂油 刷油漆 用砂纸擦 镀锌认识影响 化学反应速 率的因素；了解 常见金属的 防锈方法。13三、 课后 作业 ( 约 6 分 钟)用水洗干净 烤蓝，不能防止铁制品生锈的是( )A B C D2、拓展延伸发现问题：小

32、丽发现铁锅与水接触易生锈；小茜发现铜制 眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久， 果肉上就产生了咖啡色物质，象是生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：、回忆已有知识：铁生锈的条件是:、查阅 有关资料 :“铜锈”主要成分是 Cu2 (OH) 2CO3 (俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶) 与氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个 月，观察现象如下：(提示： NaOH 溶液可用来吸收 CO2 )装 置现 象铜片不 生锈铜片不生锈铜片不生 锈铜片生锈 且水面锈 蚀最严重初步认识常 见金属防锈 原

33、理的探究 实验。所以，铜生锈是铜与水、 _、_等共同作用的结果。 得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水 有关外，还可能都与_ (填物质名称)有关。 、反思与应用：利用所得结论进行填空：、说出一种防止金属制品生锈的具体方法_；、请你提出一条延长食品保质期的建议_ _。【作业评价与分析】：作业课前预习课内作业课后作业前结构无意义或空白答案无意义或空白答案无意义或空白答案单点结构从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析从金属的物理性 质、用途角度分析多点结构从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析从金属化学性质、 反应类型角度分析关联

34、结构理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析理解金属的性质、 用途基础上分析抽象拓展结构从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用我已学会的我未学会的解决的办法1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )14单元质量检测作业：自我测评很高兴认识你我们班的学习小能手。通过这一段的学习，你一定又有不少 收获吧！今天就请你走进这次考试，来测测你的能力，祝你成功！(总分： 40 分 时间： 40 分钟)一、选择题(每题只有一个正确答案， 每小题

35、1 分,共 12 分。 )1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是 ( )A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜2下列叙述错误的是( )A铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B木炭燃烧后生成黑色固体C一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体3. 下列金属用品中，主要应用金属导热性的是( )A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔4. 下列防锈措施合理的是( )A经常用水冲洗自行车链条 B在铁质栏杆上刷油漆C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗5. 下列化学反应中不属于置换反应的是( )A. FeH2SO4

36、= FeSO4H2 B. COCuCuCO2C. Cl22NaI =2NaClI2 D. FeCuSO4 =FeSO4Cu 6.为探究钢铁锈蚀的原因。某探究性学习小组进行如图所示实验：数天后，只 有试管 中铁钉在水面处生锈明显。下列结论错误的是( )A常温下，铁和氧气不易发生反应 B 常温下，铁和水不易发生反应 C常温下，铁和水、氧气不易发生反应 D 铁的防锈原理是隔绝空气或水 7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下 列有关说法正确的是( )A. 铁元素的原子序数为 55.85B. 锰元素符号为 MNC. 铬原子的原子核内有 52 个质子D. 等质量的铬、锰、铁

37、中，含原子个数最多的是铬8. 用所学化学知识鉴别下列物质，其中所选试剂或方法不可行的是( )A水和过氧化氢溶液加入二氧化锰，观察有无气泡产生B黄金和黄铜(铜和锌合金)在空气中加热观察颜色变化15C一氧化碳和二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 D生铁和钢加入稀硫酸，看是否有气泡产生 9科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是 ( )熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500 3g/cm3与钢相似良好良好优异A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通信设备 10、右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为 FeO+COFe+CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中11、向质量均为 m 的锌粉和铁粉中分别滴加 100 g 相同浓度的稀硫酸,反应过程 中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )A.反应后均得到无色溶液 B.反应结束后两种金属均有剩余 C. b 表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D.反应结束后所得溶液的质量相等12、实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是( )实验装置