河南省新乡市高三第三次模拟理科综合化学试题（附答案）.pdf

1、 高三第三次模拟理科综合化学试题 高三第三次模拟理科综合化学试题一、单选题一、单选题1下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（）科技成果化学解读A首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气天然气、沼气、坑气的主要成分都是 CH4，它们都是不可再生能源B纳米 Cu2O 表面改性控制 CO2电化学还原制备 C2H4和合成气其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快C利用催化剂 Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成 CH4催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数D锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源锂电池能将化学能转化成电能AABBCCDD220 世纪 40 年代，传

2、统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020 年我国科学家利用 8 种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：下列说法错误的是（）A温度越高，上述 2 种方法合成己二酸的速率越快B传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低C“一锅催化法”属于绿色化学工艺D1mol 己二酸与足量 NaHCO3反应生成 88gCO23碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解 KI 和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是（）已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/沸点/溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿1

3、23218不溶于水，溶于热乙醇ABCD4设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A工业上电解23制备54时，产生气体的分子数为 3B220三硫化四磷(43，如图所示)中含有的极性键的数目为 6C标准状况下，22.4L 氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 2D12与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为 25我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应B放电时，K+向多孔石墨电极迁移C充电时，阳极反应式为 2I-2e-=I2D充电时，阴极净增 65g 时 a 区净增 2mol 离子6我国科学家开发出一种离子

4、液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R、W 组成，结构如图所示，只有 Y、Z、R 位于同一周期，R、W 原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（）A原子半径：YZRWXBW 的氧化物对应的水化物一定是强酸CEMIES 中，Z、Y 原子的最外层都达到 8 电子结构D由 X、Z、R 三种元素组成的化合物只有两种7已知：AgA、Ag2B 都是难溶盐。室温下，向体积均为 10mL、浓度均为 0.1molL-1的 NaA 溶液、Na2B 溶液中分别滴加 0.1molL-1的 AgNO3溶液，溶液中 pX 与 AgNO3溶液体积的关系如图所示已知：pX=lgc(A)或l

5、gc(B2)。下列推断错误的是（）A室温下，Ksp(Ag2B)=410-3aB对应溶液中 c(Ag+)：efC室温下，溶解度：S(AgA)S(Ag2B)D若 c(AgNO3)变为 0.05molL-1，则 c 点向 e 点移动二、综合题二、综合题8铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石主要含 Ru(CO3)2，还含少量的 FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中 Fe 的化合价为 。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用 。“滤渣”的主要成分有 SiO2和 (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸

6、出温度、pH 的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是 。（3）“除铁”的离子方程式为 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移 6mol 电子)（4）从“滤液 2”中可提取一种化肥，其电子式为 。（5）“灼烧”时 Ar 的作用是 。（6）某工厂用 10t 钌矿石含 8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4，最终制得 3636kgRu，则 Ru 的产率为 。(保留三位有效数字)9苯硫酚(65)是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：物质化学式相对分子质量熔点/沸点/相对密度溶解性苯硫酚6511014.8169.51.07难溶于水苯磺酰氯6521

7、76.514.52511.38难溶于水操作步骤：向三口烧瓶中加入72冰和13浓硫酸。再向三口烧瓶中慢慢加入6苯磺酰氯，尽快地分次加入12锌粉，继续反应115，温度保持在5左右，如图 1。撤去水浴 B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热47。将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图 2。加入氯化钙，经操作 X 得粗品3.59。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品3.40。回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是 。（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴 B 应选择 (填标号)。a冰盐水浴 b冷水浴 c热水浴（3）在水蒸气蒸馏中(如图 2)，导管 1 的作用是

8、，冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”，下同)口进、口出。（4）步骤中操作 X 是 。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为 。（5）本实验中，苯硫酚的产率约为 (保留整数)%。（6）取少量苯硫酚产品于酸性4溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有 (填“氧化”或“还原”)性。10氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：（1）NH3还原法。研究发现 NH3还原 NO 的反应历程如图 1。下列说法正确的是_(填标号)。AFe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率B总反应为 6NO+4NH3=5N2+6H2OC该反应历程中形成了非极性键和极性键（2）已知有关反应如下：C(s)+O2(g)=CO

9、2(g)H1=-393.5kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2=+172.5kJmol-1NO 和 CO 反应的能量变化如图 2 所示。2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=kJmol-1。（3）H2还原法。已知催化剂 Rh 表面 H2催化还原 NO 的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定 H2的催化还原 NO 反应速率的基元反应为 (填序号)。序号基元反应活化能 Ea/(kJmol-1)H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)12.62NO(g)+Rh(s)=2NO(s)0.0NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)97.5H(s)+O(s)=OH(s)

10、+Rh(s)83.7HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)33.5H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)45.0N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9注明：N2(s)表示 N2被吸附在 Rh 表面上。（4）CO 还原法。一定温度下，在刚性密闭容器中充入 1molNO(g)和 1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入 amolNO(g)和 amolCO(g)，NO 的平衡转化率 (“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强 。（5）甲烷还原法。一定温度下，在 2.0L 刚性密闭容器中充入 1mol

11、CH4和 2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，NO2的转化率为 。若起始时加入 3molCH4和 2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数 Kp=(以分压表示的平衡常数为 Kp，分压=总压物质的量分数)kPa。（6）电解氧化吸收法。电解 0.1molL-1的 NaCl 溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图 3。当电流强度为 4A 时，吸收 N

12、O 的主要反应的离子方程式为 (NO 最终转化为 NO3)11我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co-N-C)，该“纳米片“可用于氧化 SO23和吸附 Hg2+。回答下列问题：（1）基态 Co 原子的价层电子排布式为 ，N、C、Co 中第一电离能最大的是 (填元素符号)。（2）在空气中 SO23会被氧化成 SO24。SO23的空间构型是 ，SO24中 S 原子采用 杂化。（3）Co(NH3)4(H2O)ClCl2是钴的一种配合物，含 1molCo(NH3)4(H2O)ClCl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成 molAgCl，Co(NH3)4(H2O)ClCl2中 Co2+的配位数为 。（

13、4）氰气(CN)2称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构，则(CN)2分子中 键、键个数之比为 。（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图 1 所示。它的化学式为 ，它的硬度超过金刚石的主要原因是 。（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 N 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图 2 为沿 y 轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子 1 的原子分数坐标为(14，14，34)，则原子 3 的原子分数坐标为 。若氮化馆的晶体密度为

14、 gcm-3，则晶胞中 Ga-N 键的键长为 (用含、NA的代数式表示)pm。已知 NA为阿伏加德罗常数的值。图 212以芳香族化合物 A 为原料制备某药物中间体 G 的路线如图：已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2RCHO+H2O。R1CHO+R2CH2COOH吡啶/苯胺R1CH=CHR2+CO2+H2O。3请回答下列问题：（1）G 中含氧官能团的名称为 。（2）CD 的反应类型是 ，C 的分子式为 。（3）E 的结构简式为 。（4）FG 的化学方程式为 。（5）H 是 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 H 有 种(不包括立体异构)。遇氯化铁溶液发生显色反应

15、；能发生水解反应；苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰的面积之比为 3：2：2：1 的结构简式为 (写一种即可)。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线 。(无机试剂任选)答案解析部分答案解析部分1【答案】A2【答案】A3【答案】B4【答案】B5【答案】D6【答案】C7【答案】D8【答案】（1）+3 价（2）溶解 RuO4；CaSO4；温度为 65、pH 为 1.0（3）6Na+12Fe2+2ClO3+18SO24+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2+2Cl-+6OH-（4）（5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应（6）87.8

16、%9【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）a（3）平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险；b；a（4）过滤；169.5（5）91（6）还原10【答案】（1）A；C（2）-180.5（3）（4）增大；增大（5）75%；3240（6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO3+3Cl-+H2O11【答案】（1）3d74s2；N（2）三角锥形；sp3（3）2；6（4）3：4（5）C3N4；氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N 的原子半径小于 C，氮碳键的键能大于碳碳键（6）(34，14，14)；343336101012【答案】（1）(酚)羟基、酯基（2）取代反应；C7H5BrO2（3）（4）+浓硫酸+H2O（5）9；(或)（6）()/3吡啶/苯胺一定条件