第三章水溶液中的电平衡课件.ppt

1、第三章 水溶液中的电离平衡第三章第三章 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离回忆并回答下列问题：回忆并回答下列问题：1.什么是电解质？什么是电解质？2.什么是非电解质？什么是非电解质？4.电解质一定能导电吗？电解质一定能导电吗？5.电解质导电的原因是什么？电解质导电的原因是什么？3.哪些物质都是电解质？哪些物质都是电解质？6.电解质的导电能力有无差异？电解质的导电能力有无差异？一一.强弱电解质强弱电解质1.强电解质强电解质（1）强电解质：在水溶液中能够全部电离的）强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。电解质为强电解质。（2）特点：不存在电

2、离平衡，溶液中无电解）特点：不存在电离平衡，溶液中无电解质分子存在。质分子存在。（3）强电解质的电离方程式写等号。）强电解质的电离方程式写等号。练习：写出下列强电解质的电离方程式练习：写出下列强电解质的电离方程式H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4（4）常见的强电解质：）常见的强电解质：活泼金属的氢化物和氧化物，如活泼金属的氢化物和氧化物，如CaH2、NaH、Na2O、CaO等。等。强酸、强碱。如强酸、强碱。如H2SO4、NaOH大部分盐。如大部分盐。如NaCl、K2SO4（4）强电解质的导电性不一定强。）强电解质的导电性不一定强。（5）CaCO3、BaSO4、

3、AgCl等难溶电解质是等难溶电解质是强电解质。强电解质。2.弱电解质弱电解质（1）弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离）弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离子的电解质为弱电解质。子的电解质为弱电解质。（2）弱电解质的特点：）弱电解质的特点：部分电离，溶液中弱电解质的分子和离子共部分电离，溶液中弱电解质的分子和离子共存。存。溶液中存在电离平衡。溶液中存在电离平衡。电离方程式写可逆符合不能写等号，多元弱电离方程式写可逆符合不能写等号，多元弱酸要分级书写。酸要分级书写。弱电解质在熔融状态时不能导电。弱电解质在熔融状态时不能导电。弱电解质的化学键只有共价键，没有离子键。弱电解质的化学键只有共价键，没有

4、离子键。（3）常见的弱电解质：）常见的弱电解质：非金属的一些氢化物，如非金属的一些氢化物，如H2S、HF等。等。弱酸、弱碱。如弱酸、弱碱。如CH3COOH、NH3H2O、HClO水是一种极弱的电解质。水是一种极弱的电解质。（4）弱电解质的导电性不一定比强电解质弱。）弱电解质的导电性不一定比强电解质弱。少数盐，如醋酸铅。少数盐，如醋酸铅。（5）弱电解质的判断）弱电解质的判断存在电离平衡的是弱电解质。存在电离平衡的是弱电解质。溶液中电解质分子、离子共存的是弱电解质。溶液中电解质分子、离子共存的是弱电解质。根据同温、同浓度时的导电性判断。导电性弱的为弱根据同温、同浓度时的导电性判断。导电性弱的为弱电

5、解质。电解质。根据物质类别判断，弱酸弱碱都是弱电解质。根据物质类别判断，弱酸弱碱都是弱电解质。1.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解属于强电解质的是质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.【课堂练习】【课堂练习】2.2.现有现有熔融熔融NaOH NaOH N

6、aOH NaOH NaOHNaOH溶液溶液 石石墨墨 SOSO2 2 硫酸硫酸 稀硫酸稀硫酸 冰醋酸冰醋酸 氨氨水水 氨氨 一水合氨一水合氨 BaSOBaSO4 4 酒精酒精 NaNa2 2O O 蔗糖溶液，其中（填序号）蔗糖溶液，其中（填序号）强电解质有强电解质有 ，弱电解质有弱电解质有 ，非电解质有非电解质有 ，能导电的有能导电的有 。3.下列物质的水溶液能导电，但属下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（于非电解质的是（）A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D4.某化合物能溶于水，但其水溶液不能导某化合物能溶于水，但其水溶液不能导电，则该化合物是（电，则该化合

7、物是（）A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C5.下列物质是强电解质的是（下列物质是强电解质的是（）A.硫酸钡硫酸钡 B.稀硝酸稀硝酸C.浓硫酸浓硫酸 D.氢氧化钙氢氧化钙AD6.下列物质属于共价型强电解质的下列物质属于共价型强电解质的是（是（）A.苛性钾苛性钾 B.纯碱纯碱 C.高氯酸高氯酸 D.亚硫酸亚硫酸C7.下列物质仅在水溶液中能导电的下列物质仅在水溶液中能导电的电解质电解质是（是（）A.NaOH B.KNO3C.SO3 D.HCl D8.下列物质的水溶液中存在电解质的分子下列物质的水溶液中存在电解质的分子的是（的是（）A.N

8、aOH B.CH3COOH C.CH3CH 2 OH D.HClB9.下列溶液中下列溶液中c（H+）为）为0.01mol/L的是的是（）0.01mol/L的的 HF 0.01mol/L的的CH3COOH C.0.01mol/L的的H 2SO4 D.0.01mol/L的的HClD10.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）强电解质一定是离子化合物，弱电解质强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物一定是共价化合物 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水电化合物电解质一定是难溶于水电化合物C.属于共价化合物的电解质熔融态不导电属于共价化合物

9、的电解质熔融态不导电 D.SO3溶于水后，溶液导电性很强，溶于水后，溶液导电性很强，SO3是强电解质是强电解质C1电离平衡：电离平衡：一定条件下，当弱电解质分子电离成离一定条件下，当弱电解质分子电离成离子子(离子化离子化)的速率和离子结合成分子的速率和离子结合成分子(分子化分子化)的速率的速率相等时，达到电离平衡状态相等时，达到电离平衡状态能进行到底的反应能进行到底的反应 v(离子化离子化)v(分子化分子化)v(离子化离子化)=v(分子化分子化)t1时间时间(t)反应速率反应速率v0电离平衡状态电离平衡状态2特征：特征：弱、等、动、定、变弱、等、动、定、变 二弱电解质的电离平衡二弱电解质的电离

10、平衡3影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 （1 1）内因：）内因：电解质本身的结构和性质。电解质本身的结构和性质。共价键的极性越弱，电解质就越弱，其电离程共价键的极性越弱，电解质就越弱，其电离程度就越小，常温下绝大多数度就越小，常温下绝大多数0.1mol/L0.1mol/L的弱电解质的弱电解质的电离度都不超过的电离度都不超过10%10%。（2 2）外因：）外因：温度、浓度、外加试剂。温度、浓度、外加试剂。温度的影响：升高温度，电离平衡向电离方温度的影响：升高温度，电离平衡向电离方向移动。向移动。浓度的影响：减小浓度，电离平衡向电离方浓度的影响：减小浓度，电离平衡向电离方向移动。向移动。外加试

11、剂的影响：加入含有弱电解质离子的外加试剂的影响：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。强电解质，电离平衡向逆方向移动。思考讨论下列问题：思考讨论下列问题：1.1.醋酸溶液加热（一般不考虑电解质的挥发、分解），醋酸溶液加热（一般不考虑电解质的挥发、分解），电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？化？2.2.向醋酸溶液中加水，电离平衡向那个方向移向醋酸溶液中加水，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？动？离子数目和离子浓度如何变化？3.3.向冰醋酸中加水，电离平衡向那个方向移动？离子向冰醋酸中加水，电离平衡向

12、那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？数目和离子浓度如何变化？4.4.向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，电离平衡向向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？5.5.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，电离平衡向那个方向向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？移动？离子数目和离子浓度如何变化？6.6.向醋酸溶液中加入浓硫酸，电离平衡向那个方向醋酸溶液中加入浓硫酸，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？向移动？离子数目和离子浓度如何变化？问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀

13、释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。【应用提高】【应用提高】在一定温度下，冰醋酸在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积随加入水的体积V V变化的曲线如右图变化的曲线如右图所示。请回答：所示。请回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三

14、点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a C(OH)的操的操作是作是 （）（1）将水加热煮沸）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通向水中通CO2（4）向水中通）向水中通NH3（5）向水中加入明）向水中加入明矾晶体矾晶体（6）向水中加入

15、）向水中加入NaHCO3固体固体（7）向水中）向水中加加NaHSO4固体固体 A、（、（1）（）（3）（）（6）（）（7）B、（、（1）（）（3）（）（6）C、（、（5）（）（7）D、（、（5）D课堂练习课堂练习2.在在25时水电离出的时水电离出的C(H+)=110-12mol/L，请讨论该溶液的酸碱性。请讨论该溶液的酸碱性。二溶液的酸碱性、二溶液的酸碱性、pH值值1.溶液的酸碱性，取决于溶液中溶液的酸碱性，取决于溶液中H+与与OH的相对大小：的相对大小：室温下：室温下：(1)酸性酸性H+OHH+1107(2)中性中性H+=OH H+=1107(3)碱性碱性H+OH H+1与与107任意水中任

16、意水中c(H+)0，但，但pH可为可为0，此时，此时c(H+)=1mol/L，一般，一般c(H+)1mol/L时，时，pH0，故直接用故直接用c(H+)表示表示.2.溶液的溶液的pH：pH=-lgc(H+)，适应范围：稀溶液，适应范围：稀溶液，014之间。之间。3.pH与溶液酸、碱性的关系与溶液酸、碱性的关系酸性越强，酸性越强，pH值越小，碱性越强，值越小，碱性越强，pH值越大，值越大，pH值减小一个单位，值减小一个单位，c(H+)就增大到原来的就增大到原来的10倍，倍，pH值减小值减小n个单位，个单位，c(H+)的增大到原来的的增大到原来的10n倍倍.定义：定义：pH是稀溶液酸碱度的是稀溶液

17、酸碱度的 表示方法。表示方法。4.有关溶液的有关溶液的pH值的几个注意问题：值的几个注意问题：pH值是稀溶液酸碱性的量度。值是稀溶液酸碱性的量度。常温下，常温下，pH=7溶液呈中性；溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。值增大，溶液的碱性增强。pH值范围在值范围在0-14之间。之间。pH=0的溶液并非没有的溶液并非没有H+，而是，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有的溶液并非没有OH-，而是，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，改变一个单位，C(H+)就改变就改变10倍，倍，即即pH每增大一个单位，每增大一个

18、单位，C(H+)就减小到原来的就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的就增大到原来的10倍倍pH值的大小取决于溶液中的值的大小取决于溶液中的H+大小大小当当C(H+)1mol/L时，时，pH值为负数，值为负数，当当C(OH-)1mol/L时，时，pH14。对于对于C(H+)或或C(OH-)大于大于1mol/L的溶液，的溶液，用用pH值表示反而不方便，所以值表示反而不方便，所以pH值仅适用于值仅适用于C(H+)或或C(OH)小于等于小于等于1mol/L的稀溶液。的稀溶液。也可用也可用pOH来表示溶液的酸碱性，来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-

19、)，因为，因为C(H+)C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得若两边均取负对数，得pH+pOH=14。方法：用方法：用洁净洁净的的干玻璃棒干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴直接蘸取少许待测液，滴在在pH试纸上（注意不能将试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的释，导致所测定的pH不准确）将不准确）将pH试纸显示的试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色值（因为时间长了，试纸所

20、显示的颜色会改变，致使测得的会改变，致使测得的pH不准。）不准。）5.溶液溶液 的的pH值测定值测定(1)粗略测定用广泛粗略测定用广泛pH试纸试纸:(3)用用pH计测定计测定（2）用精密）用精密pH试纸试纸6.pH的应用的应用(1)日常生活和医疗保健与日常生活和医疗保健与pH有关。有关。(2)工农业生产与工农业生产与pH有关。有关。(3)科学研究与科学研究与pH有关。有关。(4)环境保护与环境保护与pH有关。有关。三、有关三、有关pH的计算的计算1.单一溶液的单一溶液的pH计算计算（1）强酸溶液，如）强酸溶液，如HnA，设浓度为，设浓度为c molL1，则则c（H+）=nc molL1，pH=

21、lgc（H+）=lg nc（2）强碱溶液，如）强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为，设浓度为c molL1，则则c（H+）=1014/nc molL1，pH=lgc（H+）=14+lg nc练习练习1.计算计算0.01mol/L的的HNO3和和0.5mol/LH2SO4的的pH练习练习2.计算计算0.01mol/L的的NaOH和和0.5mol/LBa(OH)2的的pH2.混合混合溶液溶液pH计算计算（1）适用于两种强酸混合）适用于两种强酸混合 c(H+)混混=c(H+)1V1+c(H+)2V2/（V1+V2）。）。（2）适用于两种强碱混合）适用于两种强碱混合 c(OH)混混=c(OH)1V1+c

22、(OH)2V2/（V1+V2）若两种强酸（若两种强酸（pH之差大于之差大于2）等体积混合，）等体积混合，混合液混合液pH=pH小小+0.3若两种强碱（若两种强碱（pH之差大于之差大于2）等体积混合，）等体积混合，混合液混合液pH=pH大大 0.3练习练习3.求求pH=3的的 HCl和和pH=5的的HCl等体积混合液的等体积混合液的pH练习练习4.求求pH=13的的NaOH和和pH=10的的NaOH等体积混合液的等体积混合液的pH练习练习5.室温下将室温下将n体积体积pH=10和和m体积体积pH=13两种两种NaOH溶液混合得溶液混合得pH=12的的NaOH溶液，溶液，则则n：m=？10-4n+

23、10-1m=(n+m)10-2 n：m=100：113.酸碱混合后溶液酸碱混合后溶液pH的计算的计算（1）酸过量酸过量c(H+)混混=c(H+)酸酸V酸酸 c(OH)碱碱V碱碱/（V酸酸+V碱碱）（2）碱过量碱过量c(OH)混混=c(OH)碱碱V碱碱c(H+)酸酸V酸酸/（V酸酸+V碱碱）（3）恰好完全反应，）恰好完全反应，则则c(H+)酸酸V酸酸=c(OH)碱碱V碱碱课堂练习课堂练习1.求求99mL0.05mol/L的的 H2SO4和和101mLpH=13的的Ba(OH)2混合后的混合后的pH。2.向向101mL0.05mol/L的的 H2SO4溶液中，加入溶液中，加入pH=13的的Ba(O

24、H)2混合后混合后pH=3,求加入求加入Ba(OH)2的体积。的体积。1199mL3某温度下纯水的某温度下纯水的c（H+）=110-6 mol/L，在此温度，在此温度下，将下，将pH=8的的Ba(OH)2 溶液和溶液和pH=5的稀盐酸混合，欲的稀盐酸混合，欲使使pH=7,则则Ba(OH)2 溶液与稀盐酸的体积比是多少？溶液与稀盐酸的体积比是多少？2：94.将物质的量的浓度为将物质的量的浓度为0.1mol/L的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液20mL与与0.2mol/L的盐酸的盐酸30mL混合后，混合后，溶液的溶液的pH是多少？是多少？1.18lg2108lg)(lg2HcpH33310)2030(1

25、0201.010302.0c（H+）=2108=mol/L答案：此溶液的答案：此溶液的pH为为1.1。5.在一定体积在一定体积 pH=12的的Ba(OH)2溶液中，逐溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，溶液，当溶液中的当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时溶液恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积为反应前的体，若反应后溶液体积为反应前的体积之和，则积之和，则Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的溶液的体积之比为（体积之比为（）A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4D6.若若1体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与10体积体积pH=11的的NaOH溶

26、液完全反应，则二者的物质的量浓度之溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（比为（）A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10B7.把把40毫升毫升Ba(OH)2溶液加入到溶液加入到120毫升盐酸毫升盐酸中，所得的溶液的中，所得的溶液的PH值为值为2。如果混和前。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液和盐酸两种溶液PH值之和为值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于则盐酸的物质的量浓度接近于 ()A.0.015摩摩/升升 B.0.02摩摩/升升 C.0.03摩摩/升升 D.0.04摩摩/升升B8测得某溶液的测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此

27、溶液呈离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定性。测定温度温度_室温（填高于、低于或等于），室温（填高于、低于或等于），其理由是其理由是 _。将此将此温度下温度下pH=11的的NaOH溶液溶液aL与与pH=1的的H2SO4溶液溶液bL混合。混合。（1）若所得混合液为中性，则）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的）若所得混合液的pH=2，则，则ab 。中中高于高于水的离解反应吸热反应，升温有利于水的离解使水的离解反应吸热反应，升温有利于水的离解使Kw增大增大 101929.水的电离平衡曲线如图所示。水的电离平衡曲线如图所示。若以若以A点表示点表示25时水的电离时水的电离平衡的离子浓度，

28、当温度升高平衡的离子浓度，当温度升高到到100时，水的电离平衡状时，水的电离平衡状态移动到态移动到B点，则此时水的离点，则此时水的离子积从子积从_变化到变化到_。将将pH=8的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=5的稀盐酸混的稀盐酸混合，并保持合，并保持100的恒温，致使混合溶液的恒温，致使混合溶液的的pH=7，则，则Ba(OH)2和盐酸和盐酸的体积比为的体积比为_。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-)mol/L2：9 10-14 10-121010（20192019全国全国IIII理综，理综，9 9）取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HClHC

29、l溶液，以溶液，以32 32 体积比相混合，所得溶液的体积比相混合，所得溶液的pH pH 等于等于1212，则原溶液的浓度为（，则原溶液的浓度为（）A0.01molL-1 B0.017molL-1 C0.05molL-1 D0.50molL-1C C2、原理：、原理：HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：四、四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸(或碱或碱)来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱(或酸或酸)的方法的方法.即标准液即标准液即待测液即待测液3、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁

30、架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定你知道酸碱滴定管的区别吗？管的区别吗？量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，50mL50mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为1 1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识:标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）(常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.010.01mLmL思考

31、：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度4、滴定管的使用、滴定管的使用1.检查是否漏水检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次次3.装、赶、调：先装入液体至装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右

32、手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5 5、实验步骤、实验步骤1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵

33、活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液装、赶、调装、赶、调：4)4)滴定：滴定：眼睛注视锥形瓶内颜色变化。眼睛注视锥形瓶内颜色变化。滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数重复滴重复滴2-32-3次次 5）读数：视线和）读数：视线和凹液面最低点相切凹液面最低点相切练习：练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的以

34、标准的盐酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液的溶液的实验步骤如下，请填空白：实验步骤如下，请填空白：滴定前的准备工作依次为：滴定前的准备工作依次为：、。从从 中准确量取中准确量取20.00mL20.00mL待测的待测的NaOHNaOH溶液放入溶液放入 中，滴加几滴中，滴加几滴 振荡。此时振荡。此时溶液为溶液为 色。色。滴定：滴定：将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥使酸液滴入锥形瓶内；同时右手形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一；滴定过程中一般是先般是先 后后 同时眼睛要注同时眼睛要注视视 。查漏查漏 洗涤洗涤 装液装液碱式

35、滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶酚酞酚酞红红控制活塞控制活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶快快慢慢锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化内溶液颜色变化读数时眼睛要读数时眼睛要 精确到精确到 mL mL 滴定终点的判断：滴定终点的判断：红红无无半分钟内不变色半分钟内不变色0.010.01记录终点读数：记录终点读数：与凹液面最低点与凹液面最低点及刻线水平及刻线水平（2019全国）用已知浓度的全国）用已知浓度的NaOH溶液测定溶液测定某某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项选出正确选项锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管

36、A 碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B 酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C 碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D 酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD课堂练习课堂练习6、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂?不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显变色范围太大变色范围太大酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞酚酞甲基橙甲基橙(2)(2)指示剂的选择原则指示剂的选择原则变色要明显变色要明显变色灵敏变色灵敏(即变色范围越窄

37、越好）即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸强酸/强碱强碱滴定：滴定：呈呈中性中性 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸滴定强酸滴定弱碱弱碱：呈呈酸性酸性 甲基橙甲基橙强碱滴定强碱滴定弱酸弱酸：呈呈碱性碱性 酚酞酚酞（3 3）滴定终点的判断）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的的关键关键。7误差分析误差分析cVcV标准标准待测待测取决于取决于V标准标准（1）洗涤不当引起的误差）洗涤不当引起的误

38、差装标准溶液的装标准溶液的滴定管水洗后，未润洗滴定管水洗后，未润洗取待测溶液的滴定管水洗后，取待测溶液的滴定管水洗后，未润洗未润洗锥形瓶水洗后，未润洗锥形瓶水洗后，未润洗锥形瓶水洗后，用待测液润洗锥形瓶水洗后，用待测液润洗高高低低无影响无影响高高（2）读数不当引起的误差：）读数不当引起的误差：V标标V末末V初初滴定前俯视，滴定后平视滴定前俯视，滴定后平视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去高高低低低低（3）操作不当引起的误差）操作不当引起的误差高高滴定管漏液滴定管漏液滴定前尖嘴部有气泡，滴定后无滴定前尖嘴部

39、有气泡，滴定后无滴定前尖嘴部无气泡，滴定后有滴定前尖嘴部无气泡，滴定后有滴定中，振荡锥形瓶，不小心将溶液溅出滴定中，振荡锥形瓶，不小心将溶液溅出滴定中，锥形瓶内加水滴定中，锥形瓶内加水滴定前锥形瓶未润洗滴定前锥形瓶未润洗高高低低低低无无无无cVcV标准标准待测待测取决于取决于V标准标准1、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合,再加入水稀释至再加入水稀释至1L.取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？呈现什么颜色？2、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分

40、钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C橙色橙色红色红色无色无色课堂练习课堂练习3.（08全国全国卷）实验室现有卷）实验室现有3种酸碱指示剂，种酸碱指示剂，其其pH的变色范围如下：甲基橙：的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：508.0 酚酞：酚酞：8.210.0用用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚

41、酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D4：用标准盐酸溶液滴定用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这，这样使求得的样使求得的NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度(选甲基橙为指示剂选甲基橙为指示剂)A.偏低偏低 B.偏高偏高 C.偏低或偏高或不能确定偏低或偏高或不能确定 D.不受影响不

42、受影响D【例【例1 1】（】（0606全国卷全国卷77）将纯水加热至较高温将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：度，下列叙述正确的是：A.A.水的离子积变大、水的离子积变大、pHpH变小、呈酸性变小、呈酸性 B.B.水的离子积不变、水的离子积不变、pHpH不变、呈中性不变、呈中性 C.C.水的离子积变小、水的离子积变小、pHpH变大、呈碱性变大、呈碱性 D.D.水的离子积变大、水的离子积变大、pHpH变小、呈中性变小、呈中性D【例【例2 2】（】（20192019年高考理综天津卷年高考理综天津卷1111）2525时，水的电时，水的电离达到平衡：离达到平衡：H H2 2O HO H+OHOH

43、H H0 0，下列叙述，下列叙述正确的是正确的是 A A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c c(OH(OH)降低降低 B B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c c(H(H+)增大，增大，K KW W不不变变 C C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CHCH3 3COONaCOONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c c(H(H+)降低降低 D D将水加热，将水加热，K KW W增大，增大，pHpH不变不变B B【例【例3】在由水电离产生的在由水电离产生的H+浓度为浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是的溶液中，一

44、定能大量共存的离子组是（）K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C DB【例【例4】下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其在常温下，其c(H+)c(OH)110-14Bc(H+)等于等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C0.2mol/LCH3COOH溶液中的溶液中的c(H+)是是 0.1mol/LCH3COOH溶液中的溶液中的c(H+)的的

45、2倍倍D任何浓度的溶液都可以用任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的来表示其酸性的强弱强弱A【例【例5 5】(07(07年高考海南化学卷年高考海南化学卷3)3)下列叙述正确下列叙述正确的是的是A A9595纯水的纯水的pHpH7 7，说明加热可导致水呈酸性，说明加热可导致水呈酸性B BpH=3pH=3的醋酸溶液，稀释至的醋酸溶液，稀释至1010倍后倍后pHpH4 4C C0.2molL0.2molL-1-1的盐酸，与等体积水混合后的盐酸，与等体积水混合后pHpH1 1D DpH=3pH=3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH=11pH=11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液等体积混合后液等体积混合后pH

46、pH7 7C【例【例6】（2019年高考江苏卷年高考江苏卷17）实验室常利用甲醛法实验室常利用甲醛法测定测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO=3H+6H2O(CH2)6N4H+滴定时，滴定时，1mol(CH2)6N4H+与与 lmolH+相当，然后用相当，然后用NaOH标准溶标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：实验：步骤步骤I 称取样品称取样品1.500 g。步骤步骤II 将样品溶解后，完全转移到将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，容量瓶中

47、，定容，充分摇匀。定容，充分摇匀。步骤步骤III 移取移取25.00 mL样品溶液于样品溶液于250 mL锥形瓶中，加锥形瓶中，加入入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加后，加入入12滴酚酞试液，用滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复述操作方法再重复2次。次。（1）根据步骤）根据步骤III 填空：填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数量分数_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或

48、“无影无影响响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去时用去NaOH标准溶液的体积标准溶液的体积_(填填“偏偏大大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（A）滴定管内液面的变化（）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液）锥形瓶内溶液颜色的变化颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成色变成_色。色。偏高偏高无影响无影响B无无浅红浅红（2 2）滴定结果如下表所示：）滴定结果如下表所示：滴滴定定次次数数待测溶待测溶液的体液的体积积/mL标准溶液标准溶液

49、的体积的体积/mL滴滴定定前前刻刻度度滴滴定定后后刻刻度度125.001.0221.03225.002.0021.99 若若NaOHNaOH标准溶液的浓度为标准溶液的浓度为0.1010 molL0.1010 molL-1-1，则该样品，则该样品中氮的质量分数为中氮的质量分数为_。18.85%五、五、酸、碱溶液酸、碱溶液加水稀释后的加水稀释后的pH变化规律变化规律1.对于强酸溶液（对于强酸溶液（pH=a，a+n7），），每稀释每稀释10n倍，倍，pH值增大值增大n个单位，即个单位，即pH=a+n2.对于强碱溶液（对于强碱溶液（pH=b，b-n7），），每稀释每稀释10n倍，倍，pH值减小值减小n

50、个单位，即个单位，即pH=b-n3.对于弱酸溶液（对于弱酸溶液（pH=a），每稀释），每稀释10n倍，倍，pH值的范围是：值的范围是：apHa+n(即对于即对于pH值相同的值相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH值变化程度大值变化程度大)。4.对于弱碱溶液（对于弱碱溶液（pH值值=b），每稀释），每稀释10n倍，倍，pH值的范围是：值的范围是：b-npH 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸课堂练习课堂练习盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足