天津市2022届高三模拟考试化学试题（16份打包）.zip

高三下学期第三次模拟化学试题高三下学期第三次模拟化学试题一、单选题一、单选题1下列叙述错误的是（）A食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物2下列有关性质或数据比较正确的是（）A键能：Cl-ClI-IB第一电离能：BBeC离子半径：Mg2+D电负性：NO3下列有关化学用语表示正确的是（）AHClO 的电子式：B反-2-丁烯的键线式：CCO2的空间结构模型：D基态 As 原子的电子排布式：Ar3d104s24p34关于下列仪器使用的说法错误的是（）A、可加热B、可用于物质分离C、可用作反应容器D、使用前需检漏5我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法错误的是（）A分子中有 4 种官能团B能与水形成分子间氢键C能与 NaHCO3溶液反应D可发生取代、加成和氧化反应6设 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A常温常压下，31gP4中所含 PP 键数目为 1.5NAB标准状况下，11.2L 甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为 2NA的 Na2CO3溶液中，阴离子数目为 0.1000NAD500下的密闭容器中，1molN2和 3molH2催化反应后分子总数为 2NA7最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A用丙烯腈在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应B用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林的反应C用乙醛发生羟醛缩合制备 2-丁烯醛的反应D用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应8下列反应的离子方程式错误的是（）A向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：B用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：C向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液：D向硝酸银溶液中滴加氨水制银氨溶液：9在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）AFe2+是该反应的催化剂B反应中，FeS2作氧化剂C反应过程中须不断加入 NO 和 O2D每消耗 7molO2，溶液中最多增加 4mol10下图是一种用于处理酸性废水中有机物及脱除硝态氮的微生物原电池的示意图。下列有关该微生物电池的说法错误的是（）A电流由 m 极经外电路流向 n 极BH+可通过质子交换膜移向左侧极室C每消耗 1molC6H12O6，外电路中转移 24molDm 电极反应式：11Fe3+可与 H2O、等配体形成配位数为 6 的配离子，如Fe(H2O)63+(浅紫色)、(红色)、(无色)，但不能与形成配离子。某同学完成如下实验：下列有关叙述错误的是（）AFe(H2O)63+为浅紫色，但溶液 I 却呈黄色，是 Fe3+水解的产物所致B溶液 II、III 的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在Fe(H2O)63+C为了观察到溶液 I 中Fe(H2O)63+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸D已知 Fe3+与、的反应在溶液中存在以下平衡：；，溶液 II溶液 III，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为12用下图所示装置进行气体 x 的性质实验，得出的实验结论正确的是（）实验操作选项制备气体 x溶液 a实验现象实验结论A电石与水反应溴水黄色褪去C2H2与 Br2发生加成反应B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2CO3的酸性强于H2SiO3C乙醇与浓硫酸共热至 170KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙红色褪去C2H4与 Br2发生加成反应AABBCCDD二、综合题二、综合题13铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：（1）某元素 X 与铜同周期，基态 X 原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为 。（2）Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到 能级。（3）新制备的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成 Cu2O。1 个乙酸分子中共平面的原子最多为 个。图所示的 Cu2O 晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有 个，已知其晶胞密度为 bg/cm3，则该晶胞棱长为 pm(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。（4）叶绿素的结构示意如图所示。该结构中包含的作用力有 (用字母填空)。a.离子键 b.键 c.键 d.分子间作用力其中碳原子的杂化类型为 ，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是 。元素 As 与 N 同族预测 As 的简单氢化物的 VSEPR 模型为 ，其键角 10928(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是 。14(PAS)为治疗结核病药，其衍生物 G 的抗结核作用比 PAS 强 20 倍，且毒性比 PAS低，对胃肠刺激作用也较小。现以水杨酸为原料合成 G 的途径如下(部分反应条件已省略)。回答下列问题：（1）写出 PAS 中官能团的名称：。（2）BC 的反应类型为 。（3）F 的结构简式 。（4）在催化剂和加热的条件下，CD 的化学方程式为 。（5）水杨酸在浓硫酸催化作用并加热的条件下，与乙酸酐反应可生成阿司匹林。在此过程中，部分水杨酸会发生聚合反应，聚合反应的化学方程式为 。（6）物质 D 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。属于芳香酯类化合物；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 2211。（7）设计由甲苯为起始原料，制备的合成路线(无机试剂任选)(已知：COOH 为间位定位基)。15化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：（1）在一支试管中加入 1mLNa2S 溶液，向其中边振荡边滴加 H2SO3溶液，用浸 NaOH 溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为 ，试管中发生反应化学方程式 。氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，难溶于水，是制备热敏材料 VO2的原料。实验室以 V2O5为原料合成该晶体的流程如图。已知：+4 价钒在弱酸性条件下具有还原性。（2）N2H4的电子式为 ，只用浓盐酸与 V2O5反应也能制备 VOCl2溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。（3）步骤 ii 可在如图装置中进行。仪器 b 的名称是 ，盛装的试剂是 。实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中出现白色浑浊时，再关闭 K1，打开 K2，这样操作的目的是 。反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次。检验用饱和 NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是 。（4）称量 ag 粗产品，用 KMnO4溶液氧化，再除去多余的 KMnO4(方法略)，最后用0.lmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为 bmL。粗产品中钒的质量分数为%(用含有 a、b 的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是 。A(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化B滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数C滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡16甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醇可由 CO与 H2反应制得。回答下列问题：（1）已知在 25，101kPa 下：甲醇(l)的燃烧热为 727，CO(g)的燃烧热为283，H2O(g)=H2O(l)。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 。（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的 CO 和 H2发生反应制备甲醇，测得平衡时 CO 的转化率()随温度、压强的变化如图所示。则 T1 T2(填“”、“I-I，A 符合题意；B同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但 Be 的价层电子排布为全满结构，第一电离能大于B，B 不符合题意；C镁离子和氟离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Mg2+F，C不符合题意；D同周期从左往右电负性增大，故电负性：NNC；四面体形；小于；AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大【解析】【解答】(1)某元素 X 与铜同周期即为第四周期，基态 X 原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，该元素为 Cr，其原子结构示意图为，故答案为：；(2)已知 Fe2+的基态离子的价层电子排布为 3d6，Fe 基态原子的价层电子排布为：3d64s2，故 Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到 4s 能级，故答案为：4s；(3)新制备的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成 Cu2O，1 个乙酸分子中羧基上4 个原子均能共平面，甲基上最多有 2 个原子与羧基共平面，故共平面的原子最多为 6 个，由 Cu2O晶胞图所示信息可知，1 个晶胞中含有黑球 4 个，白球为=2 个，故黑球代表 Cu+，白球代表O2-，则可知铜周围紧邻且等距的氧有 2 个，则一个晶胞的质量为：，已知其晶胞密度为 bg/cm3，一个晶胞的体积为：，则该晶胞棱长为cm=1010pm，故答案为：6；2；1010pm；(4)该结构中未含阴阳离子，则不含离子键，已知单键均为 键，双键为一个 键，一个 键，故分子中含 键和 键，分子间作用力存在于分子之间，微粒内部不存在，故答案为：bc；其中形成双键的碳原子采用 sp2杂化，不含双键的碳原子采用 sp3杂化，故碳原子的杂化类型为sp2、sp3，碳、氮、氧三种元素为同一周期元素，同一周期从左往右电负性依次增大，故三者的电负性由大到小的顺序是 ONC，元素 As 与 N 同族预测 As 的简单氢化物的化学式为 AsH3，分子中中心原子 As 周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其 VSEPR模型为四面体形，由于 AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，则其键角小于 10928，故答案为：sp2、sp3；ONC；四面体形；小于；AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。【分析】（1）第四周期未成对电子最多的元素为 Cr，Cr 为 24 号元素；（2）Fe2+价层电子排布为 3d6，基态铁原子的价层电子排布为 3d64s2；（3）乙酸分子中羧基为平面结构，单键可旋转；根据均摊法计算出 O、Cu 的个数，确定 O 原子和Cu 原子的在晶胞中的位置，确定铜周围紧邻且等距的氧的个数，计算出晶胞质量和体积，根据可计算晶胞棱长；（4）该结构中只含共价键和配位键，单键均为 键，双键含有 1 个 键和 1 个 键，配位键属于 键；该结构中双键 C 原子采用 sp2杂化，饱和 C 原子采用 sp3杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。14【答案】（1）羧基，羟基，氨基（2）取代反应（3）（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）n+(n-1)H2O（6）、（7）【解析】【解答】(1)由题干 PAS 的结构简式可知，其分子中含有官能团的名称为：羧基，羟基，氨基，故答案为：羧基，羟基，氨基；(2)由分析可知，C 的结构简式为：，则 BC 的反应方程式为：+HCl，则其反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)由分析可知，F 的结构简式为，故答案为：；(4)由分析可知，C 的结构简式为：，在催化剂和加热的条件下，CD 的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)由题干信息可知，水杨酸 A 的结构简式可知，分子中含有羧基和羟基，故能发生脱水缩聚反应，该缩聚反应的化学方程式为为：n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(6)由题干流程图可知，物质 D 的分子式为：C15H12O4，则符合下列条件属于芳香酯类化合物即含有苯环和酯基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 2211 即分子高度对称；的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、；(7)已知甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为为苯甲酸，又知COOH 为间位定位基，即与浓硫酸、浓硝酸作用下可以生成，根据题干 F 转化 G 的信息可知，在 Fe、HCl 作用下可以转化为，由此确定合成路线为：，故答案为：。【分析】A 与 SOCl2发生取代反应生成 B，B 和苯酚发生取代反应生成 C，C 的相对分子质量为214，结合 B 的结构简式可知 C 为，D 发生硝化反应生成 E，F 发生还原反应，将硝基还原为氨基生成 G，结合 F 的分子式可知，F 的结构简式为，E的结构简式为。15【答案】（1）淡黄色沉淀；（2）；（3）洗气瓶；饱和碳酸氢钠溶液；排尽装置中的空气；取少量最后一次洗液于试管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银无白色沉淀出现，则已经洗净（4）；AB【解析】【解答】步骤中 V2O5与盐酸、N2H4HCl 反应生成 VOCl2，同时生成 N2，反应的方程式为：2V2O5+N2H4HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到的 VOCl2溶液与 NH4HCO3溶液反应生成氧钒()碱式碳酸铵晶体。(1)Na2S 溶液与 H2SO3溶液发生氧化还原反应，生成硫单质，可观察到的现象是生成淡黄色沉淀，试管中发生反应化学方程式为：；(2)N2H4的电子式为：；浓盐酸与 V2O5反应能制备 VOCl2溶液，发生的反应为：，该过程中有氯气生成，会污染环境，故不推广；(3)用 A 装置来制备二氧化碳，得到的二氧化碳中混有氯化氢气体，仪器 b 为洗气瓶，装置 B 为洗气装置，盛放饱和碳酸氢钠溶液来除去氯化氢；实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中出现白色浑浊时，再关闭 K1，打开 K2，可证明装置中的空气已经排干净，故这样操作的目的是排尽装置中的空气；根据流程分析可知，VOCl2溶液与 NH4HCO3溶液反应生成氧钒()碱式碳酸铵，所以在晶体表面附着的物质为 NH4Cl 溶液，先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 Cl-，检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净即在检验是否存在 Cl-，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量 AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；(4)根据反应 VO+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，由题意可得关系式：VFe2+(NH4)2Fe(SO4)2，所以 n(V)=n(NH4)2Fe(SO4)2=0.1mol/Lb10-3L=b10-4mol，m(V)=b10-4mol51g/mol=5.1b10-3g，所以粗产品中钒的质量分数为：；A(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化，还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高，A 正确；B滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏高，最后导致测定结果偏高，B 正确；C滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C 不正确；故答案为：AB。【分析】（1）Na2S 与 H2SO3发生反应；（2）N2H4为共价化合物，其电子式为；浓盐酸与 V2O5发生反应；（3）仪器 b 为洗气瓶；装置 A 制备的二氧化碳中含有氯化氢，用装置 B 除去，所用试剂为饱和碳酸氢钠；反应前应先排出装置内的空气；若沉淀未洗净，会附着有 Cl-，检验是否存在 Cl-即可；（4）根据关系式 VFe2+(NH4)2Fe(SO4)2计算；根据分析误差。16【答案】（1）（2）；（3）（4）；PbO2【解析】【解答】(1)目标反应为，反应热，故则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为：；(2)该反应为放热反应，恒压条件下，温度越高，CO 的转化率越低，图中可以看出压强相同时，T2温度下 CO 的转化率低，故 T1T2；M、N 点 CO 的转化率相同，各物质的浓度均相同，而 T2温度高于 T1，故 M 点的反应速率小于 N 点的反应速率，故填“”；(3)CO 还原氧化铁得到铁单质的化学方程式为：，反应前后的气体只有 CO 和 CO2，且两者化学计量数相同，平衡时 CO 的物质的量分数为 a，平衡分压为 pa，可列出三段式：，平衡常数；(4)由图可知，B 电极附近氧气参与反应生成水，氧元素化合价降低，故 B 电极为阴极，与电源负极相连，发生的电极反应为：；A 电极为阳极，与电源正极相连，发生的电极反应为：；铅蓄电池中 PbO2为正极，故 A 电极应与 PbO2相连。【分析】（1）分别写出甲醇和 CO 的燃烧热的热化学方程式，再根据盖斯定律计算；（2）该反应放热，升温平衡逆向移动；温度越高，反应速率越快；（3）列出反应的三段式计算；（4）B 电极附近发生氧化反应，则电极 B 为阳极，阳极发生氧化反应，电极 A 为阴极；铅蓄电池中 Pb 为负极，PbO2为正极。 高三下学期第三次模拟化学试题 高三下学期第三次模拟化学试题一、单选题一、单选题1下列叙述错误的是（）A食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物【答案】B【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】A二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A 不符合题意；B大气中的污染物不包含二氧化碳，B 符合题意；C垃圾是放错了地方的资源，将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，C 不符合题意；D硫酸铝溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能去除污水中的细小悬浮物，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.二氧化硫具有漂白性和还原性；B.二氧化碳不是大气污染物；C.垃圾分类可实现资源的合理利用；D.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。2下列有关性质或数据比较正确的是（）A键能：Cl-ClI-IB第一电离能：BBeC离子半径：Mg2+D电负性：NO【答案】A【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A原子半径越小，键长越短，键能越大，氯原子半径小于碘原子，故键能 Cl-ClI-I，A 符合题意；B同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但 Be 的价层电子排布为全满结构，第一电离能大于 B，B 不符合题意；C镁离子和氟离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Mg2+F，C 不符合题意；D同周期从左往右电负性增大，故电负性：NNC；四面体形；小于；AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子结构示意图【解析】【解答】(1)某元素 X 与铜同周期即为第四周期，基态 X 原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，该元素为 Cr，其原子结构示意图为，故答案为：；(2)已知 Fe2+的基态离子的价层电子排布为 3d6，Fe 基态原子的价层电子排布为：3d64s2，故 Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到 4s 能级，故答案为：4s；(3)新制备的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成 Cu2O，1 个乙酸分子中羧基上 4 个原子均能共平面，甲基上最多有 2 个原子与羧基共平面，故共平面的原子最多为 6 个，由 Cu2O 晶胞图所示信息可知，1 个晶胞中含有黑球 4 个，白球为=2 个，故黑球代表 Cu+，白球代表 O2-，则可知铜周围紧邻且等距的氧有 2 个，则一个晶胞的质量为：，已知其晶胞密度为 bg/cm3，一个晶胞的体积为：，则该晶胞棱长为cm=1010pm，故答案为：6；2；1010pm；(4)该结构中未含阴阳离子，则不含离子键，已知单键均为 键，双键为一个 键，一个 键，故分子中含 键和 键，分子间作用力存在于分子之间，微粒内部不存在，故答案为：bc；其中形成双键的碳原子采用 sp2杂化，不含双键的碳原子采用 sp3杂化，故碳原子的杂化类型为 sp2、sp3，碳、氮、氧三种元素为同一周期元素，同一周期从左往右电负性依次增大，故三者的电负性由大到小的顺序是 ONC，元素 As 与 N 同族预测 As 的简单氢化物的化学式为 AsH3，分子中中心原子 As 周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其 VSEPR 模型为四面体形，由于 AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，则其键角小于 10928，故答案为：sp2、sp3；ONC；四面体形；小于；AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。【分析】（1）第四周期未成对电子最多的元素为 Cr，Cr 为 24 号元素；（2）Fe2+价层电子排布为 3d6，基态铁原子的价层电子排布为 3d64s2；（3）乙酸分子中羧基为平面结构，单键可旋转；根据均摊法计算出 O、Cu 的个数，确定 O 原子和 Cu 原子的在晶胞中的位置，确定铜周围紧邻且等距的氧的个数，计算出晶胞质量和体积，根据可计算晶胞棱长；（4）该结构中只含共价键和配位键，单键均为 键，双键含有 1 个 键和 1 个 键，配位键属于 键；该结构中双键 C 原子采用 sp2杂化，饱和 C 原子采用 sp3杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。14(PAS)为治疗结核病药，其衍生物 G 的抗结核作用比 PAS 强 20 倍，且毒性比 PAS 低，对胃肠刺激作用也较小。现以水杨酸为原料合成 G 的途径如下(部分反应条件已省略)。回答下列问题：（1）写出 PAS 中官能团的名称：。（2）BC 的反应类型为 。（3）F 的结构简式 。（4）在催化剂和加热的条件下，CD 的化学方程式为 。（5）水杨酸在浓硫酸催化作用并加热的条件下，与乙酸酐反应可生成阿司匹林。在此过程中，部分水杨酸会发生聚合反应，聚合反应的化学方程式为 。（6）物质 D 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。属于芳香酯类化合物；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 2211。（7）设计由甲苯为起始原料，制备的合成路线(无机试剂任选)(已知：COOH 为间位定位基)。【答案】（1）羧基，羟基，氨基（2）取代反应（3）（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）n+(n-1)H2O（6）、（7）【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】(1)由题干 PAS 的结构简式可知，其分子中含有官能团的名称为：羧基，羟基，氨基，故答案为：羧基，羟基，氨基；(2)由分析可知，C 的结构简式为：，则 BC 的反应方程式为：+HCl，则其反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)由分析可知，F 的结构简式为，故答案为：；(4)由分析可知，C 的结构简式为：，在催化剂和加热的条件下，CD 的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)由题干信息可知，水杨酸 A 的结构简式可知，分子中含有羧基和羟基，故能发生脱水缩聚反应，该缩聚反应的化学方程式为为：n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(6)由题干流程图可知，物质 D 的分子式为：C15H12O4，则符合下列条件属于芳香酯类化合物即含有苯环和酯基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 2211 即分子高度对称；的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、；(7)已知甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为为苯甲酸，又知COOH 为间位定位基，即与浓硫酸、浓硝酸作用下可以生成，根据题干 F 转化 G 的信息可知，在 Fe、HCl 作用下可以转化为，由此确定合成路线为：，故答案为：。【分析】A 与 SOCl2发生取代反应生成 B，B 和苯酚发生取代反应生成 C，C 的相对分子质量为 214，结合 B的结构简式可知 C 为，D 发生硝化反应生成 E，F 发生还原反应，将硝基还原为氨基生成 G，结合 F 的分子式可知，F 的结构简式为，E 的结构简式为。15化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：（1）在一支试管中加入 1mLNa2S 溶液，向其中边振荡边滴加 H2SO3溶液，用浸 NaOH 溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为 ，试管中发生反应化学方程式 。氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，难溶于水，是制备热敏材料 VO2的原料。实验室以 V2O5为原料合成该晶体的流程如图。已知：+4 价钒在弱酸性条件下具有还原性。（2）N2H4的电子式为 ，只用浓盐酸与 V2O5反应也能制备 VOCl2溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。（3）步骤 ii 可在如图装置中进行。仪器 b 的名称是 ，盛装的试剂是 。实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中出现白色浑浊时，再关闭 K1，打开 K2，这样操作的目的是 。反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次。检验用饱和 NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是 。（4）称量 ag 粗产品，用 KMnO4溶液氧化，再除去多余的 KMnO4(方法略)，最后用0.lmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为 bmL。粗产品中钒的质量分数为%(用含有 a、b 的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是 。A(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化B滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数C滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡【答案】（1）淡黄色沉淀；（2）；（3）洗气瓶；饱和碳酸氢钠溶液；排尽装置中的空气；取少量最后一次洗液于试管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银无白色沉淀出现，则已经洗净（4）；AB【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计【解析】【解答】步骤中 V2O5与盐酸、N2H4HCl 反应生成 VOCl2，同时生成 N2，反应的方程式为：2V2O5+N2H4HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到的 VOCl2溶液与 NH4HCO3溶液反应生成氧钒()碱式碳酸铵晶体。(1)Na2S 溶液与 H2SO3溶液发生氧化还原反应，生成硫单质，可观察到的现象是生成淡黄色沉淀，试管中发生反应化学方程式为：；(2)N2H4的电子式为：；浓盐酸与 V2O5反应能制备 VOCl2溶液，发生的反应为：，该过程中有氯气生成，会污染环境，故不推广；(3)用 A 装置来制备二氧化碳，得到的二氧化碳中混有氯化氢气体，仪器 b 为洗气瓶，装置 B 为洗气装置，盛放饱和碳酸氢钠溶液来除去氯化氢；实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中出现白色浑浊时，再关闭K1，打开 K2，可证明装置中的空气已经排干净，故这样操作的目的是排尽装置中的空气；根据流程分析可知，VOCl2溶液与 NH4HCO3溶液反应生成氧钒()碱式碳酸铵，所以在晶体表面附着的物质为 NH4Cl 溶液，先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 Cl-，检验用饱和 NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净即在检验是否存在 Cl-，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量 AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；(4)根据反应 VO+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，由题意可得关系式：VFe2+(NH4)2Fe(SO4)2，所以n(V)=n(NH4)2Fe(SO4)2=0.1mol/Lb10-3L=b10-4mol，m(V)=b10-4mol51g/mol=5.1b10-3g，所以粗产品中钒的质量分数为：；A(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化，还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高，A 正确；B滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏高，最后导致测定结果偏高，B 正确；C滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C 不正确；故答案为：AB。【分析】（1）Na2S 与 H2SO3发生反应；（2）N2H4为共价化合物，其电子式为；浓盐酸与 V2O5发生反应；（3）仪器 b 为洗气瓶；装置 A 制备的二氧化碳中含有氯化氢，用装置 B 除去，所用试剂为饱和碳酸氢钠；反应前应先排出装置内的空气；若沉淀未洗净，会附着有 Cl-，检验是否存在 Cl-即可；（4）根据关系式 VFe2+(NH4)2Fe(SO4)2计算；根据分析误差。16甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醇可由 CO 与 H2反应制得。回答下列问题：（1）已知在 25，101kPa 下：甲醇(l)的燃烧热为 727，CO(g)的燃烧热为 283，H2O(g)=H2O(l)。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 。（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的 CO 和 H2发生反应制备甲醇，测得平衡时 CO 的转化率()随温度、压强的变化如图所示。则 T1 T2(填“”、“”或“=”，下同)，M 点的正反应速率 N 点的逆反应速率。（3）密闭容器中，高温 TK 条件下，用 CO 还原氧化铁得到单质铁。若初始压强为 pkPa，平衡后气体中CO 的物质的量分数为 a，此温度反应的平衡常数 Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压体积分数)。（4）以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 。若以铅蓄电池为电源，A 应与铅蓄电池的 (填“Pb”或“PbO2”)相连。【答案】（1）（2）；（3）（4）；PbO2【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学反应速率的影响因素；电解池工作原理及应用【解析】【解答】(1)目标反应为，反应热，故则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为：；(2)该反应为放热反应，恒压条件下，温度越高，CO 的转化率越低，图中可以看出压强相同时，T2温度下 CO的转化率低，故 T1T2；M、N 点 CO 的转化率相同，各物质的浓度均相同，而 T2温度高于 T1，故 M 点的反应速率小于 N 点的反应速率，故填“”；(3)CO 还原氧化铁得到铁单质的化学方程式为：，反应前后的气体只有CO 和 CO2，且两者化学计量数相同，平衡时 CO 的物质的量分数为 a，平衡分压为 pa，可列出三段式：，平衡常数；(4)由图可知，B 电极附近氧气参与反应生成水，氧元素化合价降低，故 B 电极为阴极，与电源负极相连，发生的电极反应为：；A 电极为阳极，与电源正极相连，发生的电极反应为：；铅蓄电池中 PbO2为正极，故 A 电极应与 PbO2相连。【分析】（1）分别写出甲醇和 CO 的燃烧热的热化学方程式，再根据盖斯定律计算；（2）该反应放热，升温平衡逆向移动；温度越高，反应速率越快；（3）列出反应的三段式计算；（4）B 电极附近发生氧化反应，则电极 B 为阳极，阳极发生氧化反应，电极 A 为阴极；铅蓄电池中 Pb 为负极，PbO2为正极。 高三模拟考试（二模）化学试题 高三模拟考试（二模）化学试题一、单选题一、单选题1下列物质属于纯净物的是（）A甘油B蛋白质C硬铝D福尔马林2下列有关化学用语表示正确的是（）A甲基的电子式：B的 VSEPR 模型名称：三角锥形C乙醇的分子式：DBe 的原子结构示意图：3下列叙述正确的是（）A酸性：B键能：C第一电离能：OND键角：4下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴5科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是（）A光谱分析可以用于鉴定元素B质谱仪可以测定分子的相对分子质量CX 射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构D核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子61，3-丁二烯和 Br2以物质的量之比为 11 发生加成反应分两步：第一步 Br进攻 1，3-丁二烯生成中间体 C(溴鎓正离子)；第二步 Br进攻中间体 C 完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A1，2-加成产物 A 比 1，4-加成产物 B 稳定B第一步的反应速率比第二步慢C该加成反应的反应热为 EbEaD升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大7用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是（）A试管中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B浸 NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的C将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率D反应后，有生成，试管中的溶液呈蓝色8下列离子方程式书写正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+COB乙酰胺与 NaOH 溶液加热时反应：C铝与 NaOH 溶液反应：D氯气与水反应：92021 年 9 月 24 日科学杂志发表了中国科学家的原创性重大突破首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是（）ADHA 和淀粉中碳原子的成键方式完全相同B反应中有极性键和非极性键的断裂与生成C升高温度一定会加快反应的反应速率D反应属于加成反应10在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与 2mL 2mol/L 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是（）A两个反应的离子方程式均为B代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D任意相同时间段内，盐酸与 Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与 Mg 反应的化学反应速率11常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）Ab、d 两点溶液的相同B从 a 到 e，水的电离程度一直增大C从 ac 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强De 点所示溶液中，12一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成(x=0 或 1)。下列说法错误的是（）A放电时，多孔碳材料电极为正极B放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为二、非选择题二、非选择题13A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）基态 O 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）S 单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S 原子的杂化轨道类型是 。（3）基态 Se 原子的核外电子排布式为 。（4）S、Se、Te 三种元素电负性由大到小的顺序是 ，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是 (填化学式)。（5）分子中共价键的类型是 ，常温下是气体而是液体的原因是 。（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如图所示，S 周围紧邻且等距的 Zn 有 个。晶胞棱长为 a pm，密度为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。14苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。已知：(R、R代表烃基)回答下列问题：（1）B 所含官能团的名称为 。（2）苯甲醛A 的反应类型是 。（3）D、G 的结构简式分别为 、。（4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为 。（5）FM 的化学方程式为 。（6）B 有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出一种其中含亚甲基()的同分异构体的结构简式：。（7）写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：。15氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和