人教版化学必修二1.1元素周期表优质课件PPT.ppt

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表 18691869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。将元素按照元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大由小到大依次排列，将依次排列，将化学性质相似的化学性质相似的元素元素放在一个纵行，通过分类、归纳编放在一个纵行，通过分类、归纳编制了第一章元素周期表。制了第一章元素周期表。他还预言了一些未知元素的性质都他还预言了一些未知元素的性质都

2、得到了证实。但是由于时代的局限，门得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成初步的，他未能认识到形成元素性质周元素性质周期性变化期性变化的根本原因。的根本原因。门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表（18691869年手稿）年手稿）思考与交流思考与交流 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到得到原子序数原子序数。原子序数与原子结构间存在什。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合么关系？（结合1 11818号元素原子结构）号元素原子结构）原子序数原子序数=核电

3、荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则？元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行 思考与交流思考与交流 元素周期表中有多少横行、纵行？元素周期表中有多少横行、纵行？什么是周期？什么是族？什么是周期？什么是族？周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序从左到右排列排成一个横行的顺序从左到右排列排成一个横行2.族：把最外层电子数相同的元素（个别例外）族：把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下

4、排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表周周期期表表7个主族个主族 7个副族个副族 VIII族族周期周期：族：族：（18个纵行）个纵行）零族零族 3、元素周期表结构、元素周期表结构16个族个族（7个横行，个横行，7个周期）个周期）周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：第第7周期：周期：周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （7个个）（不完全周期不完全周期）2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素26种

5、元素种元素7个个主族：由短周期和长周期主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个个副族：仅由长周期构成的族副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素 族族(16个个)零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数课堂检测课堂检测它们分别位于第几周期第几主族？为什么？它们分别位于第几周期第几主族？为什么？1、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：C3 3、完成下列表格：、完成下列表格：4 4、下列说法中正确的是（、下列说

6、法中正确的是（）A A、周期表中每个主族元素中都有非金属元素、周期表中每个主族元素中都有非金属元素 B B、周期表中每个主族元素中都有金属元素、周期表中每个主族元素中都有金属元素 C C、周期表中非金属元素都位于短周期、周期表中非金属元素都位于短周期 D D、周期表中非金属元素都位于主族和、周期表中非金属元素都位于主族和0 0族族小结小结元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七周期，七主七副七周期，熟记：熟记：三个短周期，七个主族和三个短周期，七个主族和 零族的零族的元素符号和名称元素符号和名称。族零族镧锕系族零族镧锕系。族的别称族的别称AA称为称为 元素元素 AA称为称为 元素元素AA

7、称为称为 元素元素AA称为称为 元素元素 AA称为称为 元素元素 AA称为称为 元素元素零族称为零族称为 元素元素碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体碱金属碱金属预习任务（预习任务（碱金属元素全部内容后完成）碱金属元素全部内容后完成）1、完成第5页表格，分析碱金属元素原子结构的共 同点和不同点；2、回忆钠与水、与氧气反应的现象，与钾进行对 比；分析碱金属化学性质的相似性和递变性；3、分析第7页表1-1，归纳碱金属元素物理性质的 相似性和递变性学习目标 掌握碱金属元素原子结构与性质的关系一、碱金属一、碱金属 （一）原子结构（一）原子结构 相似性相似性：最外层电子数为：

8、最外层电子数为1 1（易失电子），位于第（易失电子），位于第AA族族 递变性递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱,失电子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。思考：思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1 1）与氧气的反应；）与氧气的反应；（2 2）与水的反应；）与水的反应；实验：实验：（1 1）钾与钾与O O2 2

9、的反应；的反应；现象：现象：加热熔成金属小球，剧烈燃烧，发出紫色火光加热熔成金属小球，剧烈燃烧，发出紫色火光。（2 2）钾与钾与H H2 2O O的反应的反应；现象：现象：钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光。爆鸣声，并且出现紫色的火光。视频展示：视频展示：铷与水的反应铷与水的反应铯与水的反应铯与水的反应（二）碱金属元素在化学性质上的规律（二）碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应,表现出金属性表现出金属性（还原性）；（还原性）；（2 2）递变性递变性：从：从 Li CsLi C

10、s与氧气、与水反应越来越剧烈，与氧气、与水反应越来越剧烈，金属性逐渐增强金属性逐渐增强4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22R+2H2O=2ROH+H2（三）碱金属元素在物理性质上的规律（三）碱金属元素在物理性质上的规律相似性相似性：大部分为银白色固体，质软，密度小。：大部分为银白色固体，质软，密度小。递变性递变性：随核电荷数的增加，：随核电荷数的增加，密度密度逐渐逐渐增大增大 （K K除外）；除外）；熔沸点熔沸点逐渐逐渐降低降低。1、下列有关碱金属的叙述不正确的是A、碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，在化学反 应

11、中容易失去B、随着原子序数递增，碱金属单质的金属性增强C、碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D、碱金属单质的密度都比较小课堂检测课堂检测3、下列叙述中正确的是（）A、碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气B、碱金属都保存在煤油中C、碱金属单质在反应中都被还原D、碱金属单质都能从CuCl2中置换出Cu课堂检测课堂检测4、钾的金属活泼性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易气化课堂检测课堂检测预习任务（预习任务（预习卤族元素全部内容后完成）预习卤族元素全部内容后完成）1、分析第7页卤族元素原子结构，总结卤族元素原

12、子结构的共同点和不同点；2、分析卤族元素化学性质的相似性和递变性；3、分析第8页资料卡片，归纳卤族元素物理性质的相似性和递变性2022-7-3130判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1.1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2.2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性强弱氢氧化物碱性强弱注：判断元素金属性强弱的根本依据为判断元素金属性强弱的根本依据为元素原子失电子的难易程度元素原子失电子的难易程度学习目标 掌握卤族元素原子结构与性质的关系二、卤族元素二、卤族元素 （一）（一）原子结构原子结构 相似性相似性：最外层电子数为：最外层电

13、子数为7 7（位于第（位于第AA族族），易得一个电子，易得一个电子，具有较强的氧化性具有较强的氧化性 递变性递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱。增大；非金属性逐渐减弱。二、卤族元素二、卤族元素 （一）（一）原子结构原子结构 相似性相似性：最外层电子数为：最外层电子数为7 7（位于第（位于第AA族族），易得一个电子，易得一个电子，具有较强的氧化性具有较强的氧化性 递变性递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱。增

14、大；非金属性逐渐减弱。关于卤族元素，下列说法正确的是（）A、非金属性：FClBrIB、和F同一主族的元素都是非金属元素C、化合物中卤族元素都显负价D、卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐 减小(二二)卤素单质物理性质的递变性（随核电荷数卤素单质物理性质的递变性（随核电荷数递增）递增）状态：气状态：气 液液 固固易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂颜色：逐渐颜色：逐渐加深加深熔沸点：逐渐熔沸点：逐渐升高升高在水中的溶解度在水中的溶解度:逐渐逐渐减小减小密度：逐渐密度：逐渐增大增大(二二)卤素单质物理性质的递变性（随核电荷数卤素单质物理性质的递变性（随核电荷数递增）递增）状态：气状态：气 液液 固固易溶于有

15、机溶剂易溶于有机溶剂颜色：逐渐颜色：逐渐加深加深熔沸点：逐渐熔沸点：逐渐升高升高在水中的溶解度在水中的溶解度:逐渐逐渐减小减小密度：逐渐密度：逐渐增大增大1 1、BrBr2 2常温下唯一的液态非金属单质，具有挥发性，常温下唯一的液态非金属单质，具有挥发性，保存时用水作液封。保存时用水作液封。2 2、I I2 2具有升华现象；淀粉遇碘（具有升华现象；淀粉遇碘（I I2 2 ）变蓝）变蓝BrBr2 2、I I2 2的特性的特性 在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是_熔沸点最高的是_,受热易升华的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_（三）卤素单质在化学性质上的规律（三）

16、卤素单质在化学性质上的规律 1 1、相似性、相似性 （1 1）与氢气反应，表现出氧化性）与氢气反应，表现出氧化性；X2+H2=2HX（2 2）与水反应）与水反应X2H2O =HXHXO（X=Cl、Br、I）2F22H2O=4HFO2（3 3）与碱反应）与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+Br2=NaBrO+NaBr+H2O（4 4）与金属反应，且除）与金属反应，且除I I2 2外，与变价金属反应时生成外，与变价金属反应时生成高价高价Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI =2KBr+I2F2 Cl2 Br2 I

17、2 氧化性氧化性逐渐逐渐减弱减弱结论结论3、递变性（1）氧化性 随着核电荷数的递增：卤素单质氧化性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强即氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：F-Cl-Br-I-阅读阅读P8P8的卤素单质与氢气反应的表格，总结规律：的卤素单质与氢气反应的表格，总结规律：F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱(2)单质与H2反应越来越难，生成的氢化物的 稳定性逐渐减弱 即稳定性：HF HCl HBr HI（三）同主族元素性质的递变规律（课本第9页）课堂检测课堂检测 1 1、同主族元素从上到下

18、，说法正确的是、同主族元素从上到下，说法正确的是 A A、元素的金属性逐渐减弱、元素的金属性逐渐减弱 B B、元素原子半径逐渐减小、元素原子半径逐渐减小 C C、原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强、原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强 D D、金属性、金属性:LiNa:LiII2 2B B、砹在常温下为白色固体、砹在常温下为白色固体C C、砹原子的最外电子层上有、砹原子的最外电子层上有7 7个电子个电子D D、砹能从、砹能从NaClNaCl溶液中置换出氯单质溶液中置换出氯单质 3 3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（递变规律不

19、正确的是（）A A、单质的密度依次增大、单质的密度依次增大 B B、单质的熔、沸点依次升高、单质的熔、沸点依次升高 C C、ClCl2 2可从可从KBrKBr溶液中置换出溶液中置换出BrBr2 2 D D、F F2 2可从可从NaClNaCl溶液中置换出溶液中置换出ClCl2 2课堂检测课堂检测D 49判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法 1 1.单质与氢气反应的难易程度以及氢化物的稳定性单质与氢气反应的难易程度以及氢化物的稳定性 2.2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱 注：判断元素非金属性强弱的根本依据为判断元素非金属性强弱的根本依据为元素原子得

20、电子的难易程度元素原子得电子的难易程度预习任务（预习任务（预习核素内容后完成）预习核素内容后完成）1、回忆原子的构成2、质量数（1）定义；（2）关系：质量数=+原子序数=3、核素（1）定义;(2)表示方法4、同位素的定义，能判断哪些互为同位素1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子（带负电荷）（带负电荷）质子质子（带正电荷）（带正电荷）中子中子（显电中性）（显电中性）三、核素三、核素思考思考 ：质子、中子、电子的电性和电量？：质子、中子、电子的电性和电量？构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量质量质量/kg相对质量相对质量 1个电子个电子带一个单

21、带一个单位负电荷位负电荷 1个质子个质子带一个单带一个单位正电荷位正电荷不显电性不显电性9.10910-311.67310-271.67510-271/18361.0071.008结论结论：1 1、质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数2 2、原子的质量集中在原子核！、原子的质量集中在原子核！2 2、质量数：、质量数：（1 1）将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）XAZ（2 2）原子表示方法

22、）原子表示方法质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）元素符号元素符号粒子粒子符号符号质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）用用Z ZX X表示表示为为O818Al1427Ar1822Cl1717ClH1 1H课堂检测课堂检测A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。3 3、核素、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、

23、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。等各为一种核素。116688XAZ 4 4、同位素、同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的同的同一元素的不同原子互称为同位素。如一元素的不同原子互称为同位素。如1 1H H、2 2H H、3 3H H互为同位素，都是氢元素的同位素。互为同位素，都是氢元素的同位素。111注：注：（1 1）同位素在周期表中占据同一位置，属于同种一元素）同位素在周期表中占据同一位置，属于同种一元素（2 2）同位素间的化学性质几乎相似，物理性质有所不同。）同位素间的化学性质几乎相似，物理性质有所不同。（4 4）许多元素都存在同位素，故元素种类数远小于

24、原子的种类数）许多元素都存在同位素，故元素种类数远小于原子的种类数（5 5）同位素原子的近似相对原子质量数值上等于该同位素原子的质量数）同位素原子的近似相对原子质量数值上等于该同位素原子的质量数（1 1）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类质子数决定元素的种类5 5、元素、元素（2 2）元素的相对原子质量是按该元素各种核素原子所占的一定）元素的相对原子质量是按该元素各种核素原子所占的一定 百分比计算出的平均值百分比计算出的平均值O81622-2离子电荷离子电荷原子个数原子个数质量数质量数质子数质子数化化合合价

25、价 数字的位置不同，所表示的数字的位置不同，所表示的意义就不同，可要小心哟！意义就不同，可要小心哟！课堂检测课堂检测1111NaNa、23232 2、下列原子、下列原子：6 6C C、12127 7N N、14141 1H H、2 21 1H H、3 39292U U、2352351 1H H、1 11919K K、409292U U、238238共有共有种元素，种元素，种核素，种核素，、互为同位素互为同位素3 3、同素异形体：同一元素形成的不同单质、同素异形体：同一元素形成的不同单质 例：例：O O2 2和和O O3 3，金刚石和石墨，白磷和红磷金刚石和石墨，白磷和红磷考试说明书：考试说明书

26、：P21P21，16;P4216;P42，5;P585;P58，1;P651;P65，9;P719;P71，2;P732;P73，2121小结几个关系式小结几个关系式1.质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2.原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数XAZ3.阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数核外电子数 核外电子数核外电子数maW4.阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数核外电子数 核外电子数核外电子数nbYa mb n微粒符号微粒符号质子数质子数核外电子数核外电子数10Cl-Mn+Mm-H+1718xy

27、x-ny-m填表填表微粒符号微粒符号质子数质子数电子数电子数NH4+H2O OH-11101010910填表填表我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个

28、小男孩在自家的后院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著是很多人并不具备的而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现

29、，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰

30、辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事

31、你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行

32、各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕着越来越多的年轻人，我们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉矶成为大家励志的手段，纷纷开始早起打卡行动。其实其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点滴的

33、时候，都觉得是对时间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速度。打完点滴走在回家的路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变，够我们学习成长。身体就像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉完全是没有方向、不分主次的一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值

34、。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力啊，而且他们取得的成就远远超过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你如果每次砸倒9个瓶子，最终得分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了，都累病了，我讲这个故事是告诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些

35、人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能砸倒10个瓶子，他就能比你轻松十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米，那边挖几米。第一个人早早的就挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有限的，你这样分散精力去努力，最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最重要的、最必须的，写在第一行，再

36、以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体咯，那么学习历练新媒体技能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一个小目标，每周必须持续输出几篇文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有了，两样训练加上还要上班已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开

37、始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候，我就开始抓狂。不行啊，不行了，我三天什么都没干啊，我寝食难安这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的时候写文章，在上厕所的时候看书，在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长，我的休息时间越来越短，我的情绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没有变化，可看起来每一天它都在成倍地递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键“没有效率的勤奋，就是懒惰。”