内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题及答案.docx

1、内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题一、单选题1化学创造美好生活，下列生活实践活动与对应化学知识关联错误的是（）选项生活实践活动化学知识A用活性炭去除冰箱中异味活性炭具有杀菌消毒作用B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C用84消毒液对学校桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性D用油脂为原料制备肥皂油脂可发生皂化反应AABBCCDD2下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（）A图用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果B图用此装置可制CaCO3沉淀C图用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+D图用于制备Fe(OH)2沉淀3在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是（）A

2、加入K+、NH4+、SO42-、I-等离子，可以大量共存。B可用pH试纸测定该溶液的pHC向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2OD该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为6.021023个4布洛芬(异丁苯丙酸)有镇痛、抗炎作用，结构如图所示，下列说法正确的是（）A异丁苯丙酸是苯的同系物B分子式为C13H20O2C苯环上二氯代物有3种D1mol该分子最多可与4molH2加成5W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与

3、Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）AW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B简单离子半径：WXZC简单气态氢化物熔沸点：WZ6甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从D口通入10mol混合气体，其中含苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法正确的是（）A甲池中A处为负极，通入H2B乙池中多孔性惰性电极上发生：+6H+6e-=C导线中共传导12mol电子D甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔性惰性电极移向惰性电极725时，在0.10molL-

4、1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。下列说法正确的是（）AH2S的电离方程式为：H2S2H+S2-B当pH=13时，溶液中c(H2S)+c(HS-)=5.710-2molL-1C在0.10molL-1H2S溶液中含c(Mn2+)为0.020molL-1，当调溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀D当加入NaOH调溶液pH=7时，溶液中离子c(Na+)=c(S-)+c(HS-)c(H+)=c(OH-)二、综合题8锂离子电池是新能源汽车的核心部件，综合利用好含

5、锂资源对新能源汽车可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li2CO3，并制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：滤液1、滤液2中部分离子浓度(gL-1)离子Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.710-30.080.7810-3EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物某些物质的溶解度(S)T/20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632

6、.731.730.9（1）I.制备Li2CO3粗品上述流程中为加快化学反应速率采取的措施是 。（2）滤渣2的主要成分有 (填化学式)。（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，控制温度在95充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 。（4）II.纯化Li2CO3粗品将Li2CO3粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液，LiOH稀溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极进行电解。电解后，向得到的LiOH浓溶液中加入适量NH4HCO3溶液共热、过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。a.电解池中阳极的电极反应式是 ，宜选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。b.生成高纯Li2C

7、O3反应的离子方程式为 。（5）III.制备LiFePO4LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是 。（6）比亚迪公司的LiFePO4 “刀片电池”，其放电时的总反应为LiXC6+Li1-XFePO4放电_6C+LiFePO4，则放电时正极反应式为 。9二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76138化学性质300以上完全分解氯气过量发生反应：S2Cl2+Cl2_2SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解

8、放热，放出腐蚀性烟气（1）实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。写出适合A装置制取氯气的离子方程式 。请补充完整实验装置连接顺序：A D(填写装置标号)，其中装置D的作用是 。实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是 。实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。（2） S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式 。（3）某同学检验S2Cl2是否含有SCl2杂质进行如下实

9、验：取1.25g产品，在密闭容器中依次加人足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤。往的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”) SCl2杂质。10中国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热H分别为-890.30kJmol-1、-876.72kJmol-1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式 。（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如图甲所示，其中选择性

10、最高的产品是 ，反应中应加入的等离子体催化剂是 。（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。能够说明上述可逆反应达到平衡状态的选项是 (填标号)A密度不再改变 B平均摩尔质量不再改变 CCO2和H2的分压相等DCH4的分压不再改变 E.vCO(逆)=2vCO2(正)研究表明CO的生成速率vco=1.3210-2pCH4pCO2molg-1s-1，某时刻测得pH2=20kPa，则pCH4= kPa，vco= molg-1s-1。达到平衡后测得体系总压

11、是起始时的1911倍，则该反应用分压表示的平衡常数Kp= (kPa)2(计算结果保留三位有效数字)。温度对产物流量及平衡转化率的影响如图乙所示，可知反应H 0(填“”或“”)，原因是 。11在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。（1）Ag元素在元素周期表分区中属于 区，基态Ag原子的价电子排布式为 。（2）硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成Ag(S2O3)23-等络阴离子。依据VSEPR理论推测S2O32-的空间构型为 ，中心原子S的杂化方式为 。在Ag(S2

12、O3)23-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是 。（3）碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4 H5IO6(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是 。（4）在离子晶体中，当0.414r(阳离子)r(阴离子)；随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应11【答案】（1）ds；4d105s1（2）四面体形；sp3；硫代硫酸根中因为硫比氧半径更大，所以更易提供孤对电子与银离子形成配位键，所以Ag(S2O3)23-中配位原子是硫（3）强于；氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强（4）4；ab（5）Cu3AuH4；44800389=115.212【答案】（1）溴乙烷(或1-溴乙烷或一溴乙烷)（2）；酯基、醚键（3）（4）（5）13；（6）