化学中常用的物理量课件.ppt

1、第三节第三节 化学中常用的化学中常用的 物理量物理量-物质的量物质的量化学组 尤洁2H2+O2 2H2O点燃质量比质量比 4 32 36 微粒个数比微粒个数比 2 1 2 就宏观而言就宏观而言就微观而言就微观而言4gH2中含有多少个中含有多少个H2分子？分子？4g氢气与氢气与32g氧气反应可以生成氧气反应可以生成36g水；水；2个氢气分子与个氢气分子与1个氧气分子反应可以个氧气分子反应可以生成生成2个水分子个水分子 第三节第三节 化学中常用的化学中常用的 物理量物理量-物质的量物质的量 (第一课时)讨论1 国际单位制（简称SI制）共有7个基本单位，每一个物理量对应着一个特定的基本单位。回忆学过

2、的物理量及对应的单位。讨论2 物质的量的单位是什么？物理量物理量n单位名称和符号单位名称和符号单位符号单位符号长度长度米米(L)m质量质量千克千克(m)kg时间时间秒秒(t)s电流电流安培安培(I)A热力学温度热力学温度开尔文开尔文(T)K物质的量物质的量摩尔摩尔(n)mol发光强度发光强度坎德拉坎德拉(Iv)cd注意1、物质的量与长度、质量、时间等一样是一个基本物理量的名称。2、摩尔如同米、千克、秒一样是物理量的单位。3、物质的量四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样是一个固定的词组，由固定的字数组成，一个不能多一个不能少，否则就是错误的。讨论3 在国际单位制中，为何要引入物质的

3、量这个物理量，如何理解这个“专用”名词？讨论4 摩尔这一单位的“基准”是怎样规定的？是多少？讨论5 根据“物质的量”所表示的实际意义和“摩尔”的定义，回答物质的量和摩尔有何区别与联系？物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量是物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位 什么是什么是摩尔？摩尔？摩尔摩尔：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数个微粒。注意注意：(1)应用对象：微观粒子。应用对象：微观粒子。(2)应用时要指明具体的微粒。应用时要指明具体的微粒。理解：理解：（1）“摩尔摩尔”是

4、单位，不是物理量。是单位，不是物理量。（2）“摩尔摩尔”简称简称“摩摩”，符号，符号mol。（3）“每摩尔物质每摩尔物质”：1mol含有任何微粒的物含有任何微粒的物质质。（4）“阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个”：1mol物质中的微粒物质中的微粒个个 数，数，是一个常数。是一个常数。（5）“微粒微粒”：指原子、分子、原子团、电子、：指原子、分子、原子团、电子、中中 子、子、质子等质子等 微观粒子。微观粒子。讨论6 什么是阿伏加德罗常数（NA）？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系如何？已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.99310-26kg，求，求0.0

5、12kg 12C中含有的中含有的12C原子个数为多少？原子个数为多少？解：解：6.021023（个）（个）0.012kg1.99310-26kg 0.012kg12C中的中的12C原子个数原子个数 =1mol12C中的中的12C原子个数原子个数=阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个12C原子原子 6.021023个个12C原子原子请算一算！请算一算！阿伏加德罗常数与6.021023 mol1的区别和联系的区别和联系阿伏加德罗常数6.021023 mol1区别区别精确值近似值联系联系阿伏加德罗常数6.021023 mol1物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别区别表

6、示物质所含粒子数目的集体的物理量，单位是摩尔0.012kg 12C所含的所含的原子数，原子数，单位是mol1联系联系1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数常数1mol碳原子约含有碳原子约含有 _个碳原子个碳原子0.5mol氢分子约含有氢分子约含有 _个氢分子个氢分子2mol硫酸约含有硫酸约含有 _个硫酸分子个硫酸分子0.5molOH约含有约含有 _个个OH6.021023个个H2分子是分子是_molH2分子分子3.011023个个SO42是是_molSO426.0210233.0110231.20410243.01102310.5物质的量物质的量 微粒个数微粒

7、个数(6.021023)(6.021023)练习练习1：下列叙述中正确的是（：下列叙述中正确的是（）A.0.5molH B.5mol氢氢 C.2mol氧元素氧元素 D.1mol麦子麦子A练习练习2：假设：假设10亿人都来数亿人都来数0.012kg12C中的中的12C原子数，原子数，如果每个人以每秒钟如果每个人以每秒钟1个原子的速度连续不断个原子的速度连续不断 的数，那么数清这些的数，那么数清这些12C原子约需要原子约需要年年 时间。时间。1900万年万年6.0210231109 3600 24 365总结：总结：本节课我们学习了物质的量、物质的量的本节课我们学习了物质的量、物质的量的 单位单位

8、摩尔、以及一个常数摩尔、以及一个常数阿伏加德阿伏加德 罗常数。同时推出了物质的量、微粒个数和罗常数。同时推出了物质的量、微粒个数和 阿伏加德罗常数间的关系，即：阿伏加德罗常数间的关系，即：n=课后请大家仔细阅读教材，记住各个概念和课后请大家仔细阅读教材，记住各个概念和定义，尤其要理解摩尔的概念。定义，尤其要理解摩尔的概念。NAN二、摩尔质量和气体摩尔体积 1mol任何物质都约含有任何物质都约含有6.021023 mol1个粒子，个粒子，怎样求算怎样求算1mol物质的质量？物质的质量？粒子 符号 物质的式量 每个粒子的 质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量（g）C 12199

9、31023 Fe 5693201023H2SO4 9816281022 H2O 1829901023 Na 2338211023 OH 1728241023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 125698231817由以上计算结果可得出什么规律？1mol 任何原子的质量在数值上等于这种 原子的相对原子质量。1mol 任何分子的质量在数值上等于这种 原子

10、的相对分子质量。1mol 任何离子的质量在数值上等于这种 离子的式量。1、摩尔质量 1mol物质质量 1mol 任何粒子质量是以克为单位时，任何粒子质量是以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。量或相对分子质量相等。摩尔质量定义：单位物质的量（定义：单位物质的量（n）的物质所具有的质）的物质所具有的质 量（量（m）叫做摩尔质量，符号）叫做摩尔质量，符号M。单位：单位：g mol或或kg mol数值：等于物质或粒子的式量数值：等于物质或粒子的式量 写出下列物质的摩尔质量写出下列物质的摩尔质量 A.M B.S C.CO2 D.Fe2O3 E.

11、H3PO4 F.KOH G.Na H.SO42 物质的质量（物质的质量（）、摩尔质量（）、摩尔质量（M）、）、物质的量（物质的量（）的关系如何用式子表示？）的关系如何用式子表示？摩尔质量（gmol1）物质的质量（g）物质的量（mol）=符号表示：n=m/M 物质的质量与摩尔质量的区别与联系物质的质量摩尔质量区别质量数值是任意的，单位通常是g或kg摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量，单位是 g mol或kg mol联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量摩尔质量与物质的相对分子质量的区别与联系摩尔质量物质的相对分子质量区别摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g mol 或kg

12、 mol物质的相对分子质量是一种相对比值，它没有单位联系 摩尔质量在数值上等于该物质的式量物质的质量与物质的量的简单计算物质的质量与物质的量的简单计算 1、05摩尔氧分子的质量是摩尔氧分子的质量是 ，28克铁的物质的量克铁的物质的量 是是 ，一个铁原子的质量是，一个铁原子的质量是 ，一个二氧化碳，一个二氧化碳 分子的质量是分子的质量是 。2、11克二氧化碳的物质的量克二氧化碳的物质的量 ，所含的分子数是，所含的分子数是 ，所含的氧原子是，所含的氧原子是 ，所含的原子的物质的量，所含的原子的物质的量 是是 。3、分子数为、分子数为a的的O3所具有的质量是所具有的质量是 。4、05摩尔铁与摩尔铁与

13、1摩尔的镁的质量比是摩尔的镁的质量比是 。5、等质量的氧分子与臭氧的分子数之比、等质量的氧分子与臭氧的分子数之比 ，原子数之，原子数之 比比 。6、agFe与与bgMg的物质的量之比为的物质的量之比为 ,原子数之比原子数之比为为 .小结(1)物质的微粒数之比微粒的物质的量之比物质的微粒数之比微粒的物质的量之比(2)质量比与物质的量之比的转换？质量比与物质的量之比的转换？n(A):n(B)=(mA/MA):(mB/MB)mA:mB=n(A)MA:n(B)MB 思考：思考：在相同条件下在相同条件下,1摩尔物质的体积相同吗摩尔物质的体积相同吗?有的相同有的相同(气体物质气体物质),有的不同有的不同(

14、固体、液体固体、液体)讨论讨论:压强增大对气体的体积有何影响？压强增大对气体的体积有何影响？压强增大。气体的体积变小压强增大。气体的体积变小,(与压强成反比与压强成反比)讨论讨论:决定物质体积的因素有哪些决定物质体积的因素有哪些?试举例说明。试举例说明。粒子数的多少。（粒子数多的体积大）粒子数的多少。（粒子数多的体积大）微粒间的距离大小微粒间的距离大小.(微粒间距离大的体积大）微粒间距离大的体积大）微粒的直径大小。（微粒直系大的体积大）微粒的直径大小。（微粒直系大的体积大）知识链接知识链接 实验证明：实验证明：气体分子间的距离较大气体分子间的距离较大,一般是分子直径的一般是分子直径的10倍左右

15、倍左右.在相同的条件下气体分子间的平均距离相等在相同的条件下气体分子间的平均距离相等.思考：思考：分子间的距离增大分子间的距离增大10倍，其体积增大多少倍？倍，其体积增大多少倍？在相同的温度和压强下，体积相同的气体含有的分子在相同的温度和压强下，体积相同的气体含有的分子数有什么关系？在相同的温度和压强下，分子数相同数有什么关系？在相同的温度和压强下，分子数相同的气体的体积有什么关系？的气体的体积有什么关系？在相同的温度和压强下，气体的体积之比与分子数之在相同的温度和压强下，气体的体积之比与分子数之比有什么关系？比有什么关系？2、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积。

16、符号：Vm 即 单位：L mol 或 L/mol标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L mol-，Vm=22.4 L mol。VVm=n物质的量(mol)=气体的体积(L)气体摩尔体积(L mol)3、阿伏加德罗定律1、内容：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。2、应用：同温同压：=同温同压：=V1V2N1N2n1n212M1M2小结：小结：怎样实现体积比与物质的量之比的转换？怎样实现体积比与物质的量之比的转换？怎样实现体积比与质量之比的转换？怎样实现体积比与质量之比的转换？三、气体摩尔体积的简单计算三、气体摩尔体积的简单计算1、摩尔甲烷在标准状况下的体积是多少？

17、质、摩尔甲烷在标准状况下的体积是多少？质 量是多少？含原子总数是多少？量是多少？含原子总数是多少？2、24甲烷在标准状况下的体积是多少？分甲烷在标准状况下的体积是多少？分子数是多少？含原子总数是多少？子数是多少？含原子总数是多少？3、等质量的氧分子与臭氧的体积比是、等质量的氧分子与臭氧的体积比是 ，分子数之比分子数之比 ，原子数这比，原子数这比 。4、标准状况下，、标准状况下，2.2gA气体所占的体积为气体所占的体积为1.12L，求求A的相对分子质量？的相对分子质量？5、在标准状况下，空气的密度为、在标准状况下，空气的密度为1.2945g.L-1，则空气的平均相对分子质量是多少。则空气的平均相对分子质量是多少。6、在标准状况下，体积比按、在标准状况下，体积比按1：4混合的氧气与混合的氧气与 氮气氮气22.4L，其质量是多少？，其质量是多少？7、在标准状况下，、在标准状况下，10体积体积A2气体与气体与10体积体积B2气气 体化合生成体化合生成20体积体积C气体，求气体，求C的分子式？的分子式？8、在、在1200C，1atm下，下，20mLA2气体与气体与10mLB2 气体化合生成气体化合生成20mLC气体，求气体，求C的分子式？的分子式？