元素的性质和原子结构45、46课件.ppt

1、第二课时第二课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构一、碱金属元素的原子结构一、碱金属元素的原子结构1、周期表中的位置、周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的碱金属元素位于元素周期表中的 族，族，包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称是是A2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图、画出锂、钠、钾的原子结构示意图LiNaKRbCs锂、锂、钠、钠、钾、钾、铷、铷、铯、铯、钫钫Li Na K Rb Cs Fr3、分析碱金属元素的结构特点、分析碱金属元素的结构特点（1）相同点：它们最外层电子数都是）相同点：它们最外层电子数都是 。（2）递变性：从）递变性：

2、从LiCs核电荷数依次核电荷数依次 ，电子层数依次电子层数依次 ，原子半径，原子半径 。1 1个个增大增大增多增多增大增大思考：（思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？）碱金属元素化学性质相似的原因？它们的最外层电子数相同，都是它们的最外层电子数相同，都是1 1个。个。（2）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？从氧化性和还原性方面。从氧化性和还原性方面。碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去，碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去，呈现呈现+1+1价，表现出强还原性。与水、酸、非金价，表现出强还原性。与水、酸、非金属单质等反应，都做还原剂。属单质等

3、反应，都做还原剂。（3）根据碱金属元素的原子半径大小比较，）根据碱金属元素的原子半径大小比较，推测碱金属元素的还原性强弱？推测碱金属元素的还原性强弱？碱金属元素的原子半径随电子层数的增多，碱金属元素的原子半径随电子层数的增多，逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，弱，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强还原性逐渐增强。二、碱金属的性质二、碱金属的性质1、物理性质、物理性质（1）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现银银白色白色，都比较柔软，有，都比较柔软，有延展性延展性。密度都。密度都较小较小，

4、熔，熔点都点都比较低比较低，导电性和导热性导电性和导热性都很好，都很好，可可以做核反应堆的传热介质。以做核反应堆的传热介质。液态钠液态钠（2）递变性：从）递变性：从Li到到Cs密度逐渐密度逐渐 (钾反常钾反常)熔沸点逐渐熔沸点逐渐 。增大增大降低降低思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量Cs应当保存在哪里？应当保存在哪里？Li保存在哪里？保存在哪里？Cs应当保存在煤油里，应当保存在煤油里，Li 保存在石蜡中。保存在石蜡中。2、化学性质、化学性质（1）与氧气的反应）与氧气的反应（2）与水的反应）与水的反应4Li+O2 =2Li2O2Na+2H2O=2Na

5、OH+H22Li+2H2O=2LiOH+H22K+2H2O=2KOH+H24Na+O2=2Na2O4K+O2=2K2O2Na+O2=Na2O22K+O2=K2O2K+O2=KO2反应产物越来越复杂反应产物越来越复杂铷铷与水的反应与水的反应铯铯与水的反应与水的反应钾钠钾钠与水反应与水反应随着原子序数的增加，随着原子序数的增加，碱金属与水反应越来越剧烈。碱金属与水反应越来越剧烈。碱金属对应碱的碱性逐渐增强。碱金属对应碱的碱性逐渐增强。金属性强弱的判断规律金属性强弱的判断规律 1.同族元素自上而下金属性递增；同族元素自上而下金属性递增；2.金属单质与水或酸反应越剧烈，金属单质与水或酸反应越剧烈，元素

6、金属性越强；元素金属性越强；3.最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的碱性的碱性 越强，元素金属性越强。越强，元素金属性越强。由金属活动顺序表可以判断由金属活动顺序表可以判断由金属与盐溶液的置换反应进行判断由金属与盐溶液的置换反应进行判断课堂练习课堂练习1.下列各组比较不正确的是（下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈。锂与水反应不如钠与水反应剧烈。B.还原性：还原性：KNaLi 因此因此K能从氯化钠溶液中能从氯化钠溶液中 置换出金属钠置换出金属钠 C.熔沸点：熔沸点：LiNaK D.碱性：碱性：LiOH NaOH Br2 I 2F2 实验实验：NaBr(ag)Na

7、I(ag)+氯氯水水+溴溴水水NaI(ag)+CCl4用力用力振荡振荡,静置静置 CCl4层：层：橙橙红色红色(生成生成Br2)紫紫红色红色(生成生成I2)紫紫红色红色(生成生成I2)F2氧化能力最强，它能从水中置换出氧气氧化能力最强，它能从水中置换出氧气2F2+2H2O =4HF+O2请你分析请你分析F2单质能否从单质能否从NaCl的水溶液中置换出氯的水溶液中置换出氯气吗？气吗？不能不能课堂练习课堂练习（1）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（强的事实是（）HCl比比H2S稳定稳定 HClO氧化性比硫酸强氧化性比硫酸强 HClO4的酸性比硫酸

8、强的酸性比硫酸强 氯气能与氯气能与H2S反应反应生成生成S 氯元素和硫元素都处于第二周期，但氯元素和硫元素都处于第二周期，但是氯元素最外层有是氯元素最外层有7个电子，硫元素最外层有个电子，硫元素最外层有6个电子个电子A.B.C.D.A总结：同主族元素性质与原子结构的关系总结：同主族元素性质与原子结构的关系1、元素性质的影响因素、元素性质的影响因素元素性质主要与原子核外电子排布有关系，特元素性质主要与原子核外电子排布有关系，特别是与原子的别是与原子的 电子数有关。电子数有关。最外层最外层2、同主族元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律失电子的能力失电子的能力逐渐逐渐增增强强得电子的能力得电子的能力逐渐逐渐减减弱弱还原性还原性逐渐逐渐增强增强氧化性氧化性逐渐逐渐减弱减弱金属性金属性逐渐逐渐增强增强非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱半径逐渐增大半径逐渐增大电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多