第二离子反应第二课时-精选课件.ppt

1、长阳二中 秦文鑫 长阳二中 秦文鑫 问题导入：问题导入：1 1、COCO2 2溶于水，溶液可以导电，为什么不能溶于水，溶液可以导电，为什么不能确定确定COCO2 2是电解质？是电解质？2 怎样判断化合物是不是电解质？怎样判断化合物是不是电解质？长阳二中 秦文鑫 非电解质非电解质 强酸强酸化合物化合物 强电解质强电解质 强碱、大多数盐强碱、大多数盐 电解质电解质 活泼金属与活泼活泼金属与活泼 非金属的化合物非金属的化合物 弱电解质：弱电解质：弱酸弱碱极少数盐等弱酸弱碱极少数盐等长阳二中 秦文鑫 练习练习:下列反应不属于离子反应的是下列反应不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾

2、制取氧气。B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。是否任意的电解质在水溶是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以液中两两交换离子，都可以发生反应呢？发生反应呢？长阳二中 秦文鑫 长阳二中 秦文鑫 无变化无变化生成白生成白色沉淀色沉淀Cu2+、SO42-Cl-、Na+Cu2+、SO42-Cl-、Na+Cu2+、SO42-Cl-、Ba2+Cu2+、Cl-浓度不变；浓度不变；Ba2+、SO42-浓度减少浓度减少BaSO4 长阳二中 秦文鑫

3、NaCl =Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Ba2+SO42-=BaSO4四种离子共存于溶液四种离子共存于溶液中中通过反应使某些离子的浓度明显减通过反应使某些离子的浓度明显减少的过程。少的过程。例如：碳酸钠溶液与盐酸反应，例如：碳酸钠溶液与盐酸反应，碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。长阳二中 秦文鑫 3 3、离子方程式、离子方程式 1)1)定义：定义：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子表示离子反应的式子CO32 +2H+=H2O +CO2Na2CO3=2Na+CO32-HCl=Cl-+H+或或C

4、O32 +H+=HCO3 长阳二中 秦文鑫 2)2)书写离子方程式步骤：书写离子方程式步骤：写写：化学方程式，符合客观事实化学方程式，符合客观事实拆拆：把：把溶解的强电解质溶解的强电解质拆分写成拆分写成离子离子形形式式,其余物质其余物质 保持其化学式。保持其化学式。删删：去方程式两边形式去方程式两边形式相同的离子相同的离子；查查：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等，计量数约，计量数约成最简整数比。成最简整数比。长阳二中 秦文鑫 长阳二中 秦文鑫 长阳二中 秦文鑫“拆拆”中间需要注意的问题：中间需要注意的问题：强酸强酸:H

5、Cl HNO3 H2SO4强碱强碱:NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐可溶性盐:如钾钠铵盐如钾钠铵盐(溶解性表溶解性表)没有溶解的强电解质没有溶解的强电解质弱电解质、非电解质弱电解质、非电解质单质单质、氧化物、氧化物需要拆为离子形式的物质：溶解的强电解质需要拆为离子形式的物质：溶解的强电解质需要写化学式的物质：其它物质需要写化学式的物质：其它物质长阳二中 秦文鑫 长阳二中 秦文鑫 小结：小结：1 1、离子反应、离子反应2 2、离子方程式的书写：、离子方程式的书写：写写 拆拆 删删 查查长阳二中 秦文鑫 离子反应离子反应 思考与交流思考与交流(1)(1)完成下列反应的离子方程式：完成下列反

6、应的离子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2(2)(2)有什么发现？有什么发现？离子方程式离子方程式不仅不仅可表示某一个具体的化学可表示某一个具体的化学反应，反应，而且而且可表示所有同一类型的离子反可表示所有同一类型的离子反应应。3 3）、离子方程式的意义、离子方程式的意义H+OH-=H2O长阳二中 秦文鑫 练习：写出有关反应的化学方程式练习：写出有关反应的化学方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1）+2Ag+2Ag+=+2Ag,+2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+=2Fe=2Fe3+3+,（3 3）CaCOCaCO3 3+=CO=CO2 2+,练习：完成离子反应并改写成化学方程式练习：完成离子反应并改写成化学方程式