元素周期表第2课时讲解课件.ppt

1、二、元素的性质与原子结构 碱金属广州市第16中学2014.03.26思考：1、元素周期表中为什么把锂、钠、钾等 元素编在一个族？2、它们的原子结构和性质有什么联系？演示实验1：钾、钠与氧气的反应钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体。剧烈燃烧，火焰呈色。黄黄淡黄淡黄紫紫演示实验2：钾、钠与水的反应【现象】【化学方程式】2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2宏观现象同：溶液均变红，与冷水反应都很剧烈。异：钾与冷水反应比钠更剧烈。反映出微观世界怎样的秘密呢？完成学案P.1表格（钠、钾）+112 8 1+192881NaK同:最外层均为1个e-易失去1个e

2、-显+1价异:钾的电子层比钠多一层异同点钾的原子半径更大，原子核对最外层电子引力减弱，失e-能力更强钾的金属性更强完成学案P.1表格剩余部分，并预测锂、铷、铯的化学性质（与水的反应:剧烈程度？产物？）预测：均可与水反应生成对应的碱和氢气，从锂 到铯，反应越来越剧烈。实验证明：视频结论：碱金属单质均可与冷水反应。随核电荷数 的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈。锂/铷/铯最外层电子均为1个，原子半径逐渐增大。总结：结构性质决定决定反映反映LiNaKRbCs相同点：最外层电子数相同相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层不同点：核电荷数、电子层 数、原子数、原子 半径都不同半径都不同结构决

3、定结构决定性质！性质！这叫相似性这叫相似性2M+2H2O=2MOH+H2LiNaKRbCs 碱金属元素随着核电荷数碱金属元素随着核电荷数的增加，的增加，原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐增加增加，原子半径逐渐，原子半径逐渐增大增大，原，原子核对最外层电子的吸引能力子核对最外层电子的吸引能力逐渐逐渐减弱减弱，原子失去最外层的，原子失去最外层的电子能力逐渐电子能力逐渐增强增强，单质的还，单质的还原性逐渐原性逐渐增强增强，金属的活泼性，金属的活泼性逐渐逐渐增强增强，单质与水反应的剧，单质与水反应的剧烈程度逐渐烈程度逐渐增强增强。（这叫递变性这叫递变性）结论【相似性】IA族元素从锂到铯：原子都易失去

4、最外层一个电子，单质都具有还原性，元素都具有很强的金属性。【递变性】IA族元素从锂到铯：原子的失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。碱金属单质的物理性质碱金属单质的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜色色和和状状态态密密度度（g g/c cm m3 3）熔熔点点(。C C)沸沸点点（。C C）锂锂L Li i3 3银银白白色色，柔柔软软0 0.5 53 34 41 18 80 0.5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银白白色色，柔柔软软0 0.9 97 79 97 7.8 81

5、18 88 82 2.9 9钾钾K K1 19 9 银银白白色色，柔柔软软0 0.8 86 66 63 3.6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银白白色色，柔柔软软1 1.5 53 32 23 38 8.8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略带带金金色色光光泽泽，柔柔软软1 1.8 87 79 92 28 8.4 40 06 67 78 8.4 4荷荷碱金属单质物理性质的比较碱金属单质物理性质的比较相相似似性性递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K RbLi Na

6、K Rb Cs Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）较小较小较小较小较低较低较强较强逐渐增大（逐渐增大（钾钾特殊特殊）逐渐降低逐渐降低金属性:ABC 1、已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱顺序如何？巩固练习：巩固练习：元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据 2 2、已知AOH为强碱、B(OH)2为中强碱、C(OH)3为两性氢氧化物，则A、B、C的金属性强弱顺序如何？金属性:ABC1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱

7、。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。总结:元素金属性强弱判断依据课堂练习：课堂练习：1 1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预测错误的是（）A.在碱金属原子中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧 化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸2、下列各组比较，不正确的是（）A.铷与水反应现象与钠相似 B.还原性：KNaLi C.熔点：LiNaK D.碱性：LiOHNaOHKOHD元素周期表中同一主族元素：元素周期表中同一主族元素：最外层电子数最外层电子数原子的原

8、子的电子层数电子层数（）原子原子半径半径（）原子核对最外层电子的原子核对最外层电子的吸引能力吸引能力（）原子原子失去最外层电子的能力失去最外层电子的能力（）元素的元素的金属性金属性(或单质或单质还原性还原性)（）元素周期表中碱金属元素由上到下：元素周期表中碱金属元素由上到下：元素化学性质元素化学性质小结小结逐渐增加逐渐增加逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增大逐渐增大逐渐增强逐渐增强决定决定课后自主拓展：课后自主拓展：课本课本P.7 卤族元素卤族元素 学与问学与问 根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。结构性质决定决定反映反映 作业：学习与评价P.6-7：单选1-6，9-11 P.8：双选22-24