四川省泸州市高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题（附答案）.pdf

1、 高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题 高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题一、单选题1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（）A莪术二醇的分子式为 C15H26O2B莪术二醇可以使酸性 K2Cr2O7溶液变色C莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D一定条件下莪

2、术二醇可发生加聚反应得到高聚物3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A光照下足量甲烷使 1mol Cl2完全反应，有机物中 Cl 原子数为 NAB含 46g CH3CH2OH 的酒精水溶液中含有的 H 原子数为 6NAClmol Na2O2中含离子键与共价键数均为 NADFeCl3溶液与 KSCN 溶液均为 1L 0.1mol/L，混合后生成Fe(SCN)2+离子数为 0.1NA42020 年 12 月 17 日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素 X、Y、Z 和 M 均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，Y、Z 和 M 同周期。Y 在短周期中原子

3、半径最大，淡黄色的 M 单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（）A简单氢化物热稳定性：XZ，且都比 NH3弱B最高价氧化物的熔点：MZXC与 M 同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D含 Y 和 M 的简单化合物中阴阳离子半径之比小于 15下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（）选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和 Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加 AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加 CaO 充分混合，蒸馏AABBCC

4、DD6含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是（）A直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接 Y 电极B电势：X 极高于 Y 极C当产生 14g N2时，有 6mol H+跨膜而过D阳极电极反应方程式为 2H2O-4e-=O2+4H+7常温下，用 0.1mol/L 盐酸滴定 25.00mL 0.1mol/L 弱碱 MOH 溶液，溶液中 pH、分布系数 随滴加盐酸体积V(盐酸)的变化关系如图所示。如(M+)=。下列叙述错误的是（）下列叙述错误的是A曲线代表(M+)，曲线代表(MOH)B=1.0 10-5.1C点 a 溶液中 c

5、(M+)+c(MOH)2c(Cl-)D图中 V1 12.5mL二、非选择题二、非选择题8化工原料 K2(Cu(C2O4)22H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备 K2(Cu(C2O4)22H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2分解温度为 80C；Cu2O 为红色。回答下列相关问题：（1）实验一 制备 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体向 CuSO4溶液中加入足量 NaOH，搅拌加热至 8090C，观察到的现象是 ；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。（2）将 H2C2O42H2O 和 K2CO3溶液混合制备

6、 KHC2O4溶液，则酸性 H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步 KHC2O4溶液中，50C 的水浴加热充分反应，过滤得K2(Cu(C2O4)22H2O。发生反应的化学方程式为 。（4）实验二探究 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体热分解产物按如图所示，装置 B、C、F 中均盛有足量的澄清石灰水。实验操作步骤为：连接装置 (用 数字编号回答)a检查装置气密性；b 加热两处酒精灯；c 熄灭两处酒精灯：d通氮气；e停止通氮气；f装入药品fabdec afdbceafbdec fadbce（5）D 中盛放的试剂是 ，将 K2(Cu(C

7、2O4)22H2O 晶体持续加热至 600C 左右，观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，E 中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。充分分解后冷却，观察到 A 中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管 A 中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9硫酸锰铵(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含 MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si 元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：MgSO4和 MnSO4的溶解度表如下：温度/C010203040608090100MgSO

8、42228.233.738.944.554.655.852.950.4溶解度/gMnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3常温下，0.1mol/L 金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀 pH8.06.31.58.1沉淀完全 pH10.08.32.89.4回答下列问题：（1）分离出滤渣 x、y 主要目的是除掉软锰矿中的 元素；常温下KspMn(OH)2=。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。（3）“除铜”反应的离子方程式为 。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是 。

9、（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品 w g 溶于水配成溶液，滴加氨水调 pH 至 78，加入过量的 c1 mol/L KMnO4溶液 V1 mL 充分反应，过滤掉 MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成 100mL 溶液，取 20 mL 用 c2 molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验 3 次，平均消耗标准液 V2 mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。10水煤气变换反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0(简称 WGS)，在金属催化剂 Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ

10、/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。正逆反应活化能基元反应E正反应E逆反应H2O+*H2O*067H2O*+*OH*+H*1500OH*+*O*+H*71672H*+*H2+2*7425CO+*CO*042CO*+O*CO2*+*37203CO2*CO2+*170（1）其他条件一定时，决定 WGS 反应速率的基元反应为 (填编号)，基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变 H=kJ/mol。由表中数据计算 WGS 反应的焓变H=kJ/mol。（2）在进气比n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可

11、能不同)。往 3L 恒温恒容的密闭容器中加入 2.0molH2O(g)和 3.0molCO，在 D 点温度下，经过 6min 达到平衡，则该过程的平均反应速率 v(H2O)=mol/(Lmin)，此时的平衡常数 Kc=。平衡从图中 B 点移动到 A 点，应改变的条件是 ，理由为 。连接图中的点成线，表示相同温度下 CO 平衡转化率随 n(CO)：n(H2O)的变化。图中 A、D 两点对应的反应温度分别为 TA和 TD，通过计算分析：TA TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11富镍三层状氧化物 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入

12、研究，纳米级 TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向)；基态 Mn 原子的电子排布式为 。（2）Ni2+在水中以水合离子Ni(H2O)62+形式存在，它与乙二胺(，简写为 en)反应后溶液变为蓝色，反应为：Ni(H2O)62+2en=Ni(en)2(H2O)22+(蓝色)+4H2O。1 个乙二胺分子中含 sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；Ni(H2O)62+中 H2O 与 Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？(填“是”或“否”)；沸点

13、：乙二胺(116C)乙二醇(197C)，其原因是：。（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知 TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为 459pm、459pm、295pm。如图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 O 原子和 Ti 原子的分布图和原子分数坐标。该晶胞中 O 原子的数目为 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2 的摩尔质量为 80g/mol，则 TiO2晶胞的密度为 gcm-3(列出计算表达式)12盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：（1）C 中官能团的名称是 。（2）A B，CD 的反应类型依次为 、。（3）M

14、的结构简式为 。（4）含苯环的化合物 K(C8H7O2Cl)与 E 具有相同的官能团，K 可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有 4 组峰且面积比为 2：2：2：1 的结构简式为 。（5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。答案解析部分答案解析部分1【答案】D2【答案】C3【答案】A4【答案】A5【答案】B6【答案】C7【答案】D8【答案】（1）产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度（2）大于（3）CuO+2KHC2O4+H2O=K2Cu(C2

15、O4)2 2H2O（4）（5）浓 H2SO4；CO、CO2、H2O；K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O9【答案】（1）硅和铁；（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O（3）S2-+Cu2+=CuS（4）过滤；增大硫酸锰的溶解度（5）溶液由紫色变为微红色，半分钟不退去；10【答案】（1）；-166；-55（2）0.1；降低温度；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大；大于11【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2（2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高（3）4；12【答案】（1）硝基、氯原子（2）硝化反应（取代反应）；还原反应（3）（4）13；（5）