分子结构与晶体类型ppt课件.ppt

1、第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页3.1 3.1 化学键化学键3.2 3.2 杂化轨道与分子构型杂化轨道与分子构型3.3 3.3 分子间力与氢键分子间力与氢键3.4 3.4 晶体类型晶体类型第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 1 1理解分子的极性，分子间力类型及变化规律，氢键的理解分子的极性，分子间力类型及变化规律，氢键的形成条件、本质及特征，掌握分子间力和氢键对物质性质的形成条件、本质及特征，掌握分子间力和氢键对物质性质的

2、影响规律；会判断分子的极性，比较共价化合物的熔、沸点影响规律；会判断分子的极性，比较共价化合物的熔、沸点高低，溶解性强弱等性质。高低，溶解性强弱等性质。2 2掌握晶体的类型、特点，了解离子极化概念，理解不掌握晶体的类型、特点，了解离子极化概念，理解不同晶体性质差异的原因及离子极化对物质性质的影响规律；同晶体性质差异的原因及离子极化对物质性质的影响规律；能判断分子间力、氢键及离子极化对物质物理性质影响。能判断分子间力、氢键及离子极化对物质物理性质影响。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页分子构型分子构型 对称性对称性 非极性分子非极性分子 CO2 直线

3、形直线形 CC143.3.1 分子的极性分子的极性正负电荷中心重合的分子，称为正负电荷中心重合的分子，称为非极性分子非极性分子。正负电荷中心不重合的分子，称为正负电荷中心不重合的分子，称为极性分子极性分子。1)双原子分子的极性和化学键的极性是一致的。双原子分子的极性和化学键的极性是一致的。2)多原子分子的极性由分子组成和结构决定。多原子分子的极性由分子组成和结构决定。H2，O2，N2，Cl2 非极性共价键非极性共价键 非极性分子非极性分子 HF，HCl，HBr，HI 极性共价键极性共价键 极性分子极性分子不对称性不对称性 极性分子极性分子 H2O V形形 CHC13第第3章章 分子结构与晶体类

4、型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 分子类型分子类型空间构型空间构型分子极性分子极性常见实例常见实例三原子分子三原子分子 ABA ABA ABC四原子分子四原子分子 AB3 AB3五原子分子五原子分子 AB4 AB3C直线形直线形弯曲形弯曲形直线形直线形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形正四面体正四面体四面体四面体非极性非极性极性极性极性极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性极性CO2，CS2，BeCl2，HgCl2H2O，H2S，SO2HCN，HClOBF3，BCl3，BBr3，BI3NH3，NF3，PCl3，PH3CH4，CCl4，SiH4，SnCl4CH3Cl，CH

5、Cl3，CF2Cl2 多原子分子的类型、空间构型、极性多原子分子的类型、空间构型、极性第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 HCl第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 O偶 极 矩HH键 矩 矢 量 第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 下列分子中偶极矩为零的是下列分子中偶极矩为零的是()。A NF3 B NO2 CPCl3 DBCl3答：答：D BClClCl 第第3章章 分子结构

6、与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页_ _=0 第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页3.2.2 分子间作用力分子间作用力（范德华力）（范德华力）第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返

7、回下页下页上页上页 想一想He、Ne、Ar、Kr、Xe 从左到右从左到右b.p.依次增高。依次增高。为什么？为什么？第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页想一想 下列每组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？下列每组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？I2和和CCl4 CH3OH和和H2O HBr气体气体答：答：色散力色散力 色散力、取向力、诱导力色散力、取向力、诱导力 色散力、取向力、诱导力色散力、取向力、诱导力第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页分子间力越强，物质的熔、沸点越高分子间力越强，物质的熔、沸

8、点越高。如如同族元素生成的单质或同类共价化合物。同族元素生成的单质或同类共价化合物。HeNeArKrXe F2Cl2Br2I2 熔、沸点依次升高熔、沸点依次升高 HClHBrHI对溶解性的影响对溶解性的影响 “相似相溶相似相溶”规律规律。分子间力对物质性质的影响分子间力对物质性质的影响第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页Type of interactionTypical energy(kJ/mol)Interacting speciesdipole-dipole03polar molecules Induced-dipole01polar and

9、nonpolar moleculesDispersion825all types of moleculesHydrogen bonds530N,O,F;the link is a shared H atom第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页（Hydrogen Bonding）第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 HONOOHNOOO 第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页想一想1、CH3CH2OH与与H3COCH3第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮

10、助帮助返回返回下页下页上页上页HONOO OHNO2想一想第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页想一想 N2、O2、F2等非极性分子能与等非极性分子能与H2O、NH3形形成氢键吗？为什么？成氢键吗？为什么？答：答：不能，因为不能，因为N2、O2、F2几种分子中不具有带局几种分子中不具有带局部负电荷的原子。部负电荷的原子。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 与非晶体不同，晶体具有以下特征：与非晶体不同，晶体具有以下特征：规则的几何外形规则的几何外形 非晶体如玻璃、松香、沥青等，没有规则的几何外形，因非晶体如玻

11、璃、松香、沥青等，没有规则的几何外形，因此称为无定形体。此称为无定形体。3.4.1 晶体的特征及内部结构晶体的特征及内部结构1 1晶体的特征晶体的特征第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 晶体与非晶体的不同点晶体与非晶体的不同点 （a）可压性和）可压性和扩散性均不同扩散性均不同 （b）晶体有固定的外形，非晶体没有晶体有固定的外形，非晶体没有 （c）晶体有固定的熔点，非晶体没有晶体有固定的熔点，非晶体没有 （d）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的玻璃、松香、沥青玻璃、松香、沥青无定形体无定形体3.4.1 晶体的特征

12、及内部结构晶体的特征及内部结构第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页晶体的内部结构晶体的内部结构十四种晶格十四种晶格三斜三斜P单斜单斜P单斜单斜C正交正交P正交正交C正交正交I正交正交F第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页四方四方P四方四方F三方三方P六方六方P立方立方P立方立方F立方立方I第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页(a)简单立方晶格简单立方晶格 (b)面心立方晶格面心立方晶格 (c)体心立方晶格体心立方晶格 (d)简单六方晶格简单六方晶格几种常见晶格几种

13、常见晶格 最常见的为简单立方、体心立方、面心立方和简单六方等最常见的为简单立方、体心立方、面心立方和简单六方等四种晶格四种晶格。晶体晶体可可划分为划分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。等。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页(1)Fcc not ccp(阴离子面心立方

14、阴离子面心立方，阳离子处在，阳离子处在八面体空隙八面体空隙)(2)Coordination number(6,6)(3)Radius ratio=rcation/ranion,0.4-0.7(NaCl,0.564)Rock-salt structure(NaCl,KBr,RbI,MgO,CaO,AgCl)第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页(1)Fcc(阴离子面心立方，阳离子处阴离子面心立方，阳离子处在四面体空隙在四面体空隙)(2)number(4,4)Coordination(3)Radius ratio=rcation/ranion,0.7Ces

15、ium-chloride structure(CsCl,CsBr,CsI,NH4Cl)第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 (Molecular solids)第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页

16、上页上页(Metallic crystals)第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页金金晶格晶格第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返

17、回下页下页上页上页第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页钋钋第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 晶格结点上交替排列着原子，原子之间以共价键相结合的晶格结点上交替排列着原子，原子之间以共价键相结合的晶体，称为晶体，称为原子晶体原子晶体。（四）原子晶体（四）原子晶体特点：特点：硬度很大；熔点很高；导电性差，多为绝缘体或半导硬度很大；熔点很高；导电性差，多为绝缘体或半导 体；溶解性差，不溶于常见溶剂。体；溶解性差，不溶于常见溶剂。常见原子晶体还有金刚砂（常见原子晶体还有金刚砂（SiC）、石英（）、石英（SiO2）

18、、氮化）、氮化硼（硼（BN）、氮化铝（）、氮化铝（AlN）等。）等。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页金刚石结构示意图金刚石结构示意图 金刚石硬度为金刚石硬度为10，熔点熔点3552。每个每个C原子原子以以4个个sp3杂杂化轨道化轨道下列物质按熔点由高到低的顺序排列为下列物质按熔点由高到低的顺序排列为 。SiC Au CO2 HCl 答：答：第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页石墨的层状晶体结构示意图石墨的层状晶体结构示意图（五）混合型晶（五）混合型晶体体每个每个C原子均以原子均以3个个sp2杂化轨道杂化

19、轨道键角为键角为120一个未杂化的一个未杂化的2p轨道轨道 石墨晶体中既有共价键，又有分子间力，是兼有原子晶石墨晶体中既有共价键，又有分子间力，是兼有原子晶体、分子晶体和金属晶体特征的混合型晶体。体、分子晶体和金属晶体特征的混合型晶体。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 四种晶体的内部结构及性质特点四种晶体的内部结构及性质特点晶体类型晶体类型晶格结点晶格结点上的粒子上的粒子粒子间的作粒子间的作用力用力晶体的一般性质晶体的一般性质实实 例例离子晶体离子晶体 阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键熔点较高，硬度大而熔点较高，硬度大而脆，固态不导电，熔脆，固态

20、不导电，熔融态或水溶液导电融态或水溶液导电NaCl、MgO、CaO、BaSO4原子晶体原子晶体原子原子共价键共价键熔点很高，硬度很大，熔点很高，硬度很大，不导电不导电金刚石、金刚石、SiC分子晶体分子晶体分子分子分子间力分子间力（有的有氢（有的有氢键）键）熔点低，硬度小，不熔点低，硬度小，不导电导电CO2、I2、H2O、NH3金属晶体金属晶体 原子、离子原子、离子金属键金属键熔点一般较高，硬度熔点一般较高，硬度一般较大，能导电，一般较大，能导电，导热，具有延展性导热，具有延展性W、Au、Cu第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 *3.4.3 离子极化

21、离子极化 1离子极化的概念离子极化的概念 【实例分析实例分析】某些离子半径相近，电荷相同的二元化合物某些离子半径相近，电荷相同的二元化合物性质差异很大。例如，性质差异很大。例如，NaClr（Na）95pm远比远比CuClr（Cu）96pm在水中的溶解度大，这是由离子的极化在水中的溶解度大，这是由离子的极化引起的。引起的。离子极化理论是离子键理论的重要补充。离子极化理论离子极化理论是离子键理论的重要补充。离子极化理论认为：离子化合物中除了起主要作用的静电引力之外，诱导认为：离子化合物中除了起主要作用的静电引力之外，诱导力起着很重要的作用。阴、阳离子靠近时，由于静电作用，力起着很重要的作用。阴、阳

22、离子靠近时，由于静电作用，相互产生诱导偶极的过程，称为相互产生诱导偶极的过程，称为离子极化离子极化（见链接见链接）。）。离子极化程度主要决定于阳离子极的化作用和阴离子的离子极化程度主要决定于阳离子极的化作用和阴离子的变形性。通常阳离子以极化作用为主；而离子以变形性为主。变形性。通常阳离子以极化作用为主；而离子以变形性为主。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 2影响阳离子极化作用的主要因素影响阳离子极化作用的主要因素 阳离子的极化作用与离子的电荷、半径和外层电子构型阳离子的极化作用与离子的电荷、半径和外层电子构型有关。有关。离子电荷离子电荷 当离子壳

23、层的电子构型相同，半径相近时，当离子壳层的电子构型相同，半径相近时，离子电荷较高的阳离子有较强的极化作用。例如：离子电荷较高的阳离子有较强的极化作用。例如：Al3+Mg2+Na+外层电子构型外层电子构型 当离子电荷相等，半径相近时，不同外当离子电荷相等，半径相近时，不同外层电子构型的阳离子，其极化作用大小顺序如下层电子构型的阳离子，其极化作用大小顺序如下18电子电子,18+2电子电子,2电子电子 917电子构型（如电子构型（如Fe2+,8电子构型（如电子构型（如Na+,Ca2+,型（如型（如Ag+,Pb2+,Li+等）等）Ni2+,Cr3+等）等）Mg2+等）等）离子半径离子半径 当离子构型相

24、同，离子电荷相等时，半径越当离子构型相同，离子电荷相等时，半径越小，离子极化作用越大。小，离子极化作用越大。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 由于阳离子半径相互差别不大，所以，阳离子的电荷数由于阳离子半径相互差别不大，所以，阳离子的电荷数及外层电子构型对极化作用影响较大。及外层电子构型对极化作用影响较大。3影响阴离子变形性的主要因素影响阴离子变形性的主要因素 阴离子的变形性主要决定于离子半径，其次是离子电荷。阴离子的变形性主要决定于离子半径，其次是离子电荷。离子半径离子半径 当电荷相同时，阴离子半径越大，其变形性当电荷相同时，阴离子半径越大，其变

25、形性越大。例如越大。例如F-Cl-Br-I-离子电荷离子电荷 当阴离子半径相近时，随阴离子电荷的增加当阴离子半径相近时，随阴离子电荷的增加（电子云蓬松），其变形性将逐渐增大。（电子云蓬松），其变形性将逐渐增大。4离子附加极化离子附加极化 上面着重讨论了阳离子对阴离子的极化作用，而当阳离上面着重讨论了阳离子对阴离子的极化作用，而当阳离子也容易变形时，阴离子对阳离子也会产生极化。两种离子子也容易变形时，阴离子对阳离子也会产生极化。两种离子第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页相互极化，可使诱导偶极进一步拉长，这种现象称为相互极化，可使诱导偶极进一步拉长，这

26、种现象称为附加极附加极化化。附加极化加大了离子间引力，因而会对化合物性质产生。附加极化加大了离子间引力，因而会对化合物性质产生一定的影响。一定的影响。通常，具有通常，具有18电子和电子和182电子构型的阳离子（如电子构型的阳离子（如Ag+、Cu+、Cd2+、Hg2+、Bi3+等），还具有较大的变形性，可以产等），还具有较大的变形性，可以产生附加极化。生附加极化。同族元素，当离子电荷相同时，附加极化随离子半径的同族元素，当离子电荷相同时，附加极化随离子半径的增大而增大。例如，在增大而增大。例如，在B族元素锌、镉、汞的碘化物中，总族元素锌、镉、汞的碘化物中，总极化作用依极化作用依Zn2+Cd2+H

27、g2+顺序增大。顺序增大。5离子极化对化合物性质的影响离子极化对化合物性质的影响 晶型发生转变晶型发生转变 阴、阳离子之间有强烈的相互极化作用，阴、阳离子之间有强烈的相互极化作用，则会缩短离子间的距离，因而使离子晶格发生转变。在则会缩短离子间的距离，因而使离子晶格发生转变。在AB型型化合物中，晶型将依下列顺序发生改变：化合物中，晶型将依下列顺序发生改变：第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页CsCl 型型 NaCl 型型 ZnS 型型 分子晶体分子晶体相互极化作用递增，晶型的配位数递减相互极化作用递增，晶型的配位数递减 例如，例如，AgCl、AgBr和

28、和AgI，按离子半径比规则计算，它，按离子半径比规则计算，它们的晶体都应该属于们的晶体都应该属于NaCl 型晶格（配位数为型晶格（配位数为6）。但由于）。但由于AgI离子间很强的附加极化作用，离子愈加靠近，致使离子间很强的附加极化作用，离子愈加靠近，致使AgI转变为转变为ZnS 型晶格。型晶格。熔点、沸点降低熔点、沸点降低 离子极化作用加强，可引起化学键型离子极化作用加强，可引起化学键型发生变化，使离子键逐渐向极性共价键过渡发生变化，使离子键逐渐向极性共价键过渡，导致晶格能降，导致晶格能降低。例如：低。例如：AgCl 与与 NaCl 同属于同属于NaCl 型晶体，但型晶体，但Ag+离子的离子的

29、极化力和变形性远大于极化力和变形性远大于Na+离子，所以，离子，所以，AgCl的键型为过渡型，的键型为过渡型，晶格能小于晶格能小于NaCl。因而。因而AgCl的熔点（的熔点（455）远远低于）远远低于NaCl的熔点（的熔点（800）。）。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 颜色变深颜色变深 阴、阳离子相互极化的结果，可引起电子能阴、阳离子相互极化的结果，可引起电子能级发生改变，致使激发态和基态间的能量差变小。以至于只级发生改变，致使激发态和基态间的能量差变小。以至于只吸收可见光部分的能量即可引起激发，从而呈现颜色。吸收可见光部分的能量即可引起激发，

30、从而呈现颜色。极化极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深（见链接见链接）。）。溶解度降低溶解度降低 根据根据“相似相溶原理相似相溶原理”，离子化合物在偶，离子化合物在偶极水分子的吸引作用下，是可溶的，而共价型的无机晶体则极水分子的吸引作用下，是可溶的，而共价型的无机晶体则难溶于水。当离子相互极化作用强烈，离子间吸引力很大时，难溶于水。当离子相互极化作用强烈，离子间吸引力很大时，则会引起键型变化，由离子键向共价键过渡，因此会增大溶则会引起键型变化，由离子键向共价键过渡，因此会增大溶解难度。即解难度。即随着化合物中离子间相互极化

31、作用的增强，共价随着化合物中离子间相互极化作用的增强，共价程度增强，其溶解度下降程度增强，其溶解度下降（见链接见链接）。）。第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页 热稳定性下降热稳定性下降 同一阴离子的二元化合物，同一阴离子的二元化合物，阳离子极化阳离子极化力越大，化合物越不稳定力越大，化合物越不稳定。例如，。例如，AgBr的稳定性远远小于的稳定性远远小于KBr的稳定性；对于同一阳离子的二元化合物，阴离子变形性的稳定性；对于同一阳离子的二元化合物，阴离子变形性越大，电子被阳离子吸引越容易，化合物越不稳定，则越容易越大，电子被阳离子吸引越容易，化合物越不

32、稳定，则越容易分解（分解（见链接见链接）。）。在含氧酸中，阳离子极化力大的盐，对相邻氧原子的电子在含氧酸中，阳离子极化力大的盐，对相邻氧原子的电子云争夺力强，受热时容易形成金属氧化物使盐分解（云争夺力强，受热时容易形成金属氧化物使盐分解（见链接见链接）。）。与含氧酸盐相比较，对应的含氧酸的热稳定性小得多。与含氧酸盐相比较，对应的含氧酸的热稳定性小得多。对溶液酸碱性的影响对溶液酸碱性的影响 盐类溶于水后，由于阳离子或阴盐类溶于水后，由于阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱弱酸、弱碱（习惯称盐类水解），离子与水分子作用，生成弱弱酸、弱碱（习惯称盐类水解），会使溶液保持一定的酸碱性。水解作用的强弱与阴

33、阳离子的电会使溶液保持一定的酸碱性。水解作用的强弱与阴阳离子的电场力大小有关。若离子电场力强，对水分子的极化作用大，能场力大小有关。若离子电场力强，对水分子的极化作用大，能第第3章章 分子结构与晶体类型分子结构与晶体类型帮助帮助返回返回下页下页上页上页引起水分子变形产生较大偶极，甚至断裂成引起水分子变形产生较大偶极，甚至断裂成OH-、H+，进而与异，进而与异电荷离子结合形成水解产物。对于盐来说，不一定阴、阳离子电荷离子结合形成水解产物。对于盐来说，不一定阴、阳离子同时发生水解，阴离子水解产生弱酸，溶液显碱性，水解度越同时发生水解，阴离子水解产生弱酸，溶液显碱性，水解度越大，碱性越强；反之，阳离子水解，溶液显酸性，水解度越大，大，碱性越强；反之，阳离子水解，溶液显酸性，水解度越大，酸性越强。酸性越强。阳离子的水解能力与离子极化力成正比。阳离子的水解能力与离子极化力成正比。填空：填空：阴、阳离子靠近时，由于静电作用，相互产生诱导偶极阴、阳离子靠近时，由于静电作用，相互产生诱导偶极的过程，称为的过程，称为 ，其程度大小决定于阳离子的，其程度大小决定于阳离子的 和和阴离子的阴离子的 。答：答：离子极化，极化作用，变形性离子极化，极化作用，变形性