元素周期律-核外电子排布课件.ppt

1、元素周期律元素周期律 第一课时第一课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布一、一、原子原子核外电子核外电子的排布的排布电子的运动特征：电子的运动特征：电子质量小；电子质量小；运动空间小；运动空间小；运动速度快（接近光速）运动速度快（接近光速）由于上述原因，核外电子的运动规律与由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的运动轨道，我宏观物体不同：它没有确定的运动轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置、速度，也不能描绘出它的运动轨道。位置、速度，也不能描绘出它的运动轨道。所以，不能像宏观物质那样描述。所以，不能像宏观物质那样描述。学案

2、学案p11 预习重点预习重点1、电子层：在含有多个电子的原子里，电子、电子层：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不完全相同，离核的远近也不相的能量并不完全相同，离核的远近也不相同，电子分别在能量同，电子分别在能量_的区域内运的区域内运动。我们把动。我们把_简化为简化为不连续的壳层，称为不连续的壳层，称为电子层电子层。通常，能量低的电子在离核通常，能量低的电子在离核_的区域的区域运动，而能量高的电子在离核运动，而能量高的电子在离核_的的区域运动。区域运动。不同不同不同的电子运动区域不同的电子运动区域较近较近较远较远电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。各各电电子子层层层序

3、数层序数1234567电子层符号电子层符号离核远近离核远近能量能量K L M N O P Q近近 远远低低 高高2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（1）能量最低原理：）能量最低原理：核外电子总是尽量先排核外电子总是尽量先排在能量低的电子层里，然后由里向外，依在能量低的电子层里，然后由里向外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。次排在能量逐渐升高的电子层里。思考：思考：每个电子层最多可以排布多少个电子？每个电子层最多可以排布多少个电子？表：表：稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 8

4、2 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素思考：思考：1、K层，层，L层，层，M层最多能排布的电子数目？层最多能排布的电子数目？能否用通式表示？能否用通式表示？2、最外层电子数最多有几个？次外层电子数不超过、最外层电子数最多有几个？次外层电子数不超过多少？倒数第三层？多少？倒数第三层？（2）各电子层容纳电子数的规律：）各电子层容纳电子数的规律：a、原子核外各

5、电子层最多容纳、原子核外各电子层最多容纳2n2b、原子最外层电子数目不超过、原子最外层电子数目不超过8个（个（K层为层为最外层时不能超过最外层时不能超过2个）个）c、次外层电子数目不能超过、次外层电子数目不能超过18个，倒数第三个，倒数第三层电子数目不能超过层电子数目不能超过32个个注意：核外电子排布规律中的各项是相互联注意：核外电子排布规律中的各项是相互联系，不能孤立的理解或应用其中的某一部系，不能孤立的理解或应用其中的某一部分分练习练习1.K做最外层时最多排布电子数做最外层时最多排布电子数_ L做最外层时最多排布电子数做最外层时最多排布电子数_ M做最外层时最多排布电子数做最外层时最多排布

6、电子数_ N做最外层时最多排布电子数做最外层时最多排布电子数_2.K做次外层时最多排布电子数做次外层时最多排布电子数_ L做次外层时最多排布电子数做次外层时最多排布电子数_ M做次外层时最多排布电子数做次外层时最多排布电子数_ N做次外层时最多排布电子数做次外层时最多排布电子数_28882818183、核外电子排布的表示方法、核外电子排布的表示方法结构示意图结构示意图 原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图练习练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1

7、 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6练习：练习：根据核外电子排布规律，画出根据核外电子排布规律，画出120号元素的号元素的原子结构示意图（要求按周期表中的相对位置画）原子结构示意图（要求按周期表中的相对位置画）4、120号元素的结构特征号元素的结构特征1.最外层电子数为最外层电子数为1的原子有的原子有_2.最外层电子数为最外层电子数为2的原子有的原子有_3.最外层电子数最外层电子数=次外层电子数次外层电子数_4.最外层电子数最外层电子数=2次外层电子数次外层电子数_5.最外层电子数最外层电子数=3次外层电子数次外层电子数_6.最外层电子数最外层电子数=4

8、次外层电子数次外层电子数_7.最外层电子数最外层电子数=0.5次外层电子数次外层电子数_H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArCOLi、SiNe最外层电子数与其他电子层的关系：最外层电子数与其他电子层的关系：电子层数电子层数=最外层电子数最外层电子数_电子总数电子总数=2 最外层电子数最外层电子数_内层电子总数内层电子总数=2 最外层电子数最外层电子数_H、Be、AlBeLi、P5、120号元素微粒结构特点号元素微粒结构特点 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。子层结构相同。与与He：_ 与与Ne：_ 与与Ar：_H-、Li+、Be2+F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+6、常见等电子体、常见等电子体 2e-：H2、He、Li+、H-、Be2+10e-：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+F-、H3O+、NH4+、Mg2+OH-、NH2-Al3+O2-、N3-18e-：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、K+Cl-、HS-、C2H6、O22-Ca2+S2-、CH3OH