利用化学方程式的简单计算课件(PPT 70页).pptx

1、 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 一种思路：根据质量守恒定律一种思路：根据质量守恒定律A克过氧化氢溶液与克过氧化氢溶液与B克二氧化克二氧化锰混合充分反应后，试管中剩锰混合充分反应后，试管中剩余物质的质量为余物质的质量为C克，试计算克，试计算生成氧气的质量。生成氧气的质量。A=C-B+mo2第1页，共70页。请你思考请你思考第2页，共70页。=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素理由：水中的氢元素全部全部转为氢气转为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg

2、产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。第3页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 若某种元素没有全部转化到某种若某种元素没有全部转化到某种物质物质(生成物）中去，求该物质生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？的质量该怎么办？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性一种思路：利用化学方程式来计算一种思路：利用化学方程式来计算第4页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 课题三课题三利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算第5页，共70页。利用化学方程式的简

3、单计算利用化学方程式的简单计算【教学目标】【教学目标】1、初步掌握利用化学方程式计算的、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。步骤和方法。2、通过化学方程式中物质间的质量、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。质和量的关系。3、培养学生严谨求实、勇于创新和、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。实践的科学精神。第6页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 自主学习自主学习P102-1031、说说化学方程式所表示的意义。、说说化学方程式所表示的意义。2、化学方程式计算的主要类型。、化学方程式计算的主

4、要类型。3、利用化学方程式计算的一般步、利用化学方程式计算的一般步骤。骤。第7页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 回 忆请你以化学方程式：请你以化学方程式：说一说化学方程式的含义说一说化学方程式的含义。C +O2 CO2点燃点燃1 1、表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化、表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。碳。2 2、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为氧化碳分子的个数比为 111 111。3 3、表示、表示1212份质量的碳与份质量的碳与3232份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成4444

5、份质量的二氧化碳。即各物质间的质量比为份质量的二氧化碳。即各物质间的质量比为123244123244第8页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 化学方程式的涵义之一化学方程式的涵义之一镁在空气中燃烧反应中反应物与镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比生成物之间的质量比224 ：162 ：（24+16）2 48 ：32 ：80若：若：48克克 ：（：（）克）克 ：（）克克2Mg +O2 =2 Mg O点燃点燃若：（若：（）克）克 ：（：（）克）克 ：4 0 克克第9页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 铝在氧气中燃烧生成氧化铝铝在氧气中燃

6、烧生成氧化铝,各物质的质量比各物质的质量比是多少？说说该化学方程式表示的意义。是多少？说说该化学方程式表示的意义。Al+O2Al2O3432点燃点燃 108 ：96 ：204 10.8g x z y 2.04g第10页，共70页。说明说明：在化学反应中，反应物与生成在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是物之间的质量比是成正比例关系成正比例关系。因。因此，利用正比例关系根据化学方程式此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质质量，可求生成物（或反应物）的质量。因而计算的主要类型有两种。量。因而计算的主要类型

7、有两种。（1）已知的一种反应物，求生成物。已知的一种反应物，求生成物。（2）已知的一种生成物，求反应物。已知的一种生成物，求反应物。第11页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 根据化学方程式进行计算的步骤是：根据化学方程式进行计算的步骤是：1设未知数设未知数设设；2写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平写；写；3写出写出相关物质的量相关物质的量（上写相对分子质（上写相对分子质量与化学计量数的乘积，下写已知质量和量与化学计量数的乘积，下写已知质量和未知数）未知数）关；关；4列比例式，求解列比例式，求解比；比；5写出简明答案写出简明答案答。答。未知数不带单位未知数不带单

8、位第12页，共70页。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X(1)设未知数设未知数 .设设2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃48 803克克 X (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48-=-803克克X(4)写比例式写比例式,求解求解.比比X=-803克克48=5 克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。.解解 (5)简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据 .列列1、已知反应物质量，求生

9、成物的质量、已知反应物质量，求生成物的质量第13页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 注意事项注意事项根据化学方程式计算的根据化学方程式计算的（1）.根据物质的组成及化学方程式求根据物质的组成及化学方程式求各化学式的各化学式的相对分子质量（或相对原子相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积质量）与化学式前边计量数的乘积，计算，计算时必须准确无误。时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。注意单位的书写要求。第14页，共70页。-=-练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧

10、,可可 生生成五氧化二磷多少克成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成五氧化二磷设可生成五氧化二磷X克克 点燃点燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 14215.5 XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）质量之和相对分子（或原子）质量之和计算错误计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确第15页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 接接 着着 再再

11、 练练2 2、已知生成物的质量求反应物的质量、已知生成物的质量求反应物的质量 例题例题22工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制取）和二氧化碳。如果要制取56t56t氧化钙，需要碳酸钙氧化钙，需要碳酸钙多少吨？多少吨？解：设制取解：设制取5656吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X XCaCOCaCO3 3高温高温 CaO+COCaO+CO2 2=10056t=100tX56 X56t=100 56X56t10056答：制取答：制取56t56t氧化钙需要碳酸钙氧化钙需要碳酸钙100

12、t100t。第16页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 练一练（练一练（P103）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g100g氢气需要氯气氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧解：设燃烧100g100g氢气需要氯气的质量为氢气需要氯气的质量为X;X;X=X=35.535.52 2 100g100g2 2 =3550g=3550g答：需要氯气答：需要氯气3550g3550g，生成氯化氢气体，生成氯化氢气体3650g3650g。100 g X100 g X H H2 2 +Cl+Cl2

13、 2点燃点燃2HCl2HCl35.535.52 22 2 2 2 100 g100 g =X X 35.535.52 2氯化氢的质量氯化氢的质量100g3550g=3650g生成氯化氢质量为生成氯化氢质量为y第17页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 随随 堂堂 评评 价价 在在“绿色氧化剂绿色氧化剂”双氧水（双氧水（H H2 2O O2 2）的溶液中加入二氧）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g48g氧气需消氧气需消耗纯净的双氧水多少克？耗纯净的双氧水多少克？答：需消耗纯净的双氧水答：需消耗纯净的双氧水1

14、02g 102g。X=X=2 2343448g48g3232=102g=102g解：设需纯净的双氧水的质量为解：设需纯净的双氧水的质量为X X2H2H2 2O O2 2MnOMnO2 22 23434 X X32 32 48g48g2H2H2 2O +OO +O2 22 234 34 X X =323248g48g第18页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 *某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量，用量，用Ca(OH)Ca(OH)2溶液吸收一定量空气样品中的二氧溶液吸收一定量空气样品中的二氧化碳，生成化碳，生成1g1g沉淀。

15、反应方程式如下：沉淀。反应方程式如下：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O求：求：(1)(1)发生反应的发生反应的Ca(OH)Ca(OH)2的质量。的质量。(2)(2)所取空气中所取空气中2 2的质量。的质量。第19页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 1、请说出请说出2KClO3 2KCl+3O2 所表示的意义。所表示的意义。2、加热、加热245g氯酸钾，则氯酸钾，则 最多能生成多少氧最多能生成多少氧气？气？3、实验室制取、实验室制取9.6g氧气，则最少需多少氯酸氧气，则最少需多少氯酸钾？钾？MnO2KClO3 KCl+O2223MnO2 245 ：149

16、：96 245g x y 9.6g=96g=24.5g第20页，共70页。Y=-2452459612.25克克96245X12.25克克MnO2练习二：练习二：(1).加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少 克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2).制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl+3O22459612.25克克X-=-X =-=4.8 克克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克克.149245 12.25克克

17、-=-149 Y14912.25克克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为YY=7.45克克第21页，共70页。MnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2 K C l O3=2KCl+3O2245964.8克克X245X4.8克克96=-X=-4.8克克24596=12.25克克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.第22页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 课题课题2 2 1、涉及质量的变化的计算涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算、涉及含杂质类

18、型的计算第第2课时课时学习目标学习目标1、涉及质量过剩的计算、涉及质量过剩的计算2、涉及质量的变化的计算涉及质量的变化的计算3、涉及物质的体积的计算涉及物质的体积的计算4、涉及含杂质类型的计算、涉及含杂质类型的计算第23页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 例题例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？少克？1、涉及质量变化、

19、涉及质量变化练习练习1：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至完全克至完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为4.58克。克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？第24页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 例例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成克。求生成氧气多少

20、克？生成氯化钾多少克？氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为：解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克克-10.7克克=4.8克。设克。设生成的氯化钾的质量为生成的氯化钾的质量为x149 96x 4.8克克x =7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 =2KCl+3O2MnO2涉及涉及质量变化质量变化4.8克克x=第25页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 例题例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消

21、耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积、涉及物质的体积 练习练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）第26页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧氧气，计算理

22、论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为实验条件下的密度为1.28g/l）解：生成氧气的质量为：解：生成氧气的质量为：1.28g/L 0.5L=0.64g 设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x。2KClO3 =2KCl+3O2MnO2149 96x 0.64g149 96x 0.64gx =1.63g答：答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及涉及物质的体积物质的体积密度密度=体积体积质量质量第27页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 例题例题3：求：求6

23、.5克含杂质的质量分数为的锌与足量克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）硫酸反应）3、涉及含杂质计算、涉及含杂质计算练习练习3：求：求13克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）酸反应）第28页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 例例4、求、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢

24、气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x:65 2=6.5克克（120%）x6.5克克（120%）xx =0.16克克答：生成氢气答：生成氢气0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2涉及涉及含杂质计算含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度第29页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 例题例题4 煅烧含碳酸钙煅烧含碳酸钙80%的石灰石的石灰石100t，生成二氧化，

25、生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 CaO+CO2 100 44100t80%x 100 44 100t80%x x=44t 生石灰的质量：生石灰的质量：100t-44.0t=56.0t答：可得答：可得CO244.0吨，生石灰吨，生石灰56.0吨吨。=高温高温注意事项注意事项3 3：物物质质的的质质量量应应是是纯纯净净量量!35.2t35.2t=64.8t可得可得CO235.2吨，生石灰吨，生石灰64.8吨吨第3

26、0页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 课堂检测（课堂检测（练习本上练习本上）1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至完克至完全反应，冷却后称残余固体质量为全反应，冷却后称残余固体质量为21.4克，求生成克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？氧气多少克？生成氯化钾多少克？2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集200ml氧气，氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为实验条件下的密度为1.28g/l）3、求、求26

27、克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）第31页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 4、涉及物质过剩的计算、涉及物质过剩的计算 a克碳与克碳与b克氧气充分反应，是克氧气充分反应，是否一定生成否一定生成(a+b)克二氧化碳？克二氧化碳？第32页，共70页。例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg +O2 =2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩

28、余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。第33页，共70页。4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （）A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2

29、+O2 =2H2O点燃点燃思路：思路：43236C第34页，共70页。12H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则水，则混合气体可能是混合气体可能是 （）A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 C3g 氢气和氢气和17g 氧气氧气 D-思路：思路：2H2 +O2 =2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气

30、质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2 +O2 =2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气第35页，共70页。氢气氢气V氢气氢气=m氢气氢气练习三实验室用练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（计算：（1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为（

31、标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。第36页，共70页。练习四、实验室用练习四、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn +H2SO4=ZnSO4 +H26525g-

32、3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克第37页，共70页。2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸反应，稀盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=Zn

33、Cl2+H26520.1gX65X=20.1gX=3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72.2%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72.2%第38页，共70页。2KClO3 =2KCl +3O2MnO23、将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称得残余，冷却，称得残余固体的质量为固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？多少克？固体残

34、余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，加热片刻后剩余克，加热片刻后剩余固体固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X=149Y960.96克克=X=2.45克克Y=1.49克克反应后

35、固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：第39页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。待求物是什么。（2）

36、正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提前提），），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查重点查：各物质：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的（这是正确解题的关键关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。保证）。（5）要有完整的

37、解题步骤和规范的书写格式。）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。（这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）第40页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 2、根据化学方程式进行计算的步骤、根据化学方程式进行计算的步骤(3)写出有关物质的相对分子质量写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式(1)设未知数设未知数.设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 .写写(4)求解求解.解解(5)简明地写出答案简明地写出答案 .答答 列列 比比第41页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程

38、式的简单计算 3根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量必须是纯净物的质量，如，如果是不纯物，则需要转换。果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量纯度不纯物质质量纯度=不纯物质质量（不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（）密度（g/L）液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（）密度（g/mL）（3）若题

39、目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好完全反恰好完全反应应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问过量问题题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小

40、数点后一位）第42页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 根据化学方程式计算要求根据化学方程式计算要求:化学方程式要配平化学方程式要配平 需将纯量代方程需将纯量代方程 关系式对关系量关系式对关系量 计算单位不能忘计算单位不能忘 关系量间成比例关系量间成比例 解设比答解设比答要牢记要牢记第43页，共70页。CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？几种元素组成？推断化学式练习推断化学式练习思路：思路：乙醇中肯定有

41、什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克-（12克克+3克）克）=8克克2HH2O100%44克克第44页，共70页。10下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子的个数比分子的个数比为为1:2，则该物质是（，则该物质是（）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5O

42、H思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法设生成方法设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31第45页，共70页。=8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧二氧化碳和化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是 （）ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的质量：的质量：44128.8克克H2

43、O中中H元素的元素的质量：质量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C第46页，共70页。例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断

44、，试推断X的化学式的化学式 。C2H4第47页，共70页。若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。2X+3O2=2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）第48页，共70页。1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：反应，

45、已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是。则生成氢气的质量是 （）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B第49页，共70页。3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，

46、当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据克这个数据在此不能直接用于计算。在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的

47、质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x=15.8克克 答案为答案为AA第50页，共70页。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 有关相对分子质量的计算有关相对分子质量的计算 相对分子质量相对分子质量是针对是针对一个一个分子分子而言。要能理解与区分相对分而言。要能理解与区分相对分子质量与相对分子质量总和。子质量与相对分子质量总和。质量质量是针对物质而言，物质是是针对物质而言，物质是宏观的，不能计个数，与化学宏观的，不能计个数，与化学式前面的化学计量数没关系。式前面的化学计量数没关系。第51页，共70页。5、在、在2X +Y2 =2Z的反应中，的反应中，X的相

48、对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的的相对分子质量为相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （）A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X +Y2 =2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 +32=2XX=40C2X +Y2 =2Z224322X第52页，共70页。356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有

49、30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那，那么要得到么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （）A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A +2B =C +D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D第53页，共70页。123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化，若反应的化学方程式为学方程式为X2 +XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之两元素的相对原子质量之比为比为 （）X2 +XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a

50、，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=1331第54页，共70页。7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化学，若反应的化学方程式为方程式为X2 +XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之比为两元素的相对原子质量之比为 （）A.11 B.12 C.31 D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗