人教（新课标）高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质（附答案）.pdf

1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 16 物质结构与性质人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 16 物质结构与性质一、单选题一、单选题1下列说法错误的是（）A氢键、离子键和共价键都属于化学键B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2下列化学用语表达正确的是（）A基态硫原子的轨道表示式：B2的电子式：C3的 VSEPR 模型：D2的分子的空间结构模型3下列说法正确的是（）A3分子形状呈三角锥形，是非极性分子B凡有规则外形的固体一定是晶体C电负性越大的元素，第一电离能也越大D2分子中 键与 键的数目之比是 1：14下列有

2、关化学用语表示正确的是（）A次氯酸的电子式：B的结构示意图：C基态碳原子价层电子轨道表示式为：D四氯化碳的空间填充模型：5下列表达方式错误的是（）AH2O 的电子式：B基态 Fe2+的价层电子排布式为：Ar3d44s2C基态 S 原子的结构示意图：D基态 N 原子的价层电子排布图：6有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：122125122226311222263135122223下列说法错误的是（）A元素的一种单质可用于消毒杀菌B元素所在周期中其原子半径最大C元素在周期表中位于第 17 列D元素的简单氢化物常作制冷剂7下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示

3、，单位为 kJmol-1)。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4R7401500770010500R 的最高正价为3 价 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 R 元素位于元素周期表中第A 族AB CD8下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）AC2H4：sp、平面形BNH3：sp3、四面体CH2O：sp3、V 形DCO2：sp2、直线形9实验室可用3()6检验2+，离子方程式为+2+()63=()6。下列有关说法正确的是（）A3()6中铁离子的配位数为 9B元素在周期表中位于第 4 周期B 族，属区C13(

4、)6中含键数目为12D2+比2+更难再失去 1 个电子10下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）A3中 P 原子为 sp3杂化，分子空间结构为三角锥形B2中 O 原子为 sp 杂化，分子空间结构为直线形C+4中 N 原子为 sp3杂化，分子空间结构为正四面体形D2中 S 原子为 sp2杂化，分子空间结构为 V 形11一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）A该晶体质软B熔点：碳化硅金刚石C该晶体熔融时会破坏极性键D碳原子轨道的杂化类型为 sp 杂化122022 年 1 月 12 日自然公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金

5、属。下列有关说法错误的是（）A金属晶体由金属离子和自由电子构成B氧化钡(BaO)晶体是离子晶体C基态 Cu+的价层电子排布式为310D如图所示晶胞代表的晶体的化学式为 CuO132021 年 4 月 16 日，我国杰出青年曹原在Science发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（）A12g 石墨烯中含有 1.5NA个 C-C 键B石墨烯中平均每个六元碳环含有 3 个碳原子C从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键D石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化14

6、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A超氧化钾的化学式为2，每个晶胞含有 8 个+和 4 个2B晶体中每个+周围有 8 个2，每个2周围有 8 个+C晶体中与每个+距离最近的+有 8 个D晶体中 0 价氧原子和2价氧原子个数比为 3115众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3 价的钴形成的配合物为 CoClmnNH3，若中心原子配位数为 6，1mol 配合物与 AgNO3溶液反应时最多可得到 1mol 沉淀物，则 m、n 的数值分别为（）A1、5B5、1C3、4D3、51

7、6原子在形成5分子时，3、3轨道和 1 个3轨道参与形成3杂化，5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于5分子的说法错误的是（）A5分子中价电子对数为 5B5分子中没有形成键C5分子中所有的键角都相等D4分子中原子也采用3杂化二、综合题二、综合题17现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A干冰 B金刚石 C氦 D过氧化钠 E.二氧化硅 F.溴化铵 G.H2O2 H.氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。（2）含有极性键的离子化合物是：。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。（4）A，B，C，D 四种物质的熔点从低到高的顺序为 。182019 年 1 月，嫦娥四号探测器翩

8、然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓()太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了、等多种元素。回答下列问题：（1）基态3+最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为 。（2）的熔点为 1238且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。（3）H 和 O 可以形成2和22。22是 (填“极性”或“非极性”)分子。（4）砷化镓可由(3)3和3在700制得，(3)3中碳原子的杂化方式为 。（5）S 与 O 可形成多种酸根离子及化合物，如23、24、3、2等，其中2的模型是 ；24的空间构型为

9、。（6）催化烯烃硝化反应过程中会产生+2。键角：2 +2(填“”或“CH4NH3B键角由大到小顺序为 CH4NH3H2SC碳和硫的氧化物都是极性分子D碳的电负性比氮强（5）Fe2(SO4)3固体的晶体类型为 ，其阴离子的空间构型为 。（6）图 1 是 KSCN 晶胞图，图 2 是该晶胞的正视图，图 3 是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 KSCN 晶体的密度是 3(列出计算表达式)，图 1 中 ABCD 四个原子构成的图形是 。20【化学选修 3：物质结构与性质】2008 年北京奥运会的“水立方”，在 2022 年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透

10、光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：（1）基态 F 原子的价电子排布图（轨道表示式）为 。（2）图 a、b、c 分别表示 C、N、O 和 F 的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是 （填标号），判断的根据是 ；第三电离能的变化图是 （填标号）。（3）固态氟化氢中存在(HF)a形式，画出(HF)3的链状结构 。（4）CH2=CH2和 ETEFE 分子中 C 的杂化轨道类型分别为 和 ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因 。（5）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所

11、示，X 代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为 apm，正负离子的核间距最小为 pm。答案解析部分答案解析部分1【答案】A2【答案】C3【答案】D4【答案】A5【答案】B6【答案】C7【答案】C8【答案】C9【答案】C10【答案】B11【答案】C12【答案】D13【答案】A14【答案】D15【答案】C16【答案】C17【答案】（1）B（2）FH（3）F（4）CADB18【答案】（1）8：3（2）共价（3）极性（4）sp3（5）平面三角形；正四面体形（6）19【答案】（1）14（2）6（3）小于；Fe 最外层电子排布 4s2为全满稳定结构，较难失电子（4）B（5）离子晶体；正四面体（6）4 (39+32+12+14)2 1021；长方形(矩形)20【答案】（1）（2）a；根据同一周期从左到右半径依次减小，失去电子越难，但是 N 原子 p 轨道是半充满状态，所以 N 的第一电高能大于 O 原子；b（3）H-FH-FH-F（4）sp2；sp3；F 是电负性最强的非金属，F 和 C 形成的共价键比 H 与 C 形成共价键稳定（5）Ca2+；34