山东省日照市2022届高三校际联考（三模）化学试题及答案.docx

1、 高三校际联考（三模）化学试题一、单选题1化学与科学、技术密切相关，下列说法错误的是（）A王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡，发生的是氧化还原反应B神州十三号返回舱侧壁壳体使用的高强度铝合金材料的主要成分是金属单质C冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维复合材料能耐高温且在空气中不燃烧D冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰是物理过程2下列说法正确的是（）A波长为300nm的紫外光的光子能量大于蛋白质中的CC、CN、CS键的键能，因而会灼伤皮肤B浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的C镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀D硅胶、生石灰、P2O5均可用

2、作食品干燥剂3NH3和BF3可以反应生成氨硼烷(NH3BF3)。下列说法错误的是（）ANH3的沸点高于BF3BNH3和BF3中N、B的杂化方式相同C1molNH3BF3中，含有的键数为7NADB原子的基态原子核外电子空间运动状态有3种4X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是（）A离子半径：WZYXB键角：H2ZWD第一电离能：YZWX5下列实验操作对应的现象及所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将用皮毛摩擦过的橡胶棒靠近三氯甲烷液流三

3、氯甲烷的流动方向未发生改变三氯甲烷是非极性分子B将NaAl(OH)4溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀产生结合质子的能力：Al(OH)4CO32C向盛有丙烯醛的试管中加入溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键D将铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用AABBCCDD6巴豆酸乙酯的键线式结构如下图所示，下列有关该物质的说法错误的是（）A化学式为C6H10O2B存在顺反异构C该分子中处于同一平面的原子数最多有11个D该物质能发生取代、加成、氧化、还原等反应7实验室用下图所示装置，探究室温下Mg与H2O的反应，所用镁条质量和表面积相同，且均

4、已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁mMg(OH)2nMgCO3。下列说法错误的是（）实验1实验2实验3镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊A实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关B实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不易散失C由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论D实验3中破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积8废旧铅蓄电池会导致铅污染，RS

5、R工艺回收铅的化工流程如图所示。已知：.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；.Ksp(PbSO4)=1.6108、Ksp(PbCO3)=7.41014。下列有关说法错误的是（）A步骤中反应PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)的化学平衡常数K约为2.2105B操作需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C步骤发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2+CO2+H2OD若步骤用铅蓄电池作为电源电解Pb(BF4)2溶液，当电路中有2mol电子转移时，铅蓄电池负极质量的变化量与电解池阴极质量的变化量相等9一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图

6、所示。下列说法错误的是（）A在催化还原过程中，Cu(NH3)2+起催化作用B在的转化过程中，氧元素的化合价未发生变化C涉及极性共价键的断裂与生成D图中总过程中每吸收1molNO需要消耗O211.2L(标准状况)10实验室利用下图所示装置制备SbCl5。已知：SbCl3的沸点220.3，易水解；SbCl5在常压下沸点约140(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备HSbF6。下列说法错误的是（）A仪器中的a为冷凝水的进水口B仪器的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气CSbCl5制备完成后，可减压蒸馏分离出SbCl5D用SbCl5制备HSbF6时，可在玻璃仪器中进行11当氧化剂电对的电极电势大于还

7、原剂电对的电极电势时，氧化还原反应才能进行。用如图所示装置探究原电池的工作原理，其中C1、C2均为碳棒，此时电流表的指针不发生偏转。已知：反应AsO43(aq)+2I(aq)+2H+(aq)AsO33(aq)+I2(s)+H2O(l)中的两个电对的标准电极电势(AsO43/AsO33)=+0.56V，(I2/I)=+0.54V。标准电动势=正负=0.059nlgK，n为转移的电子数。下列说法错误的是（）A若向右侧烧杯中滴加浓盐酸，电流计指针会发生偏转B若向右侧烧杯中滴加40%NaOH溶液，此时C2电极的电极反应式为AsO33+2OH2e=AsO43+H2OC向右侧烧杯中加入40%NaOH溶液时

8、，盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动D反应AsO43(aq)+2I(aq)+2H+(aq)AsO33(aq)+I2(s)+H2O(l)的K0.6812盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（）A电池工作时，含Fe的催化电极作负极B图2中，M为H+和e，N为NH3OH+C电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)，左室溶液质量增加3.3gD电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小、负极区溶液的pH增大13人体血液存在H2CO3HCO3、H

9、PO42H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgxx表示H2CO3HCO3或HPO42H2PO4与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=lgKa)。则下列说法正确的是 （）A曲线表示lgc(HPO42)c(H2PO4)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3)=c(HCO3)时c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时，c(HCO3)c(H2PO4)c(HPO42)逐渐减小二、多选题14钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用CoC2O42H2O固体进行如下实验。下

10、列说法错误的是（）ACo在元素周期表中位于第四周期B族B固体Y为Co3O4C酸性条件下氧化性：Co3+Cl2D结合上述流程信息，若有0.2molCo5O6与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1molCl215有机物A存在如下转化关系，下列说法正确的是（）A化合物A中含有2个手性碳原子B化合物B的同分异构体中，含有2个甲基、1个醛基的有6种C化合物C的核磁共振氢谱有五组峰D化合物D一定能通过加成反应得到化合物A三、非选择题16过渡元素Ti、Mn、Co、Cu、Zn、Ag、Pt等在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。回答下列问题：（1）基态Co原子中，核外电子占据的最高能层符号为 ；

11、基态Mn2+的价电子排布式为 。（2）Ag元素在元素周期表中与Cu处于相邻周期，则Ag元素在元素周期表分区中属于 区。（3）Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种结构，则Pt(NH3)2Cl2分子的空间构型为 (填“平面四方”或“正四面体”)形，其中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。Asp Bsp2 Csp3 Ddsp2电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。N、Cl的第一电子亲和能：N Cl(填“”或“0. (g)+NH3(g) TiO2 (g)+H2O(g)+ (g) H20回答下列问题：（1）已知部分化学键的键能如下表所示：化学键COCCC=CCHOHC=O键能(kJm

12、ol1)351348615413463745据此计算H1= 。（2）在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比215充入 (g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数%=100%)。的名称为 (用系统命名法命名)。随着温度的升高，的平衡体积分数先增大后减小的原因为 。图中A点对应反应的标准平衡常数Kpr= (保留两位有效数字)。【其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)】实际生产中若充入一定量氨气可提高丙烯腈

13、的平衡产率，原因为 。（3）科学家通过DFT计算得出反应的机理如图2所示，其中第二步反应为(g)TiO2 (g)+H2O(g)，则第一步反应的化学方程式为 。（4）利用电解法由丙烯腈制备己二腈NC(CH2)4CN的装置如图3所示。通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为 。答案解析部分1【答案】A2【答案】A3【答案】B4【答案】C5【答案】B6【答案】C7【答案】C8【答案】D9【答案】D10【答案】D11【答案】D12【答案】C13【答案】D14【答案】A,D15【答案】A,B16【答案】（1）N；3d5（2）ds（3）平面四方；D；（4）ZnS、MnS均为离子晶体，Zn2+比Mn2+半径小

14、，离子键强，故熔点更高（5）Ti3SiC2；4Ma2dNA31021或43M3a2dNA102117【答案】（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）2VO2+2Fe2+4H+=2VO2+2Fe3+2H2O（3）H2SO4；a105（4）6VO2+ClO3+3H2O=6VO2+Cl+6H+（5）加入NH3使VO2+H2OVO3+2H+平衡正向移动，将VO2+转化为VO3；同时增大NH4+浓度，生成品体析出；原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水、NH4Cl受热分解逸出氨气，使NH4+浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出氨气，使VO2+H

15、2OVO3+2H+平衡逆向移动，VO3浓度下降，沉钒率下降；原因4：可能平衡VO2+H2OVO3+2H+H0，温度升高，平衡逆向移动，VO3浓度下降，沉钒率下降18【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶；Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl+3H2O（2）除去Cl2中的HCl；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节Cl2的流量（3）关闭K3和K1、打开K2（4）acdg（5）2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O（6）28nVm%19【答案】（1）醚键、氨基；（2）；取代反应（3）（4）16（5）20【答案】（1）34kJmol1（2）3-羟基丙酸乙酯；反应、均为吸热反应，最高点前反应进行程度大，最高点后反应进行程度大，所以随着温度的升高，丙烯酸乙酯的平衡体积分数先增大后减小；0.011；该反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量氮气，相当于减压，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，使反应的平衡正向移动，提高了丙烯腊的平衡产率（3）(g)+NH3(g)TiO2 (g)+CH3CH2OH(g)（4）2CH2=CHCN+2e+2H+=NC(CH2)4CN