初中化学中考基本常识知识点总结.pdf
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1、 1 初中化学基本常识知识手册初中化学基本常识知识手册 第第部分部分 (基本概念和基本原理)(基本概念和基本原理) 一、物质的组成和分类一、物质的组成和分类 1. 物理变化: 无新物质生成; 化学变化: 有新物质生成, 微观本质是分子分裂成原子, 原子重新结合。 2. 同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。如 Fe2+、Fe3+。 3. 同种原子构成的分子化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。 4. 元素周期表: 周期表每一横行叫做一个周期, 共有 7 个横行, 即 7 个周期。 周期表中有 18个纵行, 除第 8,9,10 三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共
2、16个族。 5. 注意:“MnO2中有两个氧原子”是错误错误的! 二、物质的变化和性质二、物质的变化和性质 1. 物理性质与化学性质的范畴及关系: 物理性质 化学性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬 度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定 性、碱性、酸性、毒性等 2. 确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现 象) (发光不等于有火焰 ,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧) 。燃烧不一定有氧气参 加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解 KCl
3、O3的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4. 碘不溶于水,但溶于酒精。 三、化学用语和化学量三、化学用语和化学量 1. 书写化学式的时候,价在前,价在后。有机物(C)元素写在前。 2. 金属原子,最外层电子数一般4 个。非金属原子,最外层电子数一般4 个。 3. 地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe。 4. 人体中含量较多的元素有 11 种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5. 乙酸醋酸:CH3COOH。蔗糖:C12H22O11。淀粉:(C6H10O5)n。尿素:CO(NH2)2 四、溶液四、溶液 1. 溶解度与溶解性的关系: 溶解度/g(20)
4、 10 1 0.01 0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 2. 物质溶解时的吸热、放热现象:溶质的分子或离子的扩散过程,吸收热量,是物理过程。 NH4NO3固体溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体 NaOH 溶于水放热。 3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电,是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在 自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子) 。 2 但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电,因为存在自由移动的离子(带电) ,而不是自由移动的电子。 纯硫酸不存在阴、阳离子,故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根 离子,才能导电。
5、4. 生理盐水就是溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液。 5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。 在空气中溶质会挥发 (H2O 挥发的很慢可以忽略) , 所以溶液质量变小, 溶质的质量分数也变小。 第第部分部分 (常见的化学物质)(常见的化学物质) 一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物 1. 物质的用途 (1) 氧气:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等 (2) 氢气:充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。 (3) 二氧化碳:灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水) (4) 一氧化碳:燃料、冶炼
6、金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁) (5) 金刚石:装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头 (6) 石墨:铅笔芯、电机、润滑剂(高温下) (7) 木炭:作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 (8) 焦炭:冶炼生铁 (9) 活性炭:净化多种气体和液体,作防毒面具 (10) 炭黑:制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷:气体燃料、化工原料 (12) 乙醇:燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂 2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸, 也不宜使用浓盐酸。 因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性, 得不到氢 气;浓盐酸具有挥发性,使产生的气体不纯。 3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为
7、反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。 4. C 和 H2常温下化学性质比较稳定,无毒;CO 有剧毒。 5. 钢的含碳量:0.03%2%。机械性能:硬而韧,弹性好。 6. 生铁的含碳量:2%4.3%。机械性能:硬而脆。 7. 含碳量越高硬度越大,含碳量越低韧性越好。 8. ZnO、Al2O3致密。 9. 还原反应的条件(加热、高温) : 还原剂 氧化剂 H2 CO C CuO 加热加热 加热加热 高温 Fe2O3 高温 高温 高温 Fe3O4 高温 高温 高温 3 天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 合成有机高分子材料 塑料(热固性塑料、热塑性塑料) (简称合成
8、材料) 合成橡胶 10. 热固性:不可盘绕、质硬、网状。例如:电视机外壳 热塑性:能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如:塑料凉鞋、电线外面塑料护套 11. 注意碳的分类: 碳 碳单质 金刚石 石墨 C60 无定形碳 木炭 焦炭 活性炭 炭黑 二、酸、碱、盐二、酸、碱、盐 1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL 生理盐水中含 0.9g 医用 NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途: (1) 盐酸:金属表面除锈 人体胃液,帮助消化 制药 重要化工产品 (2) 硫酸:金属表面除锈 实验室干燥剂 生产化肥、农药、火药、燃料 精炼石油 (3) 氢氧化钠:重要的化工原料 可以与
9、油脂反应,除油污(炉具清洁剂中就含有 NaOH) 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 (4) 氢氧化钙:实验室鉴别 CO2 砌砖抹墙 改良酸性土壤或废液 工业上制取 NaOH (Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH) 配制波尔多液 (5) 碳酸氢钠:制汽水 焙制糕点(蛋糕饼干等,是发酵粉的主要成分) 治疗胃酸过多 (6) 碳酸钠:蒸馒头 工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 洗碗(洗涤) (7) 氯化钠:调味品 配制生理盐水 除去公路上的积雪 农业上溶液选种 工业上 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 作食品防腐剂 (8) 碳酸钙:建筑材料 补钙剂(治疗佝偻病等)
10、 (9) 硫酸铜:杀虫剂 配制波尔多液 (10) 治疗胃酸过多可以用:氢氧化铝 碳酸氢钠(胃溃疡者不宜) (11) 高锰酸钾:消毒(注意和硫酸铜杀虫区别) 4. 浓硫酸为粘稠状液体,无气味;浓盐酸易挥发,有酸味。 5. 注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀) :Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽 HCl。 7. 中和反应基本都放热。Mg 和 HCl 的反应反应放热。 有机高分子材料 4 8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应: (1) 常见还原剂(有还原性,得 O) :C、CO、H2 (2) 常见氧化剂(有氧化性,失 O)
11、:CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4 (3) 在反应中,得 O 的被氧化,失 O 的被还原。即氧化剂被还原,还原剂被氧化。 9. 肥料鉴别方法(简易) : 方面 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水溶解 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于 水 加熟石灰 放出刺激性气味的氨 气 无刺激性气味的氨气放出 第第部分部分 (化学实验)(化学实验) 一、化学实验常用仪器使用一、化学实验常用仪器使用 1. 试管:试管应与桌面成 45角。 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶:加热时应垫石棉网,使之受热均匀。 3. 广口瓶:盛放固体试剂。细口瓶:盛放液体试剂。 4. 托盘天平: 称量物不能直接放到托
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