江西省十五名校联盟2022届高三第二次联考理科综合化学试题及答案.docx
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1、 高三第二次联考理科综合化学试题一、单选题1化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有 关叙述正确的是()A“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信,光纤的主要成分为晶体硅B“嫦娥五号”携带的月壤中,富含的3He与地球上的4He互为同素异形体C“奋斗者”载人潜水器下潜深度10 909 m,其所用合金潜孔钻头属于复合材料D“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞,其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,2.24 L的CHCl3含有C-Cl键的数目为0.3 NAB1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1NAC1 mol NH4F固体
2、中含有的共价键数目为5 NAD常温下,18 g水中含有的OH- 数目为10-7 NA3五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法正确的是()A该物质的分子式为C12H10O4B1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应C该物质完全氢化后的产物的一氯代物有11种D该物质分子中所有碳原子一定共平面4下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置溶液分层, 下层液体显紫红色氧化性:Fe3+I2B过量的铁粉和氯气反应,将反应后的固体溶于盐酸后,滴加KSCN溶液溶液不显红色
3、过量铁与氯气反应的产物为FeCl2C室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pHpH:Na2SO3CH3COONaH2SO3酸性弱于CH3COOHD向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水AgCl溶解而AgI不溶解相同温度下,Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD5现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍,C是金属元素,0.1 molL-1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH1,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是()A原子半径
4、和离子半径均满足:ECB由C,E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离C最高价氧化物对应的水化物的酸性:BDEDB与D形成的化合物BD2中原子的最外层都满足8电子稳定结构6储量丰富、成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。由于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极,开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池碳微球(C)为正极材料,膨胀石墨( )为负极材料,充电时总反应为:+xK+xC+=+xC(PF6),如图所示。下列叙述错误的是()A放电时,K+在电解液中由A极向B极迁移但并未嵌入碳微球中B充电时,B极的电极反应式为xC(PF6)+xe-=xC+C放电时,每转移0.2mol电子时,电
5、解液增重36.8gD充放电过程中,在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌725时,在体积均为100 mL、浓度均为0.1 molL-1的两种一元酸HA和HB的溶液中,分别加入NaOH固体(温度恢复至室温,溶液体积变化忽略不计), 随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法错误的是()A酸性:HA HB,且HA是强酸,HB是弱酸B由水电离出的c(H+ )的顺序:abcdCc点溶液中:c(H+)=c(B-)-c(HB) +c(OH-)Dd点溶液中:c(B-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)二、综合题8近年来,随着锂离子电池的广泛应用,废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电
6、池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。已知:iP204二(2-乙基己基)磷酸酯常用于萃取锰,P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272二(2,4,4-三甲基戊基)次膦酸常用于萃取钴、镍。ii萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co2+ (aq)CoR2(Org)+2H+ (aq)iii氧化性强弱:Co3+H2O2Fe3+回答下列问题:(1)为了缩短浸出时间,可采取的措施是 ;浸出时加入H2O2的作用是 、 ;(用相应的化学方程式表示)。(2)常温下,一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下,其中Ni
7、(OH)2与Co(OH)2的Ksp极其相近。已知离子浓度小于等于110-5 molL-1时视为沉淀完全,则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有 (填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为:先将混合液转入分液漏斗中,加入P204,盖上分液漏斗的玻璃塞,将分液漏斗倒置,约呈45振荡, (填具体操作);重复以上操作,正立放铁圈上静置,最后分液。(3)控制水相pH=5.2,温度25 ,分别用P507、Cyanex272作萃取剂,萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。两种萃取剂中 (填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好,若选Cyanex272萃取剂,则最适宜的萃取剂浓度
8、大约为 molL-1。(4)往载钴有机相中加入 (填试剂名称)反萃取后得载钴水相。CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应可制得一种难溶于水的浅粉红色粉末草酸钴(CoC2O4)。在空气中加热10. 98 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O) ,受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表所示,加热到890920 过程中生成的钴的氧化物的化学式为 。温度范围/150210290320890920固体质量/g8.824.824.50(5)室温下,用NaOH溶液调节钴萃余液,搅拌一段时间后,静置,离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体,镍沉淀率可达99.62% ,若离心分离后的溶液中Ni
9、2+的浓度为10-11 molL-1,pH= 。9为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O。某兴趣小组以废铁屑制得摩尔盐后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。已知:FeC2O42H2O难溶于水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。回答下列问题:(1)下列说法正确的是_(填标号)。A步骤酸化主要是为了抑制Fe2+水解B步骤发生的离子反应是:Fe2+ +C2O+2H2O= FeC2O42H2OC步骤用冷水洗涤的效果更好D步骤直接烘干可以加快干燥速率(2)利用下图装置,可以完成步骤中的抽滤和洗涤
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