第九单元溶液.doc

1、2018化学中考题分类汇编第九单元溶液1.（2018德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ C ）溶解度/gt1 t2 温度/甲乙丙 At2时溶解度由大到小的顺序是乙丙甲 B由t2降到t1析出晶体最多的是甲溶液 C由t2降到t1丙溶液浓度一定不发生变化 D甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大解析：根据溶解度曲线图可以判断t2三种物质的溶解度是甲乙丙，A说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2降到t1，析出晶体最多的是甲溶液，B说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2降到t1，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C说法正确；丙物

2、质的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确。2.（2018梧州）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At2时，溶溶解度：abcB随温度的升高，c物质的溶解度减小Ct3时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液Dt1时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等答案：C解析：根据溶解度曲线判断t2时，溶溶解度：abc；随温度的升高，c物质的溶解度减小；t3时，a的溶解度为50g，将30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1时，a和c的溶解度相等，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。3.（2018枣庄）溶解度是定量表示物质客解性

3、的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大解析；A、据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，由于不知道饱

4、和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选：CD。5.（2018潍坊）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（）A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液解析：A、t1时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，正确；B、溶液中溶质质量分数为，正确；C、溶液中，的溶质质量分数为37.5%，的溶质质量分数为，的溶质质量分数要比小，不一定比大，错误；D、溶液为不饱和

5、溶液，溶液和为饱和溶液，正确；故选：C。6.（2018济宁）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（）X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液ABCD解析：通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以X为NaCl固体，加水溶解，溶液

6、温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，故选：C。7.（2018东营）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在3

7、4.0g 至35.0 g之间 Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯答案：D解析：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，故B正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有

8、少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故D错误。故选：D。9.（2018天津）溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_ (填字母)。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复

9、到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲_乙(填“”)。【答案】 (1). D (2). C (3). 甲 (4). B (5). 28.6% (6). 【解析】(1)A高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A烧碱溶于水放出大量的热，不符合题意；B硝酸铵溶于水吸收大量的热，不符合题意；C氯化钠溶于水热量变化不明显，符合题意；D浓硫酸溶于水放出大量的热，不符合题意。故选C。

10、(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t1时，甲的溶解度是20g，则在t1时，100g水中最多能溶解20g甲；t2时，甲的溶解度是40g,则在t2时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：40g40g+100g100%= 28.6%。t2时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。点睛：在溶解度曲线，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解

11、度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。10.（2018陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90时的KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为_。【答案】 (1). 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； (2). 45.8g145.8g100； (3). 不饱和； (4). 93.5【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30时KNO3的溶解度解答

12、；(3)根据由80降温到60析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30时KNO3的溶解度是45.8g，故30时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是45.8g145.8g100；(3) 由80降温到60析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90降温到80析出10g晶体可知，90时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=

13、93.5g，故n值为93.5。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。11.（2018齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在_时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用_的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。(5)下列说法正确的是_。A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将t1时c物质的

14、饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降温结晶 (4). cba或cba (5). BC【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1时，a、c两条曲线有交点，故t1时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由

15、溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abc，故t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是cba（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。