盐类水解(习题课1)-PPT课件.ppt

1、第三节第三节:盐类的水解盐类的水解高二年级 化学授课者：刘惠平授课者：刘惠平湖南广益卫星远程学校湖南广益卫星远程学校高二年级高二年级2019学年下学期学年下学期习题课1三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解 主要因素是盐本身的性质，主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根组成

2、盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水，水解程度就越大。另外还受外在因素影响：解程度就越大。另外还受外在因素影响：练习：练习：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是所观察到的现象是 ；其原因是（以离子方程式和简要文字说其原因是（以离子方程式和简要文字说明）明）。练习：练习：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是所观察到的现象

3、是 ；其原因是（以离子方程式和简要文字说其原因是（以离子方程式和简要文字说明）明）。产生白色沉淀，且红色褪去。产生白色沉淀，且红色褪去。NaNa2 2COCO3 3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：子方程式为：COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-OHOH-，因此，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3，由于，由于c(COc(CO3 32-2-)减小，减小，COCO3 32-2-水解平衡水解平衡左移，左移，c(OHc(OH-)减小，酚

4、酞褪色。减小，酚酞褪色。四、盐类水解的利用四、盐类水解的利用1.1.用用加热加热的方法来促进溶液中某的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离沉淀，以除去溶液中某些金属离子。子。如：如：不纯的不纯的KNOKNO3 3中常含有杂质中常含有杂质FeFe3+3+，可用加热的方法来除去，可用加热的方法来除去KNOKNO3 3溶液中所含的溶液中所含的FeFe3+3+。2.2.用用热热的纯碱去油污效果好。的纯碱去油污效果好。纯碱比烧碱便宜。纯碱比烧碱便宜。NaNa2 2COCO3 3水水解可得到解可得到NaOHNaOH，加热加热能促进水能促进水解，

5、使解，使NaOHNaOH浓度增大，浓度增大，NaOHNaOH与与油脂作用生成水溶性物质。油脂作用生成水溶性物质。3.3.明矾用于明矾用于净水净水的原理。的原理。AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3(胶胶体体)+3H)+3H+，胶体具有强吸附性，可，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底。沉降至水底。4.4.利用利用AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和和NaHCONaHCO3 3反应可做泡反应可做泡沫灭火剂的原理（沫灭火剂的原理（双水解双水解）。）。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaHCO+6N

6、aHCO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3+6CO+6CO2 2 大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。灭火的目的。5.5.配置配置FeClFeCl3 3、AlClAlCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液时，等溶液时，应应滴加少量相应酸滴加少量相应酸，防止产生浑浊。，防止产生浑浊。如：如：实验室配置实验室配置FeClFeCl3 3溶液时，由溶液时，由于于FeClFeCl3 3是

7、强酸弱碱盐，可以水解生是强酸弱碱盐，可以水解生成难溶的成难溶的Fe(OH)Fe(OH)3 3，致使溶液浑浊，致使溶液浑浊，得不到澄清的得不到澄清的FeClFeCl3 3溶液。因此在配溶液。因此在配置时加入一定量的盐酸，使水解平衡置时加入一定量的盐酸，使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制向逆反应方向移动，从而抑制FeClFeCl3 3水解。水解。6.6.草木灰草木灰(K(K2 2COCO3 3)不可不可与与铵盐氮肥或铵盐氮肥或Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2混混合使用合使用。COCO3 32-2-与与NHNH4 4+溶于水后发溶于水后发生水解反应，使生水解反应，使NHNH4 4+变成

8、变成NHNH3 3HH2 2O O挥发出挥发出NHNH3 3而使而使氮肥失效氮肥失效。7.7.*选择选择制备盐的途径制备盐的途径时，需考虑盐的时，需考虑盐的水解。水解。如制备如制备AlAl2 2S S3 3时，因无法在溶液中制时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。应制取。加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3等溶等溶液时，得不到液时，得不到AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3晶晶体，必须在蒸发过程中不断通入体，必须在蒸发过程中不断通入HClHCl气气体，以抑制

9、体，以抑制FeClFeCl3 3的水解，才能得到其的水解，才能得到其固体。固体。8.判断盐溶液中的粒子种类判断盐溶液中的粒子种类和数目，特别是粒子浓度排和数目，特别是粒子浓度排序时，要考虑盐类的水解。序时，要考虑盐类的水解。例如：相同温度下等物质的量浓例如：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，度的下列溶液中，c(NH4+)最大的最大的是是A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.CHCOONH4练习练习1.1.实验室实验室配置配置AgNOAgNO3 3溶液时，溶液时，为什么常加入一些硝酸？为什么常加入一些硝酸？练习练习1.1.实验室实验室配置配置AgNOAgNO3 3溶液时

10、，为什么溶液时，为什么常加入一些硝酸？常加入一些硝酸？因为因为AgNOAgNO3 3溶液中的溶液中的AgAg会发生水解反会发生水解反应，生成难溶的应，生成难溶的AgOHAgOH沉淀，并进一步沉淀，并进一步分解成难溶的分解成难溶的AgAg2 2O O，加少量硝酸能抑，加少量硝酸能抑制其水解制其水解练习练习2.2.含有较多含有较多AlAl3+3+、FeFe3+3+的土的土壤，为什么常显酸性？壤，为什么常显酸性？练习练习2.2.含有较多含有较多AlAl3+3+、FeFe3+3+的土壤，的土壤，为什么常显酸性？为什么常显酸性？因为因为AlAl3+3+、FeFe3+3+能水解，并生成能水解，并生成相应的

11、弱碱及氢离子，所以常相应的弱碱及氢离子，所以常显酸性。显酸性。3.3.相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种盐溶液的三种盐溶液的pHpH分别分别为为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓，则相同物质的量浓度的度的HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺的酸性强弱顺序为序为 。3.3.相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种盐溶液的三种盐溶液的pHpH分别为分别为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HX HY HZHX HY HZ4.4.分别将分别将AlClAlCl3 3溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液蒸干，并灼烧，溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质分则最后所得到的物质分别是别是 。4.4.分别将分别将AlClAlCl3 3溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液蒸干，并灼烧，则最后溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质分别所得到的物质分别是是 。AlAl2 2O O3 3 和和 NaNa2 2COCO3 3