人教（新课标）高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验及答案.docx

1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题14物质的分离、提纯与检验一、单选题1豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（）A泡豆B磨豆C沥浆D煮浆2下列基本实验操作正确的是（）A过滤B分液C蒸馏D蒸发AABBCCDD3某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出离心分离取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成该样品中确定存在的是（）ANa2SO4、Na2S2O3BNa2SO3、Na2S2O3CNa2SO4、Na2CO3D

2、Na2SO3、Na2CO34实验室进行粗盐提纯时，需除去 Ca2+、Mg2+ 和 SO42 ，所用试剂包括 BaCl2 以及（） ANa2CO3、NaOH、HClBNa2CO3、HCl、KOHCK2CO3、HNO3、NaOHDNa2CO3、NaOH、HNO35实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（）气体(杂质)通过除杂试剂AC2H4(SO2)酸性高锰酸钾溶液BNH3(H2O)无水氯化钙CCl2(HCl)饱和食盐水DNO(HCl)饱和NaHCO3溶液AABBCCDD6下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）选项气体(杂质)方法ACl2(HCl)通过饱和的食盐水BN2(O2)通过足量灼

3、热的铜丝网CSO2(CO2)通过饱和的碳酸氢钠溶液DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管AABBCCDD7下列实验操作能达到目的的是（）实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液AABBCCDD8只用括号内试剂不能鉴别下列各组内物质的是（）A甲苯、己烯、溴苯、乙酸(溴水)B硝基苯、苯酚钠、NaHCO3溶液、乙醇溶液(盐酸)C苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液)D乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(新制Cu(OH)2悬浊液)9为提纯下列物质（括号内为少

4、量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）选项混合物除杂试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B溴苯（溴）NaOH溶液分液C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气D乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏AABBCCDD10检验下列指定成分所用的试剂正确的是（） 选项检验括号中的物质检验试剂ACO2气体(H2S)CuSO4溶液BNa2SO3溶液(Na2SO4)BaCl2溶液C海水(KI)淀粉溶液D乙醇(水)金属钠AA BB CC DD11下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（） 原物(杂质)除杂试剂除杂方法ACO2(H2S)CuSO4溶液洗气B碳粉(MnO2)浓盐酸加热后过滤C乙酸(乙醇)饱和N

5、a2CO3溶液蒸馏D硝基苯(NO2)NaOH溶液分液AA BB CC DD12下列除去杂质的试剂及其方法正确的是(括号内为杂质)() 选项含杂质物质除杂试剂方法A乙烷(乙烯)溴水；浓硫酸洗气BCO2(SO2)品红溶液；NaOH溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)乙醇；浓硫酸加热、分液DFe(Cu)稀硫酸过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD13为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B苯甲酸(NaCl)水重结晶C溴苯(溴)NaOH溶液分液D乙炔(H2S)CuSO4溶液洗气AABBCCDD14分离提纯是化学学科的基

6、本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法不正确的是（）选项实验目的方法A分离固体碘和固体氯化铵加热B从自来水中获得蒸馏水蒸馏C除去粗盐中的泥沙过滤D从溴水中提取溴萃取AABBCCDD15从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（）A灼烧海带可在坩埚中进行B操作为加水浸泡、过滤、洗涤残渣C反应中发生的主要反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-D试剂可以选用无水乙醇16工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：下列说法错误的是（）A操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2B固体2为红褐色固体C

7、步骤的离子方程式为2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32+H2ODAl2O3为离子化合物，其熔点高17实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。已知：25时，KspCo(OH)2=2.010-15.下列说法正确的是（）A滤渣I中含H2SiO3和BaSO4B“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂C“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02molL-1，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH7.518(NH4

8、)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A步骤中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+SO42B操作1是过滤、操作2是蒸馏C通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用D通入NH3和CO2的顺序可以颠倒二、综合题19菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42 以及泥沙等杂质，实验室中提纯 NaCl 的流程如图所示。 回答下列问题：（1）操作需要使用的玻璃仪器是 (填仪器名称)。（2）操作为蒸发结晶，蒸发过

9、程中 时停止加热。（3）溶液a和溶液b分别为 溶液和 溶液，加入过量溶液b的目的是 (用离子方程式表示)。（4）说明溶液c已经足量的现象为 。（5）称取 0.048g 精盐，配制成 100mL 溶液；量取 25mL 与 0.01molL 的 AgNO3 溶液反应，消耗 AgNO3 溶液的体积为 20.0mL ，则该精盐样品中 NaCl 的质量分数是 。 20山西运城实施“盐湖全科修复，生态蝶变提速”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。（1）加入过量B

10、aCl2溶液时发生反应的离子方程式为 。（2）试剂A是 ，加入它的目的是 。（3）操作X的名称是 ，这一操作类似于“五步制盐法”中的 。（4）加入适量稀盐酸的目的是 。（5）操作Y中所用的陶瓷仪器是 。21从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO45H2O的流程如下。（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：相对于Cu2+，粗液中NO3浓度过小，原因是 (用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。粗液中NO3浓度较大，但由于 ，不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品Cu

11、SO45H2O中铁(含Fe2+、Fe3+)的含量，评定纯度等级。用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是 。试剂X是 。（4）电解：在不同电压、不同pH(pHV1，ab)iii中产生Fe3+的原因有Fe2+-e-=Fe3+、 。FeCl3溶液再生的合适条件是 (填实验序号)。22金属镓拥有电子工业脊

12、梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下：回答下列问题：（1）“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为 。（2）“碱浸”所得浸出渣的主要成分是 。（3）“转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式 。（4）“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有 。（5）“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为 。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分

13、解生成 (填化学式)可循环利用。23钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：已知：TiO2+易水解为TiO2nH2O；高温下钛易与N2、H2等反应。常温下，Ksp Fe(OH)2=8.010-16，KspFeCO3=3.210-11。回答下列问题：（1）钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是 。（2）在“滤液”中加入铁屑的作用是 。（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式： ，该反应温度不宜过高，原因是 。（4）制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成(NH4)2CO3，

14、还会产生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO32，计算该反应的平衡常数K= 。（5）“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是 。（6）已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) H=+151kJmol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为 。（7）镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_(填标号)。AH2BArCCO2DN224废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性学习小组设计如下工艺流

15、程回收镍，制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)。该小组同学查阅资料知：镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01molL1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0105molL1)的pH8.74.73.29.0（1）除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施 。（2）滤渣1的主要成分有 。（3）实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有 。（4）“溶液”中加入H2O2目的是 (用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替H2O2，你认为此方案是否可行？ (填

16、“是”或“否”)，理由是 。（5）下列物质调溶液pH，最好选用 (填字母标号)。a.氨水 b.稀H2SO4 c.NiCO3 d.Na2CO3若调pH前c(Ni2+)=1.0molL1，Al3+和Fe3+浓度均为0.01molL1，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。（6）如图为NiSO4的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是 。答案解析部分1【答案】C2【答案】B3【答案】A4【答案】A5【答案】C6【答案】C7【答案】B8【答案】C9【答案】B10【答案】A11【答案】C12【答案】A13【答案】A14【答案】A15【答案】D16【答案】C17【答案】D18【答案】A19【答案】（1）玻

17、璃棒、漏斗、烧杯（2）有大量的晶体析出（3）BaCl2；Na2CO3；Ba2+CO 32 =BaCO3，Ca2+CO 32 =CaCO3（4）溶液中不再产生气体（5）97.5%20【答案】（1）Ba2+SO42-=BaSO4（2）Na2CO3；除去CaCl2和过量的BaCl2（3）过滤；铲出（4）除去滤液中Na2CO3、NaOH（5）蒸发皿21【答案】（1）粉碎、加热、搅拌（2）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；CuO、Cu(OH)2、CuCO3等（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2C

18、l-；ii22【答案】（1）Ga2O3+Na2CO3焙烧_2NaGaO2+CO2（2）Fe2O3（3）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）GaO2、OH-（5）GaO2+3e-+2H2O=Ga+4OH-；16.8；Na2CO3、CO223【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率。（2）将Fe3+还原为Fe2+（3）FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3+ CO2+ H2O + (NH4)2SO4；防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解。（4）4104（5）H2SO4 (或H2SO4和FeSO4)（6）碳与O2反应使O2浓度减小，平衡正向移动，且反应吸热，高温促进平衡正向移动。（7）B24【答案】（1）升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等（2）SiO2、Cu（3）分液漏斗、烧杯（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；否；ClO能将Ni2+氧化或NaClO容易产生氯气，能造成污染等（5）c；4.7pH6.2（6）加热浓缩、降温结晶