陕西省榆林市2022届高三下学期四模理科综合化学试题及答案.docx

1、 高三下学期四模理科综合化学试题一、单选题12022年3月5日政府工作报告中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（）A实现“水立方”变为“冰立方”B采用光伏、风能产生绿电制备绿氢C“冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维D收集消融的雪水用于景观绿化2下列装置能达到实验目的的是（）A利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸B利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体C利用丙装置由工业酒精制取无水酒精D利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水MgCl23分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中间体，其结构简式如图。关于分支酸的叙述正确的是（）A分子中含有4种含氧官能团B分子中至少有8个碳原子共平面

2、C分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)D1mol分支酸最多可与3molNaOH发生反应4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）A简单离子半径的大小顺序：WYXBZ的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物CX的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点DY2X2和WX2均具有漂白性，但漂白原理不同5丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即

3、C=O、CC、CH(1)、CH(2)，丙酮在激光强度为3.51014Wcm2时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。下列判断错误的是（）AI表示C-C键，在该条件下最易断裂B丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应C丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为CH3COCH3CH3CO+CH3D丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂6燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是（）Aa连接电源的正极B图中的离子交换膜应为阴离子交换膜C当NO吸收柱中产生1 mol SO32时，理论上处理

4、的NO气体的体积为8. 96 L(标准状况)DPt电极B上发生的电极反应为2H2O-4e-=O2 +4H+7常温下，向10 mL0.1 molL-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg c(H+)c(OH)，电离度=已电离的电解质分子数原有电解质总分子数x 100%。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）Ab点对应的溶液中：c( Na+) c(CH2=CHCOO-) c(H+) c(OH-)Bd点对应的溶液中：c(OH-) =c(H+) +c(CH2=CHCOO-) +c( C

5、H2=CHCOOH)C0.1 molL-1 CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%D若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=x10x10-7二、综合题8硫化锂(Li2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：Li2SO4+4H2_Li2S+4H2O，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1）选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是 (填标号)。a.SO2：70%硫酸、亚硫酸钠 b.CO2：稀盐酸、大理石c.NH3：浓氨水、

6、生石灰 d.Cl2：浓盐酸、MnO2（2）C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择 (填名称)，E装置的作用是 。（3）B装置中发生反应的离子方程式为 。（4）得到的Li2S产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。提出猜想：猜想一：产品中含杂质Li2SO4猜想二：产品中含杂质Li2SO3猜想三：产品中含杂质S依据所学知识，猜想三不成立，理由是 。化学小组为验证猜想：限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液实验操作与现象结论I取少量Li2S样品溶于水， 样品中不含Li2SO3II在实验I反应后的溶液中， 样品中含Li2SO4（5）测定产品纯度的

7、方法：取wg样品加入足量V1mLc1molL1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用c2molL1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2mL。煮沸的目的是 。样品的纯度为 。9一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下： 已知：PrCl3(aq)+2Cl-(aq)PrCl52(aq) H0.（1）实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为 。（2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式： ；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为 ，工业上

8、可用 (填化学式)来吸收处理。（3）滤渣1”的主要成分有 (填化学式)。（4）“调pH”时，可选用的试剂为_ (填标号)。AFe2O3B稀盐酸CFe(OH)3D稀硫酸（5）用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因： 。102022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：反应1：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H1反应2：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H2请回答下列问题：（1）已知几种物质的燃烧热数据如下：物质CH4(g)C2H2(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热(H

9、)/(kJmol1)-890.3-1299.5-1411.0-285.8能表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为 。上述反应中，H1H2= kJmol1。（2）向恒温恒容密闭容器中充入适量CH4，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_(填标号)。A气体总压强不随时间变化B气体密度不随时间变化C气体平均摩尔质量不随时间变化DH2体积分数不随时间变化（3）实验测得2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程：v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H2)c3(H2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1下反应达到平衡时k正=1.

10、5k逆，T2下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知，T1 (填“”、“”、“”或“=”)H3NBH3中的HNH。（4）已知B4C(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550、3300，这两种物质的点存在差异的主要原因是 。（5）已知TiO2的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为 ，阳离子的配位数为 。（6）钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率()为 (用含的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (用含a、c、NA的代数式表示)gcm3。12有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如下：请回答下列

11、问题：（1）依据官能团和碳的骨架分类，A属于 ；在核磁共振氢谱上G有 组峰。（2）反应AB所需的试剂(填化学式)和条件分别为 。（3）F的分子式为C12H18O3，则F的结构简式为 。FG的反应类型是 。（4）BC的化学方程式为 。（5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。分子中含有苯环；1mol催化氧化后的产物能消耗4mol新制Cu(OH)2。（6）以甲苯和丙二酸二乙酯为原料合成，设计合成路线 (无机试剂任选)。答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【答案】C4【答案】C5【答案】D6【答案】D7【答案】D8【答案】（1）b（2）浓硫酸；吸收空气中的水蒸气，防

12、止水蒸气进入D中（3）Cu2+H2S=CuS+2H+（4）加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能汽化，会随氢气流走；滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（5）除去溶液中溶解的酸性气体；23(2cV1V1c2V2)10w%9【答案】（1）取氯化铁固体溶于浓盐酸中，搅拌溶解后加水稀释（2）6Fe3+Pr2S3=2Pr3+6Fe2+3S；H2S；Ca(OH)2（3）S、SiO2（4）A；C（5）由于PrCl3(aq)+2Cl-(aq) PrCl52(aq)是吸热反应，冰水浴时，温度降低，平衡逆向移动，使PrCl52不断转化为PrCl3晶体而析出10【答案】（1）C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=1299.5kJmol1；174.3（2）B（3）OCB；BCNO（3）sp3；（4）B4C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C，BC键的键长大于BN键的键长，BN键的键能大于BC键的键能（5）2；6（6）38；643a2cNA102112【答案】（1）芳香醇；9（2）HBr、加热（3）；取代反应（4）+HBr（5）10（6）光照Br2