人教（新课标）高中化学一轮复习：专题1化学计量在实验中的运用（附答案）.pdf

1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 1 化学计量在实验中的运用人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 1 化学计量在实验中的运用一、单选题一、单选题1下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A1.5 mol O2B56g N2C33.6LCl2（标准状况）D3.011023个 SO2分子2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18 g 重水(D2O)中含有的质子数为 10 NAB标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后的分子数目为 NAC0.1 molL-1 HClO4溶液中含有的 H+数目为 0.1 NAD1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 4

2、NA3 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，分子数为 B 白磷分子中共价键数目为 C 的盐酸中，数目为 D 晶体中 的数目为 4NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A22.4L(标准状况)HF 中含有 10NA个质子B2 mol SO2和 1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为 2NAC将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中 NH 的数目为 NAD惰性电极电解 CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为 NA，则阳极生成 32 g 铜5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A同温同压下，含有相同数目分子的不同物质

3、必具有相同的体积B含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LC0.5molCCl4分子中含有的共用电子对数为 2NAD足量的 Fe 粉与标准状况下的 1.12LCl2充分反应，转移的电子数为 0.15NA6若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，18gH2O 所含的质子数为 18NAB在标准状况下，5.6LCH4和 11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为 0.75NAC1L0.1molL-1乙二酸溶液中含 H+的数目为 0.2NAD用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为 NA时，生成的 OH-浓度为 1molL-17NA为阿伏加德罗常数的值，下列

4、说法正确的是（）A124gP4含有的 PP 键的个数为 6NAB78gNa2O2中所含的离子总数为 4NAC12g 金刚石中含有的 CC 键为 4NAD60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2NA8在光照条件下，CH4与 Cl2能发生取代反应。使 1molCH4与 Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比 n(CH3Cl)n(CH2Cl2)n(CHCl3)n(CCl4)3214，则消耗的 Cl2的物质的量为（）A1.0molB1.8molC2.2molD2.6mol9为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成

5、的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A工业上电解制备时，产生气体的分子数为 3B三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为 6C标准状况下，22.4L 氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 2D与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为 211磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A3.1g 中含有的中子数为 B31g 黑磷中含有的 P-P 键数目为 C12.4g 白磷与 0.6mol 在密闭容器中充分反应，生成的 分子数等于 D

6、白磷与黑磷为同素异形体12某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在 ag HmX 中所含质子的物质的量是()A (AN)molB molC(ANm)molD(ANm)mol13VmLFe2(SO4)3溶液中含有 agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到 3VmL，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是（）A molL-1B molL-1C molL-1D molL-114为测定某区域空气中 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 的酸性 溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 。若空气流量为 ，

7、经过 溶液恰好褪色，则该空气样品中 的含量(单位：g/L)为（）ABCD15向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（）A在 0a 范围内，只发生中和反应Bab 段发生反应的离子方程式为 +2H+=CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1216向 50mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的（）A开始时产生的气体为 H2BAB 段产生

8、的反应为置换反应C所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5molL-1D参加反应铁粉的总质量 m2=5.6g二、综合题二、综合题17 （1）I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 10 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol L1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：在 A 情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。（3）II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积

9、之比是 。（4）III.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol L-1的盐酸，恰好使混 合物完全溶解，放出 224 mL 的气体(标准状况)，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若 用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 。18硫酸高铈Ce(SO4)2可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制 220mL0.1molL-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取 Ce(SO4)24H2O 晶体质量为 g。（2）配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 ，在

10、使用该仪器前必须进行的操作是 。（3）试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。定容时俯视刻度线 。转移前，容量瓶内有蒸馏水 。定容时水加多了用胶头滴管吸出 。（4）取 20mL 一定浓度的 FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入 30.00mL0.1molL-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为 Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是 molL-1。19某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置

11、，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入 20.00mL 待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定.滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL试回答下列问题（1）锥形瓶的溶液从 色变为 无色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察 （3）缺少的操作是 用标准液润洗酸式滴定管 （4）

12、某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 （5）根据下列数据：标准盐酸体积(mL)滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测 NaOH 溶液的浓度为 （6）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A 未用标准液润洗酸式滴定管B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均符合题意C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化20氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着

13、重要的应用。（1）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：写出甲中发生反应的离子方程式：。乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。（2）实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。实验室配制好 2.0molL-1的 NaOH 溶液，需要这种溶液 mL 才能与 3.36L 氯气(标准状况)恰好完全反应

14、。若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是：，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 （3）实验室用浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液。配制 250mL0.1mol/L 盐酸溶液需要浓盐酸(密度为 1.2g/mL，质量分数为 36.5%)的体积为 。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。a用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入

15、250mL 的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 (填字母)。a溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中b洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中c定容时眼睛俯视刻度线d定容时眼睛仰视刻度线答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】D3【答案】B4【答案】C5【答案】C6【答案】B7【答案】A8【答案】D9【答案】C10【答案】B11【答案】C12【答案】C13【答案】D14【答案】D15【答案】C16【答案】D17【答案】（1）NaOH 和 Na2CO3；1：1（2）3mol/L（3）1：3（4）5.6g18【答案】（1）10.1（2）250mL 容量瓶；检查是否漏液（3）偏高；不变；偏低（4）0.1519【答案】（1）红；无（2）锥形瓶内溶液颜色变化（3）用标准盐酸溶液润洗滴定管（4）22.60（5）0.1250（6）ADE20【答案】（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；饱和 NaCl 溶液；除去 Cl2中混有的 HCl 气体；浓 H2SO4（2）KClO3；5：1；先变红后褪色；150；棕黄；Cl2+2I-=2Cl-+I2；紫红；萃取（3）2.1Ml；bcafed；ac