共价键的概念和分类2有关共价键的键参数3等电子原理课件.ppt

1、化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质考试大纲要求考试大纲要求高考热点提示高考热点提示1.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键长键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的、键角等说明简单分子的某些性质某些性质2.了解简单配合物的成键了解简单配合物的成键情况情况3.了解化学键和分子间作了解化学键和分子间作用力的区别用力的区别4.了解氢键的存在对物质了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有性质的影响，能列举含有氢键的物质氢键的物质1.共价键的概念和分类共价键的概念和分类2.有关共价键的键参数有关共价键的键参数3.等电

2、子原理等电子原理4.分子的空间构型及确定方分子的空间构型及确定方法法5.有关配合物理论有关配合物理论6.极性分子与非极性分子极性分子与非极性分子7.分子间作用、氢键及对物分子间作用、氢键及对物质性质的影响质性质的影响.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1共价键共价键(1)共价键共价键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学键化学键A定义：使离子相结合或定义：使离子相结合或相结合的作用相结合的作用力力B分类：化学键可分为分类：化学键可分为 C存在：离子化合物一定含有存在：离子化合物一定含有，可能含，可能含有有，共价化合物一定含有，共价化合物一定含有，金属晶，金属晶体中含有体

3、中含有原子原子离子键、共价键和金属键离子键、共价键和金属键离子键离子键共价键共价键共价键共价键金属键金属键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质共价键共价键A本质：原子之间形成本质：原子之间形成B特点：具有特点：具有共用电子对共用电子对饱和性和方向性饱和性和方向性化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质C成键类型成键类型a键：原子轨道以键：原子轨道以“”方式重叠成键方式重叠成键H2：H2分子中的分子中的键是由两个键是由两个H原子的原子的1s原子轨道重原子轨道重叠而成，称为叠而成，称为HCl：HCl分子中的分子中的键是由键是由H原子的原子的1s原子轨道与原子轨道与Cl原子的原子的3

4、p原子轨道重叠形成的，称为原子轨道重叠形成的，称为Cl2：Cl2分子中的分子中的键是由键是由2个个Cl原子的原子的3p原子轨道以原子轨道以“头碰头头碰头”方式重叠形成的，称为方式重叠形成的，称为b键：原子轨道以键：原子轨道以“”方式重叠成键方式重叠成键头碰头头碰头ss键键sp键键pp键键肩并肩肩并肩化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)键参数键参数键能键能A定义：定义：释放的最释放的最低能量通常取正值低能量通常取正值B规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多，规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多，则这个化学键越则这个化学键越，越不容易被打开，越不容易被打开气态基态原子形成

5、气态基态原子形成1 mol化学键化学键牢固牢固化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键长键长A定义：形成共价键两原子之间的定义：形成共价键两原子之间的，是衡量，是衡量共价键稳定性的一个参数共价键稳定性的一个参数B规律：键长越短，则键能越大，共价键越规律：键长越短，则键能越大，共价键越 键角键角A定义：在原子超过定义：在原子超过2个的分子中，个的分子中，的夹角称为键角的夹角称为键角B规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参数数核间距核间距稳定稳定两个共价键之间两个共价键之间化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)等电子原理等电子原理

6、原子总数原子总数、价电子总数、价电子总数的分子，具有相的分子，具有相似的似的，它们的许多性质是相近的，它们的许多性质是相近的相同相同相同相同化学键特征化学键特征化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2分子的立体结构分子的立体结构(1)常见分子的立体结构常见分子的立体结构化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型中心原子中心原子(A)的价电子全部成键时，对于分子的价电子全部成键时，对于分子化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介sp3杂化：杂化：sp3杂

7、化轨道由杂化轨道由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道杂化轨道杂化形成，分子呈形成，分子呈，如，如CH4、NH等等sp2杂化：杂化：sp2杂化轨道由杂化轨道由1个个s轨道和轨道和2个个p轨道杂化轨道杂化形成，分子呈形成，分子呈，如，如BF3、HCHO等等sp杂化：杂化：sp杂化轨道由杂化轨道由1个个s轨道和轨道和1个个p轨道杂化形轨道杂化形成，分子呈成，分子呈，如，如CO2、C2H2等等正四面体形正四面体形平面三角形平面三角形直线形直线形化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)配合物理论简介配合物理论简介配位键：由一方提供配位键：由一方提供 ，另一方提供，另一方提供而形成的共价键而形成

8、的共价键配合键：把金属离子配合键：把金属离子(或原子或原子)与某些分子或离子以与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物其中，前者称配位键结合形成的化合物其中，前者称，后者称为后者称为孤对电子孤对电子空轨道空轨道中心离子中心离子配体配体化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3分子的性质分子的性质(1)键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性键的极性键的极性化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系A只含非极性键的分子一定是只含非极性键的分子一定是分子分子B含极性键的分子，若分子中各个键的极性的向量含极性键的分子，若分子中各个键的极性的向

9、量和等于和等于，则为，则为，否则为极性分，否则为极性分子子非极性非极性零零非极性分子非极性分子化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)分子间作用力及其对物质性质的影响分子间作用力及其对物质性质的影响分子间作用力分子间作用力A定义：把定义：把的作用力，又叫的作用力，又叫范德华力范德华力B影响因素：相对分子质量和分子的极性相对分影响因素：相对分子质量和分子的极性相对分子质量越大，范德华力越子质量越大，范德华力越 ；分子的极性越大，范德华；分子的极性越大，范德华力越力越 范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响组成和结构相似的分子，相对分子质量越组成和结构相似的分子，相对分子质量

10、越 ，分子，分子间作用力越间作用力越 ，熔、沸点越，熔、沸点越分子聚集在一起分子聚集在一起大大大大大大强强高高化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键氢键A定义：由已经与定义：由已经与形成共价形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力力B特点：氢键比分子间作用力特点：氢键比分子间作用力，比共价键，比共价键；有有C存在：存在：电负性很强的原子电负性很强的原子强强弱弱方向性和饱和性方向性和饱和性分子间和分子内分子间和分子内化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质氢键

11、对物质性质的影响氢键对物质性质的影响A分子间形成氢键时，使物质的熔、沸点显著分子间形成氢键时，使物质的熔、沸点显著B在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则使其溶解度氢键，则使其溶解度(4)溶解性溶解性影响因素影响因素A影响固体溶解度的因素主要是影响固体溶解度的因素主要是 B影响气体溶解度的因素主要是压强和温度影响气体溶解度的因素主要是压强和温度升高升高增大增大温度温度化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质相似相溶规律相似相溶规律溶质一般能溶于非极性溶剂，如溶质一般能溶于非极性溶剂，如I2易易溶于溶于CCl4或苯中；或苯中；溶质一般易

12、溶于极性溶剂中，溶质一般易溶于极性溶剂中，如如HCl易溶于水如果存在氢键，则溶质与溶剂之间的氢易溶于水如果存在氢键，则溶质与溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越键作用力越大，溶解性越 若溶质与水发生反应时可若溶质与水发生反应时可其溶解度，如其溶解度，如SO2与水反应生成与水反应生成H2SO3.非极性非极性极性极性好好增大增大化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(5)手性手性手性异构体：具有完全相同的手性异构体：具有完全相同的 的的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里里，互称手性异构体，互称手性异构体手性分子：具有手性分子

13、：具有的分子的分子(6)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性含氧酸含氧酸(HO)mROn，若成酸元素，若成酸元素R相同时，相同时，n值越大，值越大，R正电性越正电性越 ，越，越电离出电离出H，酸性越，酸性越 组成和原子排列组成和原子排列不能重叠不能重叠手性异构体手性异构体高高强强易易化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1能说明能说明BF3分子的分子的4个原子是同一平面的理由是个原子是同一平面的理由是()A两个键之间夹角为两个键之间夹角为120BBF键为非极性共价键键为非极性共价键C3个个BF键的键能相同键的键能相同D3个个BF键的键长相等键的键长相等化学高考总复习人教版 第十六章

14、 物质结构与性质解析：解析：当当FBF键角为键角为120时，时，BF3分子中的分子中的4个个原子共面且构成平面三角形分子的空间构型由分子化学原子共面且构成平面三角形分子的空间构型由分子化学键的键角决定键的键角决定答案：答案：A化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHIDCH4SiH4GeH4SnH4化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定，物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用

15、力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高沸点就越高A中卤素单质随相对分子量的增大，分子间中卤素单质随相对分子量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点升高，故作用力逐渐增大，熔沸点升高，故A正确，正确，B恰好相反，恰好相反，B错误，错误，C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子中存在氢键，故分子中存在氢键，故HF的熔沸点是最高的，的熔沸点是最高的，D正确正确答案：答案：AD化学高考总复习

16、人教版 第十六章 物质结构与性质3通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键已知物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为：三种原子的价电子排布分别为：aCl：3s23p5bO2：2s2sp4cN：2s22p3(1)写出上述写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式分别为化学式分别为_、_.它们所形成的共价键类它们所形成的共价键类型分别为型分别为_、_(填填“极性键极性键”或或“非极性非极性键键”).化学高考总复习人教版 第

17、十六章 物质结构与性质(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式写出氧与氢元素形成化合物的化学式_，分，分子的极性为子的极性为_(填填“极性分子极性分子”或或“非极性分非极性分子子”)(3)通常情况下通常情况下N2化学性质不活泼的原因是化学性质不活泼的原因是_ 化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：可以根据共价键的饱和性写出相应的化学式，可以根据共价键的饱和性写出相应的化学式，Cl、O、N最外层分别有最外层分别有7、6、5个电子，分别结合的个电子，分别结合的H原原子个数为子个数为1、2、3.得到的得到的HCl、H2O、NH3都是由极性键形都是由极性键形成的极性分子成的极性分子N

18、2分子中存在氮氮叁键，键能大，不易断分子中存在氮氮叁键，键能大，不易断裂，性质稳定裂，性质稳定答案：答案：(1)HClNH3极性键极性键极性键极性键(2)H2O，H2O2极性分子，极性分子极性分子，极性分子(3)氮分子中，两个氮原子氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大之间形成氮氮叁键，键能很大化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键键键重重叠叠方方式式原子轨道以原子轨道以“头碰头头碰头”方式重叠成键，重叠程方式重叠成键，重叠程度大度大原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式方式(侧面侧面)重叠成键重叠成键特特征征绕轴转动不破坏键，有绕轴转动不破坏键，有ss、sp、pp等类型

19、等类型轨道侧面不能转动轨道侧面不能转动化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键键键存存在在存在于一切共价键中，存在于一切共价键中，可以单独存在，也可跟可以单独存在，也可跟键共同存在键共同存在存在于重键中，跟存在于重键中，跟键同键同时存在，如碳碳双键、时存在，如碳碳双键、碳碳三键中有碳碳三键中有键和键和键键实实例例H2、Cl2、CH4、卤化氢、卤化氢等分子中等分子中O2、N2、C2H4、C2H2等等分子中分子中强强度度有机化合物中有机化合物中键比键比键牢固，键牢固，键易发生断裂，键易发生断裂，C2H4、C2H2等发生加成反应时其中的等发生加成反应时其中的键断裂、键断裂、键键不变不变化学

20、高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例题例题1已知已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数期的元素，它们的核电荷数ABCDE.其中其中A、B、C是同一周期的非金属元素化合物是同一周期的非金属元素化合物DC的晶体为离子晶体，的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构的阴离子具有相同的电子层结构AC2为非极性分子为非极性分子B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高期元素氢化物的沸点高E的原子序数为的原子序数为24，ECl3能与能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种

21、配体的物质的量的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为之比为2 1，三个氯离子位于外界，三个氯离子位于外界化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质请根据以上情况，回答下列问题：请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为的电负性由小到大的顺序为_(2)1 molA2H4分子中有分子中有_mol键和键和_mol键键(3)B的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是_，其中心原，其中心原子采取子采取_杂化杂化化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)写出化

22、合物写出化合物AC2的电子式的电子式_；一种由；一种由B、C组 成 的 化 合 物 与组 成 的 化 合 物 与 A C2互 为 等 电 子 体，其 化 学 式 为互 为 等 电 子 体，其 化 学 式 为_(5)E的核外电子排布式是的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合形成的配合物的化学式为物的化学式为_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：(1)判断出判断出A、B、C各是什么元素是解答本题各是什么元素是解答本题的重要突破，由的重要突破，由A、B、C是同一周期的非金属元素，且核是同一周期的非金属元素，且核电荷数依次增大，电荷数依次增大，AC2为非极性分子，为非极性分子，

23、B、C的氢化物沸点的氢化物沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物沸点高，即存在氢键等比它们同族相邻周期元素的氢化物沸点高，即存在氢键等综合判断：综合判断：A为为C，B为为N，C为为O，即电负性由小到大，即电负性由小到大CNO.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)NH3呈三角锥形，呈三角锥形，N采取采取sp3杂化杂化(5)24号元素是号元素是Cr，电子排布式书写时注意，电子排布式书写时注意d轨道的半轨道的半充满状态，充满状态，ECl3形成的配合物的配体为形成的配合物的配体为NH3、H2O，且按，且按2 1形式，则可书写为形式，则可书写为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3.化学高考总复

24、习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)CNO(2)51(3)三角锥形三角锥形sp3(5)1s22s22p63s23p63d54s1(或或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1下列对下列对键的认识不正确的是键的认识不正确的是()A键不属于共价键，是另一种化学键键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与键与sp键的对称性相同键的对称性相同C分子中含有共价键，则一定含有一个分子中含有共价键，则一定含有一个键键D含有含有键的化合物与只含键的化合物与只含键的化合物的化学性质键的化合物的化学性质不同不同化学高考总复习人教版 第十六章

25、 物质结构与性质解析：解析：根据电子云的重叠方式，共价键分为根据电子云的重叠方式，共价键分为键和键和键键两种，两种，A项错误；项错误；键的对称性均为轴对称，键的对称性均为轴对称，B项正确；分项正确；分子中含有共价键时，无论是单键、双键还是三键中均有一子中含有共价键时，无论是单键、双键还是三键中均有一个个键，键，C项正确；因为项正确；因为键和键和键的不同造成了含有键的不同造成了含有键的键的化合物与只含化合物与只含键的化合物属于不同类的物质，化学性质键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，肯定不同，D项正确项正确答案：答案：A化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2下列关于乙醇分子的

26、说法正确的是下列关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有分子中共含有8个极性共价键个极性共价键B分子中不含非极性共价键分子中不含非极性共价键C分子中只含分子中只含键键D分子中含有分子中含有1个个键键解析：解析：乙醇的结构式为乙醇的结构式为，共含有，共含有8个共价键，其中个共价键，其中CH、CO、OH键为极性共价键，键为极性共价键，共共7个，个，CC键为非极性共价键，由于全为单键，故无键为非极性共价键，由于全为单键，故无键键答案：答案：C化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例题例题2在硼酸在

27、硼酸B(OH)3分子中，分子中，B原子与原子与3个羟基相个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中B原子原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力，范德华力 Bsp2，范德华力，范德华力Csp2，氢键，氢键 Dsp3，氢键，氢键点拨：点拨：解答该题时需要牢固掌握原子杂化轨道理论及解答该题时需要牢固掌握原子杂化轨道理论及氢键的形成，同时需要迁移石墨的晶体结构的知识氢键的形成，同时需要迁移石墨的晶体结构的知识化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：由石墨的晶体结

28、构知由石墨的晶体结构知C原子为原子为sp2杂化，故杂化，故B原原子也为子也为sp2杂化，但由于杂化，但由于B(OH)3中中B原子与原子与3个羟基相连，个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键键答案：答案：C化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1对对H3O的说法正确的是的说法正确的是()AO原子采取原子采取sp2杂化杂化BO原子采取原子采取sp3杂化杂化C离子中存在配位键离子中存在配位键D离子中存在非极性键离子中存在非极性键解析：解析：O原子采取原子采取sp3杂化，在杂化，在H2O中有两对孤对电子，中有两对孤对电子，

29、与与H结合后，尚剩余结合后，尚剩余1对孤对电子对孤对电子答案：答案：BC化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2关于原子轨道的说法正确的是关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几杂化轨道成键的分子，其几何立体结构都是正四面体何立体结构都是正四面体BCH4分子中的分子中的sp3杂化轨道是由杂化轨道是由4个个H原子的原子的1s轨道轨道和和C原子的原子的2p轨道混合起来而形成的轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道轨道和和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道轨道混合起来形

30、成的一组能量相近的新轨道D凡凡AB3型的共价化合物，其中心原子型的共价化合物，其中心原子A均采用均采用sp3杂化轨道成键杂化轨道成键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：CH3Cl是中心原子采取是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，其几何构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；项错误；CH4分子中的分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和轨道和p轨轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，B项错误项错误C项正确；项正确；AB3型的共价化合物

31、，其中心原子型的共价化合物，其中心原子A可采用可采用sp3杂杂化轨道也可采用化轨道也可采用sp2杂化轨道成键，杂化轨道成键，D项错误项错误答案：答案：C化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1化合价法化合价法ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该原子型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子

32、，具体实践如下：实践如下：化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化合中心原子化合价绝对值价绝对值34562343中心原子价电中心原子价电子数子数34566565分子极性分子极性非非极极性性非非极极性性非非极极性性非非极极性性极极性性极极性性极极性性极极性性化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2.根据所含键的类型及分子的空间构型判断根据所含键的类型及分子的空间构型判断当当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子中正负电中心重合，故为非极性分子，如子中正负电中心

33、重合，故为非极性分子，如CO2(直线形直线形)，BF3(平面正三角形平面正三角形)、CH4(正四面体形正四面体形)等均为非极性分等均为非极性分子当子当ABn型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如为极性分子，如H2O(V形形)、NH3(三角锥形三角锥形)，它们均为极，它们均为极性分子性分子(1)AA型分子一定是非极性分子，如型分子一定是非极性分子，如N2、Cl2.(2)AB型分子一定是极性分子，如型分子一定是极性分子，如HCl、HF.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)AB2型分子除线型结构型分子除线型结构BAB为非极性分子

34、外，为非极性分子外，其他均为极性分子如其他均为极性分子如CO2、CS2为非极性分子，为非极性分子，H2S、H2O为极性分子为极性分子化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3据中心原子最外层电子是否全部成键判断据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子分子中的中中心原子即其他原子围绕它成键的原子分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子未全部成键，此分子一般为分子中的中心原子最外层电子未全部成键，此分子一般为极性分子如

35、极性分子如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子而层电子均全部成键，它们都是非极性分子而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子们都是极性分子化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例题例题3(2009宁夏理综高考宁夏理综高考)化学化学选修物质结构选修物质结构与性质与性质已知已知X、Y和和Z三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的元素原子的4p轨道上有轨道上有3个未成对电子，个未成对电子，Y元素原子的最外

36、元素原子的最外层层2p轨道上有轨道上有2个未成对电子个未成对电子X跟跟Y可形成化合物可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题：元素可以形成负一价离子请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为元素原子基态时的电子排布式为_，该元，该元素的符号是素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是该元素的名称是_；化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)X与与Z可形成化合物可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原在稀硫

37、酸溶液中可被金属锌还原为为XZ3，产物还有，产物还有ZnSO4和和H2O，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_；(5)比较比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢 化 物 稳 定 性、沸 点 高 低 并 说 明 理 由氢 化 物 稳 定 性、沸 点 高 低 并 说 明 理 由_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：(1)因为因为X原子原子4p轨道上有轨道上有3个未成对电子，可个未成对电子，可知其电子排布式为：知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元并推出其元素符号为素符号为As.(2)

38、根据根据Y元素的最外层元素的最外层2p轨道上有轨道上有2个未成对电子，个未成对电子，Y和和Z元素的原子序数之和为元素的原子序数之和为42339，Y可能为可能为1s22s22p2或或1s22s22p4，再根据，再根据Z可形成负一价离子，推出可形成负一价离子，推出Y电子排布电子排布为后者，轨道表示为后者，轨道表示，元素名称为氧，元素名称为氧Z为为氢氢化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)X与与Z形成的化合物为形成的化合物为AsH3，其空间构型可类比同，其空间构型可类比同主族的氢化物主族的氢化物NH3，为三角锥形，为三角锥形(4)根据电子守恒配平即可根据电子守恒配平即可(5)氢化物的稳

39、定性和元素的非金属性有关，或与共价氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关键长越短，键能越大，氢化物越稳定所键的键长有关键长越短，键能越大，氢化物越稳定所以以NH3PH3AsH3.沸点高低和分子间作用力有关分子间沸点高低和分子间作用力有关分子间作用力越大，沸点越高作用力越大，沸点越高NH3可以形成分子间氢键，沸点可以形成分子间氢键，沸点最高，最高，AsH3比比PH3的相对分子质量大，所以的相对分子质量大，所以AsH3沸点高于沸点高于PH3.化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)三角锥形三角锥形

40、(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：大，化合物越稳定沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形可以形成分子间氢键，沸点最高；成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比相对分子质量比PH3大，大，分子间作用力大因而分子间作用力大因而AsH3的沸点比的沸点比PH3高高化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质在在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是以非极性键结合的非极性分子是_(2)以极性键结

41、合的具有直线形结构的非极性分子是以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是是_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_(5)以极性键结合的具有以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是杂化轨道结构的分子是_(6)以极性键结合的具有以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是杂化轨道结构的分子是_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：HF是极性分子，是极性分子，H2O是是V形的极性

42、分子，形的极性分子，NH3是三角锥形的极性分子，是三角锥形的极性分子，CS2是直线形的非极性分子，是直线形的非极性分子，CH4是正四面体形的非极性分子，是正四面体形的非极性分子，N2是非极性分子，是非极性分子，BF3是平面形的非极性分子是平面形的非极性分子答案：答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF3化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质.自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点量

43、和沸点结构简式结构简式化学式化学式相对分相对分子质量子质量沸点沸点/HOHH2O18100CH3OHCH4O3264CH3CH2OHC2H6O4678化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质结构简式结构简式化学式化学式相对分相对分子质量子质量沸点沸点/CH3COOHC2H4H260118C3H6O5856CH3CH2CH2OHC3H8O6097CH3CH2OCH3C3H8O6011化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质从它们的沸点可以说明什么问题？从它们的沸点可以说明什么问题？(1)_(2)_.下表有几种物质的沸点：下表有几种物质的沸点：物质物质AlF3AlCl3AlBr3Al2

44、O3MgCl2MgO沸点沸点/1260 181(升华升华)26320457072850化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(1)下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是_ANaCl和和CCl4 BNa2O和和SiO2C金刚石和金属铝金刚石和金属铝 D碘和干冰碘和干冰工业上制备金属镁，应采用电解熔融的工业上制备金属镁，应采用电解熔融的_AMgCl2 BMgO工业上制备金属铝，是采用电解熔融工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3(加冰晶加冰晶石石)，而 不 是

45、电 解 熔 融，而 不 是 电 解 熔 融 A l C l3，原 因 是，原 因 是_化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)过渡元素钴过渡元素钴(2 7Co)的原子核外电子排布式为的原子核外电子排布式为_钴有两种化学式均为钴有两种化学式均为Co(NH3)2BrSO4的配的配合物，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能合物，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为为_和和_鉴别两者的实验方法是：分别取鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加样并滴加_(填化学式填化学式)溶液溶液化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：.从分子间作用力及氢键加以分析从分子间作

46、用力及氢键加以分析、均为醇类，相对分子质量越大，沸点越均为醇类，相对分子质量越大，沸点越高高、相对分子质量均为相对分子质量均为60，沸点不同，这是由，沸点不同，这是由于于、分子间存在氢键，而分子间存在氢键，而甲乙醚分子间不存在氢甲乙醚分子间不存在氢键键化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质.(1)据表中信息知据表中信息知AlF3为离子晶体，粒子间存在为离子晶体，粒子间存在离子键，离子键，AlBr3为分子晶体，粒子间为分子间作用力，故为分子晶体，粒子间为分子间作用力，故选选A.因因MgO的沸点比的沸点比MgCl2的沸点高很多，浪费大量的的沸点高很多，浪费大量的电能，故选电能，故选A.因因

47、AlCl3属分子晶体，加热到属分子晶体，加热到181即升华，即升华，故应电解故应电解Al2O3.(2)Co的电子排布式为的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2.据 配 合 物 的 化 学 式 不 难 推 出 两 种 配 合 物 为据 配 合 物 的 化 学 式 不 难 推 出 两 种 配 合 物 为Co(NH3)2BrSO4与与Co(NH3)2SO4Br，检验二者可据前者，检验二者可据前者电离出电离出SO，可用，可用BaCl2检验，也可据后者电离出检验，也可据后者电离出Br，用，用AgNO3来检验来检验化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：.(1)组成和结

48、构相似的物质，相对分子质量组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高越大，沸点越高(2)分子间存在氢键，会使沸点升高，氢键越强，沸点分子间存在氢键，会使沸点升高，氢键越强，沸点越高越高.(1)AAAlCl3是分子晶体是分子晶体(或或AlCl3是共价化合物是共价化合物)，熔融状，熔融状态不能导电态不能导电(或不电离或不电离)(2)1s22s22p63s23p63d74s2Co(NH3)2Br2Co(NH3)2SO4BaCl2或或Ba(NO3)2、AgNO3化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1个甘氨酸分子中存在个甘氨酸分子中存在9对共用电子

49、对共用电子BPCl3和和BCl3分子中所有原子的最外层都达到分子中所有原子的最外层都达到8电子电子稳定结构稳定结构CH2S和和CS2分子都是含极性键的极性分子分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅硅化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：A项中项中1个甘氨酸分子中存在个甘氨酸分子中存在10对共用电子；对共用电子；B项中硼元素的原子最外层只有项中硼元素的原子最外层只有3个电子，在个电子，在BCl3分子中硼分子中硼原子最外层只有原子最外层只有6个电子；个电子；C项中项中CS2是直线型分子，分子是直线型分子，分子无

50、极性；无极性；D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似，熔项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键强度为：点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键强度为：CCCSiSiSi.故故D项正确项正确答案：答案：D化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2若若ABn的中心原子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若若n2，则分子的立体结构为，则分子的立体结构为V形形B若若n3，则分子结构为三角锥形，则分子结构为三角锥形C若若