人教（新课标）高中化学一轮复习：专题5常见的金属元素含答案.pptx

1、人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 5 常见的金属常见的金属元素元素一、单选题一、单选题1.下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）AFeBMgCHgDAg2.宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）A.青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上B.铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同C.本草纲目中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D.淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜 的原料3下列有关物质的性质与用途不

2、具有对应关系的是（）A.单质铝能导电，可用于制作导线B.23熔点很高，可用于冶炼金属铝 C()3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D明矾能水解形成胶体，可用于净水4.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（A加热氧化铝B加热氧化汞C电解熔融氯化钠D氢气还原氧化铁5下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A2HgO _ 2Hg+O2_加热高温B4Al+3MnO2 _ 2Al2O3+3Mn_通电C2MgO _ 2Mg+O2_高温D4CO+Fe3O4 _3Fe+4CO2_6.钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是（）A1 和2发生反应转移2电子 B反应和反应都可说明22属

3、于碱性氧化物 C反应中22只体现氧化性D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应7.根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中先加入几滴 KSCN 溶液，开始无明显现象，后溶液中一定含 Fe2+，一再通入氯气溶液变红定不含 Fe3+B向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体有白色沉淀生成该白色沉淀为 BaSO3C常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金属性：SCD在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝火焰出现黄色该溶液一定是钠盐溶液AABBCCDD8.下列说法正确的是（）A钠的化合物都是白色固体

4、 B焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐 C将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠D等质量23、3固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多9将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100mL、1mol/L 的 HCl 中，同温同压下产生的气体的体积比 是（）A3：1：1B6：3：2C1：2：3D1：1：1410把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使 SO 2 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl(OH)3CAl3+和 Al(OH)3DAlO 211.将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后

5、，向所得溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误 的是（）A.镁和铝的总质量为 9 gB.生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L C最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸 D氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 molL-112.将一定质量的镁铝合金投入一定体积 10 molL-1 的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发，则下列说法错误的是（）A.该镁铝合金中铝的质量为 5.4 gB.所用 Na

6、OH 物质的量浓度为 4.5 molL-1C.反应中沉淀的物质的量最多时为 0.35 molD.溶解合金所用盐酸的体积为 100 mL13.由工业废渣(主要含 Fe、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率 B23与稀硫酸反应的离子方程式为23+6+=23+32C“过滤”前用3()6检验浸取液中是否存在2+的反应是氧化还原反应 D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用14利用废铝箔(主要成分为 ，含少量 、等)制明矾(4)2 122 的一种工艺 流程如图：下列说法错误的是（）A中生成了 2

7、：2+2+22=22+32B操作 是过滤，以除去难溶于 溶液的杂质C中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D由可知，室温下明矾的溶解度小于 2(4)3 和 24 的溶解度15.用黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量 FeO、Fe2O3)生产晶体 Cu(NO3)23H2O 的流程如图 所示，下列说法正确的是（）A“浸取”时使用浓硫酸可加快反应速率 B滤液 II 中一定含 Zn2+、Fe2+、SO42离子C若制得纯度较高的 Cu(NO3)23H2O，反应中所加 Zn 需过量D将 Cu(NO3)2 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 Cu(NO3)23H2O16.金属材料的发展极大地促进了人类社

8、会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）A.根据反应可知氧化性：Fe3H2O2B.向 X 溶液中滴入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀 C反应中稀硫酸仅表现酸性D反应的离子方程式为 CuH2O22H=Cu22H2O二、综合题二、综合题17为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)并回收铜。请回答下列问题：1步骤 I 的离子反应方程式为。2试剂 X 是。(填名称)3步骤 I、II、III 中均需进行的实验操作是。4步骤 II 的化学方程式为。5固体 F 是(填化学式)。6某研究性

9、学习小组为测定溶液 E(有少量已变质)的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，加入适量淀粉 KI 溶液，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式 为，说明 FeSO4 溶液已变质。取 50.0mL 待测溶液，加入足量盐酸酸化的的 BaCl2 溶液，得 23.3 g 白色沉淀，则溶液中 c(SO42)=。18.榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。工业上对其进行综合利用的流程如 图：1步骤中加快反应速率的措施有(填一种)。2溶液中除了 Ca2+外，还含有的金属阳离子有。3鼓入空气并充分搅拌的目的是。4工业上制取 Al 的反应方程式为。5试设计实验证明榴石矿中含有 F

10、eO(试剂任选，说明实验操作与现象)。419我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的2+、3+、2+、2和少量的+，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(4 72)并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。已知：加入的试剂为溶液。回答下列问题：1操作 a 的名称为；溶液 A 中所含的溶质主要为(填化学式)。2加入的试剂为(填试剂名称)。3检验溶液 D 中的金属阳离子的具体操作及现象为，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：。（4）若取 2mL 溶液 G 加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为，此现象中涉及的氧化还原反应 的化

11、学方程式为。20明矾KAl(SO4)212H2O在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为 Al 和 Fe)为原料 制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度 KAl(SO4)212H2O 的溶解度：温度/010203040608090KAl(SO4)212H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：1“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、Fe2+、Fe3+。2“转化”中 Fe2+转化为 Fe3+，反应的离子方程式为。3“调 pH”约为 3.7，滤渣的主要成分是 Fe(OH)3，“调 pH”的目的 是。4“沉铝”中加入 NaHCO3 目的是将 Al3+

12、转化为 Al(OH)3，补全该反应的离子方程 式。Al3+HCO3=Al(OH)3+CO25“操作”包括、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。6某工厂用 m1kg 废易拉罐(含 Al5.4%)制备 KAl(SO4)212H2O(相对分子质量为 474)，最终得到 产品 m2kg，产率为。三、推断题三、推断题21.有一 无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有 Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操 作和有关现象如图所示：请你根据上述实验推断：1实验的名称是。2原溶液中除了水电离产生的离子

13、外一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、。3实验中发生反应的离子方程式为。4实验中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为。5写出实验中剩余沉淀的化学式：。6写出实验中，沉淀溶解过程中所发生反应的离子方程式：。答案解析部答案解析部分分1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】B16.【答案】A1 7【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H22稀硫酸3过滤（4）NaAlO2+CO2

14、+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（5）Cu（6）2Fe3+2I-=2Fe2+I2；2mol/L18【答案】（1）将矿石粉碎、研磨矿石、充分搅拌、适当升高反应的温度、适当增大盐酸浓度等（2）Al3+、Fe3+、Fe2+（3）使其中的 Fe(OH)2 全部转化为 Fe(OH)3电解_（4）2Al2O3(熔融)4Al+3O2冰晶石（5）取矿石少许，研细，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明矿石中含有 FeO1 9【答案】（1）过滤；24、NaOH2稀硫酸3取少量溶液 D 于试管中，加入两滴 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变 红，证明有2+；22+2=23+2（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4()2+2+22=4()32 0【答案】（1）Al3+（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）将溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3 除去（4）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（5）蒸发浓缩；冷却结晶（6）294.81%21【答案】（1）焰色试验（2）SO42；Fe2+、NH4+4（3）2+2=4（4）222+22=4+2（5）()22（6）()3+=+22