《酸碱中和滴定》课件幻灯片课件.ppt

1、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品被查含违禁物倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品被查含违禁物 继广东省和上海市两地查出SK-化妆品含有铬和钕之后，倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛四大知名品牌化妆品也被卷入风波，其六种粉饼含有的铬、钕等违禁物质被香港标准及鉴定中心查出，其中一款迪奥和雅诗兰黛的粉饼铬含量分别达到4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。第一类：第一类：定性分析定性分析。如：。如：（1）焰色反应检验金属元素）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：第二类：定量分析定量分析。酸碱中和滴定酸碱中和滴定是一种常用的是一种常用的定量定量分析分析方法。其

2、操作简捷、快速、有足够的准确度。方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。化学研究物质的方法化学研究物质的方法方案 1.气体法 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.结果2.沉淀法3.H法4.中和法等1.1.实质实质:酸电离产生的酸电离产生的H+与碱电离产生的与碱电离产生的OH结结合成水合成水 H+OH=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和酸碱恰好完全中和:生成正生成正盐盐,没有剩余。酸所能提供的没有剩余。酸所能提供的H+的物的物质质的的量和碱所能提供的量和碱所能提供的OH物质的量物质的量必然相等。必然相等。n(H+)=n(OH-)二、二、酸碱中和滴定原理。酸碱中

3、和滴定原理。1、定义定义：用已知浓度的酸或碱（标准溶液）用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去滴去滴定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定。2、原理原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O 1mol1mol 有有 n(H+)=n(OH-)在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：n(H+)=n(OH-)C酸

4、酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱则有 n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应问题问题 到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？C碱碱V碱碱.V酸酸 C酸酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：已知：0.1mol/L需测定需测定量取：量取：2.待待测测现在我们用.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸例题1：用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl溶液，滴定完成时，用去 NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定测得 HCl 的物质的量浓度是多少？解：解：这这是是一元酸和一元碱的中和滴定，据：一元酸和一元碱的中和滴定，据：cAVAV

5、B=cBc(NaOH)V(NaOH)V(HCl)=c（NaOH）=0.100 mol/L0.01250 L0.02500 L=0.0500mol/L答：答：测测得得HCl的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.0500mol/L。如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式，它们的关系式如何书写？如何书写？c NaOH V NaOH=2c H2SO4 V H2SO4 练习练习2 2：用：用0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液滴定滴定20.00mL20.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴

6、定完成时未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去用去NaOHNaOH溶液溶液18.00mL18.00mL。计算待测硫酸溶液的物。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。质的量浓度。根据c c(OH(OH-)V V(OH(OH-)c c(H(H+)V V(H(H+)计算 有有 n(H+)=n(OH-)3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器体积的仪器 需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质 酸

7、碱指示酸碱指示剂【思思维维探究探究】：要想：要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为实验认为实验的关的关键键是什么？是什么？讨论结果讨论结果：最好用滴定管最好用滴定管，因为它比较精因为它比较精确确，滴定管能准确到滴定管能准确到0.1ml，读到读到0.01ml。在下列仪器中选出能够在下列仪器中选出能够准确准确量取酸（或碱）体积量取酸（或碱）体积的仪器？的仪器？三、酸碱滴定管的使用三、酸碱滴定管的使用碱碱式式酸酸式式滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为,允许估计至允许估计至，因此，因此读数

8、的精确度为读数的精确度为mL。0.1mL0.01mLmL0.01酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，玻璃活塞，用来盛放用来盛放酸性酸性或具有或具有氧化性氧化性的溶的溶 液液。（。（酸、酸、BrBr2 2、KMnO4KMnO4、等）、等）碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃球，玻璃球，用来盛放用来盛放碱性碱性物质或物质或无氧无氧 化性化性的物质的物质 【思考思考】有一支有一支25mL酸式滴定管内酸式滴定管内盛有溶液，液面在盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，刻度处，当管内溶液全部排当管内溶液全部排出时，所得溶液的出时，所得溶液的体积是体积是_.15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点

9、检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管注液：注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面 位于滴定管位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下某一刻度以下某一 刻度，记录下初始刻度刻度，记录

10、下初始刻度V V0 0滴定管的使用方法滴定管的使用方法读数：读数：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到、估读到0.01mL平视：凹液面平视：凹液面俯视俯视仰视仰视读数读数视线与视线与凹液面最低点相切凹液面最低点相切或在同一水平线上或在同一水平线上您读得准吗？您读得准吗？25.60mL实验步骤：实验步骤：（1）准备阶段）准备阶段检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管分别用标准液和待测液润洗相应的滴定

11、管 注意：锥形瓶不能用待测液润洗注意：锥形瓶不能用待测液润洗注液：注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面 位于滴定管位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下某一刻度以下某一 刻度，记录下初始刻度刻度，记录下初始刻度V V0 0放出待测液：放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加然后滴加2 2至至3 3滴指示

12、剂滴指示剂（2 2）滴定）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振边滴边振荡荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定，滴定先快后慢先快后慢，当，当接近终点时接近终点时，应，应一滴一摇动一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的最后一滴刚好使指示剂的颜色颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。（3 3）读数并记录）读数并记录 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V V1 1（4 4）复滴）复滴 重复上述操作重复上述操作2-32-3次次（5 5）计算

13、）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代 入公式计算出待测液的浓度入公式计算出待测液的浓度练习：练习：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOHNaOH溶液，记录液面刻度的读数，溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边

14、摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数，滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号）3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212问题问题:氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？当最后一滴标准液恰好使指示剂的

15、颜色发生明显当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。探究三：如何判断中和反应恰好完成？如何判断中和反应恰好完成？实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取定管中取2的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液至恰好完全中和至恰好完全中和。四、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：四、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸

16、(HIn)(HIn)或有机弱碱或有机弱碱(InOH)(InOH)，在水里也存在电离平衡：，在水里也存在电离平衡：HIn H+In-溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。指示的颜色也随之发生变化。酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据1.1.变色原理变色原理2、常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞甲基红甲基红 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝

17、色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色 4.4 6.2 红色红色橙色橙色黄色黄色【思考思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就就为为7，但指示剂变色时，溶液的，但指示剂变色时，溶液的PH不等于不等于7，为，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？指示剂的选择依据是什么？pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0

18、511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，测随溶液，测随VNaOH的增大，的增大，pH=？活动活动 中和滴定过程的中和滴定过程的pHpH变化变化在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。发生突跃。4.39.7(a)(a)滴定前滴定前，加入滴定剂，加入滴定剂(NaOH)(NaOH)的体积为的体积为0.00ml0.00ml时：时：0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl溶液中的氢离子

19、浓度：溶液中的氢离子浓度：知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+)室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=1.0)=1.01010-14-14通过计算了解不同滴定过程中的通过计算了解不同滴定过程中的pHpH。pH=-lg(1.010-1)=1c(H+)=1.010-1mol/Lmol/L(b)(b)滴定中滴定中(pH(pH取决于剩余取决于剩余HClHCl的量）的量）如：加入滴定剂体积为如：加入滴定剂体积为18.00ml18.00ml时：时：c(H+)0.1000（20.0018.00）20.00+18.005.010-3mol/L知识支持：知识支

20、持：pHpHlg c(Hlg c(H+)室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=1.0)=1.01010-14-14pH=-lg(5.05.01010-3-3)=2.3c(H+)0.1000（20.0019.98）20.00+19.985.010-5mol/L 当加入滴定剂体积为当加入滴定剂体积为19.98ml19.98ml时（滴定时，每滴时（滴定时，每滴 溶液的体积约为溶液的体积约为0.04ml0.04ml）：）：知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+)室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=1.0)=1.010

21、10-14-14pH=-lg(5.05.01010-5-5)=4.3知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+)室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=1.0)=1.01010-14-14(c)(c)当酸和碱刚好反应完全时当酸和碱刚好反应完全时(即加入滴定剂即加入滴定剂NaOHNaOH的体积刚好为的体积刚好为20.00ml20.00ml时时)：pH=7c(OH-)0.10000.0220.00+20.025.010-5mol/LpH=-lg(2.010-10)=9.7知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+)室温下，在溶液中室温下，在溶

22、液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=1.0)=1.01010-14-14(d)(d)当滴定剂当滴定剂NaOHNaOH过量时过量时假设刚好多滴加一滴假设刚好多滴加一滴HCl（即（即HCl过量过量0.04ml）c(H+)=1.010-14/5.010-5=2.010-10只要选择变色范围在这一范围内的指示剂只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。就不会造成很大误差。滴加体积：滴加体积：0.0019.98ml,pH=4.3-1=3.3滴加体积：滴加体积：19.9820.02ml,pH=9.74.3=5.4，发生滴定突越。发生滴定突越。3、指示剂的选择原则（依据、指示剂的选择原

23、则（依据酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线）A、滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范值尽可能与指示剂的变色范 围一致。围一致。B、颜色变化明显、灵敏、易观察。、颜色变化明显、灵敏、易观察。常见滴定类型中指示剂的选择常见滴定类型中指示剂的选择强酸与弱碱强酸与弱碱 甲基橙甲基橙 强碱与弱酸强碱与弱酸 酚酞酚酞强酸与强碱强酸与强碱 两种指示剂均可两种指示剂均可 4、指示剂的用量、指示剂的用量 23滴滴因为因为石蕊变色范围太宽石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。误差分析直接利用中和滴定原理：

24、误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待v滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固定是固定的，所以的，所以一切的误差都归结为对一切的误差都归结为对V标标的影响的影响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。六、误差分析六、误差分析常见具体分析如下：常见具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸盐酸润洗。润洗。(2)(2)滴定前，滴定前，盐酸盐酸

25、滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测滴定前，用待测烧碱烧碱液润洗锥形瓶。液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准读取标准盐酸盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)(6)滴定后，滴定后，盐酸盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低练练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（

26、酸）（酸）和和C（碱）有何影响？（偏大、偏小（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）无影响）(7)(7)盐酸盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定过程中，盐酸盐酸滴定管漏液。滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计

27、滴定终点。(13)(13)一滴一滴盐酸盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响小结：小结：【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2 2滴滴3 3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色滴液要慢，至指示剂变色“不立即不立即”褪去或变褪去或变为原色即为终点，避

28、免过量。为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定重视测定结果的复核。即重复实验测定2 2次次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。算值。A.由黄色变红 B.由黄色变橙色 C.由橙色变红色 D.由红色变橙色 3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）1.酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是()A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB 2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A 8 B 8.0

29、1.C 7.78 D 8.1 D中和滴定误差判断的基本原则中和滴定误差判断的基本原则1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；定结果偏高；如仰视如仰视2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；定结果偏低；如俯视如俯视3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使测定结果偏高；使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形瓶如用待测液润迅锥形瓶4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；使测定结果偏低；如摇动时液体

30、溅出如摇动时液体溅出练习：练习：1、（、（00年上海）下列实验操作中错误的（年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口口C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中平的大盘，砝码放在

31、托盘天平的右盘中C2.（01全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液测定溶液测定某某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（选出正确选项（）锥形瓶中的溶锥形瓶中的溶液液滴定管中的溶滴定管中的溶液液选用指示剂选用指示剂选用滴定管选用滴定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD 3 3.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶

32、中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；点；其中错误的是（其中错误的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.D 检漏：检漏：检查检查活塞是否活塞是否漏水漏水。洗涤：洗涤：先用自来水或先用自来水

33、或蒸馏水洗蒸馏水洗，然后用，然后用待测液润洗内壁待测液润洗内壁2-32-3次次。（润洗的目的是消除掉由于滴定管内有水而使溶液浓度变小带来的误差）装液：装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”0”刻度线以上刻度线以上2cm3cm2cm3cm处，处，排气泡：排气泡：再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡不留气泡).).调零：调零：并使液面处在并使液面处在“0”0”或或“0”0”以下某一刻度处，记下准确读以下某一刻度处，记下准确

34、读数数V V0 0读数：读数：滴加溶液反应完毕后记录读数滴加溶液反应完毕后记录读数V V1 1，则反应消耗溶液的体积为则反应消耗溶液的体积为 V V1 1-V-V0 0 a a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c c、估读到、估读到0.01mL0.01mL(实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数V1滴定前的读数滴定前的读数V0)例例1、（99年上海）下列叙述仪器年上海）下列叙述仪器“0”刻度刻度位置正确的是位置正确的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托

35、盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边B练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练3、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（）A在量筒的上端在量筒的上端B

36、在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B问题问题:氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？与盐酸恰好发生了中和反应呢？探究三：如何判断中和反应恰好完成？如何判断中和反应恰好完成？实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取定管中取的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液至

37、恰好完全中和至恰好完全中和。四、酸碱中和滴定终点的确定四、酸碱中和滴定终点的确定（即指示剂的选择）：（即指示剂的选择）：常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂指示剂的用量指示剂的用量 23

38、滴滴滴定终点确定滴定终点确定例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴以盐酸做标准液滴定氨水时，用定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓做指示剂，测定的氨水的浓度将度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围酚酞的变色范围是是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用就终止实验了，用去的盐酸去的盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变值尽可能与指示剂的变色范围一致。色范围一致。强

39、酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示剂的选择指示剂的选择甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性练一练：练一练：练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是指示剂是。强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙甲基橙：甲基橙：（红红）3.1橙色橙色4.4（黄黄）完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显

40、酸性问题探究四问题探究四 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是并不是pH=7，这样对中和滴定终，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？点的判断有没有影响？练练4在在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶液时溶液时HCl的的pH；滴加滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是的体积是0.04mL），这时溶液的），这时溶液

41、的pH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。发生突跃。跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)()(*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0*/1000.0结论在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃

42、范围内。的突跃范围内。按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。以达到足够的准确度。酸碱中和滴定是一个非常精确酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。的定量实验。（用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的（用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠）氢氧化钠）滴定管、锥形瓶用水洗干净滴定管、锥形瓶用水洗干净 标准：内壁不挂水珠。标准：内壁不挂水珠。滴定管检漏，活塞灵否滴定管检漏，活塞灵否装液装液 读数时要注意：读数时要注意：滴定管要直立；滴定管要直立；装液或放液后，需等装液或放液后，需等1-21-2分钟才能观察液面高度；分钟才

43、能观察液面高度；读数时，视线应与凹液面水平，读数时，视线应与凹液面水平，必须准确到必须准确到0.1mL0.1mL，并估计到，并估计到0.01mL0.01mL。四、酸碱中和滴定的四、酸碱中和滴定的操作步骤操作步骤用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-32-3滴指滴指示剂，振荡混匀。示剂，振荡混匀。注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。进行滴定进行滴定（左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶（左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化）中溶液颜色变化）滴定到指示剂颜色变化，滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去并不立即褪去，即为滴定，即

44、为滴定终点终点计算。计算。HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定次数滴定次数 待碱测溶液体积（待碱测溶液体积（mLmL）标准酸溶液的体积（标准酸溶液的体积（mL)mL)滴定前刻度滴定前刻度 滴定后刻度滴定后刻度 体积体积操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变化溶液颜色发生变化且在半分钟内不且在半分

45、钟内不褪色。褪色。读数：读数：视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。练习：练习：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOHNaOH溶液，记录液面刻度的读数，溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，滴到溶液由无色变为粉红

46、色时，即停止滴定，记录液面读数，滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号）3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212(a)(a)滴定前滴定前，加入滴定剂，加入滴定剂(NaOH)(NaOH)的体积为的体积为0.00ml0.00ml时：时：0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl溶液中的氢离子浓度：溶液中的氢离子浓度：知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+)室温下，在溶液中室温下，在溶液

47、中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=1.0)=1.01010-14-14通过计算了解不同滴定过程中的通过计算了解不同滴定过程中的pHpH。pH=-lg(1.010-1)=1c(H+)=1.010-1mol/Lmol/L例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴以盐酸做标准液滴定氨水时，用定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓做指示剂，测定的氨水的浓度将度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围酚酞的变色范围是是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验

48、了，用就终止实验了，用去的盐酸去的盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变值尽可能与指示剂的变色范围一致。色范围一致。强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示剂的选择指示剂的选择甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性练一练：练一练：练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最

49、适宜的练习：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是指示剂是。强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙甲基橙：甲基橙：（红红）3.1橙色橙色4.4（黄黄）完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性问题探究问题探究 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是并不是pH=7，这样对中和滴定终，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？点的判断有没有影响？练习练习在在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情

50、况下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶液时溶液时HCl的的pH；滴加滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是的体积是0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。发生突跃。跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)()(*)(aqHClVaqNaOHVN