化学新人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》课件ppt.ppt

1、 内 容 标 准 活 动 与 探 究 建 议1.1.能描述弱电解质在水溶液中的电能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡离平衡,了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。2.2.知道水的离子积常数，能进行溶知道水的离子积常数，能进行溶液液pHpH的简单计算。的简单计算。3.3.初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pHpH的调控在工农业生产和的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。科学研究的重要应用。4.4.认识盐类水解的原因，归纳影响认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中例说明盐类水解在生产、生活

2、中的应用。的应用。5.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。转化的本质。实验：用实验：用pH计测定中和计测定中和反应过程中溶液曲线。反应过程中溶液曲线。实验：测定不同盐溶液实验：测定不同盐溶液的的pH，说明这些盐溶液呈，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。酸性、中性或碱性的原因。实验探究：促进或抑制实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。氯化铁的水解。实验：沉淀的转化。实验：沉淀的转化。查阅资料并交流：含氟查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注提出加氟预防龋齿需要注意的问题。意的问题。课标中相应要求课标中相应要

3、求1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。离平衡。3会书写常见弱电解质的电离方程式。会书写常见弱电解质的电离方程式。4了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。5知道水的离子积常数知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。及其与温度的关系。6了解溶液的了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。浓度大小、溶液酸碱性之间的关系

4、。7了解了解pH与与c(H+)的定量关系，能进行溶液的定量关系，能进行溶液pH的简的简单计算。单计算。8初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法。的方法。9学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变的变化规律。化规律。知识点深广度的建议知识点深广度的建议10通过阅读、查找资料等方法，认识溶液通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。在工农业生产和科学研究中的重要应用。11认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱认识盐类

5、水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14会书写盐类水解的离子方程式。会书写盐类水解的离子方程式。15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。16知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解

6、平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。要求。18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电

7、解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水(稀溶液稀溶液)离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(平衡移动平衡移动)深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构本章主要知识点本章主要知识点 水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。五、终点判断不准确五、终

8、点判断不准确pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多

9、数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，的溶解平衡会被子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。抑制。3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用:(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：

10、难溶电解质的溶解度小难溶电解质的溶解度小于于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，离子浓成难溶电解质，离子浓度小于度小于1 11010-5mol/Lmol/L时，时，认为反应完全，但溶液认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。中还有相应的离子。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移 动 重难点知识透析重难点知识透析 1 1、已知已知NHNH3 3、SOSO3 3、NONO2 2、P P2 2OO5 5等的水溶液均可导等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？电，它们都是电解质吗？2 2、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？3.有

11、关有关PH值的计算值的计算:PHPH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PHPH PH=-lgc(H+)POH=-lgc(OHOH-)常温下：常温下：PH+POH=14PHPH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释pHpH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合pHpH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！注意：无限稀释为中性！注意：无限稀释为中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子浓度进行计算！浓度进行计算！解答关键：解答关键：抓住溶液的主体抓住溶液的主体主导因素主导因素当稀释时引起溶液的酸碱性发生当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变改变”时，需考虑水的电离时，需考虑水的电离 4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、物料守恒规律：物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)