2022年广东省华大新高考联盟高考化学质检试卷（4月份）.docx

1、2022年广东省华大新高考联盟高考化学质检试卷（4月份）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3分）雪上项目是北京冬奥会的重要项目之一。下列滑雪用品涉及的材料中，属于天然有机高分子材料的是（）A滑雪板板心-木质B滑雪杖杆-铝合金C滑雪服面料-尼龙D滑雪镜镜片-树脂2（3分）我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示：下列说法错误的是（）A甲醇可用作燃料电池的负极活性物质B二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发C人工合成淀粉的原子利用率为100%D直链淀粉和支链

2、淀粉均无固定的熔沸点3（3分）抗癌药物喜树碱的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）A分子式为C20H18N2O4B所有碳原子可以在同一平面内C1mol该物质最多可以与2molNaOH溶液反应D该物质可以发生消去反应，且发生消去反应后得到多种有机产物4（3分）下列有关实验对应的方程式书写正确的是（）A氢氧化铁胶体的制备：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B光照条件下，甲烷和足量的氯气反应：CH4+4Cl2CCl4+4HClC向“84”消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+H+HClOD实验室制取乙烯，加热温度低于170时可能发生的反应：2CH3

3、CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O5（3分）室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得到的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A用石墨电极电解足量等浓度的Fe2（SO4）3和CuSO4混合液，阴极立即有红色物质析出金属性：FeCuB向淀粉-KI溶液中通入足量的氯气，溶液最终未变蓝氯水具有漂白性C实验测得不同浓度的CH3COONH4溶液的pH等于7不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同D向盛有硝酸银溶液的试管中先滴加足量的NaCl溶液，再滴加几滴相同浓度的NaI溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD6（3分）设NA为阿伏加

4、德罗常数的值。下列说法正确的是（）A2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后所得分子总数大于2NAB0.5molXeF6中氙的孤电子对数为NAC6g乙酸中含共用电子对的数目为0.7NAD1L0.1molL-1NaClO溶液中离子总数为0.2NA7（3分）某化学小组用如图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。下列说法错误的是（）已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大；三颈烧瓶内发生反应为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，生成的NH4HS在25时易分解生成NH3和H2S。A装置B可以填充碱石灰B三颈烧瓶内液体不再分层是判断CS2反应完全的依据C实验开始时打开K1，加热A、C

5、，一段时间后熄灭A处酒精灯，关闭K1、打开K2，滴入KOH溶液D装置D中的CuSO4溶液可换成稀硫酸8（3分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族，它们形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W四种元素都在元素周期表的d区B元素第一电离能和电负性均满足：ZYXC最简单气态氢化物的键角：YXD化合物YZ2具有强氧化性9（3分）下列关于卤素及其化合物的说法错误的是（）AI3+离子的空间构型为直线形B顺-1，2-二氯乙烯分子的极性大于反-1，2-二氯乙烯CHClO4、HClO3、HClO2、HClO酸性依次减小的主要原因是中心

6、原子的正电性依次减小D固态PCl5中含有PCl4+PCl6-，而PBr5中含有PBr4+Br-，存在差异的原因是Br-的半径较大10（3分）铯铜卤化物CsxCuyXz（X=Cl、Br、I）晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。下列说法正确的是（）A一种铯铜卤化物的化学式为Cs3Cu2X5，其中Cu的化合价为+2B电负性大小顺序是ClBrICsCuC该链状结构是CuX4-四面体通过共用顶点而形成的D该晶体的化学式为CsCu2X311（3分）Y是重要的合成元素、医药及周边的物品及步骤，建筑在一定条件下通过合成反应：下列说法错误的是（）AX有1个手性碳原子B由X制取Y过程中的

7、产物Z不变C一定条件下，X和Y会发生反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比为3：212（3分）制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A基态Co原子的核外电子排布式为Ar3d74s2B物质4和物质5反应生成物质6的过程中有极性键和非极性键的断裂与形成C反应过程中Co的成键数目发生了变化D图中的总过程可表示为CH3OH+CH2=CHCH3+CO（CH3）2CHCOOCH313（3分）硼砂（Na2B4O710H2O）属于强碱弱酸盐，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制备过硼酸钠，过硼酸钠阴离子的结构为，下列说法错误的是（）A过硼酸钠可用作洗

8、衣粉中的增白剂B用高锰酸钾处理过硼酸钠可以得到O2C将硼砂溶于水，用H2SO4调节酸度可析出三元弱酸硼酸D分别向等pH的硼砂溶液和氢氧化钠溶液中加入等体积的水，前者pH变化小14（3分）常温下，联氨（N2H4）是一种弱碱，溶于水呈碱性，原理与氨相似，其水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数（X）随-lgc（OH-）变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A联氨的电子式为B联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H5HSO4C若P点溶液中的溶质为N2H5Cl，则存在：c（Cl-）c（N2H5+）+2c（N2H62+）D常温下，羟胺（NH2OH）的Kb=10-9，将少量联氨水溶液加入足量NH3O

9、HCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+NH2OH15（3分）K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜（DMSO-DME）溶液，能传导K+。电池反应K+O2，装置如图所示。下列说法正确的是（）A放电时，正极反应为K+e-KB充电时，阳极质量减少71g，转移2mol电子C锂电池的比能量比K-O2电池高D充电时，K电极连接外电源的正极二、非选择题：本题共4小题，共55分。16钯（Pd）是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂（钯碳）中含有钯（5%6%）、碳（93

10、%94%）、铁（1%2%）以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯（PdCl2）和钯的流程。已知：KspFe（OH）2=4.010-17，KspFe（OH）3=2.810-39（1）甲酸中C原子的杂化类型为 。（2）实验室可在 （填仪器名称）中模拟钯碳“焚烧”过程。（3）“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸可以将PdO还原成金属单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）加热条件下钯在王水中发生反应生成H2PdCl4，加入足量浓氨水，调节pH至89，并控制温度在7075，Pd元素以Pd（NH3）42+的形式存在于溶液中。向H2PdCl4中加入足量浓氨水反应生

11、成Pd（NH3）42+的化学方程式为 。加入足量浓氨水后，调节pH至89，溶液中含铁离子的浓度 。温度过高或者过低都不利于除铁，原因是 。（5）虚线方框内的一系列操作分别是 、 ，再加入盐酸析出Pd（NH3）2Cl2黄色晶体，这一系列操作对提高钯的回收率至关重要。（6）海绵钯具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pd（s）+xH2（g）=2PdHx（s）。假设海绵钯的密度为gcm-3，摩尔质量为Mgmol-1，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，1g海绵钯的储氢容量R= mL，氢气的浓度r= mol（储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1molPd吸附氢气的物质的量）。

12、17某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按如图路线合成抗癫痫药物W：已知：-NH2RCHO-N=CHR；。回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为 。（2）D的结构简式为 。（3）试剂X是 。（4）反应的目的是 。（5）设计从G到H的合成路线如图（其他试剂任选）：则试剂为 ，K的结构简式为 ，由K生成H的反应类型为 。（6）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体的结构简式，且必须符合下列条件：含有酯基且能发生银镜反应；1H-NMR表明分子中共有4种环境的H原子；除苯环外无其他环。 （任写一种即可）。18二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）是一种高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室可用

13、如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠（加热和夹持装置均已略去）。实验原理为2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O H0。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入C3H3N3O3溶液，此时 （填“继续”或“停止”）通入氯气。（3）实验过程中B容器置于冷水浴的原因为 、 。（4）装置C中发生反应的离子方程式为 。（5）上述装置存在一处缺陷，导致B中NaOH溶液的利用率较低，改进的方法是 。（6）通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。.准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00

14、mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO；.再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min；.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：HClO+2I-+H+I2+Cl-+H2O；I2+2S2O32-S4O62-+2I-。步骤中生成HClO的离子方程式为 。步骤中所选的指示剂为 。该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 %（用含a，V的代数式表示）。100% 19新型材料GaN和AlN应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。回答下列问题：（1）在1100下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1gH2放

15、出5.15kJ热量。该反应的热化学方程式是 （已知金属镓的熔点是29.8，沸点是2403；氮化镓的熔点为1700）。（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强（P）、温度（T）的关系如图1所示（已知图中T1和T2的温度均小于1700）。下列说法错误的是 （填标号）。a.当v（NH3）：v（H2）=2：3时达到了化学平衡状态b.温度一定时，达到平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH3的转化率减小c.B点和C点化学平衡常数的关系是：KBKCd.GaN的晶体结构如图2所示，Ga原子和N原子都是sp3杂化已知在T时体系的初始压强为aPa，则

16、A点的Kp= 。气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度表示平衡常数（记作Kp），分压=总压气体的物质的量分数，用含a的式子表示。（3）电解精炼法提纯镓的过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2，导致电解效率下降。若外电路通过0.3mol电子时，阴极得到4.9g的镓。则该电解装置的电解效率= （已知=（4）铝粉与N2在一定温度下可直接生成AlN，加入少量NH4Cl固体可促进反应。将等质量的铅粉与不同量的NH4Cl混合均匀后置于充满N2的密闭容器中，用电火花引燃。不同温度下合成产物的XRD图谱如图3所示，产品中AlN的质量分数w（AlN）随原料中w（NH4Cl）的变化如图4所示，燃烧过程中温度随时间的变化如图5所示。则：合成AlN的最佳条件是 。当（NH4Cl）较小时，有利于AlN制备的原因可能是 ；当（NH4Cl）超过一定值后，（AlN）明显减少的原因可能是 。