化学反应速率化学平衡ppt4-人教课标版课件.ppt

1、（一）化学反应速率（一）化学反应速率1 1、定量表示、定量表示:2 2、平均速率、平均速率4 4、速率大小的比较：、速率大小的比较：比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后才能比较才能比较 (B)=，单位：，单位：molL-1s-1，mol/(Ls)等。等。c(B)t t3、比例关系：、比例关系：v(A)v(B)v(C)m n p=化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡返回返回例：某温度时例：某温度时,把把1molN1molN2 2O O4 4气体通入体积为气体通入体积为10L10L的真空密的真空密闭容器中闭容器中,立即出现棕色立即出现棕色,

2、反应进行反应进行4s4s时时NONO2 2的浓度为的浓度为0.04mol/L,0.04mol/L,再经过一定时间后再经过一定时间后,反应达平衡反应达平衡,这时容器这时容器内压强为开始时的内压强为开始时的1.81.8倍倍,则则(1)(1)前前4s4s以以N N2 2O O4 4浓度变化表浓度变化表示的平均反应速率为示的平均反应速率为 (2)(2)在在4s4s时时容器内的压强为开始时的容器内的压强为开始时的 倍倍(3)(3)在平衡时容器内含在平衡时容器内含NONO2 2 molmol 0.005mol/L0.005mol/Ls s 1.2 1.2 1.61.6题型一、速率计算题型一、速率计算例：反

3、应例：反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)取取a molAa molA和和b b molBmolB置于置于VLVL容器内。容器内。1min1min后，测得容器内后，测得容器内A A的浓度为的浓度为x x mol/Lmol/L。这时。这时B B的浓度为的浓度为 _mol/L,C_mol/L,C的浓度的浓度为为_mol/L_mol/L。这段时间内反应的平均速率若。这段时间内反应的平均速率若以物质变化来表示，应为以物质变化来表示，应为_bx/a(a/v -x)c/a(a/v-x)mol/(Lmin)返回返回题型二、速率大小比较题型二、速率大小比

4、较比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后才能比较后才能比较 例：若某合成氨反应在不同时间测得的反应速率记例：若某合成氨反应在不同时间测得的反应速率记录如下：录如下：v(N2)=0.1 mol/(Lmin)v(H2)=0.2 mol/(Lmin)v(NH3)=0.4 mol/(Lmin)v(NH3)=0.01 mol/(Ls)试问：哪一记录表示的反应速率最快？试问：哪一记录表示的反应速率最快？返回返回思考：思考：（1 1）从化学键的角度分析化学反应。）从化学键的角度分析化学反应。（2 2）化学反应发生的前提条件是什么？）化学反应发生的前提条件是什么

5、？（3 3）活化分子：在相同的温度下，分子的）活化分子：在相同的温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，属于活化分子。这些分子的碰撞才有可能发生能量，属于活化分子。这些分子的碰撞才有可能发生反应。反应。（4 4）有效碰撞：只有相互碰撞的分子具有足够高的能）有效碰撞：只有相互碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向时，才能使旧键断裂，发生化量，且具有合适的取向时，才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。（二）影响化学反应速率的因素：（二）影响化学反应速率的因素：内因：内因：参加反

6、应的物质的性质，是决定化学反应参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。速率的主要因素。外因：外因：浓度、温度、压强、催化剂等外界条件也浓度、温度、压强、催化剂等外界条件也会影响化学反应速率。会影响化学反应速率。1 1、浓度：浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度当其它条件不变时，增加反应物的浓度 ，可以增大反应速率可以增大反应速率 ，反之亦然，反之亦然.注意：固体或纯液体浓度被视为常数，他们的量的变化不会注意：固体或纯液体浓度被视为常数，他们的量的变化不会引起反应速率的变化。但固体与其他物质反应时接触面积的引起反应速率的变化。但固体与其他物质反应时接触面积的改变也会引起反应速率的

7、变化。改变也会引起反应速率的变化。如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？增大反应物的浓度，则增加了单位体积内的活增大反应物的浓度，则增加了单位体积内的活化分子数，那么单位时间内的有效碰撞次数也相应化分子数，那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。增多，化学反应速率就增大。2 2、压强、压强：对于：对于气体气体反应来说，在其它条件不变时，反应来说，在其它条件不变时，增大压强，增大化学反应速率，反之，则反之。增大压强，增大化学反应速率，反之，则反之。如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？对气体来说，气体的体积与

8、其所受的压强成反对气体来说，气体的体积与其所受的压强成反比，增大压强则增大了反应物的浓度，则增加了单比，增大压强则增大了反应物的浓度，则增加了单位体积内的活化分子数，那么单位时间内的有效碰位体积内的活化分子数，那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。3 3、温度：、温度：在其它条件不变时，温度升高，化学反在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快；反之，则反之。应速率加快；反之，则反之。经过实验测得，温度每升高经过实验测得，温度每升高10100 0C C，反应速率通常，反应速率通常增大到原来的增大到原来的2-42-4倍。倍。如何从活化

9、分子、有效碰撞的角度解释？如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子百分数，使有效从而增加了反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。4、催化剂：催化剂：催化剂可以加快化学反应速率。催化剂可以加快化学反应速率。催化剂中毒：催化剂中毒：有一些物质，即使是很少量的，当有一些物质，即使是很少量的，当混入催化剂时，就会急剧降低甚至破坏催化能力

10、，这混入催化剂时，就会急剧降低甚至破坏催化能力，这种作用叫催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常要对种作用叫催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常要对原料进行净化。原料进行净化。在其它条件一定时，使用催化剂，能够降低反在其它条件一定时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的分子成为活化分子，应所需的能量，这样就会使更多的分子成为活化分子，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数加了反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。增多，因而使化学反应速率增大。如何从活化

11、分子、有效碰撞的角度解释？如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？其它：其它：光、超声波、激光、放射线、电磁波、光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物反应物颗粒的大小、颗粒的大小、扩散速度、溶剂等。扩散速度、溶剂等。思考：如何理解影响外界条件改变对可逆反应中正思考：如何理解影响外界条件改变对可逆反应中正逆反应速率的影响？逆反应速率的影响？返回返回例：在恒温恒容条件下，能使例：在恒温恒容条件下，能使 A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的是（正反应速率增大的是（）A.减小减小C或或D的浓度的浓度 B.增大增大D的浓度的浓度 C.减小减小B的浓度的浓度 D.增大增大A或或B的浓度的浓度

12、D例：把锌粒投入到装有盐酸的敞口容器中，产生例：把锌粒投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速的速率可由下图表示，在下列因素中：率可由下图表示，在下列因素中：盐酸的浓度；锌粒的表面积；盐酸的浓度；锌粒的表面积；溶液的温度；溶液的温度；Cl-的浓度。的浓度。影响反应速率的因素是（影响反应速率的因素是（）例：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：例：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先出现浑浊的是 D返回返回概念概念计算速率：计算速率：速率大小比较：速率大小比较：公式：公式：速

13、率比等于方速率比等于方程式系数比程式系数比单位相同单位相同具有可比性具有可比性同种物质同种物质具有可比性具有可比性题型题型影响因素影响因素内因（根本原因）内因（根本原因）外因外因催化剂催化剂温度温度浓度浓度压强压强碰碰撞撞理理论论有效碰撞有效碰撞活化分子数目活化分子数目:合适取向合适取向（单位体积内）（单位体积内）化化学学反反应应速速率率n(活）活）=n(总总)a返回返回二、化学平衡二、化学平衡 可逆反应是两个同时发生的、具有相反方向的、不同反可逆反应是两个同时发生的、具有相反方向的、不同反应的组合体。大多数反应都具有一定的可逆性。中学只强应的组合体。大多数反应都具有一定的可逆性。中学只强调弱

14、电解质的电离、盐水解、酯化、合成氨、调弱电解质的电离、盐水解、酯化、合成氨、SOSO2 2氧化、氧化、NONO2 2（N N2 2O O4 4）平衡体系、）平衡体系、HIHI及特别指出的可逆反应存在。及特别指出的可逆反应存在。（一）可逆反应（一）可逆反应 (二二)可逆反应的特点：可逆反应的特点：1.1.反应物的转化率反应物的转化率100%100%。2.2.体系中反应物和生成物共存。体系中反应物和生成物共存。3.3.反应在同一条件、同时向正、逆两个方向进行，反应在同一条件、同时向正、逆两个方向进行，所以同时存在所以同时存在(正正)和和(逆逆)。例密闭容器中进行如下可逆反应：例密闭容器中进行如下可

15、逆反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，已知，已知X2、Y2、Z的的起始浓度分别为起始浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.4 mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A.X2为为0.4 mol/L，Y2为为1.2 mol/L B.Y2为为1.0 mol/L C.X2为为0.3 mol/L，Z为为0.2 mol/L D.Z为为1.0 mol/LAD返回返回(三三)化学平衡状态及其标志化学平衡状态及其标志特征归纳：特征归纳：“逆、等、动、定逆、等、动、定”本质本质：(正正)=(逆逆)0对象对象：可逆反应可逆反应前提前提：一定条件（封闭体

16、系）一定条件（封闭体系）表现表现：反应混合物中各组分的浓度保持不变，：反应混合物中各组分的浓度保持不变，可逆反应进行的最大限度。可逆反应进行的最大限度。判断平衡状态的方法和依据判断平衡状态的方法和依据平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡返回返回一定条件下的化学平衡（一定条件下的化学平衡（正正逆，各组分含逆，各组分含量保持一定），条件改变，平衡被破坏（量保持一定），条件改变，平衡被破坏（正正逆）逆）新的条件下建立新的平衡状态，（新的条件下建立新的平衡状态，（正正逆逆）各组分含量保持新的一定

17、。各组分含量保持新的一定。(四四).化学平衡的移动：化学平衡的移动：1、什么是化学平衡的移动？、什么是化学平衡的移动？平衡向正反应方向移动：条件改变，平衡向正反应方向移动：条件改变，正正 逆逆平衡向逆反应方向移动：条件改变，平衡向逆反应方向移动：条件改变，正正逆逆返回返回 （1 1）浓度）浓度增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但但正正逆，因此，平衡向正反应方向移动。逆，因此，平衡向正反应方向移动。如图所示。如图所示。2、各种条件对化学平衡的影响：、各种条件对化学平衡的影响：对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体

18、积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：对于反应前后气体体积有改变的反应，如：N2+3H2 2NH3，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但反应速率都加快，但正正逆，平衡向正反应方向逆，平衡向正反应方向移动，如图所示。移动，如图所示。（2 2）压强）压强 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，

19、达到化学平衡状态所需时间就长。速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。例如：例如：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3,H0H0，升高温度。如图，升高温度。如图所示。所示。（3 3）温度）温度返回返回例：对已达到平衡的下列反应：例：对已达到平衡的下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)，减小压强时，对，减小压强时，对反应产生的影响是（反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向 逆反应方向移动逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向 正反应方向移动正反应方向移动 C

20、.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C答案：答案：AC例：在一密闭容器中，例：在一密闭容器中，aA(气气)bB(气气)达平衡后，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，衡时，B的浓度是原来的的浓度是原来的60%，则（，则（）A平衡向正反应方向移动了平衡向正反应方向移动了 B物质物质A的转化率减少了的转化率减少了 C物质物质B的质量分数增加了的质量分数增加了 Dab返回返回3 3、化学平衡常数、化学

21、平衡常数对对 m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，若某温度下，若某温度下，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)表示该反应表示该反应达到平衡时达到平衡时的各的各物质的物质的量浓度，则有物质的物质的量浓度，则有：c(A)mc(B)nc(C)pc(D)q=K化学平衡常数只随温度的变化而变化，温度一定时，同一反应化学平衡常数只随温度的变化而变化，温度一定时，同一反应的的K K值不变。值不变。温度不变时，对于某时刻时各物质的浓度温度不变时，对于某时刻时各物质的浓度c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，令，令c(A)mc(B)nc(C)pc(D)qQ=QK,平衡左移平衡左移Q=K,反应达

22、到平衡反应达到平衡答案：答案：A例高温下，某反应达到平衡，平衡常数例高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，。恒容时，温度升高，H2浓度减小。浓度减小。下列说法正确的是下列说法正确的是A该反应是焓变为正值该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为该反应化学方程式为COH2O CO2H2例将固体例将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：下列反应：NH4I NH3+HI；2HI H2+I2。达到平衡。达到平衡时，时，

23、c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下，则此温度下反应的平衡常数为反应的平衡常数为 A9 B16 C20 D25答案：答案：C返回返回（五）、等效平衡（五）、等效平衡 外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到无论经过何种途径，都可以达到的平衡状态。的平衡状态。1、等效平衡的概念、等效平衡的概念 一定条件下，平衡状态（终态）的建立只与始态有一定条件下，平衡状态（终态）的建立只与始态有关，而与途径无关。关，而与途径无关。即：即：无论反应从什么方向开始；无论反应从什么方向开始；投料是一次还

24、是分成几次；投料是一次还是分成几次；反应容器经过扩大反应容器经过扩大缩小或缩小缩小或缩小扩大的过程，只扩大的过程，只 要起始浓度相当，平衡可以等效。要起始浓度相当，平衡可以等效。2 2、等效平衡的类型和判断方法、等效平衡的类型和判断方法（1 1）条件：等温等压，对象：所有反应）条件：等温等压，对象：所有反应判断是否等效方法：判断是否等效方法：一边倒，比例相同，则与原平衡等效一边倒，比例相同，则与原平衡等效（2 2）条件：等温等容，）条件：等温等容，对象：对象：反应前后气体分子数改变的反应反应前后气体分子数改变的反应判断是否等效方法：判断是否等效方法：一边倒，数值相同，则与原平衡等效一边倒，数值

25、相同，则与原平衡等效（3 3）条件：等温等容，）条件：等温等容，对象：对象：反应前后气体分子数相同的反应反应前后气体分子数相同的反应判断是否等效方法：判断是否等效方法：一边倒，比例相同，则与原平衡等效一边倒，比例相同，则与原平衡等效例：向某密闭容器中充人例：向某密闭容器中充人1molCO和和2mol H2O(g)，发生反应：，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，。当反应达到平衡时，CO的体积分数的体积分数为为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充人该容器中，达到平衡时比充人该容器中，达到平衡时CO的体积

26、分数大于的体积分数大于x的是的是 A、0.5 molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D、0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2答案：答案：B 返回返回（1）由于温度或压强的改变而引起的平衡移动，必导致反应物）由于温度或压强的改变而引起的平衡移动，必导致反应物转化率的改变。若平衡向正反应方向移动，则转化率一转化率的改变。若平衡向正反应方向移动，则转化率一定定 ，反之则转化

27、率一定，反之则转化率一定 。（2）由于浓度改变而引起的平衡移动，必导致反应物转化率的）由于浓度改变而引起的平衡移动，必导致反应物转化率的改变。改变。若减少生成物的浓度，则反应物的转化率必然若减少生成物的浓度，则反应物的转化率必然 ；反之则；反之则反之。反之。当反应物不止一种时，若增加某一反应物的浓度，则会当反应物不止一种时，若增加某一反应物的浓度，则会_其其它反应物的转化率，会它反应物的转化率，会 自身的转化率。自身的转化率。增大增大减小减小增大增大提高提高降低降低（一）关于转化率问题：（一）关于转化率问题：常见题型常见题型 若反应物只有一种，改变反应物的浓度，要根据化学若反应物只有一种，改变

28、反应物的浓度，要根据化学计量数判断化学平衡移动的方向，再进行转化率的判断。计量数判断化学平衡移动的方向，再进行转化率的判断。对于反应对于反应 而言：而言：当当m=q+p时，无论如何改变反应物的浓度，反应时，无论如何改变反应物的浓度，反应物转化率都物转化率都 。当当m q+p时，增加反应物的浓度，转化率时，增加反应物的浓度，转化率 ；反之则反之。反之则反之。当当m q+p时，增加反应物的浓度，转化率时，增加反应物的浓度，转化率 ；反之则反之。反之则反之。q qC C(g g)p pB B(g g)mmA A(g g)不会改变不会改变增大增大减小减小返回返回（二）化学平衡图象题（二）化学平衡图象题

29、解答方法和思路：解答方法和思路：看懂图象：一看轴，二看线，三看点，四看辅助线，看懂图象：一看轴，二看线，三看点，四看辅助线，五看定量；联想规律；作出判断。五看定量；联想规律；作出判断。例反应例反应mA(g)+B(s)pC(g)+qD(g)中中A的转化率的转化率和温度和温度(T)、压强、压强(P)的关系如右图曲线，下列结论正的关系如右图曲线，下列结论正确的是确的是A 逆反应为放热反应逆反应为放热反应m p+qC 正反应为放热反应正反应为放热反应m p+qA的转化率的转化率1106Pa1105PaT答案：答案：D例在温度相同，压强分别为例在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，条件下，A(g)+2

30、B(g)nC(g)的反应体系中，的反应体系中，C的体积的体积分数分数C%随时间随时间t变化的曲线如图所示。下列结变化的曲线如图所示。下列结论正确的是论正确的是（A）p1 p2，n 3（B）p1 3（C）p1 p2，n 3C%0 tP1P2答案：答案：D例下图为可逆反应：例下图为可逆反应：A+2B 2C+3D；H=Q 的反的反应速率随外界条件的变化（先改变温度，后改变压强）的图应速率随外界条件的变化（先改变温度，后改变压强）的图像，由此可知像，由此可知()（A）Q 0 A、B、C、D均为气体均为气体 （B）Q 0 A、B、C为气体，为气体，D为液体或固体为液体或固体 （C）先升高温度，后增大压强

31、）先升高温度，后增大压强 （D）先降低温度，后增大压强）先降低温度，后增大压强 答案：答案：BD返回返回计算依据及类型：计算依据及类型：1.有关浓度的计算有关浓度的计算（1）对于可逆反应：）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）各物质各物质变化浓度变化浓度之比等于化学方程式的系数之比之比等于化学方程式的系数之比 c（A）：）：c（B）：）：c（C）：）：c（D）=m：n：p：q（三）关于平衡的计算题（三）关于平衡的计算题（2）计算格式：）计算格式：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）起始浓度起始浓度（mol/L）：）：a b c d 转化浓度转化浓度（mol/L）：

32、）：x nx/m px/m qx/m平衡浓度平衡浓度（mol/L）：）：a-x b-nx/m c+px/m d+qx/m例：在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将例：在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和和H2按按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有m mol的的NH3，且，且NH3的体积分数量为的体积分数量为a%，求起始时，求起始时N2、H2的物质的的物质的量。量。mamx5.025例：一定温度下，反应：例：一定温度下，反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，达到平衡时，n(SO 2):n(O2 ):n(SO

33、3)=2:3:4。缩小体积，反应。缩小体积，反应再次达到平衡时，再次达到平衡时，n(O2 )=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时此时SO 2 的物质的量应是（的物质的量应是（）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2mol答案：答案：A返回返回基础练习基础练习解析：铝与盐酸反应的实质是解析：铝与盐酸反应的实质是2Al6H=2Al33H2，因，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会

34、影响反应速率。响，不会影响反应速率。答案：答案：D解析：解析：A.通入大量通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；，反应物浓度增大，正反应速率增大；B 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；速率均下降；C 移去部分移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；不变，而后下降；D 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；答案

35、：答案：A解析：酸碱中和在接近终点时，解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜会发生突变，曲线的斜率会很大，故率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故但图像描述是吸热反应，故D错。错。答案：答案：B解析解析:本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升

36、温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。的浓度，将导致平衡逆向移动。答案：答案：B解析：催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如解析：催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时

37、间增大；D是反应速率的定义，正确。是反应速率的定义，正确。答案：答案：D解析：求解析：求的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，氢不分解时，NH3(g)和和HI(g)的平衡浓度是相等的，因此的平衡浓度是相等的，因此2c(H2)与容器中平衡浓度与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度之和即为氨气的平衡浓度5 molL-1，故此温度下反应，故此温度下反应的平衡常数为的平衡常数为20。答案：答案：C解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使度升高。使

38、平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以的转化率降低。所以b p3;D项，项，a1+b1=1.，而，而a2 a3,所以所以a1+a31.综上分析可知，本题选综上分析可知，本题选BD项。项。答案：答案：BD答案：答案：D答案：答案：A解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的的转化率减小，转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应

39、有关，与物质选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，的转化率减小，D选项错误。选项错误。答案：答案：C解析：高温区解析：高温区TaS2反应生成反应生成TaI4气体至低温区，从而在低温气体至低温区，从而在低温区重新生成区重新生成TaS2，一段时间后，杂质留在高温区，一段时间后，杂质留在高温区，TaS2在低在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，TaI4的量与温度高低有关并非保持不变，的量与温度高低有关并非保

40、持不变，A错误；因为是在错误；因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，的量不可能不断减少，而是充当一个而是充当一个“搬运工搬运工”的角色，将的角色，将TaS2从高温区转移到低温从高温区转移到低温区，区，B错误，错误，C正确。平衡常数与正确。平衡常数与TaI4和和S2的浓度乘积成正比，的浓度乘积成正比，D错误。错误。答案：答案：C解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二

41、是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分的百分含量随温度升高而升高，所以含量随温度升高而升高，所以B正确。若正确。若5个容器中有未达到个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的的NO2转化得快，导致转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在的百分含量少的情况，在D图

42、中图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，状态，D正确。正确。答案：答案：BD答案：答案：BC答案：答案：B返回返回读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。-莎士比亚书籍是巨大的力量。-列宁好的书籍是最贵重的珍宝。-别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。-马克思书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。-雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。-孟德斯鸠如果我阅读得

43、和别人一样多，我就知道得和别人一样少。-霍伯斯英国作家读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。-克尼雅日宁俄国剧作家诗人要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。-法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。-麦考利英国作家读书而不回想，犹如食物而不消化。-伯克美国想思家读书而不能运用，则所读书等于废纸。-华盛顿(美国政治家)书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。-彼特拉克意大利诗人生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。-高尔基读书越多，越感到腹中空虚。-雪莱(英国诗人)读书是我

44、唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。-富兰克林书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。-伏尔泰(法国哲学家、文学家)读书破万卷，下笔如有神。-杜甫读万卷书，行万里路。-顾炎武读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。-朱熹读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。-鲁迅读书之法，在循序渐进，熟读而精思。-朱煮读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。-胡居仁明读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。-吴晗看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。-顾颉刚书犹药也，善读之可以医愚。-刘向读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。-郑板桥知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。-王充举一纲而万目张，解一卷而众篇明。-郑玄