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1、食品分析复习资料考试题型：填空、选择、名词解释、判断、问答。请大家注意下绪论中的几个国际组织名称、免疫分析的概念，索氏抽提装置、蛋白测定过程现象和原理、还原糖类测定方法比较、水分各种测定方法比较、农药残留酶抑制法的原理等，上次提纲中这几个没有提及。食品分析概念：专门研究各类食品组成成分的检测方法及有关理论，进而评价食品品质的一门技术性学科。食品分析的任务：运用物理、化学、生化等学科的基本理论及各种科学技术，对食品成分及其性质进行检测。食品分析的作用：保证原料质量 掌握生产过程情况、决定工艺条件 控制产品质量 进行经济核算的依据 进行科研工作的手段化学分析法：是以化学反应为基础的分析方法，可分为

2、定性分析和定量分析两类。定性分析：解决含有何种组分的问题 定量分析：解决这种组分含有多少的问题物理分析法：通过对某些物理性质如密度、折射率、沸点、透明度、比重等的测定，可间接求出食品中某种成分的含量，进而判断被检测样品的纯度和品质。仪器分析法：以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法，它是根据在化学变化中，样品中被测组分的某些物理性质与组分之间的关系进行测定的分析方法常量分析: 试样质量大于0.1克；试液体积大于10毫升 半微量分析: 试样质量在0.010.1克之间；试液体积在1至10毫升之间 微量分析: 试样质量大于0.110毫克；试液体积大于0.01至1毫升 超微量分析: 试样质量小于0

3、.1毫克；试液体积小于0.01毫升基准试剂（JZ，绿标签）：作为基准物质，标定标准溶液。 优级纯（GR，绿标签）（一级品）： 主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。 分析纯（AR，红标签）（二级品）： 主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。 化学纯（CP，蓝标签）（三级品）： 主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。采样 ：在大量产品（分析对象中）抽取有一定代表性样品，供分析化验用，这项工作叫采样。检样 ：有整批食物的各个部分采取的少量样品称为检样。原始样品 ：把许多检样混在一起为原始样品。平均样品： 原始样

4、品经处理再抽取其中一部分作分析用的称平均样品试样 ：从平均样品中分取供检验的样品为试验样品或检验样品,简称试样检验样品 ：由平均样品中分出，用于全部项目检验用的样品复检样品：留作对检验结果有争议或分歧时复检用的样品保留样品：对某些样品，需封存保留一段时间，以备再次验证的样品样品的预处理： 有机物破坏法 蒸馏法 溶剂提取法 磺化法和皂化法（一） 有机物破坏法：测定食品中无机成分的含量，需要在测定前破坏有机结合体，如蛋白质等。操作方法分为干法和湿法两大类。1.干法灰化原理：将样品至于电炉上加热，使其中的有机物脱水、炭化、分解、氧化，在置高温炉中灼烧灰化，直至残灰为白色或灰色为止，所得残渣即为无机成

5、分。优点：此法基本不加或加入很少的试剂，故空白值低。因灰分体积很小，因而可处理较多的样品，可富集被测组分。有机物分解彻底，操作简单。缺点：所需时间长。因温度高易造成易挥发元素的损失。坩埚对被测组分有吸留作用，使测定结果和回收率降低。2. 湿法消化原理：样品中加入强氧化剂，并加热消煮，使样品中的有机物质完全分解、氧化，呈气态逸出，待测组分转化为无机物状态存在于消化液中。常用的强氧化剂有浓硝酸、浓硫酸、高氯酸、高锰酸钾、过氧化氢等。优点：（1）有机物分解速度快，所需时间短。 （2）由于加热温度低，可减少金属挥发逸散的损失。缺点：（1）产生有害气体。 （2）初期易产生大量泡沫外溢。 （3）试剂用量大

6、，空白值偏高。（二）蒸馏法 ：利用液体混合物中各种组分挥发度的不同而将其分离，叫蒸馏。 主要有常压蒸馏，减压蒸馏，分馏，水蒸气蒸馏。1. 常压蒸馏：适用对象：常压下受热不分解或沸点不太高的物质。注意：1. 爆沸现象。（沸石、玻璃珠、毛细管、素瓷片） 2. 温度计插放位置。 3. 磨口装置涂油脂。2.减压蒸馏：适用对象：常压下受热易分解或沸点太高的物质。原理：物质的沸点随其液面上的压强增高而增高。2. 水蒸气蒸馏：适用于沸点较高，易炭化，易分解物质。水蒸汽蒸馏是用水蒸汽加热混合液体，使具有一定挥发度的被测组分与水蒸汽分压成比例地自溶液中一起蒸馏出来。（三）、溶剂抽提法：利用混合物中各种组分在某种

7、溶剂中溶解度的不同而使混合物分离的方法。有浸取法和萃取法。1.浸取法：从固体中萃取有效成分，用适当的溶剂将固体样品中某种待测成分浸提出来，又称“液固萃取法”。提取方法： 1）振荡浸渍法 2）捣碎法 3）索氏提取法2. 溶剂萃取法：原理:用一种溶剂把样品溶液中的一种组分萃取出来，这种组分在原溶液中的溶解度小于在新溶剂中的溶解度，即分配系数不同。方法： 工业上用萃取塔 实验室用分液漏斗优点：操作迅速、分离效果好、应用广泛。缺点：萃取剂往往易燃、易挥发、有毒。(四). 色层分离法，又称色谱分离、色层分析、层析、层离法。色层分析使多种组分混合物在不同的载体上进行分离。1. 吸附色谱利用吸附剂对不同 组

8、分的物理吸附性能的差异进行分离。吸附力相差越大分离效果越好。2. 分配色谱利用不同组分在两相中的不同分配系数来进行分离。（溶解度的不同）3. 离子交换色谱法利用各组分与离子交换树脂的亲和力的不同来分离。（五）.化学分离法1. 磺化法和皂化法：用来除去样品中脂肪或处理油脂中其它成分，使本来憎水性油脂变成亲水性化合物，从样品中分离出去。 适用范围：油脂或含脂肪样品。2.沉淀分离法：利用沉淀反应进行分离。在试样中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀下来或将干扰组分沉淀下来，再经过滤或离心把沉淀和母液分开。常用的沉淀剂：碱性硫酸铜、碱性醋酸铅等。盐析法： 所加盐类不得破坏所要析出的成分。 实质：盐类属强电

9、解质，有强烈的水化作用，破坏物质原有的水化层而使之沉淀。注意：要调整 pH、T.等条件。缺点；沉淀物中往往存有大量盐类，分离不彻底。等电点法：凡具有两性电解质性质的物质，如氨基酸、蛋白质等，当pH调到适当数值时，它们显电中性，在水中溶解度最小，易形成沉淀。（六）浓缩水分的测定干燥法蒸馏法卡尔费休法一 干燥法：主要介绍直接干燥法、减压干燥法的原理、适用范围和操作方法1. 直接干燥法(1) 原理 基于食品中的水分受热以后,产生的蒸汽压高于空气在电热干燥箱重中的分压,使食品中的水分蒸发出来,同时,由于不断的加热和排走水蒸汽,而达到完全干燥的目的,食品干燥的速度取决于这个压差的大小。 (2) 适用范围

10、 本法以样品在蒸发前后的失重来计算水分含量,故适用于在95105范围不含其他挥发成分极微且对热不稳定的各种食品。 (3)样品的制备、测定及结果计算 样品的制备方法常以食品种类及存在状态的不同而异,一般情况下,食品以固态(如面包、饼干、乳粉等)、液态(如牛乳、果汁等)和浓稠态(如炼乳、糖浆、果酱等）存在。现将样品制备与测定方法等分述如下： 固态样品：固态样品必须磨碎，全部经过2040目筛，混匀。在磨碎过程中，要防止样品水分含量变化。一般水分在14%以下时称为安全水分，即在实验室条件下进行粉碎过筛等处理，水分含量一般不会发生变化。但要求动作迅速。制备好的样品存于干燥洁净的磨口瓶中备用。 测定时，精

11、确称取上述样品210 g（视样品性质和水分含量而定），置于已干燥、冷却并称至恒重的有盖称量瓶中，移入95105常压烘箱中，开盖24小时后取出，加盖置干燥内冷却0.5小时后称重。再烘1小时左右，又冷却0.5小时后称重。重复此操作，直至前后两次质量差不超过2mg即算恒重。测定结果按下式计算：水分（%）=式中m1 -干燥前样品于称量瓶质量，g m2 -干燥后样品与称量瓶质量，gm 3 - 称量瓶质量 ，g 浓稠态样品： 浓稠态样品直接加热干燥，其表面易结硬壳焦化，使内部水分蒸发受阻，故在测定前，需加入精制海砂或无水硫酸钠，搅拌均匀，以增大蒸发面积。但测定中，应先准确称样，再加入已知质量的海砂或无水硫

12、酸钠，搅拌均匀后干燥至恒重。测定结果按下式：水分（%）=m1 -干燥前样品与称量瓶质量 g ;m2 -海砂（或无水硫酸钠）质量，g；m 3-干燥后样品、海砂及称量瓶的总质量，g；m 4-称量瓶质量，g；液态样品：液态样品直接置于高温加热，会因沸腾而造成样品损失，故需经低温浓缩后，再进行高温干燥。测定时先准确称样于已烘干至恒重的蒸发皿内，置于热水浴锅上蒸发至近干，再移入干燥箱中干燥至恒重。结果计算公式同上述一步干燥法。 由于液态样品主要由水分和可溶性固形物所组成，因此也可采用比重法、折光法等测出样品中固形物含量，然后按下式间接求出水分含量： 水分（%）=100%可溶性固形物%(4) 操作条件选择

13、：操作条件选择主要包括:称样数量,称量皿规格,干燥设备及干燥条件等的选择.称样数量：测定时称样数量一般控制在其干燥后的残留物质量在1.53g为宜。对于水分含量较低的固态、浓稠态食品，将称样数量控制在35g，而对于果汁、牛乳等液态食品，通常每份样量控制在1520g为宜。 称量皿规格：称量皿分为玻璃称量瓶和铝质称量盒两种。前者能耐酸碱，不受样品性质的限制，故常用于干燥法。铝质称量盒质量轻，导热性强，但对酸性食品不适宜，常用于减压干燥法。称量皿规格的选择，以样品置于其中平铺开后厚度不超过皿高的1/3为宜。 干燥条件：温度一般控制在95105，对热稳定的谷物等，可提高到120130范围内进行干燥；对含

14、还原糖较多的食品应先用低温（5060）干燥0.5小时，然后在用100105干燥。干燥时间的确定有两种方法，一种是干燥到恒重，另一种是规定一定的干燥时间。前者基本能保证水分蒸发完全；后者的准确度要求不高的样品，如各种饲料中水分含量的测定，可采用第二种方法进行。2 减压干燥法： (1) 原理 利用在低压下水的沸点降低的原理,将取样后的称量皿置于真空烘箱内,在选定的真空度于加热温度下干燥到恒重.干燥后样品所失去的质量即为水分含量. (2) 适用范围 适用于在较高温度下易热分解、变质或不易除去结合水的食品，如糖浆、果糖、味精、麦乳精、高脂肪食品、果蔬及其制品等的水分含量测定。 (3) 仪器及装置(4)

15、 操作方法 准确称取25g样品于已烘干至恒重的称量皿中,放入真空烘箱内,按图所示流程连接好全套装置后,打开真空泵抽出烘箱内空气至所需压力4053.3KP(300400mmH g),并同时加热至所需温度(5060）。关闭 真空泵上的活塞，停止抽气，使烘箱内保持一定的温度和压力，经一定时间后，打开活塞使空气经干燥瓶缓缓进入烘箱内，待压力恢复正常后，再打开烘箱取出称量皿，放入干燥器中冷却0.5小时后称量。并重复以上操作至恒重。(5) 结果计算同直接干燥法二 蒸馏法： ( 1) 原理： 基于两种互不相溶的液体二元体系的沸点低于各组分的沸点这一事实,将食品中的水分与甲苯或二甲苯或苯共沸蒸出,冷凝并收集溜

16、液,由于密度不同,溜出液在接受管中分层,根据馏出液中水的体积,即可计算出样品中水分含量. (2) 特点及适用范围此法由于采用了一种高效的换热方式,水分可迅速移出.此外,因此测定过程在密闭容器中进行,加热温度比直接干燥法低,故对易氧化、分解、热敏性以及含有大量挥发性组分的样品的测定准确度明显优于干燥法。该法设备简单，操作方便，现已广泛用于谷类、果蔬、油类香料等多种样品的水分测定，特别对于香料，此法是唯一公认的水分含量的标准分析法。（3）操作方法 准确称取适量样品(估计含水量25ml),放入水分测定测定仪器的烧瓶中,加入新蒸馏的甲苯(或二甲苯)5075ml使样品浸没,连接冷凝管及接受管,从冷凝管顶

17、端注入甲苯(或二甲苯),使之充满水分接受刻度管. 加热慢慢蒸馏,使每秒钟约蒸馏出2滴馏出液,待大部分水分蒸馏出后,加速蒸馏使每秒约蒸出4滴馏出液,当水分全部蒸出后(接收管内的体积不再增加时),从冷凝管顶端注入少许甲苯(或二甲苯)冲洗.如发现冷凝管壁或接受管上部附有水滴,可用附用小橡皮头的铜丝擦下,再蒸馏片刻直接接受管上部及冷凝管壁无水滴附着为止.读取接受管水层的容积（四）结果计算水分(%)=式中 V-接受管内水的体积, ml W-样品的质量 ,g三 卡尔费休法(1) 原理费休法的基本原理是利用I2 氧化SO2 时，需要有定量的水参加反应：但此反应具可逆性，当硫酸浓度达0.05%以上时，即能发生

18、逆反应，要使反应顺利地向右进行，需要加入适当的碱性物质以中和反应过程中生成的酸。经实验证明，采用吡啶（C5H5N ）作溶剂可满足此要求，此时反应进行如下：生成的硫酸吡啶很不稳定，能与水发生副发应，消耗一部分水而干扰测定若有甲醇存在，则硫酸吡啶可生成稳定的甲基硫酸氢吡啶；由此可见，滴定操作所用的标准溶液是含有I2、SO2、C5H5N及CH3OH的混合溶液，此溶液称为费休试剂。费休法的滴定总反应式可写为：从上式可以看到1mol水需要与1mol碘、1mol=氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇反应而产生2mol氢碘酸吡啶和1mol甲基硫酸氢吡啶（实际操作中各试剂用量摩尔比为I2：SO2：C5H5N=1

19、：3：10 ）。滴定操作中可用两种方法确定终点：一种是当用费休试剂滴定样品达到化学计量点时，再过量1滴费休试剂中的游离碘即会使体系呈现浅黄甚至棕黄色，据此即作为终点而停止滴定，此法适用于含有1%以上水分的样品，由其产生的终点误差不大；另一方法为双指示电极安培滴定法，也叫永停滴定法，其原理是将两枚相似的微铂电极插在被滴样品溶液中，给两电极间施加1025mV电压，在开始滴定直至化学计量点前，因体系中只存留碘化物而无游离碘，电极间的极化作用使外电路中无电流通过（即微安表指针始终不动），而当过量1滴费休试剂滴入体系后，由于游离碘的出现使体系变为去极化，则溶液开始导电，外路有电流通过，微安表指针偏转至一

20、定刻度并稳定不变，即为终点，此法更适宜于测定深色样品及微量、痕量水分时采用。(2) 适用范围 费休法广泛地应用于各种液体、固体及一些气体样品中水分含量的测定，均能得到满意的结果，在很多场合，此法也常被作为水分特别是痕量水分（低至ppm级）的标准分析方法，用以校正其他测定方法。 在食品分析中，采用适当的预防措施后此法能用于含水量从1ppm到接近100%的样品的测定，已应用于面粉、砂糖、人造奶油、可可粉、糖蜜、茶叶、乳粉、炼乳及香料等食品中的水分测定，结果的准确度优于直接干燥法，也是测定脂肪和油品中痕量水分的理想方法。（3）试剂 无水甲醇：要求其含水量在0.05%以下。量取甲醇约200ml置干燥圆

21、底烧瓶中，加光洁镁条15g与碘0.5g，接上冷凝装置，冷凝管的顶端和接受器支管上要装上无水氯化钙干燥管，当加热回流至金属镁条溶解。分馏，用干燥的抽滤瓶作接受器，收集64650C 馏分备用。 无水吡淀：要求其含水量在0.1%以下。吸取吡啶200ml置干燥的蒸馏瓶中，加40ml苯，加热蒸馏，收集1101160C 馏分备用。 碘：将固体碘置硫酸干燥器内干燥48小时以上。 无水硫酸钠。 硫酸。 二氧化硫：采用钢瓶装的二氧化硫或用硫酸分解亚硫酸钠而制得。 5A分子筛。 水一甲醇标准溶液：每ml含1mg水，准确吸取1ml水注入预先干燥的1000ml容量瓶中，用无水甲醇稀释至刻度，摇匀备用。卡尔费休试剂：称

22、取85g碘于干燥的1L具塞的棕色玻璃试剂瓶中，加入670ml无水甲醇，盖上瓶塞，摇动至碘全部溶解后，加入270ml吡啶混匀，然后置于冰水浴中冷却，通入干燥的二氧化硫气体6070g，通气完毕后塞上瓶塞，放置暗处至少24小时后使用。标定：预先加入50ml无水甲醇于水分测定仪的反应器中，接通仪器电源，启动电磁搅拌器，先用卡尔费休试剂滴入甲醇中使其尚残留的痕量水分与试剂作用达到计量点，即为微安表的一定刻度值（45uA或48uA），并保持1分钟内不变，不记录卡尔费休试剂的消耗量。然后用微量注射器从反映器的加料口缓缓注入10ul蒸馏水（相当于0.01g水，可先用天平称量校正，亦可用减量法滴瓶称取0.01g

23、水于反应器中），此时微安表指针偏向左边接近零点，用卡尔费休试剂滴定至终点，记录卡尔费休试剂消耗量。卡尔费休试剂对水的滴定度T式中： G水的质量，g； V滴定消耗卡尔费休试剂的体积，ml。（四）操作方法对于固体样品，如糖果必须事先粉碎均匀，视各种样品含水量不同，一般每份被测样品中含水2040mg为宜。准确称取0.30.5g样品置于称样瓶中。取50 ml甲醇 于反应器中，所加甲醇要能淹没电极，用KF试剂滴定50 ml甲醇中痕量水 滴至指针与标定时相当并且保持1min不变时 打开加料口 将称好的试样立即加入 塞上皮塞 搅拌 用KF试剂滴至终点保持1min不变 记录（五）结果计算水分（%）=式中： T

24、卡尔费休试剂对水的滴定度，mg/ml； V滴定所消耗的卡尔费休试剂体积，ml； W样品质量，g。酸度测定：相关概念：总酸度：总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。其大小可借碱滴定来测定，故总酸度又可称为“可滴定酸度”。有效酸度: 有效酸度是指被测液中H+ 的浓度，准确地说应是溶液中H+ 的活度，所反映的是已离解的那部分酸的浓度，常用PH值表示。其大小可借酸度计（即PH计）来测定。挥发酸: 挥发酸是指食品中易挥的有机酸，如甲酸，醋酸及丁酸等低碳链的直链脂肪酸。其大小可通过蒸馏发分离，再借标准碱滴定来测定。牛乳酸度:牛乳酸度有如下两种酸度；外表酸度:又叫固有

25、酸度，是指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度，主要来源于鲜牛乳中酪蛋白，白蛋白拧檬酸盐及磷酸盐等酸性成分。外表酸度在酸牛乳中约占0.150.18%（以及乳酸汁）。真实酸度：又叫发酵酸度，是指牛乳放置过程中在乳酸菌作用下乳糖发酵产生了乳酸而升高的那部分酸度。若牛乳的含酸量超过了0.150.20%即认为有乳酸存在。习惯上把含酸量在0.20%以上的牛乳不列为鲜牛乳。牛乳总酸度：外表酸度和真实酸度之和即为牛乳的总酸度（而新鲜牛奶总酸度即为外表酸度），其大小可通过标准碱滴定来测定。维生素的测定：一维生素A的测定 （1）原理 在氯仿溶液中，维生素A与三氯化锑可相互作用，生成蓝色可溶性配合物，其颜色深浅与溶

26、液中所含维生素A的含量成正比。该物质在620nm波长处有最大吸收峰，其吸光度与维生素A的含量在一定的范围内成正比，故可比色测定。 （2）操作步骤： 样品处理： 皂化-乙醚提取-碱洗/水洗-浓缩 碱洗目的：出去醚溶性酸皂 标准曲线的绘制 样品测定(2) 说明: 维生素A极易被光破坏，实验操作应在微弱光线下进行，或使用棕色玻璃仪器。 乙醚为溶剂的萃取体系，易发生乳化现象。在提取、洗涤操作中，不要用力过猛，若发生乳化，可加几滴乙醇破乳。 所用氯仿中不应含有水分，因三氯化锑遇水会出现沉淀，干扰比色测定。故在每毫升氯仿中应加入乙酸酐1滴，以保证脱水。另外，由于三氯化锑遇水生成白色沉淀，因此用过的仪器要用

27、稀盐酸浸泡后再清洗。 由于三氯化锑与维生素A所产生的蓝色物质很不稳定，通常生成6S后便开始比色，因此要求反应在比色管中进行，产生蓝色后立即读取吸光度。 如果样品中含-胡萝卜素（如奶粉、禽蛋等食品）干扰测定，可将浓缩蒸干的样品用正己烷溶解，以氧化铝为吸附剂，丙酮、乙烷混合液为洗脱剂进行柱层析。 比色法除用三氯化锑做显色剂外，还可用三氟乙酸、三氯乙酸做显色剂。其中三氟乙酸没有遇水发生沉淀而使溶液混浊的缺点。二维生素C（抗坏血酸）的测定测定维生素C常用的方法有靛酚滴定法、苯肼比色法、荧光法和高效液相色谱法等（1）2，6二氯靛酚滴定法原理还原型抗坏血酸可以还原染料2，6二氯靛酚。该染料在酸性溶液中是粉

28、红色（在中性或碱性溶液中呈蓝色），被还原后颜色消失；还原型抗坏血酸还原染料后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸。在没有杂质干扰时，一定量的样品提取液还原标准染料液的量，与样品中抗坏血酸含量成正比。（如下页反应式）食品中灰分的测定灰分（粗灰分）：灰分是指食品中有机物被灼烧或被彻底氧化后剩余的无机残留物（主要指无机盐和其氧化物）。灰分是反映食品中无机成分总量的一项指标。因灰化时有些矿物质易挥发损失，有时又可能使无机成分增多，使食品的灰分与食品中原来存在的无机成分在数量和组成上并不完全相同，故称为粗灰分。干法灰化：是指样品在500-600摄氏度的马夫炉中，水分和挥发成份蒸发，在有氧条件下，有机物被灼烧成二氧

29、化碳和氮的氧化物，大部分的抗物质转化成氧化物、硫酸盐、磷酸盐、氯化物和硅酸盐。干法灰化损失：在这种灰化中，一些元素如铁、硒、铅、汞可被部分挥发，因此，如果样品灰化后要用于特殊元素分析，必须选择其他方法。湿法灰化：使用酸、氧化剂或者两者的混合物氧化有机物的方法。特点：矿物质在没有挥发的情况下被溶解，可作为一种适合特殊元素分析的样品预处理方法，比干法更广泛的用于特殊元素的分析。低温等离子灰化：特殊的干法灰化，利用电磁场产生初生态氧，在低真空条件下氧化食品。在一个比马夫炉温度低得多的条件下灰化样品，以防止元素的挥发，灰分物质的晶体结构保持良好。水溶性灰分：主要指钾、钠、钙、镁等氧化物及可溶性盐类等；

30、水不溶性灰分：除砂、泥以外，还包括铁、铅等金属氧化物和碱土金属的碱式磷酸盐等，反映的是污染程度；酸不溶性灰分：大部分为泥砂，包括原来存在于食品组织中的二氧化硅等，反映的是污染程度。总灰分的测定1 原理：2 试剂：1）1:4盐酸溶液。 2）6mol/L硝酸溶液。 3）36% 过氧化氢。 4）0.5% FeCl3溶液和等量蓝墨水的混合液。 5）辛醇或纯植物油。3. 操作方法：1) 瓷坩埚的准备：将坩埚用盐酸(1:4)煮12h，洗净晾干，用FeCl3与蓝墨水混合液在埚外壁及盖上写编号，置于高温炉中灼烧0.51.0h，置于干燥器中冷却至室温，称量，反复操作一次，直至恒量（两次称量质量差不超过0.5mg

31、）。2) 样品处理： 取样量一般以灼烧后得到的灰分量为10100mg为宜。通常奶粉、麦乳精、大豆粉、鱼类等取12g；谷物及其制品、肉及其制品、牛乳等取35g；蔬菜及其制品、砂糖、淀粉、蜂蜜、奶油等取510g；水果及其制品取20g；油脂取50g。常见几种样品的处理果汁、牛乳等液体试样一般在水浴锅上蒸发干后再进行炭化；果蔬、动物组织等含水分较多的试样，一般先制备成均匀试样置烘箱中干燥后再进行炭化；谷物、豆类等水分含量少，可直接炭化；富含脂肪的样品需先提取脂肪，再将残留物炭化。3）炭化：炭化处理可防止灰化时温度升高使水分急剧蒸发，而导致试样飞溅，也可防止糖类、蛋白质等在高温下的发泡现象。不经炭化而直

32、接灰化，碳粒易被包住，使灰化不完全。炭化一般在电炉或煤气灯上进行，半盖坩埚盖，直至无黑烟产生。对于易膨胀的试样（如含糖多的食品）可先在试样上加数滴辛醇或植物油，再进行炭化。4）灰化将炭化后的坩埚慢慢移入高温炉（500550）中，盖斜倚在坩埚上，灼烧至白色或灰白色无炭粒为止，一般需25h，取出冷却至200左右后，移入干燥器中冷却至室温，准确称量，再灼烧、冷却、称量，直至恒量。5）计算：m3-m1 灰分() = 100 m2-m1式中：m1空坩埚质量()； m2样品加空坩埚质量()； m3残灰加空坩埚质量()。4. 注意：水溶性灰分和水不溶性灰分的测定在测定总灰分所得的残留物中加入25mL去离子水

33、，加热至沸，用无灰滤纸过滤，再用25mL热的去离子水多次洗涤坩埚、滤纸及残渣，将残渣连同滤纸移回原坩埚中，在水浴上蒸发至干涸，放入干燥箱中干燥，再进行灰化、冷却、直至恒量，按下式计算水不溶性灰分和水溶性灰分。 m4- m1 水不溶性灰分() = 100 m2-m1式中： m1空坩埚质量()； m2样品加空坩埚质量()； m4一不溶性灰分和坩埚的质量(g)，其它符号的意义同总灰分的计算。水溶性灰分()总灰分() - 水不溶性灰分()酸不溶性灰分和酸溶性灰分的测定：向总灰分中加入0.1mol/L盐酸25mL，以下操作同水溶性灰分的测定，按下式计算酸不溶性灰分的含量。 m5- m1 酸不溶性灰分()

34、 = 100 m2- m1式中：m5一酸不溶性灰分和坩埚质量(g)， m1空坩埚质量()； m2样品加空坩埚质量()； 酸溶性灰分()总灰分()-酸不溶性灰分()钙含量测定：1. 高锰酸钾法仪器 马福炉。 分析天平。 离心机(4000rmin)。 G3或G4砂芯漏斗。试剂:：盐酸(1+1)。甲基红指示剂(0.1)。乙酸溶液(1+4)。氨水溶液(1+4)。氨水溶液(2)。1/2 硫酸溶液(2molL)。草酸铵溶液(4 )。1/5高锰酸钾溶液(O.02molL)：称取3.3g高锰酸钾于1000mL烧杯中，加水1000mL，盖上表面皿，加热煮沸30min，并随时补加被蒸发掉的水分，冷却，在暗处放57

35、d，用G3或G4砂芯漏斗过滤，滤液储于棕色瓶中，待标定。标 定 方 法：准确称取经130烘干30min的草酸基准试剂3份，每份0.150.2g(精确至0.000 1g)，分别置于250mL锥形瓶中，加40mL水溶解，再加入10mL1/2 硫酸溶液(2molL)，加热至7080。用待标定的高锰酸钾溶液滴定至微红色，且保持0.5min内不褪色，即为终点。记录消耗的高锰酸钾溶液的体积(mL) 操作步骤：(1) 样品处理准确称取310g样品于坩锅中，在电热板上炭化至无烟后移入马福炉中，在550下灰化至不含炭粒为止，取出冷却后，加入5mL盐酸溶液(1+1)，置于水浴上蒸干，再加入5mL盐酸溶液(1+1)

36、溶解，转移至250mL容量瓶中，用热的去离子水多次洗涤，洗液也一并入容量瓶中，冷却后用去离子水定容至刻度。(2) 测定准确刻取5mL样品处理液(含钙量在110mg)于15mL离心管中，加入甲基红指示剂1滴、2mL草酸铵溶液(4)、O.5mL乙酸溶液(1:4)，振摇均匀，用氨水溶液(1:4)调整样液至微蓝色，再用乙酸溶液(1:4)调至微红色，放置1h，使沉淀完全析出，离心15min，小心倾去上层清液，倾斜离心管并用滤纸吸干管口溶液，向离心管中加入少量氨水溶液(2)，用手指弹动离心管，使沉淀松动，再加入约10mL氨水溶液(2 )，离心20min，用胶帽吸管吸去上清液。向沉淀中加入2mL的12硫酸溶

37、液(2molL)，摇匀，置于7080水浴中加热，使沉淀全部溶解，以15高锰酸钾溶液(O.02molL)标准溶液滴定至微红色，并保持30s不褪色，即为滴定终点，记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，同是试剂空白试验校正结果。结果计算5CVV240.08钙(mg/100g)100 2mV1式中：C高锰酸钾溶液浓度，mol/L； V高锰酸钾溶液耗用体积，mL； V1用于测定的样液体积，mL； V2样液定容总体积，mL； m样品质量，g； 40.08钙的摩尔质量，g/mol。2.乙二胺四乙酸二钠(EDTA)法仪器和试剂：仪器 微量滴定管(12mL)。 碱式滴定管(50mL)。 刻度吸管(0.51mL)。

38、高型烧杯(250mL)。 电热板：1 0003 000W，消化样品用。试剂硝酸。高氯酸。混合酸消化液：硝酸与高氯酸按4:l混合。氢氧化钾溶液(25molL)：称取71.13g氢氧化钾，用去离子水定容至1000mL。氰化钠溶液(1)：称取1.0g氰化钠，用去离子水定容至100mL。柠檬酸钠溶液(0.05 molL)：称取14.7g柠檬酸钠，用去离子水定容至1000mL。EDTA溶液：精确称取4.50g EDTA(乙二胺四乙酸二钠)，用去离子水稀释至l000mL，储存于聚乙烯瓶中，4保存。使用时稀释10倍即可。 钙红指示剂：称取0.1g钙红指示剂(C21O7N2SH14)，用去离子水稀释至100m

39、I，溶解后即可使用。储存于冰箱中可保持一个半月以上。去离子水。钙标准溶液：精确称取01248g碳酸钙(纯度大于9999，105110烘干2h)，加20mL去离子水及3mL。O5molL盐酸溶解，移入500mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，储存于聚乙烯瓶中，4保存。此溶液每毫升相当于100钙。操作步骤：(1) 样品制备 每种样品采集的总重量不得少于1.5kg，样品须打碎混匀后再称重。鲜样(如蔬菜、水果、鲜鱼等)应先用水冲洗干净后，再用去离子水充分洗净，晾干后打碎称重。所有样品应放在塑料瓶或玻璃瓶中于4或室温保存。(2)样品消化 准确称取样品干样(0.30.7g)，湿样(1.Og左右)，饮料等其

40、他液体样品(1.02.0g)，然后将其放人50mL消化管中，加混合酸15mI左右，过夜。次日，将消化管放人消化炉中，消化开始时可将温度调低(约130)，然后逐步将温度调高(最终调至200左右)进行消化，一直消化到样品冒白烟并使之变成无色或黄绿色为止。若样品未消化好可再加几毫升混合酸，直到消化完全。消化完后，待凉，再加5mL去离子水，继续加热，直到消化管中的液体约剩2mL，取下，放凉，然后转移至10mL。试管中，再用去离子水冲洗消化管23次，并最终定容至10mL。样品进行消化时，应同时进行空白消化。(3)标定EDTA浓度 吸取0.5mL钙标准溶液，以EDTA滴定，标定其EDTA的浓度，根据滴定结

41、果计算出每毫升EDTA相当于钙的毫克数，即滴定度(T)。 (4)样品及空白滴定吸取0.10.5mL(根据钙的含量而定)样品消化液及空白液于试管中，加1滴氰化钠溶液和0.1mL柠檬酸钠溶液，用滴定管加1.5mL氢氧化钾溶液(25molL)，加3滴钙红指示剂，立即以稀释10倍的EDTA溶液滴定，至指示剂由紫红色变蓝为止。 结果计算：X=式中：X样品中钙的含量，mg100g； TEDTA滴定度，mgmL； V滴定样品时所用EDTA量； V0滴定空白时所用EDTA 样品的质量（或体积），g（或mL） m样品的质量(或体积)，g(或mL)。说明及注意事项：(1)样品处理要防止污染，所用器皿均应使用塑料或

42、玻璃制品，使用的试管器皿均应在使用前泡酸，并用去离子水冲洗干净，干燥后使用。(2)样品消化时，注意酸不要烧干，以免发生危险。(3)加指示剂后，不要等太久，最好加后立即。(4)加氰化钠和柠檬酸钠目的是除去其他离子的干扰。 (5)滴定时的pH为1224。 (6)同实验室平行测定或连续两次测定结果的重复性小于10。本方法的检测范围：550 g。磷含量测定(钼蓝比色法)原理：样品经灰化后，在酸性溶液中，磷酸盐与钼酸铵作用生成淡蓝色的磷钼酸铵，遇氯化亚锡或抗坏血酸等还原剂，产生亮蓝色络合物一钼蓝。利用蓝色比色测定，即可测出样品中磷的含量，反应式如下：24(NH4)2MoO4 + 2H3PO4 + 21H2SO4 2(NH4)3PO412MoO3 + 21(NH4)2SO4 + 24H2O(NH4)3PO412MoO3 + SnCl2 + 5HCl 3NH4Cl + SnCl4 + 2H2O + (Mo2O54MoO3)2HPO4（钼蓝）铁含量测定 -邻二氮菲比色法铁含量测定-硫氰酸盐比色法注意：18 / 18