朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学.docx

1、朝阳区高三年级第二学期质量检测一 化 学 （考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。1下列变化属于物理变化的是 A液氨汽化 B火炬中的H2燃烧 C煤转化为汽油 D聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A用NaHCO3固体制备纯碱 B用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水 D用Na2CO3除去粗盐中的钙离子 3下列化学用语或图示表达不正确的是 A

2、Cl 的结构示意图： B2 -甲基丁烷的结构模型： C乙醇的核磁共振氢谱： DNaCl的电子式： 4干冰（固态二氧化碳）在78时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A二氧化碳晶体是共价晶体 B每个晶胞中含有4个CO2分子 C每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子 D干冰升华时需克服分子间作用力 5下列性质的比较，不正确的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B电负性：SCl C热稳定性：H2SH2O D第一电离能：SO 6下列方程式与所给事实不相符的是 ASO2通入氯水中，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 B酚酞滴入NaHCO3溶液

3、中变为浅红色：HCO3CO23 + H+ C冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) DH 0 D制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 7某同学进行如下实验：实验向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水, 振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B中的现象说明I2在CCl4中的溶

4、解性大于在水中的溶解性 C中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I 82021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下： 下列说法不正确的是 A反应中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 B反应中CO2 CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化 C核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 DC6 淀粉的过程中只涉及OH键的断裂和形成 9下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是 防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3 精炼粗铜 A B C D 10测量汽车尾气中氮氧化物（

5、NO、NO2）含量的方法如下： 在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2；再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO* 2表示），当NO* 2回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 A基态NO2与NO* 2具有的能量不同 BNO2在大气中形成酸雨：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 CO3与NO能发生反应: NO + O3 = NO* 2 + O2 D测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高 11聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。 （L）

6、 。 L可由两种链状单体经该反应制备。 下列关于L的说法不正确的是 A制备L的反应是缩聚反应 B制备L的每个单体分子中均含两个苯环 CL中的官能团是酯基和醚键 D通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 12在T，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：反应X：Fe(s) + 2HCl(g)FeCl2(s) + H2(g) H （K = 0.33）下列分析不正确的是 A降低反应温度，可减缓反应X的速率 B在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用 C反应X的H可通过如下反应获得： Fe(s) + Cl2(g)FeCl2(s) H1H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) H2 DT时，若气体混合

7、物中c(HCl) = c(H2) = 0.5 molL1，铁管被腐蚀 13探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Ka1 1.3107）实验装置 气体a 现象SO2溶液立即变黄产生乳白色沉淀O2 一段时间后，产生乳白色沉淀 下列分析或解释正确的是 ANa2S溶液呈碱性：S2 + 2H2O2OH + H2S B实验、的现象说明，SO2的氧化性强于O2 C两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低 D实验中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解 14Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。已知：Fe3+ + 4ClFeCl4 (黄色

8、) ；浓度较小时Fe(H2O)63+(用Fe3+表示)几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A测溶液a的pH1.3，证明Fe3+ 发生了水解 B加入浓HCl，H+ 与Cl对溶液颜色变化、Fe3 浓度大小的影响是一致的 C向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+ 能抑制Fe3+ 水解 D将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+ 水解 第二部分（非选择题，共58分）15（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： Cu2+ + 2HCHO + 4OH Cu + 2HCOO + 2H2O + H2 （1）基态Cu原

9、子的价层电子排布式为 。 （2）根据反应原理分析 镀铜反应中，利用了HCHO的 性。 选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 。 aHCHO、H2O均属于极性分子 bHCHO与H2O之间能形成氢键 c在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 （3）镀液中的SO24、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是 。 （4）为防止Cu2+与OH形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+ 形成配合物。EDTA能电离出H和 EDTA4。 （EDTA4） EDTA4 中除部分O外，还能与Cu2+ 配位的原子是 。（5）铜镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。

10、 Ni位于 区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征： 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： 。 聚合物有可能与Cu2+ 配位。16（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。 资料：次氯酸钠不稳定：a2NaClO = 2NaCl + O2 b3NaClO = 2NaCl + NaClO3 将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能,次氯酸具有更强的氧化性 【制备】（1）产生NaClO 生成NaClO的反应包括：2Cl2e = Cl2、2H2O + 2e = H2 + 2OH

11、、 。 测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH10）后褪色，说明溶液具有的性质是 。 （2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度影响如下所示。 推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因： pH=13时，阳极有OH 放电pH=3时，Cl2的溶解度减小pH=3时，HClO浓度增大，促使ClO 被氧化 检验电解产物，推测成立。需要检验的物质是 。 根据化学平衡移动原理，推测合理。依据的化学平衡是 。 经检验，推测合理。用方程式解释： 。根据上述实验，说明电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。（3）用同样方法电解CaCl2溶液制备Ca(ClO)2，由于生成 覆

12、盖在电极表面，电解难以持续。 【测量】（4）取v1 mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用a molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。（已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 样液中c(NaClO) = molL1。 【保存】（5）低温保存、加入Na2CO3、NaClO3等物质能增强NaClO溶液的稳定性。17（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO45H2O的流程如下。 （1）

13、上述流程中能加快反应速率的措施有 。 （2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： 相对于Cu2+，粗液中NO3 浓度过小，原因是 （用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。 粗液中NO3 浓度较大，但由于 ，不能得到硝酸铜晶体。 （3）测量粗品CuSO45H2O中铁 (含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。 用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+ 完全

14、沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8 中将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的离子方程式是 。 试剂X是 。（4）电解：在不同电压、不同pH（pH7）条件下电解0.1 molL1 FeCl2溶液，研究 FeCl3溶液的再生条件。 序号电压pH阴极现象阳极产物V1a无气泡，少量金属析出无Cl2，有Fe3+V1b较多气泡，极少量金属析出无Cl2，有Fe3+V2a 少量气泡，少量金属析出 有Cl2，有Fe3+ （V2V1，ab） 中产生Fe3+ 的原因有Fe2+ e = Fe3+、 。 FeCl3溶液再生的合适条件是 （填实验序号）。 18（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所

15、示。 （1）A的反应方程式是 。 （2）B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是 。 （3）MP的反应类型是 。 （4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是 。 （5）J的结构简式是 。 （6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_。包含2个六元环，不含甲基W可水解。W与溶液共热时，1 mol W最多消耗3 molNaOH （7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。 合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式： 。 19（13分）某小组验证“2Fe3+ 2I2Fe2+ + I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。 （1）从正反应方向

16、探究 实验 取5 mL 0.01 molL1 KI溶液，加入2 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液（pH=1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。 通过检测出 ，证实反应A存在限度。 加入CCl4，振荡，平衡向 移动。 除反应A外，KI还发生 （写离子方程式），促进Fe3+ 与I 的反应。（2）从逆反应方向探究 实验向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。 甲同学认为加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+ 与I2的反应程度。甲同学依据的原理是 。 验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。（3）乙同学认为碘水中含有I，加入Ag2SO4溶液

17、也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3I2 + 3H2O5HI + HIO3。实验验证： 已知：Ksp(AgI) = 8.51017、Ksp(AgIO3) = 3.2108（微溶） 中KI溶液的作用是 。 中KI溶液的作用是 （用离子方程式表示）。 （4）检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4的作用。（5）问题思考：在FeSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应： Fe2+ 与I2在Ag+ 的促进下发生的氧化还原反应 I2与H2O在Ag+ 促进下发生的反应 Fe2+ 与Ag+ 的反应 确认是否发生

18、反应，设计实验：将反应后混合物过滤， 。 供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO3 朝阳区高三年级第二学期质量检测一 化学参考答案 第一部分（选择题，共42分）1234567ABCACBD891011121314DADCDDB第二部分（非选择题，共58分）15. （9分）（1）3d104s1 （2） 还原 a b （3）HCHO （4）N （5）d （6） 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16. （12分）（1） Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 碱性、氧化性 （2） O2 Cl2 + H2O

19、HCl + HClO 2HClO + ClO = ClO3 + 2Cl+ 2H+ （3）Ca(OH)2 （4）av22v1 17. （10分）（1）加热、搅拌（2） 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大 （3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O 氨水（4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ii 18.（14分）（1）（2）（3）取代反应（酯化反应）（4）羧基、醛基（COOH、CHO）（5）（6）（、 ）（7）、 （其他答案合理即可）19.（13分）（1） Fe3 正反应方向 I + I2 I3 （2） 反应生成AgI沉淀，c(I)降低，2Fe3+2I 2Fe2+ +I2 逆向移动/反应生成AgI沉 淀，提高了I2的氧化能力。（3） 还原IO3 AgIO3(s )+ I (aq) AgI(s) + IO3 (aq) （5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。 方法二：取滤渣，加入足量KI溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。 （其他答案合理即可）