人教（新课标）高中化学一轮复习：专题6常见的非金属元素及答案.docx

1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题6常见的非金属元素一、单选题1陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是（）A陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料B陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3C高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能D陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成2下列叙述错误的是()A汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池BSiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C黏土是制作水泥和陶瓷的主要原料DNaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3下列关于无机非金属材料的说法错误的是()A传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥

2、、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大C高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能D新型无机非金属材料光导纤维的成分是二氧化硅分子4在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5下列实验操作与现象均正确的是（）选项实验操作现象A将Cl2和H2混合并光照气体安静燃烧，产生苍白色火焰B

3、用碘化钾试纸检验Cl2试纸变蓝C用酒精萃取碘水中的碘溶液分层，上层是紫红色D向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色AABBCCDD6物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是（）A常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB附着有b的试管，常用酒精清洗C分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：gh7下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是（）A甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于

4、生成的SO2逸出B乙装置中使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性C丙装置中使用酸性KMnO4溶液是用来验证SO2的还原性D丁装置中过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵8硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（）A漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体CSO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%9依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法错误的是

5、（）AX是N2O5B可用排水法收集NO2C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D由NH3N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现10氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是（） A制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐BSO2和NO2是形成酸雨的主要原因C雾霾分散质粒子直径在1nm100nm之间，属于气溶胶D该反应中NH3作为催化剂11自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，错误的是（） A硝化过程中，含氮物质被氧化B氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4CN2 NH4+ 属于氮的固定，N2发生还原反应D土壤中Fe2+和Fe

6、3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素12某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气假设只有两种气体，且V(N2)：V(O2)=4：1后夹上弹簧夹，振荡注射器。下列说法错误的是（）A整个实验过程可以看到无色气体变为红棕色后又消失的现象B实验结束后，注射器活塞停留在28mL刻度附近C最终，注射器中气体为：NO约16mL、N2约12mLD所得溶液的物质的量浓度约为0.036mol/L(气体体积均为标准状况数据；溶液体积仍为5mL)13推理是一种重要的能力，打开分液漏

7、斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）A锥形瓶中Na2SO3与70%硫酸发生氧化还原反应B试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性C试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42生成14某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（） A先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2B关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe

8、2+反应C甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应D该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置15某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述错误的是（）A实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯Bb处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成16把10.0g铜片投入35mL某

9、浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生NO2和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A8.5molL1B9.0molL1C10.0molL1D10.5molL1二、综合题17化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为 、物质B为 (填化学式)。（2）“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释： 。（3）电石渣主要成分为Ca(OH)2是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知：Ca(ClO)2易溶于

10、水。工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3C电炉_CaC2+CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。“转化”发生反应的离子方程式为 。上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是 ，其中盐酸体现的性质为 。182020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性如图为“84”消毒液说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气

11、，该反应的离子方程式为 ，若含有的足量浓盐酸与1molMnO2固体反应，产生Cl2的分子数 NA（填大于、等于或小于）（2）若将Cl2通入到热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液当混合液中Cl和ClO3的个数比为6：1时，混合液中ClO和ClO3的个数比为 （3）家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为 （4）某同学欲用NaClO固体配制480mL4.0mol/LNaClO溶液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g；若所配得的NaClO溶液在空气中经光照

12、、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度将 （填增大、减小或不变）19含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。（1）硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式 FeS2+ O2高温_ Fe2O3+ SO2写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO2的有 (填字母)。A氨水B酸性KMnO4溶液C生石灰DNa2CO3溶液（2）石油加氢精制和天然气净化等过

13、程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气，并获得硫单质，流程如下：反应炉中发生反应：2H2S+3O2高温_2SO2+2H2O催化转化器中发生反应的化学方程式 。为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为 (填字母)。转化率=反应的n(A)/起始的n(A)A13 B12 C23D.120焦亚硫酸钠（ Na2S2O5 ）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图： 已知：反应II包含 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 等多步反应。（1）反应I进行时应先通入的气体是 。（2）CuS 灼烧前粉碎，目的是 。 （3）已知 Na2S2O5 与稀硫

14、酸反应放出 SO2 ，其离子方程式为 。 （4）副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用物质是 。（5）为了减少产品 Na2S2O5 中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 （填编号）。 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 氢氧化钠 酸性高锰酸 稀硫酸21依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。（2）回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CN

15、aOH固体若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 。氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。22为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：回答下列问题：（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有 (至少写两种)，固体1含有的物质是 、CaCO3、Ca(OH)2；气体2中捕获剂所

16、捕获的气体主要是 。（2）若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为 ，才能恰好转化为NaNO2溶液；若通入空气过量，导致的结果会是 。（3）检验废水中含NH4+的方法是 ，流程中处理含NH4+废水时反应的离子方程式为 。（4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为 。23 （1）.实验室制取氨气的常见方法如下：序号方法装置氯化铵与熟石灰固体混合加热浓氨水加热浓氨水滴加到固体烧碱上依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中（2）方法的化学方程式为 。（3）实验室中，利用装置c，还可制取的无色气体是_（填字母）。 ACl

17、2BO2CCO2DNO2（4）.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：实验中观察到装置B中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。（5）读取气体体积前，应对装置E进行的操作： 。（6）实验完毕，若测得干燥管C增重mg，装置E测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）。答案解析部分1【答案】B2【答案】B3【答案】D4【答案】D5【答案】D6【答案】A7【答案】D8【答案】

18、B9【答案】B10【答案】B11【答案】B12【答案】B13【答案】A14【答案】C15【答案】B16【答案】C17【答案】（1）酸；Cl2O7（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（3）21；Ca2+CO32=CaCO3；MnO2+4H+2Cl-_Mn2+Cl2+2H2O；酸性和还原性18【答案】（1）2MnO4+10Cl+16H+=5Cl2+2Mn2+8H2O；等于（2）1：1（3）Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O（4）149.0；减小19【答案】（1）4FeS2+11O2高温_2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2催化剂常压、高温2SO3；ABCD（2）SO2+2H2S高温_

19、3S+2H2O；A20【答案】（1）NH3（2）增大与空气的接触面积，使充分灼烧，加快反应速率（3）S2O52-+2H+=2SO2+H2O（4）CuSO45H2O；CO2（5）2:1；21【答案】（1）N2O5；氧化（2）Ca(OH)2+2NH4Cl _ CaCl2+2NH3+2H2O；A；4NH3+5O2催化剂_ 4NO+6H2O（3）2NO+2CO 催化剂_ N2+2CO222【答案】（1）SO2、NO、CO；CaSO3；CO（2）4：1；将得到NaNO3，NaNO3的氧化性弱于NaNO2，影响后续氧化铵根离子（3）取废水少许于一试管中，向其中加入足量的NaOH溶液，微热，并用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口检验产生的气体，若试纸变蓝，说明含有NH4+；NH4+NO2-=N2+2H2O（4）2NO+2CO催化剂_N2+2CO223【答案】（1）b a c （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 _ CaCl2+2NH3+2H2O（3）B；C（4）还原；3CuO+2NH3 _3Cu+3H2O+N2（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）9n11.2m