人教（新课标）高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应含答案.pptx

1、人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 4 氧化还原反氧化还原反应应一、单选题一、单选题1中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）A.淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为 CuOB.梦溪笔谈中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C.吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特 性 D 天工开物中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性2下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液铜丝加热后，伸入无水乙醇

2、中向酸性 KMnO4 溶液中加入乙醇向 FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液现象溶液变为血红色铜丝先变黑，后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀，最终变为红褐色DDD石油分馏）AABBCC3.下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）A.粗盐提纯B海水提溴C油脂皂化4.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（A.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO2 反应D甲烷与 O2 的燃烧反应5关于反应223+24=24+2+2，下列说法正确的是（A24发生还原反应 B223既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21）D1223发

3、生反应，转移4电子6.误服白磷(P4)，应立即用 2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A当有 1.1molP4 参与反应时，有 6mol 电子转移 B1molCuSO4 能 氧 化 0.05molP4 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5：6DH2SO4 是还原产物7.碱性溶液可脱除大气污染物2，以23作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转 化如图。下列说法错误的是（）A.过程和过程中均只作氧化剂B.过程产生的活性氧原子能增强2的脱除效果C脱除2的总反应为2+2=2+24D()相同时，使用(

4、)2脱硫转化率比高8可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将 NO 和 H2 的混合气体通过(4)2与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（A反应的离子方程式为24+2=23+2+B反应中作氧化剂的是 NO，在反应中被还原）C理论上，每消耗 2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量为 0.2 molD反应混合液中，Ce4+和 Ce3+的总数目保持不变29科学家发现某些生物酶体系可以促进+和 的转移（如 a、b 和 c），能将海洋中的 转化为 2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）2A过程中 发生氧化反应Ba 和 b

5、中转移的 数目相等4C过程中参与反应的()：(+)=1：4D过程的总反应为 +=2+222410Cu 和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 2.24L 的 NO2 气体和 168mL 的 N2O4 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀 的最大质量为（）A4.1275gB4.255gC8.51gD9.62g11雄黄(44)和雌黄(23)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，23和3有如 下反应：23+10+10=234+3+102+22。下列说法错误的是（）3A生成134，则反应中转移电子的物质的量为 5 B若将

6、该反应设计成原电池，则2应该在负极附近逸出 C反应产生的2可用溶液吸收 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10：112.向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1L0.6mol/LHNO3 溶液恰好使其完全溶解，同时收 集到 2240mL NO 气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)()A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为 5：1B.若混合物中含 0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为 0.1molC.Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3=6Cu+2NO

7、+7H2O-2+D.若将上述混合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为 32g12.已知：2Fe3Br22FeBr3，Fe2的还原性大于 Br。现有 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 反应后加入水 得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2。则下列叙述错误的是（）A.当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe2Cl22Fe32ClB当 a0.45 时，发生的反应为 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClC若溶液中 Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当 0a0.15 时，始终有 2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)14已知

8、：22+2=23+2；23+2=22+，向、的混合溶液中+222通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）A还原性：2+B原混合溶液中2的物质的量为 3molC当通入 1mol2时，溶液中发生的离子反应为22+2=23+2D原溶液中：(2+)：()：()=2：1：315已知还原性 2+。向2和2的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中 各离子的物质的量变化知下图所示（和点横坐标为2.5和4.5）。下列说法正确的是（）A段表示2+物质的量的变化情况 B原溶液中2和2的物质的量均为1C段发生的离子反应为22+2=23+2D反应32+62=23+43不能发生16.向

9、100 mL FeI2 溶液中逐渐通入 Cl2，其中 n(I2)、n(Fe3)随通入 n(Cl2)的变化如图所示，下列说法 错误的是（）A还原性强弱：Fe2IBn(Cl2)0.12 mol 时，溶液中的离子主要有 Fe2、Fe3、Cl C由图可知，该 FeI2 溶液的浓度为 1molLlDn(Cl2)n(FeI2)12 时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、综合题二、综合题17.以下是氮循环的一部分：1通常状况下，NO2 的颜色是；2反应的化学方程式是；3NO2 易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是；4化合物 A 的化学式是；5治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使

10、 NO 与 CO 发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成 2mol N2 时，被还原的 NO 为mol。18.在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅 为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。1某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化 学方程式：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O，。2若处理上述废水 100L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克

11、？3氰(CN)2、硫氰(SCN)2 的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还 原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN)2 与 KOH 溶液反应的化学方程式：。在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方 程。19.S、N 元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。（1）红热木炭与浓 H2SO4 反应的化学方程式是 C+2H2SO4 _ CO2+2SO2+2H2O，该反应中浓硫酸_的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。2SO2 能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性(填“漂白性”或“还原性”)。3关于氮的变化关系图如下：

12、上述流程中能够实现氮的固定的是(填“”“”或“”)。（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。一定条件下，在体积 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 4.5 mol，则 此反应的平均速率 v(NH3)=mol(Ls)-1；在相同温度下，向该容器中通入一定量的 NH3 气体，反应速率将(填“加快”“减慢”或 “不变”)。20.硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流 程如下：（1）加入饱和3溶液后，得到白色沉淀，则操作 1 为，若3溶液浓度偏低 可能会形成胶体

13、，验证的方法为。2加入铁粉的作用是。3测定废液中2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单 线桥法表示电子转移过程：_M4+_4+_24=_M4+_24+_2()3+_24该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：假设一：按3受热分解的方式分解，则4受热分解的化学方程式 为；假设二：按3受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则4受热分解的化学方程式为。52+和3+的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中 CuCl 的含量，流 程如下：准确称取氯化亚铜样品 mg，将其置于过量的3溶液中，发生以下反应：3+

14、=2+2，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 1的227溶液氧化反应7生成的2+(该条件下不被氧化)，消耗227溶液 bmL，反应中22被还原为3+。则样品中 CuCl 的质量分数为。答案解析部答案解析部分分1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】D17.【答案】（1）红棕 色放电（2）N2+O2 _2NO_3NO24HNO3（5）418.【答案】（1）2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O（2）177.5(g)（3）(CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O；(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)219.【答案】（1）氧化剂（2）漂白性（3）（4）0.015；加快20【答案】（1）过滤；丁达尔效应（2）防止2+被氧化（3）_（4）4 _ +3；24 _ 23+2+3（5）59.7%