第十四章-含氮有机化合物教学基本要求：-要求学生了解各种含氮官能课件.ppt

1、 第十四章第十四章 含氮有机化合物含氮有机化合物教学基本要求：教学基本要求：要求学生了解各种含氮官能团的结构特征，掌握各类含要求学生了解各种含氮官能团的结构特征，掌握各类含氮化合物的理化性质；掌握胺类的碱性规律；重点掌握重氮氮化合物的理化性质；掌握胺类的碱性规律；重点掌握重氮盐的生成及其在有机合成上的应用；了解碳烯及苯炔等活性盐的生成及其在有机合成上的应用；了解碳烯及苯炔等活性中间体的基本结构及其在有机合成上的应用，掌握掌握各种中间体的基本结构及其在有机合成上的应用，掌握掌握各种不同类型的分子重排的历程。不同类型的分子重排的历程。教学重点难点：教学重点难点：1 1、教学重点：、教学重点：（1

2、1）硝基化合物与胺类的命名、化学性质及胺的制备方）硝基化合物与胺类的命名、化学性质及胺的制备方法。法。（2 2）重氮盐的制备及在有机合成中的应用。重氮盐的制备及在有机合成中的应用。（3 3）分子重排。分子重排。2 2、教学难点：、教学难点：分子重排分子重排教学时数：教学时数：8 8课时课时 本章只讨论硝基化合物、胺、重氮和偶氮化合物。本章只讨论硝基化合物、胺、重氮和偶氮化合物。第一节第一节 硝基化合物硝基化合物 一、硝基化合物的命名和结构一、硝基化合物的命名和结构 1 1、命名、命名 硝基化合物的命名类似于卤代烃，将硝基硝基化合物的命名类似于卤代烃，将硝基 当作取代基叫出来就行。当作取代基叫出

3、来就行。对硝基甲苯对硝基甲苯 间二硝基苯间二硝基苯4-nitrotoluene4-nitrotolueneCH3NO2NO2NO2 2 2、结构、结构 硝基化合物的结构可用共振结构式表示。硝基化合物的结构可用共振结构式表示。硝基化合物与亚硝酸酯互为异构体，硝基化合物与亚硝酸酯互为异构体，一个是碳原子和氮原子相连接；一个是碳一个是碳原子和氮原子相连接；一个是碳原子和氧原子相连接。原子和氧原子相连接。硝基化合物硝基化合物 亚硝酸酯亚硝酸酯 它们的化学性质不同。它们的化学性质不同。R NR NOOOOR NOOArAr R ON=O 二、硝基化合物的性质二、硝基化合物的性质 1 1、物理性质、物理性

4、质 分子有较高的极性，分子间吸引力大。分子有较高的极性，分子间吸引力大。沸点较相应的卤代烃高、多硝基化合物具沸点较相应的卤代烃高、多硝基化合物具有爆炸性、是良好溶剂、有毒。有爆炸性、是良好溶剂、有毒。2 2、脂肪族硝基化合物的化学性质、脂肪族硝基化合物的化学性质（1 1）还原）还原 常用还原剂：常用还原剂：FeFe、ZnZn、SnSn和盐酸；和盐酸；NiNi、PdPd、PtPt催化加氢都可以把硝基化合物还原催化加氢都可以把硝基化合物还原为一级胺。为一级胺。CH3CH2CH2NO2H2 NiCH3CH2CH2NH2 （2 2）酸性）酸性 和硝基相连的碳上有氢原子时，由于受硝和硝基相连的碳上有氢原

5、子时，由于受硝基的吸电子的作用，容易离去，故有一定的基的吸电子的作用，容易离去，故有一定的酸性。前面式子虽然看不出显酸性，但异构酸性。前面式子虽然看不出显酸性，但异构化后可形成后面的酸式。化后可形成后面的酸式。假酸式假酸式 酸式酸式OOCH3CH2CH2NO2NaOHCH3CH2CH=NNaOCH3NO2CH2=NOH （3 3）与羰基化合物缩合）与羰基化合物缩合 例：例：NaOHOHR CHO CH3NO2R CHCH2NO2H2 NiNaOHCH3NO2HCHO3HOCH2 C NO2CH2OHCH2OHCH2OHCH2OHHOCH2 C NH2（4 4）和亚硝酸的反应）和亚硝酸的反应 不

6、同的硝基化合物与亚硝酸反应结不同的硝基化合物与亚硝酸反应结果不同。果不同。一级硝基烷一级硝基烷 结晶硝肟酸结晶硝肟酸 红色溶液红色溶液NO2RCH2NO2HNO2R CNOHH2ONO2NaOHR CNOHR CNO2NO Na 二级硝基烷二级硝基烷 结晶假硝醇结晶假硝醇 溶于氢氧化钠生成蓝色溶液（不是反应）溶于氢氧化钠生成蓝色溶液（不是反应）三级硝基烷三级硝基烷 由于无由于无-H-H，故不发生反应。，故不发生反应。利用与亚硝酸反应的不同结果，可以区利用与亚硝酸反应的不同结果，可以区别三种硝基烷。别三种硝基烷。HNO2NO2R2CHNO2CRRNOHNO2R3CNO2 3 3、芳香族硝基化合物

7、的化学性质、芳香族硝基化合物的化学性质（1 1）还原反应）还原反应 不同的还原条件可以把硝基苯还原成不同的还原条件可以把硝基苯还原成不同的还原产物。不同的还原产物。酸性条件：酸性条件：碱性条件：碱性条件：NO2NH2Zn HCl NO2ONa3AsO3N=N氧化偶氮苯Fe NaOHN=N偶氮苯氢化偶氮苯N2O2FeZn NaOHNHNHNaOBrZn NaOHFe HClNH2 中性条件：中性条件：NO2NOFe HClNH2Zn NH4ClNHOHZn H2ONa2Cr2O7H2SO4电解还原 （2 2）硝基对苯环上取代基的影响）硝基对苯环上取代基的影响A A：影响卤素的活泼性：影响卤素的活

8、泼性 在通常情况下，氯苯很难发生在通常情况下，氯苯很难发生S SN N2 2反应，反应，即使加热回馏也无苯酚生成。但是，如果邻即使加热回馏也无苯酚生成。但是，如果邻位和对位有吸电子基团存在时，则可以进行位和对位有吸电子基团存在时，则可以进行反应。反应。例：例：NO2ClNaHCO3130C0NO2ONaHClNO2OH 从反应温度的变化可以看出，吸电子基团越从反应温度的变化可以看出，吸电子基团越多，反应越容易进行。多，反应越容易进行。例：例：NO2NO2NO2NO2ClNaHCO3C0NO2ONaHClNO2OH100NO2NO2NO2NO2ClNaHCO3C0NO2ONaHClNO2OHO2

9、NO2NO2N35NO2NO2NO2ClNO2O2NO2NNH3NH2NH4Cl B B、硝基影响酚的酸性、硝基影响酚的酸性 pKa 9.89 7.15 0.38pKa 9.89 7.15 0.38 吸电子的硝基在邻、对位时，诱导效应和共吸电子的硝基在邻、对位时，诱导效应和共轭效应都增加了羟基中的氢解离成质子的能力，轭效应都增加了羟基中的氢解离成质子的能力，使酸性增强。使酸性增强。例：例：NO2NO2NO2OHO2NOHOHNO2NO2NO2ONaNO2OHO2NO2NNaHCO3 例：例：用化学方法区别下列各组化合物用化学方法区别下列各组化合物 NO2CH3CH2NO2和1NO2NaOHCH

10、3CH2NO21HNO2无色溶液红色溶液 NO2NO2OHO2N和OH2NO2NaHCO3NO2OHO2NOH2放出CO2气体无CO2气体 例：例：2 2，4 4二硝基氯苯可以由氯苯硝化二硝基氯苯可以由氯苯硝化得到，但如果反应产物用碳酸氢钠水溶液得到，但如果反应产物用碳酸氢钠水溶液洗涤除酸，则得不到产品。洗涤除酸，则得不到产品。因为，因为，2 2，4-4-二硝基氯苯在碱性条件下二硝基氯苯在碱性条件下可以水解得到可以水解得到2 2，4-4-二硝基苯酚，故得不到二硝基苯酚，故得不到产物。产物。ClNO2NO2NaHCO3NO2NO2OH 第二第二 胺胺 一、胺的分类和命名一、胺的分类和命名 1 1

11、、分、分 类类 （1 1）根据烃基取代的数目不同来分：）根据烃基取代的数目不同来分：一级胺（伯胺，一级胺（伯胺，primary amineprimary amine）RNHRNH2 2二级胺（仲胺，二级胺（仲胺，secondary aminesecondary amine）R R2 2NHNH三级胺（叔胺，三级胺（叔胺，tertiary aminetertiary amine）R R3 3N N季铵盐（季铵盐（quaternary ammonium saltquaternary ammonium salt）R R4 4N+X-N+X-季铵碱（季铵碱（quaternary ammonium hy

12、dratequaternary ammonium hydrate）R R4 4N+OH-N+OH-（2 2）根据取代基的的不同来分：）根据取代基的的不同来分：脂肪胺脂肪胺 芳香胺芳香胺 （3 3）根据氨基数目不同来分：）根据氨基数目不同来分：一元胺、二元胺、三元胺一元胺、二元胺、三元胺 2 2、命、命 名名 简单的胺写出烃基的名称，再以胺字作简单的胺写出烃基的名称，再以胺字作词尾。词尾。例：例：三乙胺三乙胺 对甲苯胺对甲苯胺 triethylamine 4-methylanilinetriethylamine 4-methylaniline N-N-甲基甲基-N-N-乙基乙基-3-3-甲基甲基

13、-5-5-乙基苯胺乙基苯胺(CH3CH2)3NCH3CH2CH3C2H5CH3NNH2CH3 多元胺的伯胺可称为二胺、三胺。多元胺的伯胺可称为二胺、三胺。例：例：己二胺己二胺 1 1，2 2，3-3-苯三胺苯三胺 hexanediamine hexanediamine 1 1，2 2，3-benzenetriamine3-benzenetriamineNH2NH2H2N(CH2)6NH2NH2 复杂的胺可以作为烃的衍生物命名。复杂的胺可以作为烃的衍生物命名。例：例：4-4-甲基甲基-2-2-胺基戊酸胺基戊酸 季铵盐和季铵碱可以看作铵的衍生物来命名。季铵盐和季铵碱可以看作铵的衍生物来命名。卤化某

14、某铵；卤化某某铵；某某氢氧化铵某某氢氧化铵 例：例：溴化三甲基乙烯铵溴化三甲基乙烯铵 三甲基十六烷基氢氧化铵三甲基十六烷基氢氧化铵CH3NH2CH3CHCH2CHCOOHCH2=C N(CH3)3Br(CH3)3N(C16H33)OH 二、胺的物理性质和光谱性质二、胺的物理性质和光谱性质 1 1、物理性质、物理性质 状态：状态：低级脂肪胺一般为气体和液体。低级脂肪胺一般为气体和液体。气味：气味：低级胺有氨味，鱼腥味。低级胺有氨味，鱼腥味。沸点：沸点：伯胺伯胺 仲胺仲胺 叔胺叔胺 与形成分子间氢键的能力大小有关。与形成分子间氢键的能力大小有关。由于胺是极性物质，比没有极性的其它有机物由于胺是极性

15、物质，比没有极性的其它有机物的沸点高。的沸点高。水溶性：水溶性：低级的胺溶于水，随相对分子量的增加，在水低级的胺溶于水，随相对分子量的增加，在水中的溶解度降低。中的溶解度降低。了解芳胺的物理性质；其它见书了解芳胺的物理性质；其它见书8484面表面表14-114-1。2 2、光谱性质、光谱性质 （1 1）红外光谱）红外光谱 NH 3500-3300cm-1NH 3500-3300cm-1 伸缩振动吸收；伸缩振动吸收；伯胺有两个吸收峰、仲胺有一个吸收峰、叔胺没有吸伯胺有两个吸收峰、仲胺有一个吸收峰、叔胺没有吸收峰。收峰。CN 1350-1000cm-1CN 1350-1000cm-1 伸缩振动吸收

16、；伸缩振动吸收；伯、仲、叔胺均有吸收峰。芳胺的伯、仲、叔胺均有吸收峰。芳胺的CHCH吸收相当强。吸收相当强。具体见图具体见图14-114-1及图及图14-214-2苯胺和二乙胺的红外光谱图。苯胺和二乙胺的红外光谱图。（2 2）核磁共振谱）核磁共振谱 NH =0.65.0NH =0.65.0 由于不同的胺形成氢键的程度不同，由于不同的胺形成氢键的程度不同，NHNH的化学位移的化学位移变化较大；且由于氮的电负性比氧小，故对邻位碳上的质变化较大；且由于氮的电负性比氧小，故对邻位碳上的质子的化学位移影响更小。胺的核磁共振谱在推断结构上不子的化学位移影响更小。胺的核磁共振谱在推断结构上不太好用。太好用。

17、三、胺的立体化学三、胺的立体化学 N N原子是原子是SP3SP3杂化；三个杂化；三个SP3SP3杂化轨道分别杂化轨道分别与氢原子或烃基连接，第四个与氢原子或烃基连接，第四个SP3SP3杂化轨道杂化轨道含有一对电子。故胺的结构是棱锥体的。含有一对电子。故胺的结构是棱锥体的。如果胺分子中氮原子上连有三个不同如果胺分子中氮原子上连有三个不同的基团，则具有手性，理论上有对映异构的基团，则具有手性，理论上有对映异构体，但难以分离。体，但难以分离。CH3C2H5CH3NCH3NCH3H 季铵盐和季铵碱是四面体结构，如果铵分季铵盐和季铵碱是四面体结构，如果铵分子中氮原子上连有四个不同的基团，则具子中氮原子上

18、连有四个不同的基团，则具有手性，有对映异构体，可以分离出来。有手性，有对映异构体，可以分离出来。例：碘化甲基烯丙基苯基苄基铵例：碘化甲基烯丙基苯基苄基铵 NCH3H5C6CH2C6H5CH2CH=CH2CH3NCH2C6H5H5C6CH2=CHCH2 四、胺的化学性质四、胺的化学性质 1 1、碱、碱 性性 胺和氨相似，具有碱性；但碱性较弱，胺和氨相似，具有碱性；但碱性较弱，可以与大多数酸作用成盐。可以与大多数酸作用成盐。例：例：由于胺是弱碱，故生成的盐遇强碱将释由于胺是弱碱，故生成的盐遇强碱将释放出游离的胺。放出游离的胺。碱性的强弱可以用其解离常数碱性的强弱可以用其解离常数K Kb b或或pK

19、pKb b表示；具体见书表示；具体见书8989面表面表14-214-2。RNH2 HClRNH3ClNaOHRNH2 NaClH2O 从表从表14-214-2可以看出：可以看出：（1 1）供电子基团存在时，碱性增强）供电子基团存在时，碱性增强例：例：这在气态时是正确的。但在溶液中受这在气态时是正确的。但在溶液中受溶剂的影响，其碱性强弱的次序有所不同。溶剂的影响，其碱性强弱的次序有所不同。（2 2）吸电子基团存在时，碱性减弱吸电子基团存在时，碱性减弱 芳胺的碱性比脂肪胺弱；芳胺的碱性比脂肪胺弱；(CH3)3N (CH3)NH CH3NH2 NH3(CH3)2NH CH3NH2 (CH3)3N N

20、H3 主要原因是氮原子上的未主要原因是氮原子上的未 共用电子对离域到苯环，共用电子对离域到苯环，上接受质子的能力降低，上接受质子的能力降低，因此碱性减弱。因此碱性减弱。（4 4）芳胺中芳基越多，碱性越弱）芳胺中芳基越多，碱性越弱（5 5）取代芳胺的碱性强弱与取代基有关）取代芳胺的碱性强弱与取代基有关 例：例：供电子基团使碱性增强；吸电子基团供电子基团使碱性增强；吸电子基团使碱性减弱。使碱性减弱。NH2RNH2 NH2CH3NH2NH2NO2 2 2、酸、酸 性性 伯胺、仲胺的氮上还有氢，遇金属钠或伯胺、仲胺的氮上还有氢，遇金属钠或烃基锂可以反应成盐，显弱酸性。烃基锂可以反应成盐，显弱酸性。生成

21、的化合物是不亲核性强碱，在有机生成的化合物是不亲核性强碱，在有机合成上特别有用。合成上特别有用。CH3CH2NH2NaCH3CH2NHNaH2FeCH3CH3CH2NHC4H9Li2CHCH3CH3NLiC4H10 3 3、烃基化、烃基化 甲胺与卤代烃反应生成二级、三级胺甲胺与卤代烃反应生成二级、三级胺的盐和季铵盐；分别用碱处理得游离胺的盐和季铵盐；分别用碱处理得游离胺（季铵盐不能反应）。因此，烃基化反应（季铵盐不能反应）。因此，烃基化反应实际上是得到混合物。实际上是得到混合物。CH3NH2 R BrCH3NH2R Br-CH3NH2ROH-CH3NHR H2O OH-CH3NHR R BrC

22、H3NHR2Br-CH3NHR2CH3NR2 H2O CH3NR2R BrCH3NR3 Br-4 4、酰化反应、酰化反应 一级胺、二级胺能跟酰氯、酸酐、酯一级胺、二级胺能跟酰氯、酸酐、酯作用生成酰胺。作用生成酰胺。由于酰胺在强酸或强碱的水溶液中加热由于酰胺在强酸或强碱的水溶液中加热可以水解成胺，因此，在有机合成上，可可以水解成胺，因此，在有机合成上，可以用该反应来保护氨基。（后面会介绍）以用该反应来保护氨基。（后面会介绍）一级胺、二级胺在碱性条件下，能跟一级胺、二级胺在碱性条件下，能跟苯磺酰氯作用，生成苯磺酰胺。由于反应苯磺酰氯作用，生成苯磺酰胺。由于反应的结果不同，故可以用来鉴别不同的胺。的

23、结果不同，故可以用来鉴别不同的胺。C6H5C XOH2HCH3C6H5C NHCH3OHX 例：例：一级胺生成的苯磺酰胺，可以与强碱反应生一级胺生成的苯磺酰胺，可以与强碱反应生成盐，从而使沉淀溶解；成盐，从而使沉淀溶解；二级胺生成的苯磺酰胺，氮上没有氢原子，二级胺生成的苯磺酰胺，氮上没有氢原子，不可以与强碱反应生成盐，不能使沉淀溶解；不可以与强碱反应生成盐，不能使沉淀溶解；三级胺不能与苯磺酰氯反应。三级胺不能与苯磺酰氯反应。所以可以利用此法来鉴别三种不同的胺。所以可以利用此法来鉴别三种不同的胺。这这称为兴斯堡（称为兴斯堡（H H）试验。）试验。RNH2R2NHR3NSO2ClSO2NHRNaO

24、HSO2NRNa+SO2NR2 RCH2 R2CH 影响影响-H-H的消去难易因素有两个：的消去难易因素有两个：一个是一个是-H-H的酸性：的酸性：如果如果-碳上连有供电子基团，降低了碳上连有供电子基团，降低了-H-H的酸性，的酸性，-H-H就不容易被碱性试剂进就不容易被碱性试剂进攻；攻；如果如果-碳上连有苯基、乙烯基、羰基碳上连有苯基、乙烯基、羰基等吸电子基团，增加了等吸电子基团，增加了-H-H的酸性，的酸性，-H-H就容易被碱性试剂进攻。就容易被碱性试剂进攻。例：例：5%95%5%95%(CH3)3NN(CH3)3OHCH3CH CH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CHCH2CH3

25、例：例：98%98%94%6%94%6%另一个是立体因素：另一个是立体因素：因为这一反应是因为这一反应是E2E2消除反应，要求被消除反应，要求被消除的氢和含氮基团在同一平面上处于全消除的氢和含氮基团在同一平面上处于全交叉位置。交叉位置。CH3CH3CH3CH2CH2NCH2CH3OH-CH3CH2CH2N(CH3)2CH2=CH2CH3CH3CH2=CH2CH2CH2NCH2CH2OHCH=CH2（2 2）相转移催化）相转移催化 能使水相中的反应物转入有机相的试能使水相中的反应物转入有机相的试剂称为相转移催化剂；用这种试剂催化的剂称为相转移催化剂；用这种试剂催化的反应称为相转移催化反应（反应称

26、为相转移催化反应（phase phase transfer catalysistransfer catalysis，简称，简称PTCPTC）。）。例：例：如果把卤代烃和氰化钠放在一起，两如果把卤代烃和氰化钠放在一起，两周也没有看到反应。原因是卤代烃不溶于周也没有看到反应。原因是卤代烃不溶于水，而氰化钠不溶于有机溶剂。如果加入水，而氰化钠不溶于有机溶剂。如果加入相转移催化剂，它能将相转移催化剂，它能将CN-CN-转移到有机相中，转移到有机相中，因此可以在有机相中反应。因此可以在有机相中反应。R X NaCNR CN NaX 例：例：反应物反应物 产物产物 作作 业：业：P P125-126125

27、-126 1 1，2 2，3 3，5 5 思考题：思考题：P P126126 5 5，6 6NaCN Q XQCNNaX传递CN-传递X-RCN Q XQCNR X水相界面有机相 五、胺的制备和苯炔五、胺的制备和苯炔 1 1、氨的烃基化、氨的烃基化 伯卤代烃与氨溶液共热，得一级、二级、伯卤代烃与氨溶液共热，得一级、二级、三级胺的混合物，以及季铵盐，三级胺的混合物，以及季铵盐，这在合成上应用不大。特殊例外：这在合成上应用不大。特殊例外：例：例：卤苯在液态氨中与强碱卤苯在液态氨中与强碱KNHKNH2 2（或（或NaNHNaNH2 2）作用，卤素被氨基取代生成苯胺。作用，卤素被氨基取代生成苯胺。Cl

28、NO2NO2O2NO2NNO2NO2NH3NH2 例：例：反应历程：反应历程：苯炔苯炔NH3NH2BrNaNH2NH3NH2BrHNH2NH2NH2 例：取代卤苯的反应例：取代卤苯的反应 反应历程：反应历程：ClNH3NaNH2NH2CF3CF3 ClNH2HNH2NH2NH2CF3CF3CF3CF3稳定不稳定NH3NH2CF3CF3NH2 2 2、含氮化合物的还原、含氮化合物的还原 硝基化合物、肟、氰等含氮化合物都硝基化合物、肟、氰等含氮化合物都易还原为胺。易还原为胺。（1 1）硝基化合物的还原）硝基化合物的还原 常用还原剂：常用还原剂：Fe+HCl Fe+HCl、Zn+HCl Zn+HCl

29、、Sn+HClSn+HCl 例：例：H2 Ni H2 Pt H2 Pd,NO2NH2Sn HClNO2NO2NH2NH2H2 Pt 选择性还原：选择性还原：硫化铵、多硫化铵、硫氢化铵或硫化钠硫化铵、多硫化铵、硫氢化铵或硫化钠可以选择性地把两个硝基中的一个还原。可以选择性地把两个硝基中的一个还原。例：例：NO2NO2NO2NH2(NH4)2S （2 2）CNCN键化合物的还原键化合物的还原 常用还原剂：常用还原剂：例：例：H2 Ni H2 Pt H2 Pd,Na C2H5OH LiAlH4,CH3CH2CNNa C2H5OHCH3CH2CH2NH2CNLiAlH4H3O+CH2NH2LiAlH4

30、H3O+CH2NH2C NH2OLiAlH4H3O+OCH3(CH2)10CNHC2H5CH3(CH2)10CH2NHC2H5 3 3、还原氨化、还原氨化 利用醛、酮和不同的胺反应可得伯胺、利用醛、酮和不同的胺反应可得伯胺、仲胺、叔胺。仲胺、叔胺。CH2NH2CHONH3CH=NHH2 Ni CH2NH2OH2 NiNCH2NHCH2 CHOH2 NiNHR2CH2NRR 4 4、加布里埃尔合成法、加布里埃尔合成法 加布里埃尔合成法是合成一级胺的好方法，加布里埃尔合成法是合成一级胺的好方法，无副产物。无副产物。5 5、霍夫曼降级反应、霍夫曼降级反应 OONHOH-OON-R XOON R OO

31、N RH2O OH-COO-COO-R NH2OR NH2R C NH2NaOXNaOH 例：完成下列反应式例：完成下列反应式 （1 1）NH2 NH2CH3I3N(CH3)3I-Ag2OH2ON(CH3)3OH-N(CH3)3OH-N(CH3)3 （2 2）CH3IAg2OH2ONHCH32OH-CH3IAg2OH2O2CH3NNHCH3CH3CH3I-CH3CH3NCH3NCH3CH3CH3 例：例：OH-CH3IAg2OH2O2CH3NHCH3CH3CH3I-NCH3CH3CH3CH3NNCH3CH3CH3CH3ICH3CH3CH3NI-H2OAg2O OH-N(CH3)3CH3CH3C

32、H3CH3CH3N 六、烯胺六、烯胺 氨基直接与双键相连的化合物称为烯胺。氨基直接与双键相连的化合物称为烯胺。烯胺类似烯醇，通常是不稳定，容易转化为互变烯胺类似烯醇，通常是不稳定，容易转化为互变异构体的亚胺。异构体的亚胺。例：例：CHC=OHNC=C NH2ONHN 如果是三级烯胺，上述的互变异构现如果是三级烯胺，上述的互变异构现象不会发生。象不会发生。例：例：ONHN 烯胺不饱和双键的烯胺不饱和双键的-碳原子具有亲核性，可以和一碳原子具有亲核性，可以和一些化合物反应；故烯胺是一种极有用的中间体。利用这一些化合物反应；故烯胺是一种极有用的中间体。利用这一特点，可以在羰基的特点，可以在羰基的-位

33、上引入酰基和烃基。位上引入酰基和烃基。例：例：NONHCH3 C ClONC CH3ClOH2OOOC CH3NHHCl NONHNH2OONHHClRCH2XCH2RXCH2R 烯胺还可以进行类似于迈克尔加成反应；但当反应涉烯胺还可以进行类似于迈克尔加成反应；但当反应涉及不对称酮时，基团一般上在取代基较少的碳原子上。及不对称酮时，基团一般上在取代基较少的碳原子上。例：例：例：例：NONHCH2=CHCO2CH3二氧六环,回流H3O+OCH2CH2CO2CH3NONH二氧六环,回流H3O+OCH3CH3CH2=CHCNCH3CH2CH2CN 七、个别化合物七、个别化合物 1 1、苯胺、苯胺 了

34、解苯胺的理化性质；制备和工业上、了解苯胺的理化性质；制备和工业上、医药上的应用。医药上的应用。2 2、三甲胺、三甲胺 了解三甲胺的理化性质；制备和工业了解三甲胺的理化性质；制备和工业上、农药上的应用上、农药上的应用。NH4ClHCHO(CH3)3N HClNaOH(CH3)3N 3 3、乙二胺、乙二胺 了解乙二胺的制备和在制备药物、乳化剂、了解乙二胺的制备和在制备药物、乳化剂、杀虫剂、固化剂等方面的应用。杀虫剂、固化剂等方面的应用。例：乙二胺四乙酸（例：乙二胺四乙酸（EDTAEDTA）的制备）的制备 4 4、己二胺、己二胺H2NCH2CH2NH2ClCH2COOHNCH2CH2NCH2COOH

35、CH2COOHHOOCCH2HOOCCH2CH2=CH CH=CH2Cl2CH2CH=CHCH2ClClNaCNNCCH2CH=CHCH2CNH2 NiH2N(CH2)6NH2 5 5、多巴胺、多巴胺 6 6、金刚胺、金刚胺 抗感冒病毒的活性、退热、治疗帕金抗感冒病毒的活性、退热、治疗帕金森氏症。森氏症。7 7、盐酸苯海拉明、盐酸苯海拉明 抗过敏性药物，抗惊撅作用、治疗过敏抗过敏性药物，抗惊撅作用、治疗过敏性皮炎。性皮炎。HOHOCH2CHCOOHNH2酶HOHOCH2CH2NH2(C6H5)2CHOCH2CH2N(CH3)2 HCl 第三节第三节 重氮和偶氮化合物重氮和偶氮化合物 含有含有“

36、-N=N-”-N=N-”官能团，两边都连有烃基，为官能团，两边都连有烃基，为 为偶氮化合物。为偶氮化合物。一端与烃基相连，另一端与其他原子或原子团一端与烃基相连，另一端与其他原子或原子团 相连的化合物，称为重氮化合物。相连的化合物，称为重氮化合物。例：例：萘萘-2-2-偶氮苯偶氮苯 偶氮二异丁腈偶氮二异丁腈N=NCH3 C N=N C CH3CH3CH3CNCN 例：例：氯化重氮苯氯化重氮苯 苯基重氮酸苯基重氮酸 重氮甲烷重氮甲烷 重氮醋酸乙酯重氮醋酸乙酯ClN=NN=NOHCH2=N=NCH3CH2OCCH=N=NO 一、芳香族重氮化合物一、芳香族重氮化合物 如果芳环上有如果芳环上有-NO-

37、NO2 2、-SO-SO3 3H H等的芳胺可等的芳胺可适当提高温度（适当提高温度（40-6040-60），也就是说稳定），也就是说稳定性增强。性增强。重氮盐在氧化银催化下水解得重氮酸。重氮盐在氧化银催化下水解得重氮酸。NH2NaNO2 HCl5C0N2ClN2ClAg2OH2ON2OH 二、芳香族重氮盐的性质二、芳香族重氮盐的性质 重氮基是正离子，是一种亲电试剂，重氮基是正离子，是一种亲电试剂，能进攻活化了的芳环如酚羟基或氨基的邻能进攻活化了的芳环如酚羟基或氨基的邻位和对位；另一方面它本身又易为亲核试位和对位；另一方面它本身又易为亲核试剂所取代，可在芳环上导入负性基团如卤剂所取代，可在芳环上

38、导入负性基团如卤素、羟基、氨基、氰基、硝基等。素、羟基、氨基、氰基、硝基等。重氮盐的反应一般可归纳为两类：一重氮盐的反应一般可归纳为两类：一是重氮基被取代放出氮气，二是反应物分是重氮基被取代放出氮气，二是反应物分子中保留偶氮原子。子中保留偶氮原子。1 1、取代反应、取代反应 （1 1）被羟基取代）被羟基取代 例：例：OHN2SO4HH2OH+N2 OHNO2 NH25C0N2SO4HNO2H2SO4 HNO3NO2NH4HSNO2NaNO2 H2SO4NO2H3O+NO2OH （2 2）被卤素取代）被卤素取代 （2 2）（）（3 3）称为桑德曼耶（）称为桑德曼耶（Sandmeyer TSand

39、meyer T）反应。反应。ClN2ClKIICuClHClCuBrHBrBr （3 3）被氰基取代）被氰基取代 例：例：N2Cl CuCNKCNCN NO2COOH NH2NaNO2 HClN2ClNO2H2SO4 HNO3NO2NH4HSNO2NO2H3O+NO2CuCNKCNCNCOOHNO2（4 4）被氢原子取代（即去重氮基反应）被氢原子取代（即去重氮基反应）N2ClN2H3PO2 N2ClN2HCHONaOH 例：例：CH3Br NH2CH3CH3H2SO4 HNO3NO2H3O+BrBrFe HClCH3(CH3CO)2OCH3NHCOCH3NHCOCH3CH3BrCH3NH2Br

40、2NaNO2HClH3PO2CH3 例：例：BrBrBr NH2H2SO4 HNO3NO2Fe HClBr2NH2BrBrBr NaNO2HClH3PO2BrBrBrN2ClBrBrBr 例：例：CH3CH3NH2 NH2CH3NO2NO2NO2H3O+NO2Fe HClCH3(CH3CO)2OCH3NHCOCH3NHCOCH3CH3CH3NaNO2HClH3PO2CH3NH2N2ClNH2H2SO4 HNO3H2SO4 HNO3CH3CH3NO2CH3Fe HCl 例：例：NO2NH2BrBrBr NO2NH2Br2NaNO2HClNH2BrBrN2ClNO2NO2BrBrCuBrHBr F

41、e HClNaNO2HClH3PO2BrBrNH2BrBrBrBrBrNO2BrBr 2 2、还原反应、还原反应 氯化亚锡、锡和盐酸、锌和乙酸、亚氯化亚锡、锡和盐酸、锌和乙酸、亚硫酸、亚硫酸氢钠等都可以将重氮盐还原硫酸、亚硫酸氢钠等都可以将重氮盐还原成苯肼成苯肼。N2ClSn HClNHNH2 HCl 3 3、偶联反应、偶联反应 重氮盐在弱酸、中性或弱碱性溶液中重氮盐在弱酸、中性或弱碱性溶液中与芳胺或酚类作用，生成偶氮化合物，称与芳胺或酚类作用，生成偶氮化合物，称为偶联反应（为偶联反应（coupling reactioncoupling reaction）。）。例：例：（1 1）pH 5pH

42、10pH10），重氮盐反而不与苯酚），重氮盐反而不与苯酚反应。反应。可偶合可偶合 不偶合不偶合 不偶合不偶合OHOHN2ClN=NNaHCO3OHOHN2ClN=NNaHCO3OHON=NN=NOH-H+OH-H+N=N 三、重氮甲烷三、重氮甲烷 1 1、CHCH2 2N N2 2的共振极限式的共振极限式 2 2、重氮甲烷的制备、重氮甲烷的制备CH2 N=NCH2=N=NCH2 N=NCH2 N=NCH3SO2ClCH2NH2CH3SO2NHCH3HNO2CH3SO2NCH3NONaOHCH3SO2ONaCH2N2 3 3、亲核反应、亲核反应（1 1）与酸性化合物的反应）与酸性化合物的反应 反

43、应的结果是生成羧酸甲酯或甲基醚反应的结果是生成羧酸甲酯或甲基醚类化合物。反应速率快，不需要催化剂，类化合物。反应速率快，不需要催化剂，分解成分解成N N2 2，无分离问题，产率高。，无分离问题，产率高。OR C OHCH2N2OR C OCH3N2 CH2N2N2OHOCH3（2 2）与酰氯反应）与酰氯反应 OCH2NH2OR C ClR C CHN2Ag2ORCH=C=OCH3ClN2R C CHN2O RCH=C=OH3O+ROHH+RCH2COOHRCH2COOR 4 4、1 1，3-3-偶极环加成反应偶极环加成反应 吡唑啉吡唑啉 CH2=CH2 CH2 N=NCH2 CH2CH2NNN

44、NCH2CH2 CHHCH2NNNNCH2 CHHCH2N2 CH2=CH CO2CH3CH2 CHCO2CH3CO2CH3CH N2CH2NNCH2 CHHCO2CH3CO2CH3CHCH2CH 四、偶氮染料四、偶氮染料 1 1、有机化合物分子中共轭体系的增长导致颜色、有机化合物分子中共轭体系的增长导致颜色的加深的加深 无色无色 蓝色蓝色 例：例：橙色橙色 红色红色 对苯磺酸偶氮对苯磺酸偶氮-4-4-羟基萘羟基萘 4-4-苯磺酸偶氮苯磺酸偶氮-4-4-羟基萘羟基萘H2NNH2OHNNHHO3SN=NOHOHN=NHO3S 2 2、在有机化合物共轭体系中引入助色基或生色、在有机化合物共轭体系中

45、引入助色基或生色基一般颜色加深基一般颜色加深 助色基：助色基：生色基：生色基：例：例：无色无色 黄绿色黄绿色 浅黄色浅黄色 红色红色 NH2NHROHOCH3,NO2,NO,C=O,C=NHNH2NOOOOO 3 3、有机化合物的离子化对颜色产生的影响、有机化合物的离子化对颜色产生的影响 例：例：黄色黄色 红色红色 原来的中性分子转变成正离子，提高原来的中性分子转变成正离子，提高了吸电子能力，导致颜色的加深。了吸电子能力，导致颜色的加深。CCOSO3-HOHOSO3-=OHH+例：例：无色无色 黄色黄色 原来的中性分子转变成阴离子，提高了供电原来的中性分子转变成阴离子，提高了供电子能力，导致颜

46、色的加深。子能力，导致颜色的加深。但是含有供电子基但是含有供电子基NHNH2 2的化合物在酸性介质中的化合物在酸性介质中离子化时，生成了阳离子，降低了供电子能力，离子化时，生成了阳离子，降低了供电子能力，使颜色变浅。使颜色变浅。例：例：紫色紫色 黄色黄色OHOH+O2NO2NCCH+H2NNH2H3N=NH2 4 4、偶氮染料、偶氮染料 例：凡拉明蓝例：凡拉明蓝B B 直接枣红直接枣红GBGB N=NCOHOCH3ONHNHN=NOHN=NNH2SO3NaSO3NaNH2 甲基橙甲基橙 品红色，品红色，N=NSO3-H+SO3NaNCH3CH3CH3CH3N=N NH黄色橙色PH=3 4.4N

47、=NO2NNC2H4OHC2H4OH 品红色，品红色，黄色，黄色，N=NHOHOH2NSO3NaN=NHOOCN=NSO3NaN=NC2H5OCH=CHNaO3SOC2H5 黑色，黑色，青色，青色，作作 业：业：P P126-128126-128 6 6，1010，1212 思考题：思考题：P P126-128126-128 9 9，1111，1313N=NOHNH2H2NNH2H2NNH2SO3NaN=NNaO3SN=NN=NOHNH2SO3NaN=NNaO3SN=NNaO3SSO3NaNH2OH 第四节第四节 分子重排分子重排 分子重排分子重排(rearrangement)(rearran

48、gement)是指在试剂、加热或是指在试剂、加热或其它因素的影响下其它因素的影响下,取代基从一个原子迁移到另一取代基从一个原子迁移到另一个原子上个原子上,碳胳或官能团的位置发生变化的反应。碳胳或官能团的位置发生变化的反应。按照反应历程可将分子重排反应分为：亲核重按照反应历程可将分子重排反应分为：亲核重排、亲电重排和自由基重排。排、亲电重排和自由基重排。一、亲核重排一、亲核重排 1 1，2-2-位重排位重排 1 1、重排到缺电子的碳上、重排到缺电子的碳上C CMMC C （1 1）11丙基阳离子的重排丙基阳离子的重排 通过重排，由伯碳正离子生成更稳定的仲碳正通过重排，由伯碳正离子生成更稳定的仲碳

49、正离子。离子。例：例：原因就是卤代烃在反应时生成的伯碳正离子转原因就是卤代烃在反应时生成的伯碳正离子转变成更稳定的仲碳正离子，然后再与苯环反应。变成更稳定的仲碳正离子，然后再与苯环反应。CH3CH2CH2NH2 NaNO2HClCH3CH2CH2N2ClN2CH3CH2CH2+CH3CHCH2+HCH3CHCH3CH3CH2CH2ClAlCl3CH(CH3)2 （2 2）频哪酮重排）频哪酮重排CH3 C C CH3CH3CH3OH OHOHCH3CH3CH3 C C CH3H+OH2H2OOHCH3CH3CH3 C C CH3OHCH3CH3CH3 C C CH3H+CH3 C C CH3CH

50、3CH3O A A、当两个羟基上所连基团不同时，哪个、当两个羟基上所连基团不同时，哪个羟羟 基优先离去。一般是能生成更稳定碳正离子基优先离去。一般是能生成更稳定碳正离子一边的一边的OHOH优先离去。优先离去。例：例：由于碳正离子（由于碳正离子（1 1）比碳正离子（）比碳正离子（2 2）更稳）更稳定，所以，重排产物主要是二苯基乙醛。定，所以，重排产物主要是二苯基乙醛。H+OHOC CH2 OHOHC CH2 OHC CH2C CH2HC CHO主产物 B B、在同一个碳上、在同一个碳上R R不同时，迁移的顺序是芳基不同时，迁移的顺序是芳基 烷基；在芳基的迁移中，对位和间位有供电子基时烷基；在芳基