[信息技术2.0微能力]：中学九年级化学上（第五单元）单元作业-中小学作业设计大赛获奖优秀作品-《义务教育化学课程标准（2022年版）》.docx

1、中学九年级化学上（第五单元）单元作业义务教育化学课程标准（2022年版）微能力2.0认证-中小学作业设计大赛目 录作业设计方案撰写：TFCF优秀获奖作品3第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第一学期人教版第五单元 化学方程式单元 组织方式 自然单元 重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1质量守恒定律5.1 质量守恒定律2化学方程式5.1 质量守恒定律3如何正确书写化学方程式5.2 如何正确书写化学方程式4利用化学方程式进行简单计算5.3 利用化学方程式进行简单计算5单元作业二、单元内容分析(一) 教材分析本单元是初中化学重要的启

2、蒙教学内容，融合了结构与原理、概念和定律、 化学语言、科学探究、定量分析等内容。本单元设置了 3 个课题，课题 1 质量守 恒定律是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学反应，教材通过一 系列的科学实验总结出质量守恒定律的内容，是学生书写化学方程式和进行化学 计算的理论基础，也是本单元的基础。教材以质量守恒定律和化学式为依托,将 学生已学过的化学反应用化学方程式进行科学、定量的描述。课题 2 介绍了书写 化学方程式的原则、方法和步骤,是对课题 1 中化学方程式的深入介绍,也是对第 三单元“物质构成的奥秘”、第四单元“化学式与化合价”等知识进一步的延伸 和应用,有助于学生对已学过的化学反

3、应和化学用语进行复习和巩固，是本单元 的中心。课题 3 根据化学方程式的简单计算是从反应物、生成物的质量关系来研 究物质的变化,需要以正确书写化学方程式为基础,是化学方程式在化学计算中 的具体应用。同时也是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试,有利于学生 进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。2第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计基本原理和概念利用化学方程式的计算应用定律课题(二) 教材设计课题 事实探究、分析 质量守恒定律 文字表达式+化学式 化学方程式 化学方程式的配平课题基本技能(三) 学情分析学生已有基础：本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性 质,又探索了构成物

4、质的微观世界的奥秘之后出现的,学生对物质的化学变化有 了质的认识,学会了用文字表达式表示化学变化，通过第四单元化学式与化合价 的学习学会了用化学式表示物质。学生亟待解决的问题：化学反应文字表达式虽然能表示出反应物、生成物和 反应条件，但是无法表示出各物质之间的“质与量”的关系,无法解释化学变化 的实质，学生也感到这种方法使用起来不方便。学生的问题点：学生虽然对化学反应有初步认识，但仅仅停留在宏观的层面， 本单元是化学学科学习从定性到定量研究方法的转变，因此学生要从思维方 式上做出转变，这是一个障碍点。 另外部分学生对化学式的书写不熟练，这 也直接影响了本单元的学习。 还有部分学生观察能力和计算

5、能力薄弱，这对 于化学方程式的配平及根据化学方程式进行计算都是一大障碍。学生的发展点：通过本单元的学习，一方面学生用学过的化学式表示出物质 在化学变化过程中的质、量的关系,从而正确书写出化学方程式；另一方面也可 用质量守恒定律、化学方程式去反馈前面所学的知识,从而更好地去理解知识。 从而培养学生化学核心素养，形成能力提升。三、单元目标分析3第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计课题 1 质量守恒定律 第 1 课时质量守恒定质 量 守 恒 定 律课题 1 质量守恒定律 第 2 课时化学方程式课题 2 如何正确书写 化学方程式课题 3 利用化学方程 式进行简单计算单元整体学习目标学科核心素养单元

6、学习目标对应的素养A 化学观念B 科学思维C 实验探究D 科学态度与 责任通过实验探究对化学反应前后各物质的质量关系，分子、 原子的变化分析，学生可以理解质量守恒定律的内涵和 微观本质，建立宏观微观的联系，形成守恒意识。A 、C通过收集和梳理“拉瓦锡与质量守恒定律”的化学史实， 学生可以体会到定量和定性研究物质及变化规律是相辅 相成的，认识定量研究和基于科学事实的推理对于化学 科学发展的重大作用。B 、C 、D通过对化学方程式意义的探究，学生可以知道化学方程 式表征了化学反应中物质之间的转化关系，和比例关系， 能正确书写化学方程式并进行有关计算。B 、D通过有关化学方程式的含义分析、书写、配平

7、及计算, 学生能够按照化学学科特点进行思维、审题、分析、计 算能力的训练，能够联系实际,学以致用。B 、C单元课时作业目标1.通过对化学反应各物质质量关系的分析，进一步理解化学反应方程式的意义。 2.能够掌握有关反应物、生成物的计算。 3.能够掌握解题格式，培养解计算题的应用能力。1.能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 2.能用微粒的观点解释质量守恒定律的原因。3.能掌握定量研究和对比学习的方法，在此过 程中，逐步提升分析推理和解决问题的能力。1.了解化学方程式的定义。2.理解化学方程式的含义及读法。1.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的 书写应遵守的原则。2.掌握化学方程式书

8、写步骤，初步学会配平化 学方程式的方法。3.通过分析信息，会写简单的化学方程式。4第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计四、单元整体设计思路根据教育部推进的“双减”政策，确保学生可以在减轻课业负担的同时进行 高效深度的学习，我们进行了“悦”成长单元作业设计。作业的类型兼顾了对基 础知识的掌握和趣味性，作业内容在形式上注重由浅到深。这些在一定程度上加 深学生对知识的理解和升华，并且逐渐培养学生解决问题的能力。5第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计五、单元课时作业课题 1 质量守恒定律第 1 课时 质量守恒定律在化学变化中，物质的“量”如何变化呢？早在 17 世纪初，人们就利用化学实验开始了

9、 相关的求证，最终，一个基于“量”的秘密-质量守恒定律被确认，这是自然界中重要的规 律之一。试一试，完成作业，了解自己对质量守恒定律又多了几分理解？学生信息学校姓名班级学号作业信息学习内容质量守恒定律作业时间约 15 分钟作业类型课时作业 单元作业 学期作业作业功能课前预习 课中练习 课后练习作业设计作业环节及完成时间作业内容设计意图1. 质量守恒定律的内容： 化学反应的各物质 的 ，等于反应后生成的各物质的 。2.微观解释质量守恒的原因：化学反应前后， 没 有改变， 没有增减， 也没有改 变 (原子的“三不变”) 。温馨提示：1.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2.没有参加反

10、应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计 入“总和”中；3.要考虑空气中的物质是否参加反应，或物质 (如气体) 有无遗 漏；4.质量守恒：质量守恒定律只是研究化学反应的质量变化，热量、体积变化等不在研究范围之内。通过学生自主预 习,初步了解质 量守恒定律的内 容 以 及 微 观 解 释。通过温馨提示， 进一步加深对知 识的理解。1.在化学变化中，下列说法正确的是 原子的种类、元素的种类均不变( )通过练习，巩固 所学知识，同时 将理论与实际相 结合，使学生学原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变6第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计分子的种类、物质的种类均

11、不变A. B. C. D. 2.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 ( )A.高锰酸钾受热后固体质量减少B. 10g 冰融化后变成 10g 水C.蜡烛燃烧后，变得越来越短D.细铁丝在氧气中燃烧，其固体质量增加【思路引导】根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量 总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物 理变化的判别是解题的关键。3.将 25gA 与 15gB 在一定条件下恰好完全反应，生成 20gC 和一 定量的 D ，则 A 和 D 的质量比为 。4.根据质量守恒定律解释以下现象：(1)氯酸钾受热分解后，剩余的固体质量减少。(2)镁在空气中燃烧，质量增加。会用理论知

12、识解 答实际问题。培养学生综合运 用知识解决问题 的能力。培养学生对化学 理论内涵挖掘的 能力。5.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应， 已知反应前后的质量如下表所示，初步培养学生定 量分析观点，引 导学生层层递进 的对数据进行分 析，最终得出科 学结论。物质甲乙丙丁反应前质量14362011反应后质量342016待测( )下列说法正确的是A.该反应是分解反应B. 甲一定是氧化物C.待测值是 0D.参加反应的乙、丙质量之比是 4：17第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计【思路引导】先根据质量守恒定律反应前后总质量不变，求出 X，再根据 表格数据，比较反应前后物质质量，质量

13、增加的为反应物， 质量减少为生成物。6.下图形象地表示了某反应前后分子及数目的变化，下列关于反应前、后的说法正确的是( )A.反应前后原子、分子的数目不变B.参加反应的分子个数比为 1 ：1C.该反应是化合反应D.反应物和生成物都是一种单质和一种化合物7.2022 年 4 月 26 日“探索二号”科考船搭载着“深海勇士号” 返航。“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。潜水器 中可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠(NaClO3 )、 金属粉末 (Al 、Mg 、Fe 等) 和催化剂。(1) 氧烛放出的氧气来自于上述物质中的 ，判断的依据 是 。(2) 氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反

14、应，其中铁与稀盐酸反 应的化学方程式为：Fe + 2HCl = X + H2 ，则 X 的化学式为。【思路引导】根据反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变。通过练习，使学 生能灵活运用质 量守恒定律解决 一些实际问题， 加深对质量守恒 定律的理解。深化学以致用的 原则，培养学生 应用理论知识解 决问题的能力， 同时检测学生对 本节课知识的掌 握程度。8.某化学兴趣小组为探究质量守恒定律，在老师的指导下进行了 如下两组实验：(1) 图甲中反应后天平的指针 (“偏左”“偏右”“不变”)， 原因是 ，该反应是否遵守质量 守恒定律？ 。(2) 图乙中锥形瓶底放层细沙的目的是 ；8第五单元 质量守

15、恒定律 单元作业整体设计玻璃管上方系一瘪气球的目的是 。 白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡， 小组同学马上有人提出该反应不遵守质量守恒定律。你是否 同意该同学的看法？ ， 理由是 。9.实验设计：某实验小组为验证质量守恒定律,设计了如图所示小 实验。请同学们根据以上小实验，尝试设计实验，观察现象，解释原 因 (分组完成) 。课外延伸阅读：质量守恒定律竟然是这样发现的！元素周期规 律发现的过程！ %22nid%22%3A%22news_9875573300556448729%22%7D&n_type =-1&p_from=-1拓展学生对质量 守 恒 定 律 的 理 解，提升对所

16、学 知 识 的 应 用能 力。培养学生设 计实验的能力以 及合作意识，激 发学生实验探究 的兴趣。评价内容A 优秀B 合格C 不合格会设计能设计出完整、正确的 实验方案，方案可行且 科学。基本能设计出可行的实 验方案，但表述不完整。设计的实验方案不可行 或不会设计实验方案。会实验能按照设计的方案选择 合适的试剂和用品进行 实验，现象明显，结论 正确。能基本按照设计的方案 选择合适的试剂和用品 进行实验，现象较明显， 结论基本正确。不会选择合适的试剂和 用品完成实验。9第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计会合作能与小组成员积极合 作、交流，发言积极。能参与小组成员之间的 交流、合作，但发言不

17、积 极。能参与小组活动，但不交 流、不发言。会展示根据自己设计的实验方 案，展示实验装置，实 验现象和结论表述完 整、正确。根据自己设计的实验方 案，展示实验装置，实验 现象和结论表述不太完 整、正确。不能展示实验装置，不会 表述实验现象和结论。学生自我评价 与反思(等级+评语)小组评价 (等级+评语)教师评价 (等级+评语)参考答案课题 1 质量守恒定律 (第 1 课时)【 “悦”预越知】1.参加 质量总和 质量总和2.原子的种类 原子的数目 原子的质量【 “悦”知越识】1.B2.B3.5:44. (1) 因为氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧

18、气的质量之和，反应中氧气逸出，所以剩余的质量比原反应物的质量小。(2) 因为镁条在空气中燃烧，是镁和空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，根据质量 守恒定律，氧化镁的质量镁条的质量参与反应的氧气质量所以生成的白色粉末的 质量比原来镁条的质量增加。【 “悦”识越通】6. D7. C8.氯酸钠 (NaClO3 ) 化学反应前后元素种类不变 FeCl29. (1) 偏右 反应生成的二氧化碳气体逸散在空气中 符合(2) 防止白磷燃烧放热使锥形瓶底部受热不均匀而炸裂 缓冲作用，防止橡皮塞冲出 不同意 白磷燃烧放热，气球膨胀所受空气浮力会明显增加导致天平不平衡。10第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计

19、课时作业评价反馈学生 评价时间 15 分钟以内 1520 分钟 20 分钟以上过程 独立完成 同伴互助 请教师长反思知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。能用质量守恒定律解释一些现象。能运用质量守恒定律解决一些实际问题。你有什么收获或疑问？还想探究什么问题？教师 评价分析作业环节正确题数错误题数空白题数“悦”预越知“悦”知越识“悦”识越通“悦”通越融辅 导 与 建 议作业 订正11第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计第 2 课时 化学方程式怎样用规范通用科学的化学用语来准确的描述和诠释化学变化呢？从元素符号到化学方 程式，化学用语羽翼日

20、丰。通过本节的学习，你就能真正读懂化学方程式承载的丰富信息，完 成作业，了解自己的学习达成度。学生信息学校姓名班级学号作业信息学习内容化学方程式作业时间约 15 分钟作业类型 课时作业 单元作业 学期作业作业功能 课前预习 课中练习 课后练习作业设计作业环节及完成时间作业内容设计意图1.定义：用 表示的式子叫做化学方程式。 2.意义：通过学生自主预 习,初步了解什么 是化学方程式以 及化学方程式的 意义和读法，提 高学生独立思考 的能力。表示意义实例：2H2 + O2 2H2O质 的 方面表示 、和 。反应物是 和氧气 ，生成物是 ，条件是 。量 的 方 面表示各物质之间的之比。2H2 + O

21、2 2H2O4 表示各物质之间粒 子的 之比。(化学计量数之比)2H2 + O2 2H2O2 3.读法 (以 2H2 + O2 2H2O 为例) ：(1) 质的方面： 和 在 的条件下反应生成 。(2) 量的方面：宏观：在点燃条件下，每 份质量的氢气和 份 质量的氧气完全反应，生成 份质量的水。微观：在点燃条件下，每 个氢分子和 个氧分子12第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计反应，生成 个水分子。温馨提示：化学方程式中，“+”“= ”不是简单的数值累加，一定不能 读作“加”和“等于”。1.化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获取的信息是 ( )A.反应物和生成物的状态B

22、.反应发生的条件C.反应中各物质的质量关系D.化学反应的快慢2.对化学方程式“4P+5O22P2O5 ”的读法错误的是 ( )A.磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.4 个磷与 5 个氧气在点燃的条件下反应生成 1 个五氧化二磷C.每 124份质量的磷与 160份质量的氧气在点燃的条件下反应 生成 284 份质量的五氧化二磷D.每 4 个磷原子与 5 个氧分子在点燃的条件下反应生成 2 个 五氧化二磷分子【思路引导】根据化学方程式的读法和意义解答。初步培养学生从 宏观和微观的角 度去理解化学方 程式的能力，培 养学生思维的有 序性和严密性。通过练习, 比较反 思化学方程式所 表达的信息

23、，初 步了解化学方程 式的意义。通过有关训练， 巩固本节课的重 难点知识，加深 学生对知识的理 解和应用。3.如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们描述的化学方程式是( )A.2MgO2=2MgOB. H2Cl2=2HClC. N23H2高压2NH3D. 2COO2=2CO24.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论， 在化学反应 aA+bB=cC+dD 中，下列说法正确的是 ( )A.反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比B.反应物 A 和 B 的相对分子质量之和一定等于生成物 C 和 D 的相对分子质量之和C.化学计量数 a 与 b 之

24、和一定等于 c 与 d 之和D.若取xgA 和xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定等 于 2xg13第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计5.为及时发现煤气是否泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的 乙硫醇 (C2H5 SH) ，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5 SH+9O24CO2+2X+6H2O 。下列关于 X 的说法正确的是 ( )A. X 由碳、硫、氧三种元素组成B. X 中硫元素和氧元素的质量比为 1：2C. X 中硫元素的质量分数为 50%D. X 中含有氧分子【思路引导】根据反应前后元素的种类不变、元素的质量不变。6.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相

25、同的球代表同种原子，下列说法正确的是 ( )A. 反应物中包含两种化合物B. 发生反应的分子个数比为 1：1C. 该反应有三种新物质生成D 反应前后原子的种类不变【思路引导】根据反应的微观示意图及微粒的变化，正确判断变化中的物 质构成，判断参加反应的两种分子的个数比。7.一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2 g 氧气，生成 4.4 g二氧化碳和 1.8 g 水。下列判断错误的是 ( )A 该化合物的质量为 3.0 gB 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2 4 1D 该化合物中碳元素的质量分数是40%【思路引导】先由质量守恒定律，求出该化合物的质量；

26、再根据反应前后 元素的质量不变，求出水中氢元素的质量和二氧化碳中碳元 素的质量，判断化合物中是否含氧元素。通 过 练 习 , 引 导 学生对化学反应 的 认 识 由 “质” 到“量” 的过渡，也为之 后化学方程式的 书写和计算做好 准备。深化学以致用的 原则，培养学生 分析能力和计算 能力，培养学生 应用所学理论知 识解决问题的能 力。通过比较加深对 知识的理解和应 用，训练学生的 发散思维能力。8.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学 方程式：2MgO22MgO2H2O22H2O14第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计2COO22CO2(1) 通过比较，发现它们有许多共

27、同点，请你写出其中的三点： ； ； 。(2) 以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一 个与另外两个的不同之处：。(3) 某同学课外学习 Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2 ， 他发现这个反应和上述三个反应也有相似之处，其相似之处 是 。【思路引导】可以根据反应类型、反应条件、反应物和生成物的类型进行 正确的分析。9.化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。(1) 2021 年 3 月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科 学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇 (CH3OH) 的 装置，有利于实现“碳中和” 。甲醇分子中 C 、H 、O 元素 的质量比为： 。(

28、2) 2021 年 5 月 22 日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面， 该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅能与 熔融的氢氧化钠发生反应 SiC+2NaOH+2O2=X+CO2+H2O ， 其中 X 的化学式为 ，SiC 中碳元素的化合价 为 。课外延伸阅读：宫崎骏的魔幻星通 过 练 习 , 让 学 生新旧知识的联 系体现学生的认 知过程。参考答案课题 1 质量守恒定律 (第 2 课时)【 “悦”预越知】1. 反应物 生成物 反应条件2. 氢气 水 点燃 32 36 数目 1 23. (1) 氢气 氧气 点燃 水(2) 4 32 36(3) 2 1 215第五单元 质量守恒定律 单

29、元作业整体设计【 “悦”知越识】1.D2.B3.B4.D【 “悦”识越通】5.C6.D7.C8. (1) 都是化合反应；反应条件都是点燃；都是放热反应；生成物都是氧化物。(2) 生成物都是氧化物。(2) Na2 SiO3 ，49. (1) 3:1:4课时作业评价学生 评价时间 15 分钟以内 1520 分钟 20 分钟以上过程 独立完成 同伴互助 请教师长反思知道化学方程式的定义、表示的意义，了解化学方程式的读法。 能求出化学方程式中各物质的质量比。通过对具体化学反应的分析，能从宏观和微观的角度去理解化学方程式。能利用质量守恒定律和化学方程式的意义解决一些实际问题。 你有什么收获或疑问？还想探

30、究什么问题？16第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计教师 评价分析作业环节正确题数错误题数空白题数“悦”预越知“悦”知越识“悦”识越通辅 导 与 建 议作业 订正17第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计课题 2 如何正确书写化学方程式怎样正确书写化学方程式？配平的方法你掌握了几种？ 完成下面作业，试试你的达成度吧？学生信息学校姓名班级学号作业信息学习内容如何正确书写化学方程式作业时间约 15 分钟作业类型 课时作业 单元作业 学期作业作业功能 课前预习 课中练习 课后练习作业设计作业环节及完成时间作业内容设计意图一、化学方程式的书写原则1.必须以 为基础，不能凭空臆造不存在的化学反 应

31、。2.要遵守 定律，等号两边各原子的 和 必须相等。二、化学方程式的书写1.化学方程式的配平在化学式前配上适当的 ，使得每一种元素的原子 数目 。注意：配平时，只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化 学式中元素符号右下角的下标数字。2.书写步骤写 根据实验事实，在“”的左右两边写出反应物和 生成物的 。配 配平化学方程式，即调整化学式前的化学计量数， 使每种元素的原子 相等，使化学反应方程 式遵守质量守恒定律。注 注 明化 学反应 发 生 的 ， 标 出 生成物的 ，再把“ ”改为“=”。查 检查化学方程式的书写是否正确。通过预习，学生可 初步了解本课题 内容的重难点，做 到有的放矢。18第

32、五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计3. 符号使用及注意事项(1) 用“ ”表示 ，(2) “无气生气标气升，无固生固标固降。 ”若反应物中 没有气体，生成物中的气体物质化学式的右边标 ， 溶液中的反应，若反应物中没有固体，生成物中的固体物 质化学式的右边标 。(3) 要正确区分反应条件和反应现象的不同，如“点燃”和“燃 烧” ，“通电”和“电解”等。1. (1) 学完化学方程式后，化学小组的同学随机抽取班级同学 书写的化学方程式进行诊断，请帮他们完成研究报告：(1) 通过对化学 方程式书写细节 的再现，考察学生 对正确书写化学 方程式的原则与 步骤的认知。 (2) 通过自主将 所学过的化学

33、反 应用化学方程式 表示，巩固了化学 方程式书写的原 则和一般步骤。通过配平化学方 程式，进一步巩固 对观察法、最小公 倍数法等常用配 平方法的掌握，培 养学生的守恒观， 提升学生变化观 念和守恒思想的 核心素养。C+O2 H2OCO2H2 +O2 P+O2 PO22KClO3 2KCl+3O2(i) 不符合客观事实的是 ，正确书写是 。 (ii) 反应条件错误的是 ，正确书写是 。 (iii) “ ”漏标的是 ，正确书写是 。 (iv ) 违背质量守恒定律的是 ，正确书写是 。 (2) 请按正确的书写步骤，将所学过的化学反应用化学方程式 表示： (写一个即可)2.X 是一种黄绿色到橙黄色的物

34、质，是国际上公认为安全、无 毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3 + SO2 = 2X +K2SO4 ,关于此反应的说法不正确的是 ( )A.X 的化学式为 ClO2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质的总质量不发生变化【思路引导】 由质量守恒的原因可推测该化合物的化学式。3.按要求完成下列化学方程式：(1)将下列化学方程式补充完整NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O Al+ H2 SO4= Al2(SO4)3+ H2 (2) 写一个分解反应,生成物中既有单质又有化合物 。【思路引导】可根据反应前后原子的种类、数目不变，结合配平方法配平。4.小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的19第五单元 质量守恒定律 单元作业整体设计微观示意图 (如下图所示) 。请你和她一起讨论下列问题：(1) 图中方框内表示纯净物的是 (填字母) 。(2) 图中的微观实质是 ，的微观实质是 。(2) 写出图中相关反应的化学方程式： 。【思路引导】通过微观示意图所给的信息得出化学反应的本质和化学方程 式的意义。通过分析微粒模 型，在能准确表示 化学式的基础上， 考查了物质的分 类，运用质量守恒 定律中的原子守 恒，进一步加深理 解化学变化的微 观实质，强化了学 生书写化学方程 式的技能 。培养 “宏观-